三年高考2014-2016高考化學(xué)試題分項版解析專題20無機(jī)綜合與推斷(含解析)

1、專題 20 無機(jī)綜合與推斷1.【2016年高考新課標(biāo)I卷】(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用生成2,某同學(xué)在實驗室中對NH與NO反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備1氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 _ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。2預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置T_ (按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NQ(兩端用 夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。Kr屜1TpH斟 5*操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開

2、K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固疋，待裝置恢復(fù)到至溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K?【答案】（1）A;2NHCI+Ca（OH）2CaCb+2NHf+2H0（或B; NH HONHf+HQ;dTCTfTeTi；NH將NO還原(2)紅棕色氣體顏色慢慢變淺；8NH+6NO催化劑7N+12H2-2 -3Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,【解析】試試題分析題分析: :（1在實在實殮室中殮室中, ,利利用氫氧用氫氧化鈣與化鈣與NH4C1混合加熱發(fā)生混合加熱發(fā)生復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣反應(yīng)制取氨氣，氫氧，氫氧優(yōu)鈣與優(yōu)鈣與

3、NHCl都是固都是固體體, ,固體混合固體混合物如熱物如熱制取制取氣體氣體, ,故應(yīng)選故應(yīng)選用用A裝裝gffiiT 制取制取氨氣氨氣, ,發(fā)生發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)的化化學(xué)方瑾式為學(xué)方瑾式為2NH*CLKXOH）2=CaCh+2阪阪卄卄2比比0；也可也可以利用以利用NIL - IfcO的不的不機(jī)機(jī)走性，走性，該物戾該物戾受熱分受熱分解產(chǎn)生解產(chǎn)生 氨氣和水制取氨氣和水制取氨氣氨氣, ,這時應(yīng)這時應(yīng)該選該選擇擇的裝墨是裝貴的裝墨是裝貴瓦瓦反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程方程式是：式是：NH, fhO = NHiT+ffcO;O利用利用A（或（或B）裝置制得的裝置制得的氨氣氨氣, ,由干由干氛氣是氛氣是堿性氣體堿性

4、氣體所以需所以需要利用要利用減性干減性干燥劑堿石班進(jìn)燥劑堿石班進(jìn)行干燥行干燥，然，然 后再很據(jù)后再很據(jù)氨氣的氨氣的密度比空汽密度比空汽小的小的性質(zhì)性質(zhì)，用用向下排空氣法收集向下排空氣法收集. .氨氣是氨氣是大氣污染物大氣污染物，要進(jìn)行要進(jìn)行毘氣處理毘氣處理， 可利用可利用其在水中極容其在水中極容易濬易濬解解的性質(zhì)的性質(zhì)，用水作，用水作吸收劑吸收劑進(jìn)行尾氣處理進(jìn)行尾氣處理，故，故裝蚤裝蚤的連接的連接順序為順序為dw壬壬（2）NQ具有強(qiáng)氧化性，NH有強(qiáng)還原性，兩者相遇，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式：8NH+6NO竺聖72+120,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)

5、象是：Y管內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無色，同時在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；根據(jù)分析可知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是8NH+6NO7N+12H0;反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，所以會使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。當(dāng)打開K2后,燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會倒吸進(jìn)入Y管內(nèi)；溶液進(jìn)入Y管內(nèi)的原因是由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用 下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象?！究键c定位】考查化學(xué)實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實驗方案的設(shè)計的 知識?！久麕燑c睛】制取氣體的裝置與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，由固體混合物加熱制取氣體可以用略向 下傾斜試管進(jìn)行；固體混合或固體與液體混合

6、不加熱制取氣體可以在錐形瓶中進(jìn)行，也 可以在燒瓶中進(jìn)行。液體用分液漏斗或長頸漏斗中加入；若是液體與固體混合物加熱制 取氣體，要早燒瓶中進(jìn)行，同時為了受熱均勻，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，判斷裝置連接順序時， 一般是按照：制取氣體、除雜、干燥、收集、尾氣處理。要根據(jù)除雜原則，采用適當(dāng)?shù)?試劑除雜、干燥，根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行氣體的收集和尾氣處理。對于極 容易溶于水或某溶液的氣體，尾氣處理要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì) 判斷反應(yīng)現(xiàn)象。2.【2016年高考新課標(biāo)H卷】（15分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.

7、1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是Y管內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓。(2)甲組同學(xué)取2mL FeCI2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅,2+說明CI2可將Fe氧化。FeCh溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 _O(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeC2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 _O(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCI3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：_ (填離子符號)；實驗和說明：在I-過量的情況

8、下，溶液中仍含有_ (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為(5)丁組同學(xué)向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCI3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ; 一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 _ ;生成沉淀的原因是 _(用平衡移動原理解釋)?！敬鸢浮?8.(1)防止Fe2氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2+;Fe3+;可逆反應(yīng)(5)H 2Q+2Fe2+2H+=2Fe3+2HO, Fe3+化H2Q分解產(chǎn)生Q;Q分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動?！窘馕觥吭囶}分析：

9、(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeC溶液中加入少量鐵屑的目的是防止F/被氧化。(2)CI2可將Fe*氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-。(3)防止空氣中的氧氣將Fe2化，產(chǎn)生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣。第一支試管1mLCC4充分振蕩、靜置,CCI4層呈紫色;第二只試管1滴K4Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀:第三支試管1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是-4 -仍根據(jù) F*襯檢驗萬進(jìn)，問濬常中血入 1 摘 KF溥液，若生成藍(lán)魚沉淀，一定含肓亞離 子則夾驗檢

10、驗的離干是心瀛易諸于 CC14,在 OCL 中呈紫色，F(xiàn) 的 S KSCN 濬浹顯血紅包 實 爲(wèi)和兌明，在【泡臺的情況下瀋港中仍含育 F 宀和由此可以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng).2-+3HSO +5H+=2Cr3+3SQ2-+4H2Q【解析】試題分析：(1)根據(jù) C 盧與 AF+的化學(xué)性質(zhì)可知 Cr(OH)i 罡兩性氫氧化物，能潯解在強(qiáng)磁 NaOH 潯液中*冋 Cr3(SO4) )r中逐滴加入 NaOH直至過量，百先發(fā)生反應(yīng)：CV 怙 3OH=CfQ KC1O4含有化學(xué)鍵的類型為_ ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。（4）NaHCO是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_。（5）1

11、00g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。1用堿石灰除去的物質(zhì)為 _ ；2該產(chǎn)氣藥劑中NaN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】8.（15分）(1)刪用耐(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵A(4)2NaHCONQCO +CO2T+H2O（5）CQ、HO65%【解析】（1）氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，則N2的電子式為 刪ItlNH-18 -(2)因為FezQ與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以FezQ作為氧化劑，與Na反應(yīng)得電子生成Fe單質(zhì)。(3)KCIC4屬于含氧酸鹽，所以KCIC4含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵，K是19號元標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LN2的物質(zhì)的量為1.5

12、mol,根據(jù)N原子守恒，該產(chǎn)氣藥劑中NaN的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為(1.5X2-3)X65- 100X100%=65%【考點定位】本題主要考查電子式，化學(xué)鍵類型，化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，化學(xué)計算等知識?！久麕燑c晴】將電子式，氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)，化學(xué)鍵的類型，原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的除雜，化學(xué)計算等基礎(chǔ)知識聯(lián)系起來，重在基礎(chǔ)，以汽車安全氣囊的反應(yīng)原理作為命題背景，不僅關(guān)注社會熱點，聯(lián)系生產(chǎn)生活，還能考查學(xué)生在特定 情境中應(yīng)用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力，同時對提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)有著 積極作用。9.【2015北京理綜化學(xué)】(14分)研究CQ在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的

13、前沿領(lǐng)域。(1)_溶于海水的CQ主要以4種無機(jī)碳形式存在， 其中HCQ占95%寫出CQ溶于水產(chǎn)生HCQ的方程式：_。(2)在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。1寫出鈣化作用的離子方程式： _。2同位素示蹤法證實光合作用釋放出的Q只來自于HQ用18Q標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：二=(CH2Q)x+x18Q+xH2Q(4)NaHCO熱穩(wěn)定性較差，受熱分解生成碳酸鈉、CO和水，方程式為2NaHCONaCQ+COf+H2Q(5堿石灰的主要成分是NaQH和CaQ所以用堿石灰除去的物質(zhì)為CQ、H2Q(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%A上， 其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測

14、量溶解無機(jī) 碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO,用N2從酸化后的還說中吹出CQ并用堿液吸收(裝置示意圖如下)， 將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO再用xmol/LHCI溶液滴定，消耗ymIHCI溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度= moI/L。(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。pH*pH -H結(jié)合方程式簡述提取CO的原理:用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是?！敬鸢浮?1)CO+HOH2CO,HCOHCO +H2+一(2Ca + 2HCO = CaCOj+ CQ+H2OxCQ 2x

15、H218O-20 -(3xy/z(4a室：2fO-4e一= O2T+4H+,H+通過陽離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO +H+= CQf+Qc室的反應(yīng)：2HO+2e=20H+H2f，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH【解析】(1)CO可與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可微弱電離生成碳酸氫根和氫離子：CO+HO fCO HC(3T+H+(2根據(jù)反應(yīng)物是HC0，生成物是CaCO和CO,易知本題的反應(yīng)方程式為:2+一Ca + 2HCO3= CaCOJ+ CQ+HO。根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為:(3)注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，因為該滴定過程

16、轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為:CO HCO3 HCl3解得：n(CO2)=xyx10-mol所以：c(CQ)=xy/z mol/L(4)海水pH8，顯堿性，需要 廿中和降低海水的堿性,=O2T+4H+, c(OH)下降，H2OOH +M平衡右移，c(H+)增大，H從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCOT+H = CQ+HO。c室的反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+HT,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至 接近裝置入口海水的pHo【考點定位】考查鹽類水解、方程式書寫、化學(xué)實驗、化學(xué)平衡移動、電解、化學(xué)計算等。【名師點晴】本題以CQ在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿為素材，考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理知識，難度不大，要求學(xué)生掌握弱電

17、解質(zhì)的電離、化學(xué)方程式的書寫以及利用守恒觀點配平方程式，18xCQ,2x H2OHCl會揮發(fā)出n(CO2)x mol/LXyX10-3La室發(fā)生陽極反應(yīng)：2H2O-4e第(3)小問責(zé)考查學(xué)生化學(xué)實驗設(shè)計與計算能力，第(4)問利用電化學(xué)利用理論從海 水中提取CO,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，體現(xiàn)了化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、理論與實際相結(jié) 合的特點。10.2015海南化學(xué)】(8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：加熱(1)_能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 _ ;由X制備MgZ的化學(xué)方程式為 _(2)_由MgZ生成Y的化

18、學(xué)反應(yīng)方程式為 _ ,Y分子的電子式為 _。(3)_ Z、X中共價鍵的類型分別是?！敬鸢浮?1)氫氟酸；SiO2+4M 2MgO+MSi;Ha h VH(2)MgSi+4HCI=2 MgCI2+SiH4f；(3)非極性(共價鍵)、極性(共價鍵)z 為半導(dǎo)祎里氐 則遲是引元素；浙可三二豔猛反應(yīng)；耳嬴化物為二嬴化電根據(jù)反應(yīng)的凌程圖 可 ML二麺化硅與 Ms反應(yīng)生成 Mg2SbMgjSi與鹽赧反應(yīng)生成的 Y為氫化網(wǎng) b則 Y的分子式是 S1H., 加熱分解可得對 Si 單庚住苴余問題可【考點定位】考查以Si為載體的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的判斷?！久麕燑c睛】將硅及其化合物的性質(zhì)與化學(xué)鍵的判斷、電子式的書寫和化學(xué)方

19、程式的書寫放在一起考查了學(xué)生對硅及其化合物的性質(zhì)掌握的熟練程度，考查學(xué)生的閱讀材料接收信 息的能力、推理能力、規(guī)范書寫化學(xué)用語的能力。注意把握硅及其化合物的特殊性，靈 活運用題給信息是解題的關(guān)鍵。11.2015上?；瘜W(xué)】(本題共12分)過氧化鈣(CaO)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、 空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：1在NHCI溶液中加入Ca(OH)2；2不斷攪拌的同時加入30% fQ,反應(yīng)生成CaQ8H2O沉淀；3經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO8H2O,再脫水干燥得到CaO。完成下列填空-22 -(1)_ 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。第步反應(yīng)的化

20、學(xué)方程式為 _。(2)_ 可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采用Ca(OH)s過量而不是HzQ過量的方式來生產(chǎn)，這是因為 _。(3)_檢驗CaO8H2O是否洗凈的方法是 _ 。(4)CaO8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 _、 。(5)已知CaO在350C迅速分解生成CaO和O。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO含量的裝 置(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中CaQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有【答案】(1)2NHCI+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH?2O CaCb+ H2Q+ 8

21、H2O+2 NH=CaO8HzO +2NHCI;(2)NHCI;溶液顯堿性，就可以抑制CaO8H.O的溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。H2Q是弱酸性，會促進(jìn)CaO8H2O的溶解，對物質(zhì)的制取不利。(3)取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。(4)抑制CaO8H2O分解，防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)。(用字母表示)(5)MOOffi；樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量?！窘馕觥?1)第步在NHCI溶液中加入Ca(0H)2,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHCI+ Ca(OH)2=CaCl2+2NHH0。不斷攪拌的同時加

22、入30%H2Q,反應(yīng)生成CaO8H2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCl2+ H2Q+ 8H2O+2 NH=CaO8H2OJ+2NHCI;2) )根據(jù)上述 32 題分析可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是工業(yè)上常采用而不忌用 6 過量的方式來生產(chǎn)，這是因*Ca(OH)2過量，是濬液顯堿性，就可以誠少 CaCh SHO 的溶睥，從 而可以捉高產(chǎn)品的產(chǎn)率(3)CQ 8HiO 是從含有 NH+C1 的滾液中過魁來的,若 CaQ：SHsO 洗滌干凈， 則表明上不含有 NHCl 電藹產(chǎn)生的盹域 CT所以檢臉 CaOi 8H2O 是否洗浄的方法是取最后一次洗滌潘減向其中抑 入 AgNOd濬液，再滴加幾滴稀硝酸，若無日

23、魚沉淀產(chǎn)生就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。(4)CaO8fO加熱脫水的過程中，會發(fā)生反應(yīng)：CaO - 8H2O上一Ca(OH)2+HQ+ 6H2O；2fQ 2H2O+OJ。若通入氧氣中含有二氧化碳，就會與分解反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2反應(yīng)，使反應(yīng)正向進(jìn)行，同時通入氧氣，就可以使是裝置中fQ分解率降低，因而可以得到更多的CaO?！?f 35TC(5)已知CaO在350C迅速分解生成CaO和Q。反應(yīng)的方程式是- m 卜根據(jù)方程式可知，每有2mol CaO2發(fā)生反應(yīng)，會產(chǎn)生1mol O2,氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L?，F(xiàn)在產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積是V mL,則氧氣的物質(zhì)的量是33n(O2)=VX

24、10-L/22.4L/mol=V/22.4x10-mol;則反應(yīng)的CaO的物質(zhì)的量是n(CaQ)= 2n(O2)=V/11.2x10-mol，則產(chǎn)品中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $=n(CaO2)?/kmx100%=V/11.2x10-3molx72g/mol-mx100%=1100E.過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有灼燒前過氧化鈣的質(zhì)量及物質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變時剩余 固體的質(zhì)量?！究键c定位】 考查CaO的制取原理、操作、及物質(zhì)洗滌、純度的測量的知識?！久麕燑c睛】 物質(zhì)反應(yīng)時反應(yīng)條件不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，要結(jié)合反應(yīng)條件及物質(zhì)的性質(zhì)書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。在物質(zhì)制取時，要從平衡移動角度分析

25、反應(yīng)條件的控制的意義， 應(yīng)用物質(zhì)的量的有關(guān)關(guān)系、元素在反應(yīng)中的守恒關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)純度計算。-24 -12.2014年高考天津卷第7題】(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中 第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是 _。a原子序數(shù)和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點降低(2)_原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 _ ，氧化性最弱的簡單陽離子是。(3)已知:化合物MgOAl2C3MgCbAlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/c28002

26、050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCb而不電解MgO的原因 是;制鋁時，電解AbO而不電解AlCl3的原因是_。(4)晶體硅(熔點1410C)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:式:(5)P2Q是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥， 可用F2O干燥的是a.NH b.HI c.SO d.CO(6)KCIQ可用于實驗室制Q,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ?！敬鸢浮?1)b(2)氬Na+(鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多資源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔恥和蓋 Sid

27、疋沖說lbnone*Si個)寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程-26 -融態(tài)難導(dǎo)電卽中 -I *：(.:S: I-1 I * +(4)SiCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCI(g)?H= +0.025 kJ?mol(5)b(6)【解析】（1）a、原子序數(shù)遞增，離子半徑也可能增大，錯誤；b、第三周期隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，增強(qiáng)；c、沒有指明為最高價氧化物，錯誤；d、單質(zhì)的熔點也可能增大，錯誤。（2） 第三周期原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素是氬，都是8;氧化性最弱

28、 的是簡單陽離子是Na的陽離子，Na+（3）MgO的熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于MgC2的熔點，熔融時耗費更多資源，增加生產(chǎn)成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電，所以不能電解熔融AlCl3。4） sicu 中的分別與 a 形成 1 對共用電子,所以電子式為：生成 1 12kg 純硅需啜收 akl 熱量,則生咸 2 跑純硅需呎收.025 町,可得熱化學(xué)方稈式Pb2+知，陰極上Cu2+放電，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e_= CuJ，觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；若2+2+ 電解液中不加入Cu(NO)2，則陰極上部分Pb放電，電極反應(yīng)式為Pb +2e PbJ,這 樣做的主要缺點是不能有效利用Pb2+。(4)根

29、據(jù)題給信息知，PbO在加熱過程發(fā)生的反應(yīng)為PbOEQ * jc0 * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,EQ * jc0 * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,PbQ+(2x/2)Qf,a點為 樣 品失重4.0%,則有(2x/2)x32=239X 4.0%,x=2 (239X4.0%/16)=1.4，根據(jù)mPbOnPbO 2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3?！究键c地位】本題主要是考查元素周期表的機(jī)構(gòu)、元素周期律、方程式書寫電解原理應(yīng)用以及化學(xué)式計算【名師點晴】本題以鉛及其化合物的性質(zhì)和制備為載體考查了

30、元素周期表、元素周期律，氧化還原化學(xué)方程式及離子方程式的書寫，電解原理的應(yīng)用及電極反應(yīng)式的書寫，與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的圖像分析方法及相關(guān)計算等知識?？疾榱藢W(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行必要的遷移EQ * jcO * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=應(yīng)用，解決一些具體的化學(xué)問題的能力?？疾榱藢W(xué)生閱讀材料接受信息的能力、對圖像的數(shù)據(jù)分析能力及計算能力。15.【2014年高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：-36 -HCi(aq)(2)X的化學(xué)式是 _ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方

31、程式為 _(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 _(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能(3)4Fe(OH)2+Q+2HO4Fe(OH)3* Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=* Fon t:Times New Roma n * hps21 o(sup 9(=驗方法：Fe2Q：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，證明產(chǎn)物有Fe(川);檢測CO將氣體通過灼燒CuQ黑色固體變?yōu)榧t色?！窘馕觥縓能和HCI反應(yīng)生成氣體甲，隔絕空氣加熱X得到氣體甲和固體1，甲為CO,固體1溶于

32、水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1,白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2,白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；固體2和稀鹽酸反 應(yīng)生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3為FeC,X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和氧化物，根據(jù)地殼的成分知，固體1中成分為CaO溶笊1:白也沉淀i潛謹(jǐn)2HCI(aq)固恥卡T沖OH-亠紅渥也沉肚另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫

33、出氣體甲的電子式的化學(xué)反應(yīng)方程式，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物【答案】(1)0： :c：0CaFeCQ,CaO+FeO+2COT2FeO+CO,Fe2Q+CQ檢)CaFeGQEQ * jcO * Fon t:Times New,EQ * jc0 * Fo nt:Times New,EEQQFeO,所以X為CaFe( CO)2,溶液1是Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO溶液2是Ca(HCOh,-38 -(1)白色沉淀1是CaCO,碳酸鈣中金屬元素是鈣，鈣原子核外有鍵，其電子式為。(2)通過以上分析知，X的化學(xué)式是CaFe(CO)2，在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵，

34、所以該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFeCQEQ * jcO * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,EQ * jc0 * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,CaO+FeO+2CO。(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)3。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化亞鐵具有還原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三鐵或氧化鐵，同時生成CO反應(yīng)方程式為EQ * jc0 * Font:

35、Times New Roman * hps21 o(sup 9(=2FeO+CO,EQ * jc0 * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,Fe2O+CO(或生成FesO),如果該反應(yīng)發(fā)生，則生成固體中含有三價鐵，將固體溶于稀鹽 酸生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)而使溶液變紅色。CO具有還原性，能使灼燒的黑色氧化銅還原為紅色的銅，據(jù)此用來檢驗CO【考點定位】本題主要是考查了無機(jī)物推斷?！久麕燑c晴】本題屬于無機(jī)框圖題推斷，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、電子式、方程式、離 子的檢驗等知識點，熟練掌握常見元素以及化合物的性質(zhì)以及明確知道流程圖中

36、每一步 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，平時注意特殊反應(yīng)、實驗現(xiàn)象等有關(guān)知識的 積累。該類試題重點考查學(xué)生對知識的了解、應(yīng)用能力，意在考查學(xué)生分析、歸納問題、 解決問題的能力。16.【2014年高考重慶卷第8題】(15分)月球含有H、He N、Na、Mg Si等元素，是人類 未來的資源寶庫。4個電子層、最外層有2個電子,所以Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖為分子中含有共價(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 _ 。(2)_Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 _ 。-40 -（3）MgCb在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。1MgO的熔點比BeO的熔點_ （填“高”或“低”）2月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為_ ；SiO2的晶體類型為 _。3MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_ （寫化學(xué)式）。（4）月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和7OOkgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨 _kg。(3)高 20H+SiO2=SiO32+H20;原子晶體 NaCI、NaCIO NaCO【解析】（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)