高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、必修 1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或 點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先 用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（

2、6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸， 溫度計(jì)水銀球的位臵， 如石油的 蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑 所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不 相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔

3、， 使漏斗內(nèi)外 空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用 四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)， 要用玻 璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaC和KNO混合物三、離子檢驗(yàn)離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl - AgNO3 稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀 Cl + Ag+ = AgCI JSO42-稀HCI、BaCI2 白色沉淀 SO42-+Ba2+ =BaSO4四. 除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試 劑必須在后

4、續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位 摩爾1. 物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2. 摩爾（mol）:把含有6.02 X 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3. 阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02 X1023moI-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4. 物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA5. 摩爾質(zhì)量（ M）（1） 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 . （2）單位： g/mol 或 g.mol-1（3） 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 .6. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ）六、氣體摩爾體積1. 氣體摩

5、爾體積（ Vm）（ 1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 . （2）單位： L/mol2. 物質(zhì)的量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積 n=V/Vm3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量濃度 .（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（ 3）物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = nB/V2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理 : 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度， 用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算 的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體

6、積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 , 就得欲 配制得溶液 .（ 2）主要操作a. 檢驗(yàn)是否漏水 .b. 配制溶液 1 計(jì)算.2 稱量.3 溶解.4 轉(zhuǎn)移.5 洗滌.6 定容.7搖勻8貯存溶液 . 注意事項(xiàng)： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能 在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移 . E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度 線1 2cm寸改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3. 溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到

7、的體系，叫分散系。被分散 的物質(zhì)稱作分散質(zhì) （可以是氣體、 液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑 （可 以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl 、蔗糖溶液 膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe（OH）3 膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分

8、為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB B、分解反應(yīng)（AB=A+BC 臵換反應(yīng)（A+BC=AC+BD復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB（ 2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反 應(yīng)。B分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（ 1） 、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 , 叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電 解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)

9、電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的： 電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的 物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（S02 S03 C02、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具 體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法： 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端

10、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（ 3）、離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存， 就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)； 若離子之間能發(fā)生 反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42- Ag+和Cl-、Ca2+和CO32- Mg瞥和0H等B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,0H和 NH外等C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H+和OH- CH3CO0-OH和HC03- 等。D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+

11、、Cu2+、MnO4等離子， 酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的 H+ （或0H-）°（ 4）離子方程式正 誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合 事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性） 得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（

12、有氧化性） 金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性Na> Mg>Al > Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成 H2,特別 活潑的如Na等可以與H20S生反應(yīng)臵換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。三、A120為兩性氧化物，Al （ 0H 3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可 以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、五、Na2C0和NaHCO比較碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 純堿或蘇打 小蘇打色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2C0溶解度小）溶液呈堿性 （酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，

13、受熱難分解 受熱易分解2NaHC03 Na2C9-3C02? + H20與酸反應(yīng) C032 H H C03H C0+ H+ C02T + H20H C03-+ H+ C02T + H20相同條件下放出C0的速度NaHCC比Na2CO快與堿反應(yīng) Na2C0+ Ca （0H 2 CaC03+ 2Na0H反應(yīng)實(shí)質(zhì)：C032-與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHC0+ Na0H Na2C0+H20反應(yīng)實(shí)質(zhì)： H C03-+ 0H H20+ C032-與 H2口 C0的反應(yīng) Na2C0+ C0+ H20 2NaHC03C032-+ H20+ C02 H C03-不反應(yīng)與鹽反應(yīng) CaCl2 + Na2C03

14、CaC0|3+ 2NaClCa2+ C032- CaC0Q不反應(yīng)主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特 性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3 ，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、 沙子和土壤中， 占地殼質(zhì)量 90以上。 位于第3周期，第W A族碳的下方。Si 對(duì)比 C最外層有 4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（ SiO2） 天然存在的

15、二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其 中無(wú)色透明的就是水晶， 具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)， 基本單元是 SiO4 ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝， 光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH反應(yīng)，是酸性氧 化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+ 4HF = SiF4 T + 2H2OSiO2CaO =（高溫） CaSiO3SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O不能用玻璃瓶裝HF,裝堿

16、性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（ H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸 性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3 2HCI = H2SiO3 J+ 2NaCI 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一 般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶，其水溶 液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、 陶瓷、水泥四、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅

17、結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體， 熔點(diǎn)高（1410C），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半 導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第 A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成 氯離子CI -,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（ 液氯）和固態(tài)。制法:MnO2 4HCI （濃）MnCI2 + 2H2OH CI2聞法: 用手在瓶口輕輕扇動(dòng) , 使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+

18、 CI2 =（點(diǎn)燃）2NaCI 2Fe + 3CI2=（點(diǎn)燃）2FeCI3 Cu + CI2=（點(diǎn)燃）CuCI2Cl2H2 =（點(diǎn)燃） 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加， 物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。 燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化 還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。CI2的用途： 自來(lái)水殺菌消毒 CI2 + H20 = HCI+ HCIO 2HCIO =（光照）2HCI + 02 T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCI0有強(qiáng)氧化性 和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久

19、 臵氯水會(huì)失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液CI2 + 2Na0H=Na+ NaCIC+ H20，其有效成分NaCIOt匕HCIO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放 制漂白粉（有效氯35）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯 70） 2CI2 +2Ca（0H）2=CaCI2+Ca（CI0）2+ 2H20 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純Si、Ge Ti等半導(dǎo)體和鈦 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ C032、 S032）HCI+ AgN03 = AgCI J + HN03NaCI+ AgN03 = AgCI J+ NaN03

20、Na2C0+ 2AgN03 =Ag2C0?3+ 2NaN03Ag2C0?+2HN03 = 2AgN0+ C02 T + H20CI + Ag+ = AgCI J八、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+02 =（點(diǎn)燃） S02 物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40體積匕） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2S0，3 形成的溶液酸性，有漂白作用，遇 熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2S0不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和S02S0+ H20 H2S03因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)在同一條件下， 既可以往正反

21、應(yīng)方向發(fā)生， 又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+ 02 =（高溫或放電）2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2N0+02 = 2N02一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量 N呵以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3 NO2H2O = 2HNO3 NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染S02、NO溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。 從廢氣回收

22、利用，化害為利入手。(2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4)十一、硫酸 物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11 =濃 H2SO4) 12肝 11H2做熱2 H2SO4 (濃)+ C C02 T+ 2H23 S02 T還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)+ Cu CuSO+ 2H23 SO2 T稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性 氧化物反應(yīng)，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金 屬，但不放出氫氣。4HNO3濃)+ Cu = Cu(NO3)2+ 2NO2 T+ 4H2O8HNO3稀) +