化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料

1、高 中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律編制：高海霞一、原子結(jié)構(gòu)L 質(zhì)主（Z個(gè)）廣埸1f核注意：L小王（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）1 .原子Z ax）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S ClAr K Ca2 .原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò) 8_± （K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)電子層：

2、一（能量最低）二 三對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）【對(duì)應(yīng)性練習(xí)】1. 19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出原子學(xué)說(shuō)B .發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)D .發(fā)現(xiàn)氧氣2.最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為A. 111 B . 161 C. 272D. 4333.235 u可作核反應(yīng)堆的燃料，292 u原子核內(nèi)的中子數(shù)是A. 92B.

3、143C. 235 5D. 3274.日本福島核電站附近檢測(cè)到放射性原子155Cs,下歹J關(guān)于155cs的說(shuō)法正確 的是A. 155 cs的原子核內(nèi)中子數(shù)是55 B . 155CS和155 cs互為同素異形體C. 135 cs放射性是化學(xué)性質(zhì)D . 137CS的放射性對(duì)人體產(chǎn)生危害5.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟原子的核外電子分層排布示意圖為;二;1下列原子中，與氟原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是：c，：；RA BcD6 .元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于A.核外電子數(shù)B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) c. 核內(nèi)中子數(shù)D.最外層電子數(shù)7 . He是重要的核原料，月球上含有大量的 He原子。一個(gè)He原子的質(zhì)

4、量數(shù)為3,含有1個(gè)中子。那么，He原子的結(jié)構(gòu)示意圖為'+ 2 3-1'+ 22A.7 B . C .D .【答案】二、元素周期表1 .編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 稱(chēng)為周期。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行 稱(chēng)為族。 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2 .結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù)短周期周,元 （7個(gè)橫行）廣素（7個(gè)周期）、周長(zhǎng)周期期第一周期12第二周期28第三周期38第四周期418第五周期518第六周期632第七周期7元素種類(lèi)種元素種元素種元素種元素種元素種元素未填滿（已

5、有26種元素）表主族：I AVHA共7個(gè)主族副族：m BVHB、I Bn B,共7個(gè)副族(18個(gè)縱行)第m族：三個(gè)縱行，位于VH 和IB之間(16個(gè)族) 零族：稀有氣體三、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬 性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周 期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果。2 .同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第二周期兀素11Na12Mg13Al15P16S17C1Ar(1)電子排布中千口數(shù)相同層外口中千數(shù)依次增拉I1i1 1 Fh I J,1 /1_i J1 V v v 0 /-W-(2)原子半

6、徑一風(fēng)J干真聯(lián)久tw，(3)主要化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一金屬性、非金屬性金屬件減弱：非金屬件增加一(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與 酸快與酸反 應(yīng)慢一(6)氫化物的化SiHkPH3H2SHCl一與H2化合的難易由難到易卜一(8)氫化物的穩(wěn)穩(wěn)定性增強(qiáng)型一定性（9）最高價(jià)氧化物的化學(xué)式NaOMgOAl 2QSiO2P2C5SOCl2。一最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 水 化 物(10)化NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SiO3HPO屋SOHClO一（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸一（12）變化規(guī)律堿性減弱1酸性增強(qiáng)

7、一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素、位于周期表左下方）第VHA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素、位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+ CuSg FeSO+ Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+ Cl2=2NaCl+ B2 o（I）同周期比較：金屬性：Na> Mg&g

8、t; Al與酸或水反應(yīng)：從易f難堿性：NaOH> Mg（OH） >Al（OH） 3非金屬性：Si<P< S< Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易氫化物穩(wěn)定性：SiH4c PH< H2S< HCl酸性（含氧酸）：HSiO3c H3PO< HSO<HClO（n）同主族比較:金屬性：Li < Na< K< Rbx Cs （堿金屬兀素）與酸或水反應(yīng)：從難一易堿性：LiOH< NaOHfc KOH: RbOHkCsOH非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難氫化物穩(wěn)定：HF> HCl >

9、; HBr>HI(in)金屬性：Li < Na< K< Rb< Cs還原性（失電子能力）：Li < Na< K< Rb<Cs非金屬性：F> Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>l2還原性：F <Cl <Br <I氧化性（得電子能力）：Li + > Na* >y>RtT >CsT一酸性（無(wú)氧酸）：HF< HCl<HBr< HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)

10、,核電荷數(shù)多的半徑反而小?！緦?duì)應(yīng)性練習(xí)】1 .元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A.核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價(jià)呈周期性變化2 .下列說(shuō)法正確的是A.在元素周期表中，元素所在族的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)B.在元素周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的微粒是稀有氣體元素的原子D.同主族元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大3 .據(jù)報(bào)道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬(wàn)倍；N可以做烈性炸藥。下列敘述正確的是A. 14C勺質(zhì)子數(shù)為14B. N5和N2互為同素異形體C.金剛石和納米管互為同分異構(gòu)體

11、D. C原子半徑比N原子半徑小4 .元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素5 .元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是（）A.該元素的名稱(chēng)是鐵B.該元素的原子序數(shù)為26C.該元素在地殼中的含量為D.該元素的元素符號(hào)為Fe6.已知下列元素的半徑為:原子NSOSi半徑r/10 -10m根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A. X10-1omB, x 10-10mC. x 10-10mD. x 10-10m7.已知五種短

12、周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm主要化合價(jià)+2+3+6,-2+2-2F列敘述正確的是與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體 的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性8. 已知同周期X、Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO>H2YO>HZO,則下列判斷中正確的是A .單質(zhì)氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.元素非金屬按X、Y、Z的順序減弱9. 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，

13、其中錯(cuò)誤的是（）A.酸性有強(qiáng)到弱的順序：HClO> HSO> H3POB.氫氧化鈣比氫氧化鎂堿性強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X>Y,說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)D.最外層電子數(shù)X>Y,說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)CN0FStPSCl全A;%SnTePbBiPoAt或 =表本）10. （6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)右圖是元素周期表的一部分。（1）元素Br在元素周期表中的位置為第周期族。（2）請(qǐng)判斷HAsO、HPO的酸性強(qiáng)弱：H3AsO HPO （用“>”（3）請(qǐng)判斷HCl、H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HCl H 2s （用或"二"表示）

14、11. （6分）有A、R C D四種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其 原子的最外層電子數(shù)依次為 4、3、6、7。A原子的次外層有2個(gè)電子，R C D原子的次外層都為8個(gè)電子。(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A? B? C>D(2)以上某元素的單質(zhì)可用于制造漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出制取漂白粉的化學(xué)方程式。12. (8分)已知A、R C D E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依 次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C D E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請(qǐng)寫(xiě)出A、E元素的名稱(chēng)：A, E;(2)畫(huà)出C元素的離

15、子結(jié)構(gòu)示意圖;(3)寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4) A B C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ;(5) B、C D E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?(用 兀素符號(hào)表不)?！敬鸢浮?0 . (1) 4, VHA (2) < (3)>11 .(1) 碳元素，鋁元素， 硫元素 ，氯元素(2)2Cl 2+2Ca(OH)=CaC2+Ca(ClO)2+2HO12.(1)氫元素；硫元素(2)(3) NaOH+Al(OH3=NaAl(OH)4力（4） 共價(jià)鍵 離子鍵（ 5） Na>Al>S>O【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比

16、較中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：SiH4<PH<H2OB .酸性：HPO>HSO>HClOC.堿，性：NaOH > Mg（OH> Al（OH） 3 D .金屬性：Na > Mg > Al1.1. 知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO> H2YO> HZO。則下列說(shuō)法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX> HY>ZH B.非金屬活潑性：Z< Y< XC.單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZD.原子最外電子層上電子數(shù)相等3. 從原子序數(shù)11 依次增加到17，下

17、列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A. 電子層數(shù)逐漸增多B. 原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4到-14. 下列結(jié)論不正確的是（）A. P、S、Cl、F四種微粒半徑逐漸減小B. HF、HCl、H2S、PH3四種氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小C. HClO4、H2SO、H3PO的酸性逐漸增強(qiáng)D. F、Cl、S P的非金屬性逐漸減弱5 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，試根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定下列說(shuō)法中正確的是（）A. Z i定是活潑金屬B. X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C. Z的最高價(jià)氧化物形成的水化物是一種強(qiáng)酸D. Y單質(zhì)一般情況下是固體【答案

18、】6 . 在原子序數(shù)為1-18 號(hào)的元素中，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫(xiě)下列空白（稀有氣 體除外)：原子半徑最大的是;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是;含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氣態(tài)氫化物是 ;堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的含氧酸是; 屬于兩性氫氧化物的是。答案：Na HF CH4 NaOH HC1O4 Al(OH) 37 .現(xiàn)有4種元素A B、C、D,已知A核外有18個(gè)電子；B原子最外層電 子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；U核外沒(méi) 有電子；C元素原子核外電子數(shù)比B元素的原子核外電子多5個(gè)。(1)寫(xiě)出四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。(2)畫(huà)出C和D原子及A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案:(1)氯Cl、鋁Al、答Ar、氫H8 .三種主族元素A B、Co A在周期表中的周期序數(shù)是族序數(shù)的 2倍，C的 族序數(shù)恰是它周期數(shù)的2倍，該元素能與氫結(jié)合形成許多種類(lèi)的化合物。A離子的電子層結(jié)構(gòu)與鼠原子的相同；B元素在周期表中族序數(shù)是它的周期序 數(shù)白3倍加1; A與B形成化合物的化學(xué)式為 ; C有兩種氣態(tài)氧 化物的化學(xué)式 和。并指出A、B、C在元素周期表中的位置，A在第 周期，族；B在第 周期，族；