必修2第2章化學反應與能量(檢測)

1、必修2第2章化學反應與能量(檢測)一、選擇題（每題有1個或2個選項符合題意）1. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊藏量是有限的，為緩解能源危機：可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；可用酒精做能源；砍伐樹木做能源；應開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是 （ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 2. 下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是 （ ）A. C + CO2 2COB. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2 D. C + CuOCO2 + Cu3. 原電池產生電流的本質原因是 （ ）A. 原電池中溶液能電離出自由移動的離子B. 有兩根導線將兩個活潑性不同

2、的電極連接C. 電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D. 電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移4. 下列關于化學反應速率的說法正確的是 （ ）A. 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B. 化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/LC. 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D. 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯5. 用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuS

3、O4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉6. 下列說法正確的是 ( )A. 若反應X + Y M是放熱反應，該反應一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。C. CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。7. 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 （ ） A. B. C. D. 8. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應式是LiMnO2 LiMnO2。下列說法正確的是（ ）A. Li是負極，電極反應為

4、Lie-Li+B. Li是正極，電極反應為Lie-Li-C. MnO2是負極，電極反應為MnO2e-MnO2-D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池9. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是 ( )A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖10. 對于反應A23B22C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=4.2 mol/

5、 (L·s) 11. 可逆反應H2(g)I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)時的標志是 （ ）A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等12.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風機將煤粉吹起,成沸騰狀況燃燒,采用沸騰爐的好處在于( )A. 增大煤炭燃燒時放出的熱量 B. 減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成C. 增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D. 使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率13. 根據(jù)下列事實：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X

6、2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為 （ ）A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W14.下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( )A空氣量越多越好 B應通入適量空氣C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出15下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是 ( ) A鉛蓄電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D氫氧燃料電池16下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應

7、，其中最初反應速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液17一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是 （ ）A.單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:218在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）A、0.0

8、2 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)19下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 ( ) A鋅粒與稀硫酸的反應 B灼熱的木炭與COz反應 C甲烷在氧氣中的燃燒反應 DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應20下列敘述正確的是 ( ) A化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化 B物質燃燒不一定是放熱反應C放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D吸熱反應不加熱就不會發(fā)生二、填空題21. 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C 2CO，該反應是 熱反應，達到平衡后，平衡混

9、合物中含14C的粒子有 。22. 將鎂條投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H2的速率逐漸加快，其影響因素是，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 。23. 用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是 ，負極的電極反應式是 。24. 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標準狀況下）。導線中通過 mol電子。25. 下列反應中，屬于放熱反應的是 ，屬于吸熱反應的是 。煅燒石灰石 木炭燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗三、計算題26. 可逆反應4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)

10、，取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內A的濃度為0.4mol/L。則此時B、C的濃度是多少？若以物質D來表示這段時間的反應速率應為多少？27恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反應某時刻t時，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，則a =_mol；（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質的量_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合氣體中，ab =_；（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。第二章：化學反應與能量(檢測) 參考答案一、選擇題1.C 2.AC 3.D 4.AC 5.B 6.C 7.C 8.AD 9.B 10D 11.B 12.D 13.D 14.A 15.D 16.B 17.A 18.C 19.B 20.A二、填空題21、吸； 14CO2、14CO、14C（需注明質量數(shù)）22、該反應放熱，體