高中化學(xué)必修1全冊(cè)同步練習(xí)

1、 必修一 專題練習(xí) 2015.12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是 （ ）A化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)8下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 （ ） A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取9有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁10蒸發(fā)操

2、作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱11現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液12能夠用來鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶

3、液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸13下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO215水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年

4、為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（ ）A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法16某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 17就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法 。（2）

5、在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 。19A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。20提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液

6、，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸21過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。正確的操作順序是 （ ）ABCD22選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小23下列分離方法不正確的是 ( )A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成

7、蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金24以下過濾操作中，不正確的是 ( )A濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁 C倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液25下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 （ ） 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D26下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是 （ ） A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中 D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼27下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ） A分液時(shí)，分液漏

8、斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中28某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （ ）A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。（4）1 mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體。（5）0.5 m

9、ol H2含有3.01×1023個(gè)氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。2、填空：（1）1 mol O中約含有_個(gè)O；（2）3 mol H2SO4中約含有_個(gè)H2SO4，可電離出_mol H+；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol質(zhì)子；（4）10 mol Na+中約含有_個(gè)Na+。3、0.5 mol水中含有_個(gè)水分子。2 mol水中含有_個(gè)水分子，_個(gè)氫原子。1 mol H2SO4中含有_個(gè)H2SO4分子，_個(gè)硫酸根離子。1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?1個(gè)水分子中有_個(gè)電子，1 mo

10、l H2O中呢?4. 1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。 2 mol氫分子含 個(gè)氫原子。 1 mol SO42是 個(gè)硫酸根離子。5、判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 6、根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。 1.204×1024個(gè)H，合多少 mol? 5 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子? N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)7、1 mol H2O的質(zhì)量是 。1 mol NaCl的質(zhì)量是 。1 mol Na+的質(zhì)量是 。1 mol S的質(zhì)量是 。Na的摩爾質(zhì)量 。NaCl的摩爾質(zhì)量 。 SO摩爾質(zhì)量 。8、下列說法正

11、確的是（ ）A.71 g氯相當(dāng)于2 mol氯 B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子C.阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù) D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素9、填寫下列表格：物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl110、下列說法正確的是（ ）A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量 B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2 D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量11、08g 某物質(zhì)含有3.01*1022個(gè)分子，該

12、物質(zhì)的式量約為（ ） A、8 B、16 C、64 D、16012、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫、常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA B.1.8 g的NH中含有的電子數(shù)為NAC.常溫、常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA13、是非題（對(duì)的打，錯(cuò)的打×）1mol氫（ ） 1molNaCl（ ） 某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ）1molH2O恰好含有6.02×1023個(gè)水分子（ ）12g碳所含的原子數(shù)就是NA個(gè)（ ）1molKClO3中含有的離子總數(shù)是2NA個(gè)（ ） NA個(gè)微粒是

13、1mol物質(zhì)中的原子總數(shù)（ ）1、比較1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物質(zhì)的量 原子的物質(zhì)的量 質(zhì)量 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 2、某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g，又已知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Cl （ ）A.18B.36C.72D.904已知a克N2 含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為： （ ）A B C D5下列各組物質(zhì)中，含原子

14、數(shù)最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4時(shí)5.4 mL水 C10 g氖氣 D6.02×1023個(gè)硫酸分子6以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A. NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為11 B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量 D.分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同7某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 8. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，則X的相對(duì)原子

15、質(zhì)量為 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.319如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1101個(gè)N2分子的質(zhì)量約為 ；如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。 要使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則需水 g。11填充下列表格物質(zhì)粒子數(shù)（個(gè)）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）氬氣0.2S1.204×1023CO222C12H22O110.2512 5mol的CO

16、2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是 ；原子數(shù)之比是 ；質(zhì)子數(shù)之比是 。13、下列對(duì)物質(zhì)的量的理解，正確的是( )A 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量C物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少 D物質(zhì)的量是一種基本物理量14、下列關(guān)于摩爾的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）A.摩爾是表示微觀粒子多少的物理量 B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.摩爾是粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比 D.摩爾是描述宏觀物體多少的物理量的單位1.含有3.01×1023個(gè)O原子的H3PO4中H原子的物質(zhì)的量為A.1 mol B.0.5 molC.0.25 molD.0.375 mol2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少

17、的是A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr3.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含氫原子數(shù)最多的是A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl4.下列說法正確的是A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量 B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量約是1.66×1024 gC.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD.氬氣的摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量5. 10 g下列金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2量最多的是A.FeB.ZnC.MgD.Ca6.以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為11B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和C.1

18、 mol O2的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量D.分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同7.1 mol Na與足量的水反應(yīng)失去的電子數(shù)為A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1023D.6.02×10238.下列說法中，正確的是A.0.1 mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去0.1 NA電子B.含有6.02×1023個(gè)H原子的H2的物質(zhì)的量為0.5 molC.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D.阿伏加德羅常數(shù)等于0.012 kg C所含的碳原子數(shù)9、下列對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的敘述中，正確的是（ ）A. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02

19、×1023mol-1 B阿伏加德羅常數(shù)為1mol指定粒子的粒子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)為12g碳所含的碳原子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)用符號(hào)NA表示，其值約為6.02×1023mol-110.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.分子個(gè)數(shù)比為1716B.原子個(gè)數(shù)比為1716C.氫原子個(gè)數(shù)比為1712D.氫原子質(zhì)量比為171211下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾12下列有關(guān)阿佛

20、加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol13某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量約為（ ） A.40% B.46% C.50% D.54%14下列說法正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等15某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ） AMg B1/M gCM

21、/6.02×1023 g D6.02×1023/M g16若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）Am×50×18×6.02×1023 B（m/50×18）×6.02×1023C（18m/50）×6.02×1023 D（18×50×m）/6.02×1023 17現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A111 B123 C321D63218下列說法正確的是（ ）A22.4LN2含阿伏

22、加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同19下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 20n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m21已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( ) A16g B32g C64g /mol D32

23、g /mol22如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ） A2.5×1019個(gè) B2.5×1022個(gè) C5×1019個(gè) D 5×1022個(gè)23有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-1 24設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B16g CH4所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA D18g水所

24、含分子數(shù)目為NA25下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2 B所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H220.45gH2O D常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH326有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）A29m2/m1 B29m3/m1C29（m3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）27、20 g A和14.6 g B完全反應(yīng)生成12.4 g C和0.2 mol D，則D的摩爾質(zhì)量為_。24.5 g H2SO

25、4的物質(zhì)的量是 19.6 g H2SO4中，氧元素的質(zhì)量是 71 g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是 、 0.4 g H2在足量O2中燃燒能生成_mol H2O0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與 克CaCl2中所含的Cl個(gè)數(shù)相等。 20 g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多了3.01×1023個(gè)，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為_。氣體摩爾體積1一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做 ，符號(hào)為 ，它的常用單位為 或 。標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP）下，氣體摩爾體積約為 。2物質(zhì)的量（n）、氣體體積(V)和氣體摩爾體積（）之間存在的關(guān)系式為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mo

26、lCl2的體積為 L，其質(zhì)量為 g，共含有 個(gè)氯原子。3對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來說，構(gòu)成它們的微粒之間的距離 ，它們的體積主要取決于 ；對(duì)于氣體來說。氣體體積的大小主要取決于 ，而不取決于 。4.1、判斷正誤（1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。（2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。（3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。（4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。（5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。4.2、下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g （2）1 分子硫酸的質(zhì)

27、量是98 g （3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個(gè)基本物理量之一 （5）1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒。4.3、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同4.4、有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-15、依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A. 同溫同壓下

28、兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 6、若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B、在0 ，101kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子 C、14 g氮?dú)庵泻? NA 個(gè)電子D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：47、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各1 L下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的一組是 （ ） A、CO和PCl3 B、Cl2和P2O5 C、HCl 和SO2 D、NH3和CS2

29、8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALO2含有n個(gè)O2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)表達(dá)式為 （ ） A、22.4n/3.2 B、22.4n/A C、2.4n D、An9、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是 （ ） A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB310、某固體A在一定條件下加熱分解產(chǎn)物全是氣體，其分解方程式為：2 A B+2C+2D,現(xiàn)測(cè)得分解產(chǎn)物的混合氣體的密度是氫氣密度的d倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A、2d B、2.5d C、5d D、0.8d11、下列數(shù)量的各物質(zhì)，所含原子個(gè)數(shù)由大到小的順序中正確的是（ ） 0.5 m

30、ol SO3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He 4時(shí)9 mL水 0.2 mol CH3COONH4 A、 B、 C、 D、12、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B、同溫度、同體積的H2和N2C、同體積、同密度的C2H4和C3H6 D、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO213、下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.6 mol H2SO4所含原子數(shù)相等 （ ） A、1.4 mol H2O2 B、0.7 mol H2CO3 C、0.8 mol NaCl D、0.8 mol HNO314、用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A、0.5 mol Al與足量鹽酸

31、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA C、0.1 mol CH4 所含的電子數(shù)為1 NA D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1 NA15、下列說法中不正確的是 （ ）A、磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在以克為單位時(shí)在數(shù)值上相等B、6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1C、32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D、常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L。1

32、6下列說法中，正確的是（ ）A. 1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積一定不是22.4LC某氣體含有NA個(gè)原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4LD任何狀況下，1 mol NH3和34 g H2O2所含的分子和原子數(shù)都相等17等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A原子數(shù) B體積 C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量18相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ） A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H219下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ） 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L

33、He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D20下列說法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子D1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L21.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（ ）A分子直徑的大小 B分子間距離的大小C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少22在0 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（ ）A其密度之比等于物質(zhì)的量之比B其

34、密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比D等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比23A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）Am/n B29m/n C29mn D29n/m24 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A密度比為16:11 B密度比為11:16C體積比為1:1 D體積比為11:162524mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點(diǎn)燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為 A1:16 B16:1 C17:7 D7:526在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6

35、.72L CH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（ ）a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù) Aabc Bbcd Ccba Dabcd27在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V 28同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿CO2時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為114g，則A的式量為（ ）A60 B32 C44 D2829在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則

36、該化合物的化學(xué)式為 （ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y330混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為 （ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:231.1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是 （ ）A16 B17.8 C18.4 D35.633在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為 （ ）A22.4(m+n) B22.4×6.02×1023(m+n)C

37、 Dm+n34二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）A112mL B224mL C336mL D448mL37下列敘述正確的是 （ ） A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等38下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （ ）A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓

38、強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L39在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 （ ）A、原子數(shù)B、分子數(shù)C、質(zhì)量D、密度402molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等41用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 ( )LA.22.4bc/a NA B. 22.4a

39、b/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA42由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:243在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是（ ） A2:1 B1:2 C1:1 D3:4440.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（ ）A0.913倍 B1.852倍 C0.873倍 D1.631倍45.判斷下列敘述正確的是 ( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

40、mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L B.1 mol氣體的體積約為22.4 LC.1 mol氫氣和1 mol氧氣體積相同D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w(任意比)的體積約為22.4 L46.下列敘述不正確的是 ( )A.10 mL氧氣和10 mL二氧化碳含有相同的分子數(shù)B .0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子數(shù)C.同溫、同壓下10 mL氮?dú)夂?0 mL一氧化氮含有相同的原子數(shù)D.1 mol鐵和1 mol銅常溫下含的原子數(shù)相同但體積不同47.下列說法中，正確的是 （ ）A.1 mol O2的質(zhì)量是32 g，它所占的體積是22.4 L·mol-1B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為13D.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L 48.相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是 （ ）A.粒子的大小不同 B.粒子的質(zhì)量不同C.粒子間距離不同 D.粒子間作用力不同49.質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是（ ）A.12 B.