選修4原電池公開課課件97599

1、教材版本：人民教育出版社教材版本：人民教育出版社 化學(xué)選修四化學(xué)選修四學(xué)學(xué)科：化學(xué)科：化學(xué)授課年級(jí)授課年級(jí)：高二：高二授課教師：授課教師： 郝娟娟郝娟娟大同市南郊實(shí)驗(yàn)中學(xué)大同市南郊實(shí)驗(yàn)中學(xué)原電池原電池第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第第一節(jié)一節(jié) 原電池原電池v教學(xué)目標(biāo)：1、了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)2、深入理解原電池原理3、會(huì)書寫電極反應(yīng)式，電池反應(yīng)式分析現(xiàn)象分析現(xiàn)象練習(xí)練習(xí)判斷下列裝置是否能形成原電池？判斷下列裝置是否能形成原電池？ABCDEFCDE氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e- =Cu 硫酸銅溶液硫酸銅溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn

2、 + Cu2+ = Zn2+ + Cu Cu原電池的工作原理原電池的工作原理探究一探究一Zn也會(huì)和也會(huì)和CuSO4 直接反應(yīng)直接反應(yīng)存在存在缺陷！缺陷！2.不使用時(shí)，該原電池能否長(zhǎng)期保存不使用時(shí)，該原電池能否長(zhǎng)期保存CuSO4 溶液溶液AZn1.1.為什么電流表讀數(shù)不斷減?。繛槭裁措娏鞅碜x數(shù)不斷減??？ 因?yàn)殂~在鋅表面析出后，與因?yàn)殂~在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，溶液一起形成了原電池，產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當(dāng)于兩個(gè)電極都是銅，已不能當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當(dāng)于

3、兩個(gè)電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應(yīng)，所以最后無電流產(chǎn)生。發(fā)生原電池反應(yīng)，所以最后無電流產(chǎn)生。探究一探究一現(xiàn)象再分析現(xiàn)象再分析1.此原電池不能獲得此原電池不能獲得穩(wěn)定電流的根本原穩(wěn)定電流的根本原因是什么？因是什么？2.怎么避免這一怎么避免這一“隱隱患患”的發(fā)生？的發(fā)生？原因分析原因分析探究一探究一實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-14-1鹽橋鹽橋中中通常裝有含通常裝有含KCl飽和飽和溶液溶液的的瓊脂瓊脂 K+和和Cl-在鹽橋中能移動(dòng)在鹽橋中能移動(dòng)鋅銅原電池實(shí)驗(yàn)鋅銅原電池實(shí)驗(yàn)交流研討：交流研討：1、在鹽橋插入之前，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？、在鹽橋插入之前，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2、在鹽橋插入之后，檢流計(jì)指針是否發(fā)生

4、偏轉(zhuǎn)？、在鹽橋插入之后，檢流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？3、左右燒杯中各發(fā)生了什么反應(yīng)？、左右燒杯中各發(fā)生了什么反應(yīng)？4、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地方？方？半電池：包括電極材半電池：包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩料和電解質(zhì)溶液，兩個(gè)隔離的半電池通過個(gè)隔離的半電池通過鹽橋連接起來。鹽橋連接起來。探究二探究二SO42Zn2+eeSO42Cu2+K+鹽橋鹽橋工作示意圖工作示意圖CuZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClClK+ClClCl1、勾通內(nèi)電路、勾通內(nèi)電路2.平衡電平衡電 荷，使溶荷，使溶液呈電中液呈電中

5、性性鋅半電池鋅半電池銅半電池銅半電池電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)： Cu2+2e- =CuZn2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu鋅銅原電池（鹽橋）鋅銅原電池（鹽橋）鹽橋鹽橋 問題解決問題解決知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié)一一. . 鹽橋的作用鹽橋的作用：二、雙液原電池二、雙液原電池1 1、鹽橋：、鹽橋：通常裝有含瓊膠的通常裝有含瓊膠的KCl飽和飽和溶液溶液 K+和和Cl-在鹽橋中能移動(dòng)在鹽橋中能移動(dòng) 作用作用 ：勾通內(nèi)電路勾通內(nèi)電路 平衡電荷，使溶液呈電中性平衡電荷，使溶液呈電中性2 2、特點(diǎn)：、特點(diǎn)：鹽橋和兩個(gè)半電池組成。電解質(zhì)溶液的陽離子一般與鹽橋和

6、兩個(gè)半電池組成。電解質(zhì)溶液的陽離子一般與 電極材料相同。電極材料相同。 3 3、工作原理、工作原理: :半電池中：半電池中：還原性強(qiáng)的材料作負(fù)極，失電子被氧化還原性強(qiáng)的材料作負(fù)極，失電子被氧化另半電池：另半電池：電解質(zhì)溶液中氧化性強(qiáng)的離子在正極得電子被還原電解質(zhì)溶液中氧化性強(qiáng)的離子在正極得電子被還原外電路中：外電路中：電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極內(nèi)電路中：內(nèi)電路中：兩極之間通過兩極之間通過鹽橋鹽橋構(gòu)成閉合回路構(gòu)成閉合回路銀半電池銀半電池銅半電池銅半電池電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)： Cu 2e- = Cu2+2Ag + +2e- =2AgCu

7、+ 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 銅銀原電池（鹽橋）銅銀原電池（鹽橋）鹽橋鹽橋 練習(xí)練習(xí)CuSO4 溶液溶液AFe對(duì)比對(duì)比優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：1.有效避免了電極材料與電解質(zhì)溶液的直接反應(yīng)，有效避免了電極材料與電解質(zhì)溶液的直接反應(yīng)， 增加了原電池的使用壽命增加了原電池的使用壽命2.離子在鹽橋中作定向移動(dòng)，減少了離子的混亂，離子在鹽橋中作定向移動(dòng)，減少了離子的混亂，使離子移動(dòng)更加有序，電流持續(xù)穩(wěn)定使離子移動(dòng)更加有序，電流持續(xù)穩(wěn)定 ，提高了原電池的使用效率提高了原電池的使用效率A( (高考真題）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：高考真題）依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag2Ag+ +(aq) + Cu(s(aq) + Cu(s) = Cu) = Cu2+2+(aq) + 2Ag(s)(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：（1 1）電極）電極X X的材料是的材料是 ； 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液Y Y是是 ；（2 2）銀電極為電池的）銀電極為電池的 極，極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為發(fā)生的電極反應(yīng)為 X X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3 3）外電路中的電子是從）外電路中的電子是從 電極電極 流向流向 電極。電極。CuCu