人教版高中化學(xué)必修一第11講：硫及其氧化物、硫酸(學(xué)生版)

1、硫及其氧化物、硫酸jk版大腦體操）蟾作業(yè)完成殖閱話教學(xué)目標(biāo)）1. 了解大氣污染的主要?dú)怏w、原因及影響程度和解決措施2. 掌握二氧化硫的性質(zhì)，包括氧化性、還原性和漂白性3. 了解硫元素的存在形式，以及硫單質(zhì)的性質(zhì).4. 了解三氧化硫和硫酸的性質(zhì)，他趣味引入）知識(shí)梳理）知識(shí)點(diǎn)一.硫單質(zhì)1 .硫在自然界中的的存在.游離態(tài)的硫：存在于火山口附近或地殼的巖層里.化合態(tài)的硫：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在.如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4 . 2H2O）等.硫還存在于石油、天然氣、煤等化石燃料中.2 .硫的物理性質(zhì).單質(zhì)硫的顏色是黃色，非常脆，容易粉碎；熔點(diǎn)比較低，稍微受熱，

2、就會(huì)熔化成液體；硫蒸氣的顏色 也是黃色；硫單質(zhì)的溶解性比較特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一種有機(jī)物）.3 .硫的化學(xué)性質(zhì)由于硫原子最外層有 6個(gè)電子，比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為2,0, + 4, + 6，以下是常見 的硫化物.化合價(jià)-20+4+6物質(zhì)類別FeS、Na2S、SSO2、H2SO3、Na2SO3、SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4HgS、 H2SNaHSO3可見，硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，硫既有氧化性又有還原性.氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)Fe+SFeS 2Cu+SCu2s （與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬 ）2Na+S=Na 2s （研磨會(huì)引起輕

3、微爆炸）Hg+S=HgS （除去有毒的 Hg的方法）與非金屬反應(yīng)：H2+S=H2s （H2s是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體 ，有強(qiáng)還原性.）還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰.化學(xué)方程,式:S+O2富匚SO2自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH=2Na 2S+Na2SO3 +3H2O知識(shí)點(diǎn)二.SO的性質(zhì)（一）二氧化硫的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性沸點(diǎn)：10 c毒性：有毒密度：比空氣大溶解度：易溶于水 在常溫、常壓下,1體積水大約能溶解 40體積的SO.（二）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)分類角度入手，SO2是一種重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的

4、通性.1.與CO2相似，SO2具有酸性氧化物的通性（1）與H2O反應(yīng):SO2+H2OH 2SO3 （亞硫酸，二元中強(qiáng)酸，只能存在于水中）（2）與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO 3（SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3 J +H2OSO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2(CO2, SO2均可使澄清石灰水變渾濁)(3)與堿性氧化物的作用SO2+Na2O - W2SO3(4)與酸堿指示劑反應(yīng)能使石蕊試液變紅色(5)與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO 3=N

5、a2SO3+H 2O+2CO2 T (亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO 32. SO2具有氧化性和還原性SO2中的S元素化合價(jià)為+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性、也有還原性，但以還原性為主氧化性：,一下 一；"丁一還原性：SO2+X2 + 2H2O=H2SO4+2HX （ X2 : CI2、 Br2、I2 ）5SO2+2KMnO 4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4傕優(yōu)劑SO2+2FeCl 3+2H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多種強(qiáng)氧化劑所氧化3. SO2的特性：漂白性SO

6、2可以與有色的有機(jī)物生成不穩(wěn)定的無色化合物，受熱又可以分解得到原物質(zhì)，因此SO2漂白作用不持久.(三)SO2的污染酸雨：空氣中SOx和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6知識(shí)點(diǎn)三.SO2制備、鑒定、干燥、除雜、用途1. SO2制備反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 T +H2O說明:此反應(yīng)是應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸，但由于SO2易溶于水(1 ： 40),所以Na2SO3應(yīng)選用固體，而H2SO4 宜選用較濃的溶液.制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶來源：收集方法：向上排空氣法或排飽和 NaHSO 3溶液2. SO2的鑒定：通入品紅溶液褪

7、色，加熱后又恢復(fù)原色.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 一變紅.3. SO2的干燥：濃H2SO4.4. 吸收SO2尾氣:可選用酸性高鎰酸鉀溶液或堿液等.5. SO2的用途：制H2SO4、漂白劑、殺菌、消毒.知識(shí)點(diǎn)四.SO31 .物理性質(zhì)：三氧化硫又名硫酸酎，是一種無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.83 °C,沸點(diǎn)44.8 °C.2 .化學(xué)性質(zhì)：是H2SO4的酸酎；S元素為+6價(jià),處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性.與水反應(yīng) 放熱：SO3 + H2O = H2SO4CaO + SO3= CaSO4Ca（OH） 2 + SO3 = CaSO4 + H2O3 .工業(yè)上制取硫酸的原理 ：S-SO2一SO3H2S

8、O4C 催化劑.250。工 五屏口aSO3 + H2O= H2SO4知識(shí)點(diǎn)五.SO2與CO 2性質(zhì)對(duì)比SO2CO2兀素化合價(jià)+4 （中間價(jià)態(tài)）+4 （最局止價(jià)）物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性后毒溶解性易溶（體積比1 ： 40）可溶（體積比1 ： 1）化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2+H2O、H2SO3CO2+H2OH2CO3與堿的反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3j +H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO 3)2Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J +H 2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO 3)2與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3CO2+CaO=CaCO3與NaH

9、CO3溶液反應(yīng)不反應(yīng)弱氧化性SO2+2H2s=3S J +2H2OCO2+C2CO還原性二氧化硫能被酸性高鎰酸鉀、氯水、澳水、碘水等氧化劑氧化無漂白性有,不穩(wěn)定無對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室反應(yīng)鑒別利用二氧化硫的還原性用酸性高鎰鉀溶液或澳水看是否褪色鑒別利用二氧化硫的漂白性用品紅溶液鑒別知識(shí)點(diǎn)六.硫酸1 .硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱.2 .硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1） .吸水性：H2SO4+nH2O = = H2SO4 nH2OR注意1 水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！（2） .脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物

10、更H2so H、。元素按H2O的組成從有機(jī)物中脫離”出來, 結(jié)合成水分子.如:Ci2H22011（蔗糖）=12C+11H2O,所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用.如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是3 .強(qiáng)氧化性：a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化人. b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外）Cu+H2SO4（濃尸=CuS0 4+S02 T +2H0c 與非金屬反應(yīng)：C+2H 2SO4（濃尸=C0 2 T +2S0T +2H0d能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)電特色餅解）類型一 ：S02的化學(xué)性質(zhì)例1 .下列說法正確的是（）.A. S02能使KMnO4水溶液褪

11、色B .可以用澄清石灰水鑒別 S02和C02C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成S03D.少量S02通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：S02中硫?yàn)?4價(jià)，具有還原性，在水溶液中S02可以將氧化劑 KMnO 4還原而使溶液褪色,A對(duì)；SO2通入澄清的石灰水跟 CO2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似 ，B錯(cuò)；通常情況下，SO2很難被氧氣 氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3,且是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)；SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比鹽酸弱，D項(xiàng)不能生成白色沉淀，D錯(cuò).答案：A例2.能鑒別CO2和SO2的試劑是A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋼溶液和氯水

12、混合液解析：CO2與SO2溶于水可得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅.它們 與澄清石灰水均可生成白色沉淀 ，且過量后均可溶解.CO2與SO2在還原性方面不同.SO2具有還原性， 在水溶液中可以被氯單質(zhì)氧化生成硫酸根離子而與氯化鋼生成硫酸鋼白色沉淀，而CO2不能.SO2有漂白性，CO2沒有，答案選AD.答案：AD例3.有一瓶無色氣體可能有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種（H2s具有還原性，與 氧化劑相遇可被氧化生成硫單質(zhì)），將其通入氯水，得無色透明溶液.把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀； 另一份加入用HNO3酸化的AgN

13、O3溶液也有白色沉淀生成.從實(shí) 驗(yàn)可知，原氣體中肯定有 ;肯定沒有 ;不能肯定是否有 .解析：通入氯水得透明的無色溶液，肯定沒有H2S、HBr.若有HBr,則反應(yīng)生成Br2溶液呈現(xiàn)橙色， 如有H 2s溶液將出現(xiàn)渾濁.加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO42一離子，則原氣體中肯定有SO2存 在.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H 2SO4.加入酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，可以肯定溶液中有 Cl-,但不能因此而斷定有 HCl的存在， 因?yàn)槁人幸灿蠧l-.綜上所述，氣體中肯定含有 SO2；沒有H2S、HBr；不能確定的有 CO2和HCl.答案：原氣體中肯定含有 SO2；沒有H

14、2S、HBr；不能確定的有 CO2和HCl. 類型二.二氧化硫的制取例4.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取 SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：（1）在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液 ，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是 氣體.（3）中的品紅溶液 ,證明SO2有.（4）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明SO2有 性.（5）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明SO2有 性.（6）的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.解析：本題綜合考查了 SO2的性質(zhì)：SO2有毒，所以多余的SO2必須進(jìn)行尾氣吸收；SO2具有酸性 氧化物的通性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，使品紅褪色，但不能漂白酸堿指示劑； SO2具有氧化 性、還原性等.

15、答案：（1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T1 2）變紅 酸性 （3）褪色 漂白性 （4）變渾濁 氧化 （5）褪色 還原（6）吸收多余的SO2,防止污染空氣SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O電當(dāng)堂練習(xí)）基礎(chǔ)演練一.填空題2 .下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 （）活性炭氯水二氧化硫 臭氧過氧化鈉 雙氧水A.B.C.D.3 .化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況 .下列反應(yīng)中屬于這 種情況的是（）A.過量的MnO與濃鹽酸反應(yīng)B.過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)C.過量的Br2與FeI2反應(yīng)D.過量的H2與N2

16、在催化劑存在下反應(yīng)4 .以下關(guān)于硫及其化合物說法錯(cuò)誤的是（）A.硫元素在自然界中既有游離態(tài) ，又有化合態(tài)B.檢查病人胃病所用的鋼餐，既可以用BaSO,也可以用BaCOC.濃硫酸不可用來干燥 H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性D. SO、SO都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸5 .（惠州市第一中學(xué) 2014-2015年高一化學(xué)上學(xué)期必修一期末測(cè)試）根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B. CaO能與SO反應(yīng),可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明磯水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D.例饃合金能大量吸收 H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料5 .如圖，利用培

17、養(yǎng)皿探究 SO的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)時(shí)向NkSO固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上 面.下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 BaSO沉淀BN&S溶液變渾濁SO與N&S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 S單質(zhì)CKMnOB液褪色SO具有還原性D品紅溶液褪色SO具有漂白性6 .溶液乙> 褪色，下列說法正確的是（）A.氣體甲一定具有漂白性B.溶液乙褪色后，不可能再恢復(fù)原來的顏色C.氣體甲溶于溶液乙中，一定不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化7 . SO是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少 SO排放

18、量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料使用水煤氣或干儲(chǔ)煤氣作燃料硫酸廠使用 V2O15作催化劑，加快SO的轉(zhuǎn)化速率 將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率 在煤中加入生石灰后燃用循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣B.D.A.C.8 .用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（）A.檢驗(yàn)試液中的SO2 :試液幽蟹無沉淀BaC至t液白色沉淀9足量稀鹽酸BaCl2溶液B.檢驗(yàn)試液中的SO2一:試液 罷踐一無沉淀一二”白色沉淀,H2O2_淀粉溶液 一C.檢驗(yàn)試液中的I :試液一二02深黃色溶液厘"深黃色溶液D.檢驗(yàn)試液中的CCT:試液足黃BaCl2白色沉淀足笆哂酸沉淀溶解9.（河北省邯鄲市2014-

19、2015年高一化學(xué)上學(xué)期必修一期末測(cè)試）對(duì)某酸T溶液（可能含有BL、SdT、H2SO、NbJ）,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略呈黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）A. BrB. SdC. H2SOD. NH410 .寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO或濃H2SO反應(yīng)生成SeQ以回收

20、Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng)： SeO+4KI + 4HNO->Se + 2I 2+4KNO + 2H2O;Se+ 2H2SO（濃）->2SO4 + SeO+2HQ 下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A. SeO、HbSO（濃）、12的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SQ（濃）>SeQ>I 2B.中Se是氧化產(chǎn)物，12是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中KI是氧化劑，SeQ是還原劑D.反應(yīng)中每有0.6 mol I 2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2.4 NA二.填空題11 .用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn) （圖中夾持裝置已略去）。ABC若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO氣體（根據(jù)需要可

21、以加熱），并通過裝置 B完成表中所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻?B中棉花的位置所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混 合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺原;色體現(xiàn)SO的性質(zhì)A在常12 .下列AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下 C、E、F都是無色氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)C的固體名稱 , F的化學(xué)式是 。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是 ;E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是。鞏固提高 一.選擇題 1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是() CuS FeS SO3 H2s FeCl2A.B.C.D.全部2.下列推斷合理的是(

22、)A.明磯KAl (SO) 2-12H2Q在水中能形成 Al(OH) 3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃HSQ有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO通入濱水，濱水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 3.能與SO氣體反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是 ()濱水Ba(OH)2溶液石灰水N&CO溶液稀H2SQH2s溶液NaSO溶液A.只有B.C.D.4 .下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）實(shí)驗(yàn)分如通人2工體瓦現(xiàn)象明顯丁1JL品紅 不/溶 里« i>1黃/溶液 y1NaOH和山口工 三的混和禧d記

23、 求A無色Xfe無胤象無色溶活B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液5 .硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加濱水， 濱水褪色，乙變成丙。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們?cè)诒锛尤隢aS生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。正確的順序是（）H2sSSO2SO3A.SO3H 2SC4H2SOB.SQH 2SQH2SOC.SQH2SOH2SOSO 2Na 2S2QD.SQH2SQH2SOH2sS6 . （2014-2015年棗莊市高一化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)）有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO、HBr、HCl、SO中的一種或幾種。向其中加

24、入過量氯水，得到透明溶液，把溶液分成兩份。向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO溶液，也有白色沉淀。則下列結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定有SOB.原氣體中肯定有 H2S和HBrC.原氣體中肯定有 SO和HClD.原氣體中門肯定沒有CO7 .下列過程中，最終的白色沉淀不-一定是BaSO的是（）A.無色溶液-稀硝醴4 -BaCh漆滿 83.喈堰，白色沉淀-T-稀鹽百三通人一61一、B.Ba （NO） 2溶披 白色沉汗C.Fe （NQ） 2溶液雪里強(qiáng)吸通人必_# -BaCh藩涌白色沉淀D.無色溶液二更史期Lk白色沉淀一過重稀鹽與白色沉淀8 .標(biāo)準(zhǔn)狀

25、況下，某同學(xué)向 100 mL H2s飽和溶液中通入 所得溶液pH變化如下圖所示。下列分析中，正確的是（A.ab 段反應(yīng)是：SO+2HkS=3Sj +2H2OB.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.10 mol - -1LD.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)二.填空題9 .某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定工業(yè)原料氣（含。112 224 336 V(SOj/mLSO、N2、Q）中SO的含量。 （1）若原料氣從左向右流向時(shí)，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣一 （填a、 b、 c、 d、 e）。（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;當(dāng)裝置中出現(xiàn) （填現(xiàn)象）時(shí)，立即停止通氣。（3）你

26、認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是 。（填編號(hào)）A.酸fKMnO B.NaOH 溶液 C.濱水 D.氨水（4）若碘溶液的濃度為 0.05 mol/L ,體積為20 mL,收集到的Nb與Q的體積為297.6 mL （已折 算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），SQ的體積分?jǐn)?shù)為。10.市面上一些很白的粉條，可能是經(jīng)過SO漂白的食品，這種粉條食用后對(duì)人體有危害。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)疑似用SO漂白的粉條中殘留的 SQ含量進(jìn)行研究：實(shí)驗(yàn)課題：粉條中殘留 SO的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：5SQ+2KMn（4+2H2O=2MnS4+KaSQ+2H2SQ2KMnO+5NaSO+3HSO=2MnSO+

27、K2SO+5Ns2SQ+3H2O操作流程：安裝蒸儲(chǔ)、吸收裝置一SO的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移褪色一 NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定實(shí)驗(yàn)裝置： C中盛有200 g粉條；D、E、F各盛裝100 mL濃度為100X 10-3mol/L的KMnO（H2SQ 酸化）。KMnOi軾性焦性 粉條捏食子酸抽氣第 .請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要對(duì) C裝置進(jìn)行加熱，其目的是 。（2）檢查上述裝置氣密性的方法是 。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵抽氣的目的是 。（4） A中盛裝KMnO溶液是為了除去空氣中可能含有的 ; B中盛裝堿性焦性沒食子 酸溶液的作用是;如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的SO含量將（5）收集D> E、F所得吸收

28、液，并洗滌 D E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水 稀釋至25 mL,用濃度為5X 10-4mol/L Na 2SO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 KMn而液，消耗 N&SO標(biāo)準(zhǔn)溶液 1100 mL,則該粉條中硫化物（以 SO計(jì)）的含量為 mg/kg.電當(dāng)堂槍測(cè)）一.選擇題1 .為了除去CO氣體中的SO氣體，下列對(duì)于儀器和藥品的組合中合理的是（）。儀器：洗氣瓶干燥管藥品：生石灰蘇打溶液小蘇打溶液A . B . C . D .2 .（唐山市2014-2015年高一化學(xué)上學(xué)期必修一期末測(cè)試）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSQFezQ+SOT +SOT ,若將生成的氣體通入氯化鋼溶液中，

29、得到的沉淀物是（）。A . BaSO 和 BaSO B . BaS C . BaSO D . BaSO3 .下列各反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）。A . SO與HbO反應(yīng)生成HSO B . H2O分解生成H2和QC . SO和Q反應(yīng)生成 SO D , H2與I2反應(yīng)生成 HI4 .向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A. BaSO B . FeS C . BaSO D . S5 .向BaCl2溶液中通入SO至飽和，此過程看不到明顯變化。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變混濁。加入的這種物質(zhì)不可能是（A. FeCl3溶液B . AlCl 3溶液 C . N

30、aS溶液D . AgNO溶液6 .下列溶液中通入 SO 一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A. Ba(OH) 2B. Ba(NO3)2 C . Na2sD. BaCl 27 .檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO2-,下列操作中最合理的是()A.加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液B .先加硝酸酸化，再加入硝酸鋼溶液C.加鹽酸酸化了的 BaCl2溶液D .先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液8 .下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO”B向某溶液中加入 2滴KSCN容液，溶液不顯紅色。冉向浴液中加入兒滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定

31、含有F/C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體正是SOD將少量某物質(zhì)的溶液滴加到鹽酸中，有氣體放出，可使澄清石灰水渾濁該物質(zhì)f是碳酸鹽二.填空題9 .甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果都認(rèn)為自己的試樣(無色溶液)中含有SO。甲的實(shí)驗(yàn)為：3加BaCl2溶液 島冷讓加足量稀鹽酸產(chǎn)"、出的試樣A>白色譏證 >譏證不溶解(1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有 (僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為:加Ba(NO) 2溶液>白色沉淀加足量的稀硝酸>沉淀不溶解(2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有(僅填一種),也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：加試劑

32、I >現(xiàn)象I加試劑n現(xiàn)象n若丙方案合理，則回答:(3)其中試齊“I是 ,現(xiàn)象I是；試齊"n是,現(xiàn)象n是。(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填 )10.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將agCu片和12 mL 18 mol L -濃HSO放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的HSO和Cu剩余。請(qǐng)回答下列問題： 請(qǐng)寫出Cu與濃HSO反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)裝置D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng) C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí) B裝置中的現(xiàn)象是 。(4)F中應(yīng)放置的液體是 (填字母)。A.飽和NaSO溶液B.酸性KMnOC.濃濱水D.飽和NaHSM液(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是 。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 (填序號(hào))。A. Fe 粉 B. BaCl2溶液C. AgD. NaCO溶液(7)甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是 (填名稱)，反應(yīng)方程式是 ?！爱?dāng)堂總結(jié)），修家庭作業(yè):1