三年高考2014-2016高考化學試題分項版解析專題20無機綜合與推斷(含解析)

1、專題 20 無機綜合與推斷1.【2016年高考新課標I卷】(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用生成2,某同學在實驗室中對NH與NO反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備1氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 _ ，反應的化學方程式為 _ 。2預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置T_ (按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NQ(兩端用 夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。Kr屜1TpH斟 5*操作步驟實驗現象解釋原因打開

2、K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應的化學方程式將注射器活塞退回原處并固疋，待裝置恢復到至溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K?【答案】（1）A;2NHCI+Ca（OH）2CaCb+2NHf+2H0（或B; NH HONHf+HQ;dTCTfTeTi；NH將NO還原(2)紅棕色氣體顏色慢慢變淺；8NH+6NO催化劑7N+12H2-2 -3Z中NaOH溶液產生倒吸現象；反應后氣體分子數減少,【解析】試試題分析題分析: :（1在實在實殮室中殮室中, ,利利用氫氧用氫氧化鈣與化鈣與NH4C1混合加熱發(fā)生混合加熱發(fā)生復分解復分解反應制取氨氣反應制取氨氣，氫氧，氫氧優(yōu)鈣與優(yōu)鈣與

3、NHCl都是固都是固體體, ,固體混合固體混合物如熱物如熱制取制取氣體氣體, ,故應選故應選用用A裝裝gffiiT 制取制取氨氣氨氣, ,發(fā)生發(fā)生反應的反應的化化學方瑾式為學方瑾式為2NH*CLKXOH）2=CaCh+2阪阪卄卄2比比0；也可也可以利用以利用NIL - IfcO的不的不機機走性，走性，該物戾該物戾受熱分受熱分解產生解產生 氨氣和水制取氨氣和水制取氨氣氨氣, ,這時應這時應該選該選擇擇的裝墨是裝貴的裝墨是裝貴瓦瓦反應的化學反應的化學方程方程式是：式是：NH, fhO = NHiT+ffcO;O利用利用A（或（或B）裝置制得的裝置制得的氨氣氨氣, ,由干由干氛氣是氛氣是堿性氣體堿性

4、氣體所以需所以需要利用要利用減性干減性干燥劑堿石班進燥劑堿石班進行干燥行干燥，然，然 后再很據后再很據氨氣的氨氣的密度比空汽密度比空汽小的小的性質性質，用用向下排空氣法收集向下排空氣法收集. .氨氣是氨氣是大氣污染物大氣污染物，要進行要進行毘氣處理毘氣處理， 可利用可利用其在水中極容其在水中極容易濬易濬解解的性質的性質，用水作，用水作吸收劑吸收劑進行尾氣處理進行尾氣處理，故，故裝蚤裝蚤的連接的連接順序為順序為dw壬壬（2）NQ具有強氧化性，NH有強還原性，兩者相遇，會發(fā)生氧化還原反應產生氮氣和水，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式：8NH+6NO竺聖72+120,根據反應方程式可知反應現

5、象是：Y管內看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無色，同時在注射器的內壁有水珠產生；根據分析可知發(fā)生該反應的方程式是8NH+6NO7N+12H0;反應后由于容器內氣體的物質的量減少，所以會使容器內氣體壓強減小。當打開K2后,燒杯內NaOH溶液在大氣壓強的作用下會倒吸進入Y管內；溶液進入Y管內的原因是由于該反應是氣體體積減小的反應，反應發(fā)生導致裝置內壓強降低，在外界大氣壓的作用 下而發(fā)生倒吸現象?！究键c定位】考查化學實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實驗方案的設計的 知識。【名師點睛】制取氣體的裝置與反應物的狀態(tài)有關，由固體混合物加熱制取氣體可以用略向 下傾斜試管進行；固體混合或固體與液體混合

6、不加熱制取氣體可以在錐形瓶中進行，也 可以在燒瓶中進行。液體用分液漏斗或長頸漏斗中加入；若是液體與固體混合物加熱制 取氣體，要早燒瓶中進行，同時為了受熱均勻，應該墊上石棉網，判斷裝置連接順序時， 一般是按照：制取氣體、除雜、干燥、收集、尾氣處理。要根據除雜原則，采用適當的 試劑除雜、干燥，根據物質的物理性質或化學性質進行氣體的收集和尾氣處理。對于極 容易溶于水或某溶液的氣體，尾氣處理要注意防止倒吸現象的發(fā)生。會根據物質的性質 判斷反應現象。2.【2016年高考新課標H卷】（15分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.

7、1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是Y管內壓強小于外界大氣壓。(2)甲組同學取2mL FeCI2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅,2+說明CI2可將Fe氧化。FeCh溶液與氯水反應的離子方程式為 _O(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeC2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 _O(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCI3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：_ (填離子符號)；實驗和說明：在I-過量的情況

8、下，溶液中仍含有_ (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為(5)丁組同學向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCI3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 _ ; 一段時間后溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是 _ ;生成沉淀的原因是 _(用平衡移動原理解釋)?！敬鸢浮?8.(1)防止Fe2氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2+;Fe3+;可逆反應(5)H 2Q+2Fe2+2H+=2Fe3+2HO, Fe3+化H2Q分解產生Q;Q分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。【解析】試題分析：

9、(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeC溶液中加入少量鐵屑的目的是防止F/被氧化。(2)CI2可將Fe*氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應的離子方程式為2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-。(3)防止空氣中的氧氣將Fe2化，產生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣。第一支試管1mLCC4充分振蕩、靜置,CCI4層呈紫色;第二只試管1滴K4Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀:第三支試管1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是-4 -仍根據 F*襯檢驗萬進，問濬常中血入 1 摘 KF溥液，若生成藍魚沉淀，一定含肓亞離 子則夾驗檢

10、驗的離干是心瀛易諸于 CC14,在 OCL 中呈紫色，F 的 S KSCN 濬浹顯血紅包 實 爲和兌明，在【泡臺的情況下瀋港中仍含育 F 宀和由此可以證明該反應為可逆反應.2-+3HSO +5H+=2Cr3+3SQ2-+4H2Q【解析】試題分析：(1)根據 C 盧與 AF+的化學性質可知 Cr(OH)i 罡兩性氫氧化物，能潯解在強磁 NaOH 潯液中*冋 Cr3(SO4) )r中逐滴加入 NaOH直至過量，百先發(fā)生反應：CV 怙 3OH=CfQ KC1O4含有化學鍵的類型為_ ，K的原子結構示意圖為 _ 。（4）NaHCO是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_。（5）1

11、00g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L（標準狀況）。1用堿石灰除去的物質為 _ ；2該產氣藥劑中NaN的質量分數為。【答案】8.（15分）(1)刪用耐(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵A(4)2NaHCONQCO +CO2T+H2O（5）CQ、HO65%【解析】（1）氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，則N2的電子式為 刪ItlNH-18 -(2)因為FezQ與Na的反應為置換反應，所以FezQ作為氧化劑，與Na反應得電子生成Fe單質。(3)KCIC4屬于含氧酸鹽，所以KCIC4含有化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵，K是19號元標準狀況下33.6LN2的物質的量為1.5

12、mol,根據N原子守恒，該產氣藥劑中NaN的質 量分數為(1.5X2-3)X65- 100X100%=65%【考點定位】本題主要考查電子式，化學鍵類型，化學反應方程式的書寫，化學計算等知識?！久麕燑c晴】將電子式，氧化還原反應，置換反應，化學鍵的類型，原子結構示意圖，化學方程式的書寫，物質的除雜，化學計算等基礎知識聯系起來，重在基礎，以汽車安全氣囊的反應原理作為命題背景，不僅關注社會熱點，聯系生產生活，還能考查學生在特定 情境中應用所學知識分析問題、解決問題的能力，同時對提高學生的化學科學素養(yǎng)有著 積極作用。9.【2015北京理綜化學】(14分)研究CQ在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的

13、前沿領域。(1)_溶于海水的CQ主要以4種無機碳形式存在， 其中HCQ占95%寫出CQ溶于水產生HCQ的方程式：_。(2)在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。1寫出鈣化作用的離子方程式： _。2同位素示蹤法證實光合作用釋放出的Q只來自于HQ用18Q標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：二=(CH2Q)x+x18Q+xH2Q(4)NaHCO熱穩(wěn)定性較差，受熱分解生成碳酸鈉、CO和水，方程式為2NaHCONaCQ+COf+H2Q(5堿石灰的主要成分是NaQH和CaQ所以用堿石灰除去的物質為CQ、H2Q(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%A上， 其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測

14、量溶解無機 碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO,用N2從酸化后的還說中吹出CQ并用堿液吸收(裝置示意圖如下)， 將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO再用xmol/LHCI溶液滴定，消耗ymIHCI溶液，海水中溶解無機碳的濃度= moI/L。(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。pH*pH -H結合方程式簡述提取CO的原理:用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。【答案】(1)CO+HOH2CO,HCOHCO +H2+一(2Ca + 2HCO = CaCOj+ CQ+H2OxCQ 2x

15、H218O-20 -(3xy/z(4a室：2fO-4e一= O2T+4H+,H+通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：HCO +H+= CQf+Qc室的反應：2HO+2e=20H+H2f，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近裝置入口海水的pH【解析】(1)CO可與水反應生成碳酸，碳酸可微弱電離生成碳酸氫根和氫離子：CO+HO fCO HC(3T+H+(2根據反應物是HC0，生成物是CaCO和CO,易知本題的反應方程式為:2+一Ca + 2HCO3= CaCOJ+ CQ+HO。根據元素守恒法，及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為:(3)注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，因為該滴定過程

16、轉化的關系式為:CO HCO3 HCl3解得：n(CO2)=xyx10-mol所以：c(CQ)=xy/z mol/L(4)海水pH8，顯堿性，需要 廿中和降低海水的堿性,=O2T+4H+, c(OH)下降，H2OOH +M平衡右移，c(H+)增大，H從a室進入b室，發(fā)生反應：HCOT+H = CQ+HO。c室的反應：2H2O+2e=2OH+HT,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至 接近裝置入口海水的pHo【考點定位】考查鹽類水解、方程式書寫、化學實驗、化學平衡移動、電解、化學計算等?！久麕燑c晴】本題以CQ在海洋中的轉移和歸宿為素材，考查有關化學反應原理知識，難度不大，要求學生掌握弱電

17、解質的電離、化學方程式的書寫以及利用守恒觀點配平方程式，18xCQ,2x H2OHCl會揮發(fā)出n(CO2)x mol/LXyX10-3La室發(fā)生陽極反應：2H2O-4e第(3)小問責考查學生化學實驗設計與計算能力，第(4)問利用電化學利用理論從海 水中提取CO,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，體現了化學與環(huán)境保護、理論與實際相結 合的特點。10.2015海南化學】(8分)單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：加熱(1)_能與X發(fā)生化學反應的酸是 _ ;由X制備MgZ的化學方程式為 _(2)_由MgZ生成Y的化

18、學反應方程式為 _ ,Y分子的電子式為 _。(3)_ Z、X中共價鍵的類型分別是。【答案】(1)氫氟酸；SiO2+4M 2MgO+MSi;Ha h VH(2)MgSi+4HCI=2 MgCI2+SiH4f；(3)非極性(共價鍵)、極性(共價鍵)z 為半導祎里氐 則遲是引元素；浙可三二豔猛反應；耳嬴化物為二嬴化電根據反應的凌程圖 可 ML二麺化硅與 Ms反應生成 Mg2SbMgjSi與鹽赧反應生成的 Y為氫化網 b則 Y的分子式是 S1H., 加熱分解可得對 Si 單庚住苴余問題可【考點定位】考查以Si為載體的物質的轉化的判斷。【名師點睛】將硅及其化合物的性質與化學鍵的判斷、電子式的書寫和化學方

19、程式的書寫放在一起考查了學生對硅及其化合物的性質掌握的熟練程度，考查學生的閱讀材料接收信 息的能力、推理能力、規(guī)范書寫化學用語的能力。注意把握硅及其化合物的特殊性，靈 活運用題給信息是解題的關鍵。11.2015上?；瘜W】(本題共12分)過氧化鈣(CaO)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、 空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產過程如下：1在NHCI溶液中加入Ca(OH)2；2不斷攪拌的同時加入30% fQ,反應生成CaQ8H2O沉淀；3經過陳化、過濾，水洗得到CaO8H2O,再脫水干燥得到CaO。完成下列填空-22 -(1)_ 第步反應的化學方程式為 _。第步反應的化

20、學方程式為 _。(2)_ 可循環(huán)使用的物質是。工業(yè)上常采用Ca(OH)s過量而不是HzQ過量的方式來生產，這是因為 _。(3)_檢驗CaO8H2O是否洗凈的方法是 _ 。(4)CaO8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 _、 。(5)已知CaO在350C迅速分解生成CaO和O。下圖是實驗室測定產品中CaO含量的裝 置(夾持裝置省略)。若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL(已換算成標準狀況)，則產品中CaQ的質量分數為過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有【答案】(1)2NHCI+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH?2O CaCb+ H2Q+ 8

21、H2O+2 NH=CaO8HzO +2NHCI;(2)NHCI;溶液顯堿性，就可以抑制CaO8H.O的溶解，從而提高產品的產率。H2Q是弱酸性，會促進CaO8H2O的溶解，對物質的制取不利。(3)取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。(4)抑制CaO8H2O分解，防止過氧化鈣與二氧化碳反應。(用字母表示)(5)MOOffi；樣品質量、完全分解后剩余固體的質量。【解析】(1)第步在NHCI溶液中加入Ca(0H)2,二者發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為2NHCI+ Ca(OH)2=CaCl2+2NHH0。不斷攪拌的同時加

22、入30%H2Q,反應生成CaO8H2O沉淀，反應的化學方程式是：CaCl2+ H2Q+ 8H2O+2 NH=CaO8H2OJ+2NHCI;2) )根據上述 32 題分析可知，可循環(huán)使用的物質是工業(yè)上常采用而不忌用 6 過量的方式來生產，這是因*Ca(OH)2過量，是濬液顯堿性，就可以誠少 CaCh SHO 的溶睥，從 而可以捉高產品的產率(3)CQ 8HiO 是從含有 NH+C1 的滾液中過魁來的,若 CaQ：SHsO 洗滌干凈， 則表明上不含有 NHCl 電藹產生的盹域 CT所以檢臉 CaOi 8H2O 是否洗浄的方法是取最后一次洗滌潘減向其中抑 入 AgNOd濬液，再滴加幾滴稀硝酸，若無日

23、魚沉淀產生就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。(4)CaO8fO加熱脫水的過程中，會發(fā)生反應：CaO - 8H2O上一Ca(OH)2+HQ+ 6H2O；2fQ 2H2O+OJ。若通入氧氣中含有二氧化碳，就會與分解反應產生的Ca(OH)2反應，使反應正向進行，同時通入氧氣，就可以使是裝置中fQ分解率降低，因而可以得到更多的CaO?！?f 35TC(5)已知CaO在350C迅速分解生成CaO和Q。反應的方程式是- m 卜根據方程式可知，每有2mol CaO2發(fā)生反應，會產生1mol O2,氧氣在標準狀況下體積是22.4L?，F在產生標準狀況下的氧氣體積是V mL,則氧氣的物質的量是33n(O2)=VX

24、10-L/22.4L/mol=V/22.4x10-mol;則反應的CaO的物質的量是n(CaQ)= 2n(O2)=V/11.2x10-mol，則產品中CaO的質量分數為 $=n(CaO2)?/kmx100%=V/11.2x10-3molx72g/mol-mx100%=1100E.過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有灼燒前過氧化鈣的質量及物質質量不再發(fā)生改變時剩余 固體的質量?！究键c定位】 考查CaO的制取原理、操作、及物質洗滌、純度的測量的知識?！久麕燑c睛】 物質反應時反應條件不同，發(fā)生的反應不同，要結合反應條件及物質的性質書寫相應的反應方程式。在物質制取時，要從平衡移動角度分析

25、反應條件的控制的意義， 應用物質的量的有關關系、元素在反應中的守恒關系進行物質純度計算。-24 -12.2014年高考天津卷第7題】(14分)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中 第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是 _。a原子序數和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低(2)_原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為 _ ，氧化性最弱的簡單陽離子是。(3)已知:化合物MgOAl2C3MgCbAlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/c28002

26、050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCb而不電解MgO的原因 是;制鋁時，電解AbO而不電解AlCl3的原因是_。(4)晶體硅(熔點1410C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:式:(5)P2Q是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥， 可用F2O干燥的是a.NH b.HI c.SO d.CO(6)KCIQ可用于實驗室制Q,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：_ ?！敬鸢浮?1)b(2)氬Na+(鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多資源，增加生產成本AlCl3是共價化合物，熔恥和蓋 Sid

27、疋沖說lbnone*Si個)寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程-26 -融態(tài)難導電卽中 -I *：(.:S: I-1 I * +(4)SiCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCI(g)?H= +0.025 kJ?mol(5)b(6)【解析】（1）a、原子序數遞增，離子半徑也可能增大，錯誤；b、第三周期隨原子序數的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，增強；c、沒有指明為最高價氧化物，錯誤；d、單質的熔點也可能增大，錯誤。（2） 第三周期原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素是氬，都是8;氧化性最弱

28、 的是簡單陽離子是Na的陽離子，Na+（3）MgO的熔點遠遠大于MgC2的熔點，熔融時耗費更多資源，增加生產成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電，所以不能電解熔融AlCl3。4） sicu 中的分別與 a 形成 1 對共用電子,所以電子式為：生成 1 12kg 純硅需啜收 akl 熱量,則生咸 2 跑純硅需呎收.025 町,可得熱化學方稈式Pb2+知，陰極上Cu2+放電，電極反應式為：Cu2+2e_= CuJ，觀察到的現象是石墨上包上銅鍍層；若2+2+ 電解液中不加入Cu(NO)2，則陰極上部分Pb放電，電極反應式為Pb +2e PbJ,這 樣做的主要缺點是不能有效利用Pb2+。(4)根

29、據題給信息知，PbO在加熱過程發(fā)生的反應為PbOEQ * jc0 * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,EQ * jc0 * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,PbQ+(2x/2)Qf,a點為 樣 品失重4.0%,則有(2x/2)x32=239X 4.0%,x=2 (239X4.0%/16)=1.4，根據mPbOnPbO 2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3?！究键c地位】本題主要是考查元素周期表的機構、元素周期律、方程式書寫電解原理應用以及化學式計算【名師點晴】本題以鉛及其化合物的性質和制備為載體考查了

30、元素周期表、元素周期律，氧化還原化學方程式及離子方程式的書寫，電解原理的應用及電極反應式的書寫，與化學反應相關的圖像分析方法及相關計算等知識?？疾榱藢W生應用所學知識進行必要的遷移EQ * jcO * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=應用，解決一些具體的化學問題的能力。考查了學生閱讀材料接受信息的能力、對圖像的數據分析能力及計算能力。15.【2014年高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：-36 -HCi(aq)(2)X的化學式是 _ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方

31、程式為 _(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 _(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能(3)4Fe(OH)2+Q+2HO4Fe(OH)3* Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=* Fon t:Times New Roma n * hps21 o(sup 9(=驗方法：Fe2Q：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，證明產物有Fe(川);檢測CO將氣體通過灼燒CuQ黑色固體變?yōu)榧t色?！窘馕觥縓能和HCI反應生成氣體甲，隔絕空氣加熱X得到氣體甲和固體1，甲為CO,固體1溶于

32、水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應生成白色沉淀1,白色沉淀1和二氧化碳、水反應生成溶液2,白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；固體2和稀鹽酸反 應生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3為FeC,X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳氣體和氧化物，根據地殼的成分知，固體1中成分為CaO溶笊1:白也沉淀i潛謹2HCI(aq)固恥卡T沖OH-亠紅渥也沉肚另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_，寫

33、出氣體甲的電子式的化學反應方程式，并設計實驗方案驗證該反應的產物【答案】(1)0： :c：0CaFeCQ,CaO+FeO+2COT2FeO+CO,Fe2Q+CQ檢)CaFeGQEQ * jcO * Fon t:Times New,EQ * jc0 * Fo nt:Times New,EEQQFeO,所以X為CaFe( CO)2,溶液1是Ca(OH)2,白色沉淀1是CaCO溶液2是Ca(HCOh,-38 -(1)白色沉淀1是CaCO,碳酸鈣中金屬元素是鈣，鈣原子核外有鍵，其電子式為。(2)通過以上分析知，X的化學式是CaFe(CO)2，在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵，

34、所以該反應的化學反應方程式為CaFeCQEQ * jcO * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,EQ * jc0 * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,CaO+FeO+2CO。(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀，反應方程式為4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)3。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，氧化亞鐵具有還原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三鐵或氧化鐵，同時生成CO反應方程式為EQ * jc0 * Font:

35、Times New Roman * hps21 o(sup 9(=2FeO+CO,EQ * jc0 * Font:Times New Roman * hps21 o(sup 9(=,Fe2O+CO(或生成FesO),如果該反應發(fā)生，則生成固體中含有三價鐵，將固體溶于稀鹽 酸生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應生成血紅色物質而使溶液變紅色。CO具有還原性，能使灼燒的黑色氧化銅還原為紅色的銅，據此用來檢驗CO【考點定位】本題主要是考查了無機物推斷?！久麕燑c晴】本題屬于無機框圖題推斷，涉及物質結構、物質的性質、電子式、方程式、離 子的檢驗等知識點，熟練掌握常見元素以及化合物的性質以及明確知道流程圖中

36、每一步 發(fā)生的化學反應及反應現象是解本題關鍵，平時注意特殊反應、實驗現象等有關知識的 積累。該類試題重點考查學生對知識的了解、應用能力，意在考查學生分析、歸納問題、 解決問題的能力。16.【2014年高考重慶卷第8題】(15分)月球含有H、He N、Na、Mg Si等元素，是人類 未來的資源寶庫。4個電子層、最外層有2個電子,所以Ca原子結構示意圖為分子中含有共價(1)3He是高效核能原料，其原子核內中子數為 _ 。(2)_Na的原子結構示意圖為 _,Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為 _ 。-40 -（3）MgCb在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。1MgO的熔點比BeO的熔點_ （填“高”或“低”）2月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為_ ；SiO2的晶體類型為 _。3MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_ （寫化學式）。（4）月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和7OOkgN2,若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨 _kg。(3)高 20H+SiO2=SiO32+H20;原子晶體 NaCI、NaCIO NaCO【解析】（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質