最新初中化學(xué)(蘇教版)知識點(diǎn)總結(jié)優(yōu)秀名師資料

1、初中化學(xué)（蘇教版）知識點(diǎn)總結(jié)1 aH hydrogen1.0083 鍛4破LiBelithiumben056 9419.01211 納12 誤NaMgsodunmagnesian22 99024 30519 鉀20 鈣KCapotassiumcalcium39.09840 078alkalaimetalsalkalineearthslanthanideactinidetransitionmetals2 o.HeheSum4 003atomic num 元倉symbolelementname atomic weightothermetalssemimetals non- metalshaloge

2、nsnoblegases5硼B(yǎng)boron 108116碳ccarbon12.0117 ftNrutrogen 140078 M 0otygen160009 氟Ffluonne19.00010MNeneon20 180SolidLiquidGasSynthetic13 鉅Al14 硅Si15 磷 P16 Ki s17 氯Cl18 ftAraluninum26 082fftcon28 086phosphorus30974sulfur32 065chlodre35 453ergon 3994821 銃22 益23 飢24 路25 a26 m27 結(jié)28 M29 銅30 綁31 粽32 緒33 碑34

3、 虧35 漠36 飆ScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrwandwm44.9S6btanium47867vanadium50.942chromium51 996manganeseM938iron65.845cobalt 58933mckel58 693copper 63546zbc65.39galbifn6S.723gentian un72.6174.922selenam79.96bformre79904krypton83 80初中化學(xué)總章 第 1 頁 / 共 10 頁第一章 化學(xué)改變了世界這種生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化 (chemical change) ，也叫化

4、學(xué)反應(yīng)。沒 有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化 (physical change) ?；瘜W(xué)變化的基本特征是有 新物質(zhì)生成，化學(xué)變化的過程常常伴隨發(fā)光、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉 淀等現(xiàn)象?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)儀器 : 試管、試管夾、錐形瓶 ( 有刻度 )、燒杯 (有刻度 ) 、水槽、集氣 瓶、量筒 (有刻度) 、膠頭滴管、酒精燈、滴瓶。做實(shí)驗(yàn)發(fā)生意外 :(1)燙傷: 立即用水沖洗燙傷處，再涂上燒傷膏。(2)酸、堿灼傷 : 應(yīng)先用大量的水沖洗灼傷處。若試劑濺入眼睛內(nèi)，千萬不要 用水揉眼睛。提倡使用防護(hù)眼鏡。(3)實(shí)驗(yàn)臺上起了火 : 移開可燃物，用濕布或沙子覆蓋，或使用滅火器。 活動 天地:1、 怎樣把試劑

5、瓶中的液體倒入試管 , 如何用滴管向試管中滴加液體 , 怎樣把粉 末狀或塊狀固體裝入試管中 ,試劑瓶塞為什么要倒放 , 為什么標(biāo)簽要對著手心 ,不可把滴管伸入試管內(nèi)。不可把滴管放在實(shí)驗(yàn)桌上。不可倒持滴管。2 、 怎樣點(diǎn)燃和熄滅酒精燈 , 使用酒精燈應(yīng)注意哪些事項(xiàng) , 怎樣給試管中的液體加熱 , 應(yīng) 注意哪些問題 , 怎樣給試管中的固體加熱，應(yīng)注意哪些問題 , 為什么不能向燃著的酒精燈中添加酒精 , 為什么不能用嘴吹滅酒精燈火焰 ,試管口為什么不可對著自己或他人 , 試管內(nèi)液體的量為什么不能超過試管容積 的1/3,開始加熱時，如何預(yù)熱試管 , 應(yīng)按怎樣的順序安裝各種儀器 , 試管口為什么要略 低

6、于試管底,3、如何使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的物質(zhì),量取 15mL 水，應(yīng)選用多大規(guī)格的 量筒,4 、 儀器的連接與洗滌。第二章 水和溶液分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運(yùn)動。過濾操作要求 :1 、 濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要貼緊，不留氣泡。2、 漏斗末端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。3、 液體應(yīng)沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于濾紙邊緣。水(H0)、氫氣(H)、氧氣(0)是由分子構(gòu)成的，分子(molecule)是構(gòu)成物質(zhì)的一 種 222基本粒子。原子 (atom) 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (chemical property) 。物質(zhì)不需

7、要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì) (physical property) ，如物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。長話短說 :1、 水分子是不斷運(yùn)動的，獲得或失去能量能改變水分子的運(yùn)動速率和彼此的 間隔距離。2 、水的三態(tài)變化是水分子的運(yùn)動速率、分子間隔和排列方式的改變 造成的。3 、水通過它在自然界里的三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)天然循環(huán)。水的天然循環(huán)對 地球上的生命活動具有重要意義。4、 江、河、湖水等天然淡水通過沉降、過濾、殺菌消毒等人工凈化方法可以 轉(zhuǎn)變成生活用的自來水。初中化學(xué)總章 第 2 頁 / 共 10 頁5、 純凈物是由單一物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。過濾

8、、蒸發(fā)、 蒸餾等方法是常用的分離混合物的方法。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng) (decompositionreaction) 。由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，稱為化合反應(yīng) (combinationreaction)。長話短說 :1、 在直流電作用下，水分子被破壞，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子重新組 合，形成氫分子和氧分子。氫分子和氧分子又能互相化合生成水分子。2H, 0 點(diǎn)燃 2HO2H 通電 2H, O,HO 催化劑 H, 0,;(* 如果反應(yīng) 2222222222前沒有氣體的話而生成氣體要標(biāo)氣體符號，同樣，如果反應(yīng)前沒有固體的話而 生成固體要標(biāo)

9、固體符號。 ) 兩個氫氣和一個氧氣反應(yīng)生成兩個水。叫做雙氧水。HO222、 水分解的產(chǎn)物之一氫氣是一種理想的能源。3、 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),叫做分解反應(yīng)。由 兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),叫做化合反應(yīng)。4、物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的物理性質(zhì)。5、原子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。原子（不顯電性）由原子核（帶正電）和核外電子（一個電子帶一個單位負(fù)電荷）構(gòu) 成。其中原子核由質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）和中子（不帶電）組成。在元素周期表中，每種元素都有一個編號，大小恰好等于該元素原

10、子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目。 這個編號稱為原子序數(shù)。-27 以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子（碳 12）的質(zhì)量的 1/12（約 1.66X10kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（relativeatomic mass）。長話短說：1、 分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2、 分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中只是分子的種類發(fā)生了變化，原子的 種類不會發(fā)生變化。3、 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 的，原子不顯電性。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。4、 原子核外電子的排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。0;）; ）;y刨氫氧簸訥鎂議5、 相對

11、原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量跟碳原子（碳 12）的質(zhì)量的 1/12 的比值。 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （solutio n）。像水這種起溶解作用的物質(zhì)叫做溶劑（solve nt），食鹽這種被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì) （solute） 。 許多物質(zhì)都像氯化鈉一樣，溶解在水中 （或受熱熔化 ） 時能夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫做電離 （ionization） 。長話短說 :1、 溶液是溶質(zhì)的分子或離子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 初 中化學(xué)總章 第 3 頁 / 共 10 頁2、 水是常用的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑。3、 可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示

12、溶液的組成。溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) , ，100%溶液的質(zhì)量 （ 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì), 溶質(zhì)的質(zhì)量 , 溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量）;4、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量（或量取 ）、溶解（ 或稀釋 ） 、裝瓶存放等步驟。mn 質(zhì)量,密度，體積；m,v;v,;, ,v,第三章 我們周圍的空氣長話短說 :1、 空氣的成分按體積計算大約是 : 氧氣 21%、氮?dú)?78%、稀有氣體 0.94%、二 氧化碳 0.03%、其他氣體和雜質(zhì) 0.03%。2、 空氣是一種重要的資源。3、 防治空氣污染是保護(hù)人類生存、保障社會持續(xù)發(fā)展的重要舉措。元素（element）就

13、是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。有 的物質(zhì)只由一種元素組成，它們屬于單質(zhì) （elementary substance）; 有的物質(zhì)由兩 種或兩種以上元素組成，它們屬于化合物(compound)。國際上規(guī)定，每種元素都采 用統(tǒng)一的符號來表示，這種符號叫做元素符號 (symbols for elements) 。用元素符 號表示物質(zhì)組成的式子就叫做化學(xué)式 (chemical formula) ?；瘜W(xué)式是表示物質(zhì)，而化學(xué)方程式是表示物質(zhì)的反應(yīng)的。 在化合物中，各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。化學(xué)式中各原子的相對原子 質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(relative molecula

14、r mass) 。長話短說 :1、 元素是組成物質(zhì)的基本成分。元素符號、化學(xué)式是重要的化學(xué)用語。2 、只由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物。3、化學(xué)式表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的元素組成，表示構(gòu)成該物質(zhì)的基本粒 子。4 、由化學(xué)式可計算組成物質(zhì)的元素間的質(zhì)量關(guān)系。凡能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒 有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑 (catalyst) 。排水法收集氧氣 : 先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽 中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等 瓶中的水排完以后，在水里用玻

15、璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放在桌面 上。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，許多物質(zhì)都可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 這類反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) (oxidation reaction) 。由兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧，這樣的化合物叫做氧化 物。如水(HO)、2 二氧化碳(CO)、四氧化三鐵(FeO)等都是氧化物。234長話短說 :1、 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。初中化學(xué)總章 第 4 頁 / 共 10 頁2、 在實(shí)驗(yàn)室里可用分解過氧化氫等方法制取氧氣。 ( 過氧化氫就是雙氧水 ) 第四章燃燒和燃料長話短說 :1、通常所說的燃燒 (cobustion) 是可

16、燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化 反應(yīng)。2 、增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，能促進(jìn)可燃物完全燃 燒。 3 、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時，遇到明火就 會劇烈燃燒，導(dǎo)致有限空間里氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這 個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律 (law of conservation of mass)。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式 (chemical equation) 。在化學(xué)方 程式中，通常用“ ?”表示反應(yīng)需要加熱，用“ ?”或“ ?”注明生成物是氣體或是 沉淀。 長話短說

17、:1、 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒有 增減。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、 化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，它能表示出反應(yīng)物和生成物、化 學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件等。3、 書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。長話短說 :1、 燃料的燃燒對生產(chǎn)和生活起著重要作用。燃料的充分燃燒對于節(jié)約能源、 減少環(huán)境污染非常重要。2、 化石燃料面臨枯竭，要合理開采、綜合利用 ; 煤和石油經(jīng)加工后的產(chǎn)品具 有廣泛的用途。 3 、 化學(xué)科學(xué)的發(fā)展推動了化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，化學(xué)改變了世界。4、 二氧化碳是一種無色、無味、密

18、度比空氣大、能溶于水的氣體; 不能燃燒，也不支持燃燒;能夠與水、氫氧化鈣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ; 是植物進(jìn)行光合作用不可缺少的 物質(zhì)。近年來人類大量燃燒化石燃料，導(dǎo)致了大氣中二氧化碳的含量逐年增加，這可 能對大氣環(huán)境造成了不良影響。第五章 常見的酸和堿酸堿指示劑 : 有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類 物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。實(shí)驗(yàn)表明 : 紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍(lán)色。無色酚酞試液遇 到酸不變色，遇到堿變成紅色。為了方便實(shí)驗(yàn)，化學(xué)上分別用含有石蕊的酸溶液或 堿溶液制成石蕊試紙。 藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變成紅

19、色。 紅色石蕊試紙遇到堿溶 液變成藍(lán)色。我們把電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 (acid)氫氧根(OH)是由 1 個氧原子和 1 個氫原子結(jié)合而成的原子集團(tuán)，又稱原子團(tuán)。 常見的原2-2-+子團(tuán)還有碳酸根(CO)、硫酸根(SO)、銨根(NH)等，它們常作為一個整體 參加化學(xué)344-2-2-+反應(yīng)。 OH; CO ;SO;NH;硫酸是HSO鹽酸是HCI;氫氧化鈉是 NaOH。 34424在玻璃片或白瓷板上放一片 PH 試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙 顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的 PH。長話短說 :1、 利用石蕊試液或酚酞試液等酸堿指示劑能夠識別酸和堿。2、

20、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 ; 電離時生成的陰離子 全部是氫氧根初中化學(xué)總章 第 5 頁 / 共 10 頁離子的化合物叫做堿。3、 物質(zhì)的酸堿性是物質(zhì)的重要性質(zhì)。4、 用 PH 試紙可以測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱。PH7 的溶液 顯堿性 ;PH=7的溶液顯中性。5、 酸和堿對生命活動具有重要意義。由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽 (salt) 。酸與堿作用生成鹽和水的 反應(yīng)，叫做中和反應(yīng) (neutralization reaction) 。長話短說 :+1、 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。酸 +堿=鹽+水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H 與-OH 結(jié)合生成 HQ 22、

21、中和反應(yīng)能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性。3、 利用中和反應(yīng)的原理能夠解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的許多實(shí)際問題。酸和堿有強(qiáng)烈的腐蝕性。不要讓酸和堿濺到皮膚上濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用時應(yīng)十分小心。在稀釋濃硫酸時， 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。如果不 慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。CaC(高溫 CaQ CO 工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣：，氧化鈣俗稱生 石灰，32具有吸水性，常用作干燥劑。熟石灰與水反應(yīng)得到石灰漿：CaO+HO=Ca(OH) 22 如果兩種化合物

22、互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分 解反應(yīng)(double decomposition reaction)。長話短說：1、 * 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣是幾種重要的酸和堿。鹽酸(HCI)、硫酸(HSO)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣(Ca(OH) 242HCl+NaOH=NaCl+HO; 2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO; 2222HSO+2NaOH=NaSO+2HO; HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO; 2424224242以前在前面 ( 后面 ) ，生成物中依然在前邊 ( 后面 ); 看化合價寫化學(xué)式 ; 另外寫HO;2再看是否質(zhì)量守恒。+2、酸溶液

23、中都含有 H,因此酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。-3、堿溶液中都含有 OH 因此堿類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在解決化學(xué)變化中的計算問題時，首先要根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量 之間的關(guān)系 ;然后，根據(jù)這個關(guān)系，列比例式求解 ;最后，要對解題過程和結(jié)果進(jìn)行 檢查。 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器：一、 反應(yīng)容器：1、 試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。加熱后不能驟 冷，防止炸裂。 2、 蒸發(fā)皿：用于溶液蒸發(fā)或濃縮。加熱后不能驟冷，防止炸裂， 也不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上。3、 坩堝: 常用于灼燒固體。4、 燃燒匙: 用于盛放可燃性固體物質(zhì)，做燃燒實(shí)驗(yàn)。5、 燒杯: 用作配制溶液和較大量液體反應(yīng)

24、的容器，在常溫或加熱時使用。加 熱時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。6、 錐形瓶: 用作較大量液體反應(yīng)的容器和氣體發(fā)生裝置。在常溫或加熱時使 用。加熱時需要墊上石棉網(wǎng)。初中化學(xué)總章 第 6 頁 / 共 10 頁二、 加熱儀器 :1、 酒精燈: 用于加熱，使用時注意不能向燃著的酒精燈里添加酒精，不能用 嘴吹滅酒精燈火焰。02、酒精噴燈：火焰溫度高于酒精燈，可達(dá) 1000C 左右，用于加熱需較高溫度 才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。三、 計量儀器：1 、 托盤天平：用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量。使用前應(yīng)注意調(diào)節(jié)平衡。 2 、 量筒：用 于量度液體的體積，不能加熱，不能作反應(yīng)的容器。 3、 溫度計：用于測量物體的 溫度。四、

25、固定和支持的儀器：1、鐵架臺：用于固定和支持各種儀器2、 試管夾：用于夾持試管。3、 試管架: 用于放置試管。五、 分離物質(zhì)的儀器 : 漏斗、分液漏斗 : 用于分離、過濾和引流液體。 六、 存放物質(zhì)的儀器 :1、 廣口瓶: 用作存放固體試劑。2、 細(xì)口瓶: 用作分裝液體試劑。3、 滴瓶: 用作存放液體試劑。4、 水槽: 用于排氣集氣。5、 集氣瓶 : 用于收集或儲存少量氣體。七、 其他儀器 :1、 藥匙: 用于取用粉末狀或小顆粒的固體試劑。2、 研缽: 用于研磨硬度不太大的固體物質(zhì)。3、 玻璃棒: 用于過濾、攪拌或轉(zhuǎn)移液體。4、 試管刷: 用來刷洗試管或燒瓶等玻璃器皿。5、 石棉網(wǎng): 用作間接

26、加熱，并使受熱均勻。6、 膠頭滴管: 用于吸取和滴加少量液體。第六章 海水中的化學(xué)人類從海水中提取鎂鹽從而制成鎂。通常將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出 氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制成 金屬鎂。石灰乳鹽酸通電過程為 : 海水或鹵水氫氧化鈉氯化鎂鎂 , 述轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有 :MgCl，Ca(OH),Mg(OH),，CaCl22222HCl，Mg(OH),MgCl，2HO222MgCI 通電 Mg Cl, 22長話短說 :1、 海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等，它們的總量 是非常巨大的。 2 、 人類正在運(yùn)用各種方法，開采、

27、提取多種海洋資源，在合理 開發(fā)海洋資源的同時，應(yīng)重視保護(hù)海洋環(huán)境。初中化學(xué)總章 第 7 頁 / 共 10 頁3、 蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該 溶質(zhì)的飽和溶液 (saturated solution) ，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式 析出的過程叫做結(jié)晶 (crystallization) 。* 化學(xué)上通常用溶解度 (solubility) 來表示某種物質(zhì)在某種溶劑 中的溶解限量。通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g 溶劑(通常為水 )里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。0般將

28、 20C 時溶解度大于 10g 的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在 1g10g 之間的 物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在 0.01g1g 之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度小于 0.01g 的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。 長話短說 :1、 可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽。2、 在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié) 晶。結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。3、 溶解度是定量表示物質(zhì)溶解度限量的一種方法。它是指在一定溫度下，某 固體物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。4、 溶解度曲線能體現(xiàn)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。5、 重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟有 : 溶解、過濾、蒸發(fā)。

29、 工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下碳酸氫鈉(NaHCO 結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即 3得純堿。精制吸氨碳酸化流程如下 : 鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉 , 過濾、熱解純堿 ,反應(yīng)原理 :NaCl， NH， CO， HO,NaHC，ONHCl322342NaHCO,NaC，OHO， CO, 32322實(shí)驗(yàn)證明，碳酸鹽可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué) 方程式分別為 :NaCO， 2HCl,2NaCl， HO， CO,2322NaCO， HSO,NaS，OHO， CO,23242422NaCO， Ca(

30、OH),2NaOH， CaCO,2323NaCO， BaCl,2NaCl ， BaCO,2323酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任意的酸、堿、 鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。長話短說 :, 、 在工業(yè)上以從海水中得到的食鹽 (經(jīng)過精制 )為原料，通過氨堿法制取純堿 (,) 。 , 、 碳酸鈉能夠與大部分酸及某些堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。 初中化學(xué)總章 第 8 頁 / 共 10 頁, 、 純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。, 、 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們的離子相互結(jié) 合的過程。 第七章 金屬化學(xué)上把氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng) (,;, ,;

31、,) 。 長話短說 :1、 大多數(shù)金屬具有共同的物理性質(zhì)，如具有金屬光澤、可以導(dǎo)電和導(dǎo)熱、延 展性良好等。 2 、 金屬材料包括純金屬和合金，生活中廣泛使用的是合金。FeQ 3CC 高溫 2Fe, 3CO3 工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理是：232 人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下 : 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au, 在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng) ; 排在氫前面的 金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣,而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。此類反應(yīng) 中,都是一種單質(zhì)與一種化合物

32、反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物,我們把這 類反應(yīng)叫做置換反應(yīng) (displacement reaction) 。長話短說：1、 金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、 金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性,還能用來判斷金屬和酸、 金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。3、 鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易銹蝕。4、 在鋼鐵制品表面涂防護(hù)層或?qū)撹F制成合金可有效地減緩鋼鐵制品的銹 蝕。 5 、回收廢舊金屬有利于保護(hù)我們的生存環(huán)境,有利于金屬資源的充分利 用。 第八章 化學(xué)與健康通常人們把含有碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物 (organic compound) ，簡稱有 機(jī)物，而把除有機(jī)物以

33、外的其他化合物，如酸、堿、鹽和氧化物等，統(tǒng)稱為無機(jī)化 合物(inorganiccompo und)，簡稱無機(jī)物。在人類所攝入的物質(zhì)中，除空氣、水、食鹽等無機(jī)物外，其余主要是糖類、油 脂、蛋白質(zhì)和維生素等有機(jī)物。我們熟悉的白糖，化學(xué)名稱叫蔗糖(CHO),它是由 C H O 三種元素組成的。 蔗糖只122211是糖類的一種，葡萄糖(C6H12O6)淀粉(CHO)等都屬于糖類，又叫碳水化合 物6105n(carbohydrate) 。人體攝入的糖類物質(zhì)主要是淀粉。淀粉分子是一種長鏈分 子，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬不等，屬于高分子化合物 (macromolecular compound)。 油脂比相同質(zhì)量糖類所釋放熱量的兩倍還多。成人每天需要攝入 50g60g 油脂，消耗不完的油脂就在人體內(nèi)以脂肪的形式儲