人教版九年級下冊 10.1常見的酸和堿 第二課時常見的酸ppt課件

1、 常見的酸和堿常見的酸和堿第第2課時：常見的酸課時：常見的酸; 1了解鹽酸物理性質(zhì)了解鹽酸物理性質(zhì).特性和用途特性和用途2牚握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)牚握鹽酸的化學(xué)性質(zhì);課題導(dǎo)入：課題導(dǎo)入： 同窗們：生活中我們經(jīng)常接觸到一些酸，他們能不能舉些例同窗們：生活中我們經(jīng)常接觸到一些酸，他們能不能舉些例子來說說生活中他們發(fā)現(xiàn)有哪些含酸的物質(zhì)？子來說說生活中他們發(fā)現(xiàn)有哪些含酸的物質(zhì)？食醋食醋.蘋果蘋果.檸檬檸檬.橘子橘子.山楂片山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的時候感到泡菜等有酸味，人在反胃的時候感到酸味，闡明它們是含酸的物質(zhì)。當然像食醋酸味，闡明它們是含酸的物質(zhì)。當然像食醋.蘋果等這些生活中常蘋果等這些生活中常見

2、的含酸的物質(zhì)中的酸指的是有機酸，果酸這些，今天我們來學(xué)見的含酸的物質(zhì)中的酸指的是有機酸，果酸這些，今天我們來學(xué)習(xí)其中一種常見的無機酸習(xí)其中一種常見的無機酸-鹽酸鹽酸;實驗桌上的實驗用品：教師演示實驗桌上的實驗用品：教師演示活動與探求活動與探求 (1)察看實驗桌上的鹽酸形狀。察看實驗桌上的鹽酸形狀。(2)翻開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，翻開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，察看景象并聞氣味。察看景象并聞氣味。;鹽酸鹽酸顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)打開瓶蓋后打開瓶蓋后的現(xiàn)象的現(xiàn)象氣味氣味猜測：這里出現(xiàn)的白霧是什么？猜測：這里出現(xiàn)的白霧是什么？無色液體無色液體瓶口出現(xiàn)白霧瓶口出現(xiàn)白霧刺激性氣味刺激性氣味濃鹽酸在空氣里會構(gòu)

3、成白霧濃鹽酸在空氣里會構(gòu)成白霧這是由于揮發(fā)出的這是由于揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣氣體與空氣中的水蒸氣接觸構(gòu)成鹽酸小液滴的緣故接觸構(gòu)成鹽酸小液滴的緣故;他能否想了解鹽酸在生活中的用途呢他能否想了解鹽酸在生活中的用途呢? ?鹽酸鹽酸HClHCl：重要化工產(chǎn)品。用于金屬外表除：重要化工產(chǎn)品。用于金屬外表除銹、制造藥物如鹽酸麻黃素、氯化鋅等；人銹、制造藥物如鹽酸麻黃素、氯化鋅等；人體胃液中含有鹽酸，可協(xié)助消化體胃液中含有鹽酸，可協(xié)助消化;酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的提酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的提取液，只需在不同的酸、堿溶液中顯示不同的取液，只需在不同的酸、堿溶液中顯示不同

4、的顏色，就可作酸堿指示劑。石蕊和酚酞是常見顏色，就可作酸堿指示劑。石蕊和酚酞是常見的兩種酸堿指示劑。結(jié)合演示軟件讓學(xué)生本的兩種酸堿指示劑。結(jié)合演示軟件讓學(xué)生本人判別人判別 知道了鹽酸的物理性質(zhì)，我們來看看鹽酸有知道了鹽酸的物理性質(zhì)，我們來看看鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)，能與哪些物質(zhì)發(fā)生反響，在這學(xué)哪些化學(xué)性質(zhì)，能與哪些物質(zhì)發(fā)生反響，在這學(xué)習(xí)這節(jié)課之前我們引見一種新的物質(zhì)習(xí)這節(jié)課之前我們引見一種新的物質(zhì)-酸堿指酸堿指示劑：示劑：; 指示劑指示劑 種種 類類 酸酸 性性 溶溶 液液 中中 性性 溶溶 液液 堿堿 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液紅色紫色藍色 酚酚 酞酞 溶溶 液液無色無色紅色留意：

5、酸堿指示劑與酸或堿的溶液反響時，留意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反響時， 變色的是指示劑，而不是酸、堿性溶液變色的是指示劑，而不是酸、堿性溶液;1在白色點滴板上進展實驗，并察看景象。在白色點滴板上進展實驗，并察看景象。鹽酸能使紫色石蕊試劑變紅，使無色酚酞不變色鹽酸能使紫色石蕊試劑變紅，使無色酚酞不變色2與活潑金屬反響置換出氫氣與活潑金屬反響置換出氫氣現(xiàn)現(xiàn) 象象反反 應(yīng)應(yīng) 原原 理理鎂鎂(Mg)鋅鋅(Zn)鐵鐵(Fe)猛烈反響，產(chǎn)生大猛烈反響，產(chǎn)生大量的氣泡量的氣泡反響較快，產(chǎn)生大反響較快，產(chǎn)生大量的氣泡量的氣泡溶液由無色變成淺綠溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生色，有氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl=MgC

6、l2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：二、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：;3與某些金屬氧化物反響與某些金屬氧化物反響 現(xiàn)現(xiàn) 象象反反 應(yīng)應(yīng) 原原 理理鐵銹鐵銹（Fe2O3）氧化銅氧化銅（CuO）鐵銹溶解，溶鐵銹溶解，溶液由無色變成液由無色變成黃色黃色固體溶解，溶固體溶解，溶液由無色變成液由無色變成藍色藍色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O留意：鹽酸與鐵反響后是生成留意：鹽酸與鐵反響后是生成FeCl2FeCl2，溶液為淺綠色，其，溶液為淺綠色，其中鐵元素為中鐵元素為+2+2價價; ;而與鐵銹反響是生成的而

7、與鐵銹反響是生成的FeCl3FeCl3溶液為黃色，溶液為黃色，其中鐵無素為其中鐵無素為+3+3價價 ;例例1：白蟻分泌出蟻酸，蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸類似，能腐蝕很：白蟻分泌出蟻酸，蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸類似，能腐蝕很多物質(zhì)，以下最不容易被蟻酸腐蝕的是多物質(zhì)，以下最不容易被蟻酸腐蝕的是 A. 鍍鋅水管鍍鋅水管 B. 銅制塑像銅制塑像 C. 大理石欄桿大理石欄桿 D. 鋁合金門窗鋁合金門窗B例例2：假設(shè)將濃鹽酸敞口放在空氣中，一段時間后可以一定的是：假設(shè)將濃鹽酸敞口放在空氣中，一段時間后可以一定的是 A. 溶質(zhì)質(zhì)量減少溶質(zhì)質(zhì)量減少 B. 溶劑質(zhì)量增大溶劑質(zhì)量增大 C. 溶液質(zhì)量增大溶液質(zhì)量增大 D.

8、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小AD; 小明看見爸爸經(jīng)常用稀小明看見爸爸經(jīng)常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，鹽酸給鐵制器皿除銹，他本人想親身試一試。他本人想親身試一試。于是，他找出一顆生銹于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了地去睡覺了可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，他知可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，他知道為什么嗎？用兩個化學(xué)方程式表示出來。道為什么嗎？用兩個化學(xué)方程式表示出來。;生銹鐵釘消逝的緣由：生銹鐵釘消逝的緣由：、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全;經(jīng)過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同窗們學(xué)到了什經(jīng)過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同窗們學(xué)到了什么，對鹽酸了解了嗎？它有什么性質(zhì)，么，對鹽酸了解了嗎？它有什么性質(zhì)，可以用來干什么？可以用來干什么？回想思索：回想思索：;經(jīng)過這一節(jié)課