全品二輪專項第1單元基本概念新課標(biāo)化學(xué)

1、本課件為基于精確校對的本課件為基于精確校對的wordword書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課課件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。 如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、公式，點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、后再點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。專題一 物質(zhì)的組成、分類、變化和表示 專題二 化學(xué)常用計量專題三 氧化還原反應(yīng)專題四 離子反應(yīng)

2、專題五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第一單元基本概念第一單元基本概念第一單元基本概念第一單元基本概念第一單元第一單元 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建近年高考縱覽近年高考縱覽 第一單元第一單元 近年高考縱覽近年高考縱覽 近年高考縱覽近年高考縱覽 201020112012物質(zhì)的分物質(zhì)的分類、變化類、變化和化學(xué)基和化學(xué)基本用語本用語山東山東13；北京；北京7；浙江浙江7；上海；上海5；課標(biāo)全國課標(biāo)全國7；上；上海海2山東山東9；江蘇；江蘇13；北京；北京6；福建福建24；江；江蘇蘇2山東山東7、8；廣東；廣東7；江蘇江蘇2、5、7；天；天津津1；北京；北京6；海；海南南2、9阿伏加德阿伏

3、加德羅常數(shù)羅常數(shù)山東山東9；廣東；廣東8；江蘇江蘇5；福建；福建7；四川四川7；上海；上海7課標(biāo)全國課標(biāo)全國7；江蘇江蘇8；海南；海南10；廣東；廣東9課標(biāo)全國課標(biāo)全國9；山東；山東8；廣東；廣東11；江蘇；江蘇8；海南；海南7近年高考縱覽近年高考縱覽第一單元第一單元 近年高考縱覽近年高考縱覽 201020112012離子共存離子共存廣東廣東7；江蘇；江蘇6；安徽安徽9；全國；全國7；四川四川9；上海；上海9；上海上海19江蘇江蘇4；安徽；安徽8；廣；廣東東8廣東廣東8；江；江蘇蘇3；安徽；安徽8離子方程離子方程式式課標(biāo)全國課標(biāo)全國13；江；江蘇蘇3；天津；天津5；全；全國國6；江蘇江蘇6；天

4、津；天津5；安；安徽徽27；廣東；廣東8；北；北京京9；課標(biāo)全國；課標(biāo)全國12；天津天津5江蘇江蘇9；海；海南南12；北京；北京7離子的檢離子的檢驗和物質(zhì)驗和物質(zhì)的鑒別的鑒別天津天津3；浙江；浙江13；重慶重慶9；上海；上海15安徽安徽27；四川；四川10；重慶重慶11浙江浙江13第一單元第一單元 近年高考縱覽近年高考縱覽 201020112012氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)福建福建24；上海；上海24；安徽安徽7；江蘇；江蘇8；廣東廣東33；安徽；安徽28；江蘇江蘇18江蘇江蘇9；天津；天津5；安徽安徽7；浙江；浙江26；福建福建23、24；安；安徽徽27課標(biāo)全國課標(biāo)全國26；江蘇；江蘇18；安

5、徽安徽7；福建；福建24；海南；海南6、12；山東；山東29；廣東；廣東10反應(yīng)熱及反應(yīng)熱及熱化學(xué)方熱化學(xué)方程式程式山東山東10江蘇江蘇10、19；海；海南南11、14江蘇江蘇4；安徽；安徽7；浙江；浙江7；福建福建10；天津；天津7；北京；北京12；北京北京26反應(yīng)熱的反應(yīng)熱的計算、蓋計算、蓋斯定律的斯定律的應(yīng)用應(yīng)用課標(biāo)全國課標(biāo)全國11；廣；廣東東9；江蘇；江蘇17；天；天津津10；全國；全國7；重慶重慶12山東山東28；江蘇；江蘇20；北京北京10；浙江；浙江12；福建福建24；海南；海南5；廣東廣東31課標(biāo)全國課標(biāo)全國27；江蘇；江蘇20；安徽安徽12；浙江；浙江27；天津；天津10；海

6、南；海南13專題一專題一專題一專題一 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航熱點考向熱點考向 1 1常見物質(zhì)的分類常見物質(zhì)的分類 2 2膠體膠體 3 3物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化 4 4表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語, , 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航專題一專題一 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航復(fù)習(xí)策略復(fù)習(xí)策略 1 1結(jié)合相關(guān)概念，抓住概念本質(zhì)對常見物質(zhì)進(jìn)行分類，結(jié)合相關(guān)概念，抓住概念本質(zhì)對常見物質(zhì)進(jìn)行分類，如電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。如電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。 2 2利用對比的方法，結(jié)合溶液、濁液的性質(zhì)進(jìn)行復(fù)習(xí)。利用對比的方法，結(jié)合溶液、濁液的性質(zhì)進(jìn)行復(fù)習(xí)。 3 3利用對比的方法復(fù)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)利用對比的

7、方法復(fù)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。系。 4 4利用對比、歸納和綜合的方法對表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)利用對比、歸納和綜合的方法對表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語進(jìn)行梳理。的化學(xué)用語進(jìn)行梳理。專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 主干知識整合主干知識整合專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 易錯警示易錯警示 1. 1.物質(zhì)的分類要抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧化物概念中強物質(zhì)的分類要抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧化物概念中強調(diào)氧化物與酸或與堿反應(yīng)的產(chǎn)物都是鹽和水，因此調(diào)氧化物與酸或與堿反應(yīng)的產(chǎn)物都是鹽和水，因此sio2sio2不屬于不屬于兩性氧化物。兩性氧化物。 2 2化學(xué)變化概念中強調(diào)化學(xué)變化概念中強調(diào)“新

8、物質(zhì)生成新物質(zhì)生成”而不是而不是“新元素、新元素、新原子生成新原子生成”。 3 3規(guī)律是學(xué)習(xí)的主線，而特例往往是考點，要記住物質(zhì)規(guī)律是學(xué)習(xí)的主線，而特例往往是考點，要記住物質(zhì)分類中的一些特例。如由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈分類中的一些特例。如由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原物、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)等。反應(yīng)等。 專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 觸摸高考觸摸高考 判斷正誤判斷正誤 1 120122012山東卷山東卷 金屬氧化物均為堿性氧化物金屬氧化物均為堿性氧化物( () ) 解析解析 mn mn2 2o o7 7為酸性氧化物，為

9、酸性氧化物，alal2 2o o3 3為兩性氧化物。為兩性氧化物。 2 220122012天津卷天津卷 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑子，可作漂白劑( () ) 解析解析 明礬溶于水產(chǎn)生的明礬溶于水產(chǎn)生的alal3 3水解時形成的水解時形成的al(oh)al(oh)3 3膠體具有較強的吸附性，可用于凈水，但不具有漂白性。膠體具有較強的吸附性，可用于凈水，但不具有漂白性。專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 3 320122012浙江卷浙江卷 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)非電解質(zhì)( () ) 解析解析

10、蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，淀粉水解產(chǎn)生蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，均為非電解質(zhì)，而油脂水解產(chǎn)生丙三醇和高級脂肪酸，葡萄糖，均為非電解質(zhì)，而油脂水解產(chǎn)生丙三醇和高級脂肪酸，其中高級脂肪酸為電解質(zhì)。其中高級脂肪酸為電解質(zhì)。 4 420122012山東卷山東卷 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物凈物( () ) 解析解析 石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物。石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物。 5 520112011江蘇化學(xué)卷江蘇化學(xué)卷 向飽和向飽和feclfecl3 3溶液中滴加過量氨溶液中滴加過量氨水，可制取水，可制取fe(oh)fe(oh)3 3膠體膠體(

11、() ) 解析解析 得不到膠體，而是得到得不到膠體，而是得到fe(oh)fe(oh)3 3沉淀。沉淀。專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 6 620122012山東卷山東卷 hclohclo是弱酸，所以是弱酸，所以naclonaclo是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)( () ) 解析解析 naclonaclo屬于鹽，為強電解質(zhì)。屬于鹽，為強電解質(zhì)。 7 720102010上?；瘜W(xué)卷上?；瘜W(xué)卷 堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物( () ) 解析解析 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如物不一定是堿性氧化物。如mnmn2

12、2o o7 7為酸性氧化物、為酸性氧化物、alal2 2o o3 3為兩性為兩性氧化物、氧化物、nana2 2o o2 2為過氧化物為過氧化物。 8 820112011浙江卷浙江卷 化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律守恒定律和能量守恒定律( () ) 專題一專題一 主干知識整合主干知識整合 9 920122012山東卷山東卷 向沸水中逐滴加入少量飽和向沸水中逐滴加入少量飽和feclfecl3 3溶溶液，可制得液，可制得fe(oh)fe(oh)3 3膠體膠體( () ) 10 1020102010福建卷福建卷 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶依據(jù)

13、丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液液、膠體與濁液( () ) 解析解析 分散系分為溶液、膠體與濁液的依據(jù)是分散分散系分為溶液、膠體與濁液的依據(jù)是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體的性質(zhì)，溶液與濁液質(zhì)微粒的直徑大小，而丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體的性質(zhì)，溶液與濁液沒有此現(xiàn)象。沒有此現(xiàn)象。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一物質(zhì)的分類探究點一物質(zhì)的分類1 1純凈物和混合物純凈物和混合物 (1) (1)物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物的標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無固定的熔、的標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯

14、等均無固定的熔、沸點，屬于混合物。沸點，屬于混合物。 (2) (2)溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。比較常見的混合物及其俗名有：合物。比較常見的混合物及其俗名有： 水煤氣：水煤氣：coco、h h2 2； 天然氣天然氣( (沼氣沼氣) )：主要成分：主要成分chch4 4；要點熱點探究要點熱點探究專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 液化石油氣：以液化石油氣：以c c3 3h h8 8、c c4 4h h1010為主；為主； 裂解氣：以裂解氣：以c c2 2h h4 4為主；為主； 水玻璃水玻璃( (泡花堿泡花堿) )：nan

15、a2 2siosio3 3的水溶液；的水溶液； 王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比3131混合；混合； 波爾多液：波爾多液：cusocuso4 4ca(oh)ca(oh)2 2； 肥皂：主要成分肥皂：主要成分c c1717h h3535coonacoona； 堿石灰堿石灰(naoh(naoh固體與固體與caocao固體混合加熱制得固體混合加熱制得) )； 鋁熱劑鋁熱劑( (鋁粉與比鋁不活潑的金屬的氧化物的混合物鋁粉與比鋁不活潑的金屬的氧化物的混合物) )； 漂白粉等漂白粉等ca(clo)ca(clo)2 2和和caclcacl2 2的混合物，有效成分為的混合物，有效成分為

16、ca(clo)ca(clo)2 2 。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 特別注意特別注意 能電離出能電離出h h的物質(zhì)不一定是酸，如的物質(zhì)不一定是酸，如nahsonahso4 4；hdhd、cusocuso4 45h5h2 2o o、磁性氧化鐵都是純凈物。、磁性氧化鐵都是純凈物。 2 2氧化物的分類氧化物的分類 (1) (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如是堿性氧化物。如mnmn2 2o o7 7為酸性氧化物、為酸性氧化物、alal2 2o o3 3為兩性氧化物、為兩性氧化物、nana2 2o o2 2為過氧化

17、物、為過氧化物、koko2 2為超氧化物等。為超氧化物等。 (2) (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如mnmn2 2o o7 7；非金屬；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如氧化物也不一定是酸性氧化物，如coco、nono。 (3) (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如應(yīng)的酸堿，如siosio2 2、cuocuo。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 3 3膠體膠體 (1) (1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子

18、化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (2) (2)在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能說成膠體帶電荷。膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性。膠體帶電荷。膠體是一個體系，與溶液一樣呈電中性。 (3)fe(oh) (3)fe(oh)3 3膠體中逐滴加入強酸膠體中逐滴加入強酸( (如鹽酸、硫酸如鹽酸、硫酸

19、) )時，出現(xiàn)時，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因為開始時出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 例例1 1 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是( () ) a a化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) b b金屬氧化物均為堿性氧化物金屬氧化物均為堿性氧化物 c c葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體 d d石油是混合物，其分

20、餾產(chǎn)品汽油為純凈物石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物c c【解析解析】有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，a a項錯；項錯；mn2o7mn2o7為酸性氧化物，為酸性氧化物，alal2 2o o3 3為兩性氧化物，為兩性氧化物，b b項錯；葡項錯；葡萄糖注射液屬于溶液，萄糖注射液屬于溶液，c c項正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合項正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，物，d d項錯。項錯。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究【命題觀察命題觀察】對物質(zhì)分類的判斷主要從分類標(biāo)準(zhǔn)與分類對物質(zhì)分類的判斷主要從分類標(biāo)準(zhǔn)與分類結(jié)果是否正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等

21、方面進(jìn)行結(jié)果是否正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等方面進(jìn)行分析。有關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，但往往滲透到高分析。有關(guān)物質(zhì)分類的試題雖然難度很小，但往往滲透到高中化學(xué)的各個知識點進(jìn)行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識中化學(xué)的各個知識點進(jìn)行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識點中的基本概念問題，因此，復(fù)習(xí)概念時要善于抓住概念的點中的基本概念問題，因此，復(fù)習(xí)概念時要善于抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧化物指本質(zhì)，如兩性氧化物指“既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物和水的氧化物”，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是生

22、成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是生成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是列分類合理的是() 根據(jù)酸分子中含有根據(jù)酸分子中含有h h原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等等 堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物 根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液 siosio2 2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與naohnaoh溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將

23、化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)應(yīng) a ab b c c d d 專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究b b 【解析解析】 根據(jù)酸分子電離時能產(chǎn)生氫離子的個數(shù)根據(jù)酸分子電離時能產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；堿性氧化物一定是金屬氧化將酸分為一元酸、二元酸等；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；將分散系分為膠物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；將分散系分為膠體、溶液和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大??；體、溶液和濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大??；sio2sio2雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性，仍然屬于酸

24、性氧雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性，仍然屬于酸性氧化物；反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，就是吸化物；反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，就是吸熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二物質(zhì)的變化探究點二物質(zhì)的變化 專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 特別注意特別注意 化學(xué)變化中常常伴隨著物理變化，但物化學(xué)變化中常常伴隨著物理變化，但物理變化中一定沒有化學(xué)變化。理變化中一定沒有化學(xué)變化。 發(fā)生顏色變化的過程不一定發(fā)生了化學(xué)變化。如利發(fā)生顏色變化的過程不一定發(fā)生了化學(xué)變化。如利用活性炭的吸附作用而使某些物質(zhì)褪色發(fā)生的是物理變化，用活性炭的吸附作用而使某些物質(zhì)褪色發(fā)

25、生的是物理變化，而次氯酸、二氧化硫的漂白作用屬于化學(xué)變化。而次氯酸、二氧化硫的漂白作用屬于化學(xué)變化。 兩種溶液混合有沉淀生成的變化也不一定是化學(xué)變兩種溶液混合有沉淀生成的變化也不一定是化學(xué)變化。如膠體中加入電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀是因為發(fā)生膠體的化。如膠體中加入電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀是因為發(fā)生膠體的聚沉。聚沉。 有氣體生成的變化也不一定是化學(xué)變化，如將干冰有氣體生成的變化也不一定是化學(xué)變化，如將干冰投入熱水中，會有大量白霧和氣體生成，但不屬于化學(xué)變化。投入熱水中，會有大量白霧和氣體生成，但不屬于化學(xué)變化。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 例例下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定不需要通過化學(xué)變化就能實現(xiàn)下列物

26、質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定不需要通過化學(xué)變化就能實現(xiàn)的是的是( () ) a a1616o o轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成1818o o b b石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油 c c地溝油轉(zhuǎn)變成柴油地溝油轉(zhuǎn)變成柴油 d d紅磷變成白磷紅磷變成白磷專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究a a【解析解析】新元素、新原子的生成不屬于化學(xué)變化，屬新元素、新原子的生成不屬于化學(xué)變化，屬于物理學(xué)的研究范疇；從石油中獲得汽油可以通過直接蒸餾、于物理學(xué)的研究范疇；從石油中獲得汽油可以通過直接蒸餾、也可以通過裂化，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化；也可以通過裂化，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變

27、化；地溝油通過高溫發(fā)生化學(xué)變化轉(zhuǎn)變成生物質(zhì)柴油；紅磷和白地溝油通過高溫發(fā)生化學(xué)變化轉(zhuǎn)變成生物質(zhì)柴油；紅磷和白磷互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。磷互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化?！军c評點評】 解題規(guī)律：判斷化學(xué)變化和物理變化要從本質(zhì)解題規(guī)律：判斷化學(xué)變化和物理變化要從本質(zhì)上進(jìn)行判斷，即是否有新物質(zhì)生成或者是否同時有化學(xué)鍵的上進(jìn)行判斷，即是否有新物質(zhì)生成或者是否同時有化學(xué)鍵的斷裂和形成，不能只從反應(yīng)現(xiàn)象上進(jìn)行判斷，如顏色變化、斷裂和形成，不能只從反應(yīng)現(xiàn)象上進(jìn)行判斷，如顏色變化、沉淀或氣體生成等。沉淀或氣體生成等。 專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列

28、說法不正下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是確的是() a a“水乳交融，火上澆油水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化包含化學(xué)變化 b b“落湯螃蟹著紅袍落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化肯定發(fā)生了化學(xué)變化 c c“滴水石穿、繩鋸木斷滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化不包含化學(xué)變化 d d“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究c c 【解析解析】 “水乳交融水乳交融”時形成乳濁液，是物理變化，時

29、形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油火上澆油”指燃燒，包含化學(xué)變化，指燃燒，包含化學(xué)變化，a a項正確；項正確；“落湯螃蟹落湯螃蟹著紅袍著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化( (或者說蛋白或者說蛋白質(zhì)在高溫下的變性就屬于化學(xué)變化質(zhì)在高溫下的變性就屬于化學(xué)變化) )，b b項正確；項正確；“滴水石穿滴水石穿”伴隨化學(xué)反應(yīng)伴隨化學(xué)反應(yīng)cacocaco3 3coco2 2h h2 2o=ca(hcoo=ca(hco3 3) )2 2，而，而“繩鋸木斷繩鋸木斷”不包含化學(xué)反應(yīng)，不包含化學(xué)反應(yīng)，c c項錯誤；海市蜃樓現(xiàn)象和膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)項錯誤；海市蜃樓現(xiàn)象和膠體的丁

30、達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)，象有關(guān)，d d項正確。項正確。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 探究點三表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語探究點三表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語 1 1物質(zhì)的表示方法物質(zhì)的表示方法化學(xué)式的使用化學(xué)式的使用最簡式最簡式 涉及的原子個數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡式為涉及的原子個數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡式為ch3。分子式分子式表示組成物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不表示組成物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不互為質(zhì)數(shù)，如互為質(zhì)數(shù)，如h2o2。結(jié)構(gòu)簡結(jié)構(gòu)簡式式省略部分碳?xì)滏I和碳碳鍵的有機物表示方法，但一省略部分碳?xì)滏I和碳碳鍵的有機物表示方法，但一定要突出官能團(tuán)，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成定要

31、突出官能團(tuán)，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成ch2ch2，而應(yīng)該寫成，而應(yīng)該寫成ch2ch2。結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價鍵都要用短線標(biāo)出。每一條共價鍵都要用短線標(biāo)出。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 2. 2.微觀粒子的表示方法微觀粒子的表示方法專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 3有機物的表示方法有機物的表示方法專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究b b【解析解析】本題考查化學(xué)用語。本題考查化學(xué)用語。a a項，給出的是乙酸的項，給出的是乙酸的化學(xué)式，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為化學(xué)式

32、，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為chch3 3coohcooh，錯；，錯；b b項正確；項正確；c c項，原子左項，原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，它等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，應(yīng)為上角表示質(zhì)量數(shù)，它等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，應(yīng)為171720203737，錯；，錯；d d項，項，nhnh3 3中的中的n n缺少了一對孤對電子，錯。缺少了一對孤對電子，錯。 【思維拓展思維拓展】 對化學(xué)用語的判斷要從符號表達(dá)的意義與要對化學(xué)用語的判斷要從符號表達(dá)的意義與要求是否匹配、是否考慮了特殊情況、符號書寫是否規(guī)范等方求是否匹配、是否考慮了特殊情況、符號書寫是否規(guī)范等方面分析。如苯環(huán)錯寫成；離子符號還是原子符號；錯別字如面分析。如苯環(huán)錯寫成；離子

33、符號還是原子符號；錯別字如苯、羧基、碳元素、坩堝等寫成笨、梭基、炭元素、坩鍋等。苯、羧基、碳元素、坩堝等寫成笨、梭基、炭元素、坩鍋等。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究a a 【解析解析】 h h2 2o o2 2為共價化合物，為共價化合物，b b項錯誤；羥基項錯誤；羥基ohoh為為9 9電子微粒，電子微粒，c c項錯誤；項錯誤；1414c c核內(nèi)有核內(nèi)有6 6個質(zhì)子，核外有個質(zhì)子，核外有6 6個電子，個電子，d d項錯誤。項錯誤。專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究專題一專題一 要點熱點探究要點熱點探究 d d 【解析解析】 1616o o和和18

34、18o o的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均相等，核的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均相等，核外電子排布也相同，外電子排布也相同，a a項正確；項正確；c c3 3h h6 6可以表示丙烯和環(huán)丙烷的可以表示丙烯和環(huán)丙烷的分子式，分子式，b b項正確；項正確；nahso4nahso4在水溶液中完全電離成在水溶液中完全電離成nana、h h、soso4 42-2-，c c項正確；熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，項正確；熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子的個數(shù)，因此可以為分?jǐn)?shù)或小數(shù)，不表示分子或原子的個數(shù)，因此可以為分?jǐn)?shù)或小數(shù)，d d項錯誤。項錯誤。專題一專題一 常見易錯示例常見易錯示例錯誤界定概

35、念范圍錯誤界定概念范圍 例題例題 下列說法正確的是下列說法正確的是() a a激光法蒸發(fā)石墨得激光法蒸發(fā)石墨得c c6060屬于化學(xué)反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng) b b分子組成上相差一個或若干個分子組成上相差一個或若干個chch2 2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物為同系物 c c用過兩種墨水的鋼筆筆尖堵塞是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)用過兩種墨水的鋼筆筆尖堵塞是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶物生成了難溶物 d d油脂的水解又稱為皂化反應(yīng)油脂的水解又稱為皂化反應(yīng)常見易錯示例常見易錯示例專題一專題一 常見易錯示例常見易錯示例 嘗試解答嘗試解答 _ _ 易錯提示易錯提示 錯誤地放大概念的使用范圍。錯誤地放大概念的

36、使用范圍。 正確答案正確答案 a a 解析解析 石墨和石墨和c c6060互為同素異形體，同素異形體之間互為同素異形體，同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng)，的相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng)，a a項符合題意；互為同系物的物質(zhì)項符合題意；互為同系物的物質(zhì)必須結(jié)構(gòu)相似，包括所含官能團(tuán)的種類和個數(shù)都必須相等，必須結(jié)構(gòu)相似，包括所含官能團(tuán)的種類和個數(shù)都必須相等，b b項不符合題意；用過兩種墨水的鋼筆尖堵塞是因為兩種墨項不符合題意；用過兩種墨水的鋼筆尖堵塞是因為兩種墨水都是膠體，可能帶不同性質(zhì)的電荷，混合時因發(fā)生了電荷水都是膠體，可能帶不同性質(zhì)的電荷，混合時因發(fā)生了電荷中和而發(fā)生了聚沉，沒有發(fā)生化學(xué)變化，中和而發(fā)生

37、了聚沉，沒有發(fā)生化學(xué)變化，c c項不符合題意；項不符合題意；油脂的堿性水解稱為皂化反應(yīng)。油脂的堿性水解稱為皂化反應(yīng)。專題一專題一 常見易錯示例常見易錯示例 【糾錯筆記糾錯筆記】 常見容易錯誤界定使用范圍的概念的有：酸的概念：常見容易錯誤界定使用范圍的概念的有：酸的概念：電離出的陽離子全部是電離出的陽離子全部是h h的化合物。因此的化合物。因此nahsonahso4 4不屬于酸，不屬于酸，因為其電離產(chǎn)物有因為其電離產(chǎn)物有nana、h h、soso4 42-2-；燃燒熱是指；燃燒熱是指1 mol1 mol可可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放出的熱量；化學(xué)平燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放出的熱

38、量；化學(xué)平衡的概念只適用于可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)的概念只與溫衡的概念只適用于可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)的概念只與溫度有關(guān)等等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提都是化合物；焰度有關(guān)等等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提都是化合物；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，并不是只有單質(zhì)才發(fā)生焰色反應(yīng)；色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，并不是只有單質(zhì)才發(fā)生焰色反應(yīng)；只有在只有在25 25 時，水的離子積時，水的離子積k kw w才等于才等于1 110101414；結(jié)構(gòu)相；結(jié)構(gòu)相似似( (所含官能團(tuán)種類、個數(shù)必須一樣所含官能團(tuán)種類、個數(shù)必須一樣) )，分子組成上相差一個，分子組成上相差一個或若干個或若干個chch2 2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。原子團(tuán)的物質(zhì)

39、互稱為同系物。專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 備用理由備用理由 本部分知識是高考的重點，但不是難點，為本部分知識是高考的重點，但不是難點，為避免課堂容量過小，以下兩道試題供老師們選用。避免課堂容量過小，以下兩道試題供老師們選用。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 解析解析 a acahcah2 2為離子化合物，為離子化合物，a a項正確；項正確；clcl只有只有1717個個質(zhì)子，質(zhì)子，b b項錯誤；在表示具體原子時，元素符號左上角的數(shù)值項錯誤；在表示具體原子時，元素符號左上角的數(shù)值表示質(zhì)量數(shù)，而不是中子數(shù)，表示質(zhì)量數(shù)，而不是中子數(shù)，c c項錯誤；硝基項錯誤；

40、硝基nono2 2不能寫成不能寫成o o2 2n n，d d項錯誤。項錯誤。專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 2 2分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類依據(jù)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是和結(jié)論都正確的是( () ) a a濃鹽酸、濃濃鹽酸、濃h h2 2soso4 4、濃、濃hnohno3 3均具有氧化性，都屬氧化性均具有氧化性，都屬氧化性酸酸 b bnana2 2o o、soso2 2、basobaso4 4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)屬電解質(zhì) c cnaohnaoh、hnohno3 3、nanonano

41、3 3在水溶液中均能電離出離子，都屬在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物離子化合物 d d金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均以共價鍵金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均以共價鍵結(jié)合結(jié)合專題一專題一 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 解析解析 d d中心原子具有強氧化性的酸中心原子具有強氧化性的酸( (如濃硫酸、濃硝如濃硫酸、濃硝酸酸) )為強氧化性酸，而濃鹽酸是非氧化性酸，為強氧化性酸，而濃鹽酸是非氧化性酸，a a項錯誤；項錯誤；soso2 2的的水溶液能夠?qū)щ姡怯捎谏傻膩喠蛩崴芤耗軌驅(qū)щ?，是由于生成的亞硫?h(h2 2soso3 3) )電離導(dǎo)電，而電離導(dǎo)電，而非二氧化硫本身電離出

42、的離子導(dǎo)電，故非二氧化硫本身電離出的離子導(dǎo)電，故soso2 2為非電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，b b項錯項錯誤；誤；hnohno3 3是共價化合物，溶于水在水分子的作用下電離出是共價化合物，溶于水在水分子的作用下電離出h h、nono3 3- -，c c項錯誤；金剛石、二氧化硅、碳化硅都是原子間通過項錯誤；金剛石、二氧化硅、碳化硅都是原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，d d正確。正確。 專題二專題二專題二專題二 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航 熱點考向熱點考向 1 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷 2 2物質(zhì)的量有關(guān)的計算物質(zhì)的量有關(guān)的計算, , 復(fù)習(xí)策略復(fù)習(xí)策略 1 1歸

43、納、總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常見的設(shè)錯方歸納、總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常見的設(shè)錯方式。式。 2 2梳理物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、微粒個數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況梳理物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、微粒個數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算關(guān)系并熟練應(yīng)用。下氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算關(guān)系并熟練應(yīng)用。 考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航專題二專題二 主干知識整合主干知識整合 主干知識整合主干知識整合專題二專題二 主干知識整合主干知識整合 易錯警示易錯警示 1. 1.摩爾質(zhì)量不等同于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，前者摩爾質(zhì)量不等同于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，前者單位為單位為gmolgmol1 1，后者單位為，

44、后者單位為1 1。 2. 2.容量瓶為精密儀器并具有一定規(guī)格，不能配制隨意體積容量瓶為精密儀器并具有一定規(guī)格，不能配制隨意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如不能配制的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如不能配制85 ml0.1 moll85 ml0.1 moll1 1的的naclnacl溶液，而只能配制溶液，而只能配制100 ml100 ml。 3 3物質(zhì)的量的有關(guān)計算要注意單位的統(tǒng)一，化學(xué)上習(xí)慣物質(zhì)的量的有關(guān)計算要注意單位的統(tǒng)一，化學(xué)上習(xí)慣上用上用g/mlg/ml來表示液體密度，用來表示液體密度，用g/cm3g/cm3來表示固體密度。來表示固體密度。 專題二專題二 主干知識整合主干知識整合 觸摸高考觸摸

45、高考 判斷正誤判斷正誤 1 1 20122012福建卷福建卷 0.5 mol o 0.5 mol o3 3與與11.2 l o11.2 l o2 2所含的分子所含的分子數(shù)一定相等數(shù)一定相等( () ) 解析解析 沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法計算出沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法計算出11.2 11.2 l ol o2 2的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。 2 220122012江蘇卷江蘇卷 常溫常壓下，常溫常壓下，2.24 l co2.24 l co和和coco2 2混合氣混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為體中含有的碳原子數(shù)目為0.10.1n na a( () ) 解析解析 常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 l

46、co22.4 l co和和coco2 2的混合氣體不的混合氣體不是是1 mol1 mol，含有的碳原子數(shù)目也不是，含有的碳原子數(shù)目也不是0.10.1n na a。專題二專題二 主干知識整合主干知識整合 3 320122012廣東卷廣東卷 1 mol fe 1 mol fe與足量的稀與足量的稀hnohno3 3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 2n na a個電子個電子( () ) 解析解析 稀稀hnohno3 3是氧化性酸，足量的稀是氧化性酸，足量的稀hnohno3 3能將鐵溶能將鐵溶解且生成解且生成fefe3 3，所以，所以1 mol fe1 mol fe與足量的稀與足量的稀hnohno3 3反應(yīng)轉(zhuǎn)移

47、反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol3 mol電子。電子。 4 420122012江蘇卷江蘇卷 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol cl0.1 mol cl2 2溶于水，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.10.1n na a( () ) 解析解析 cl cl2 2溶于水為可逆反應(yīng)，不能完全與水反應(yīng)。溶于水為可逆反應(yīng)，不能完全與水反應(yīng)。 專題二專題二 主干知識整合主干知識整合 5 520122012山東卷山東卷 電解電解naclnacl溶液得到溶液得到22.4 l h22.4 l h2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀況況) )，理論上需要轉(zhuǎn)移，理論上需要轉(zhuǎn)移n na a個電子個電子( (n na a表示阿伏加

48、德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù))()() ) 解析解析 電解電解naclnacl溶液的陰極反應(yīng)為溶液的陰極反應(yīng)為2h2h2e2e=h=h2 2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l h22.4 l h2 2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移2 2n na a個電子。個電子。 6 620122012廣東卷廣東卷 常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 l22.4 l的的nono2 2和和coco2 2混合混合氣體含有氣體含有2 2n na a個個o o原子原子( () ) 解析解析 常溫常壓下氣體摩爾體積不等于常溫常壓下氣體摩爾體積不等于22.4 22.4 lmollmol1 1，而是大于，而是大于22.4 22.4 l

49、mollmol1 1，則，則n n( (混合氣體混合氣體) )不等于不等于1 mol1 mol，而是小于而是小于1 mol1 mol，因此混合氣體中，因此混合氣體中o o原子不是原子不是2 mol2 mol，而是小于，而是小于2 2 molmol。 專題二專題二 主干知識整合主干知識整合 7 720122012江蘇卷江蘇卷 常溫常壓下，常溫常壓下，18 g h18 g h2 2o o中含有的原子中含有的原子總數(shù)為總數(shù)為3 3n na a 解析解析 在任何條件下，在任何條件下，1 mol h1 mol h2 2o o均含有均含有3 mol3 mol原子。原子。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探

50、究 探究點一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用探究點一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問題，需要特別注意的有：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問題，需要特別注意的有： 1 1條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下下(1.0(1.010105 5papa、25 25 時時) )等。等。 2 2物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h h2 2o o、soso3 3、己烷、己烷、chclchcl3 3等。等。 3 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)

51、中含有多少微粒物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒( (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) )時常涉及稀有氣體時常涉及稀有氣體hehe、nene等單原子分子，等單原子分子，clcl2 2、n n2 2、o o2 2等雙原子分子，以及等雙原子分子，以及o o3 3、p p4 4等。等。要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究 4 4氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子

52、轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目方面的陷阱。如：數(shù)目方面的陷阱。如：nana2 2o o2 2h2oh2o、clcl2 2naohnaoh、電解電解agnoagno3 3溶液、溶液、cucu與與s s反應(yīng)等。反應(yīng)等。 5 5電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。 6 6一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如siosio2 2、sisi、chch4 4、p p4 4、s s8 8、烴烴( (如烷烴中單鍵數(shù)如烷烴中單鍵數(shù)) )等。等。 7 7常見的

53、可逆反應(yīng)：如常見的可逆反應(yīng)：如2no2no2 2 n n2 2o o4 4，弱電解質(zhì)的電離平衡，弱電解質(zhì)的電離平衡等。等。 8 8摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如d d2 2o o、1818o o2 2等。等。 例例1 1 20122012課標(biāo)全國卷課標(biāo)全國卷 用用n na a表示阿伏加德羅常數(shù)的表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是值。下列敘述中不正確的是( () ) a a分子總數(shù)為分子總數(shù)為n na a的的nono2 2和和coco2 2混合氣體中含有的氧原子數(shù)混合氣體中含有的氧原子數(shù)為為2 2n na a b b28 g28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(c(c4 4h h

54、8 8) )的混合氣體中含有的碳原子的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為數(shù)為2 2n na a c c常溫常壓下，常溫常壓下，92 g92 g的的nono2 2和和n n2 2o o4 4混合氣體含有的原子數(shù)混合氣體含有的原子數(shù)為為6 6n na a d d常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 l22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的電子數(shù)為2 2n na a專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二以物質(zhì)的

55、量為核心的有關(guān)計算探究點二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究 1 1一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時要注意以下兩點：濃度時要注意以下兩點： (1) (1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度； (2) (2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如nana、nana2 2o o2 2、nono2 2、soso3 3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)

56、，所以溶質(zhì)發(fā)等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。生了變化。 2 2用氣體摩爾體積用氣體摩爾體積22.4 22.4 lmollmol1 1進(jìn)行氣體的物質(zhì)的進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀量與體積的換算時，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。況下。 3 3相同溶質(zhì)的溶液混合時，有以下兩種情況：相同溶質(zhì)的溶液混合時，有以下兩種情況： (1) (1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時，混合溶液的溶溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。 (2) (2)溶質(zhì)相同的兩溶液

57、等體積混合時：溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時： 對于密度小于對于密度小于1 1 gcmgcm3 3的溶液，如氨水、乙醇的的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量水溶液，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；分?jǐn)?shù)之和的一半； 對于密度大于對于密度大于1 1 gcmgcm3 3的溶液，如硫酸溶液、鹽的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。之和的一半。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究 例例 氯化亞銅氯化亞銅( (cuclcucl) )是重要的化

58、工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的合格的cuclcucl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為cuclcucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備cuclcucl： 2cuso 2cuso4 4nana2 2soso3 32nacl2naclnana2 2coco3 3=2cucl=2cucl3na3na2 2soso4 4coco2 2 (1)cucl (1)cucl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%20.0%的的cusocuso4 4溶溶液，試計算配制該溶液所需的液，試計算

59、配制該溶液所需的cusocuso4 45h5h2 2o o與與h h2 2o o的質(zhì)量之比。的質(zhì)量之比。 (2) (2)準(zhǔn)確稱取所制備的準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g 0.2500 g cuclcucl樣品置于一定量的樣品置于一定量的0.5 moll0.5 moll1 1 fecl fecl3 3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 ml20 ml，用用0.1000 moll0.1000 moll1 1 ce(so ce(so4 4) )2 2溶液滴定到終點，消耗溶液滴定到終點，消耗24.60 ml 24.60 ml ce(soce(so4 4) )2 2溶液。

60、有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究fefe3 3cuclcucl=fe=fe2 2cucu2 2clcl，cece4 4fefe2 2=fe=fe3 3cece3 3。通過計算說明上述樣品中通過計算說明上述樣品中cuclcucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 要點熱點探究要點熱點探究專題二專題二 常見易錯示例常見易錯示例明確命題設(shè)錯角度，成功越過明確命題設(shè)錯