高一化學(xué)競(jìng)賽模擬試題

1、智浪教育普惠英才文庫(kù)高一化學(xué)競(jìng)賽模擬試題一、選擇題：（本題共22小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案）1、下列敘述正確的是( )A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L 2、下列敘述正確的是A 元素的單質(zhì)可由氧化或還原該元素的化合物制得B 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C 陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性3、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于

2、水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))( )A、NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B、NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C、硼元素被氧化,氫元素被還原 D、被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:14、同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為321，則其原子個(gè)數(shù)比為 ( )A、123 B、433 C、344 D、3215、在化合物A2B和BC2中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為20%和30%，則在化合物A2BC3中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近A 5% B 10% C 15% D 20%6、造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl

3、2，其反應(yīng)為：Cl2NaHSO3H2ONaClH2SO4HCl，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A 23 B 31 C 21 D 127、一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO(HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種)。再向反應(yīng)后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最少是A450毫升 B500毫升 C400毫升 D無(wú)法確定8、甲試管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0

4、mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為( ) A甲=乙 B甲>乙 C甲<乙 D無(wú)法確定9、t時(shí)，將一定量A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻至 t，已知三份溶液分別蒸發(fā)水的質(zhì)量為10g、20g、30g，析出A晶體的質(zhì)量依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者的關(guān)系為A cab B c2bc C ca2b D c2ab10、從礦物學(xué)資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時(shí)，可生成輝銅礦，化學(xué)方程式如下：14 CuSO4 5 FeS2 12 H2O 7 Cu2S 5 FeSO4 12

5、H2SO4對(duì)以上反應(yīng)的下列分析正確的是（ ）A FeS2既是氧化劑，又是還原劑B Cu2S是氧化產(chǎn)物, FeSO4是還原產(chǎn)物C每生成1molCu2S時(shí), CuSO4得到2mol電子 D CuSO4是氧化劑, FeS2是還原劑11、下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO412、某溫度下，W克下列物質(zhì)與足量的O2充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量 Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加W克，符合此要求的 H2 CO CO和H2混合氣 HCHO CH3COOH

6、 A只有 B只有 C只有 D.有13、下列物質(zhì)的學(xué)名是： Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO2叫過(guò)氧化鋇；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答： K2CS3應(yīng)讀作 A三硫代碳酸鉀 B多硫碳化鉀 C過(guò)硫碳酸鉀 D.超硫碳酸鉀14、下列離子方程式中，書寫不正確的是( )A、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag+ + Cl- = AgClB、把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BaSO4 2H2OD、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2

7、+ + CO2 + H2O15、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ）A、123 B、 321 C、111 D、63217、血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量約為68000,已知其中含鐵0.33%，則平均每個(gè)血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為( )A、5 B、4 C、3 D、2.408×102418、已知49

8、%（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L，試判斷98%硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A 大于2amol/L B 等于2amol/L C 小于2amol/L D 無(wú)法判斷19、含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I發(fā)生下列反應(yīng)IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。現(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸；pH試紙；淀粉碘化鉀溶液；淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3的是（ ） A、 B、 C、 D、20、把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這3.36L氣體的質(zhì)量是（ ）A、3.8g B、5.6g C、4.8g

9、 D、6.0g21、將H2、O2、Cl2三種氣體，按質(zhì)量比為1812871混合，盛在密閉容器中用電火花引爆，充分反應(yīng)后經(jīng)冷卻、液化，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8%22、在150 時(shí)使NH4HCO3 分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過(guò)濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過(guò)Na2O2 ，則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（ ）A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a高一化學(xué)

10、競(jìng)賽模擬試題班級(jí) 姓名 號(hào)數(shù) 成績(jī) 題號(hào)1234567891011答案題號(hào)1213141516171819202122答案二、填空題：（本題共4小題，共26分。）23、（4分）完成并配平以下化學(xué)方程式。（1） As2S3 HNO3 H2O H3AsO4 NO H2SO4（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系）（3）完成并配平以下離子方程式：將NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液混和： 24、（4分）阿佛加德羅常數(shù)為NA，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為 g；一滴水（設(shè)二十滴水為一毫升）中有 個(gè)水分子。25、（5分）某同

11、學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ag、Ba2，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，她還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2、Cl、CO32、S2、K、Al3、SO42、SO32、NO3等離子。很顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為必須檢驗(yàn)的離子是 ；不必檢驗(yàn)的離子是 ，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。26用Cl2消毒飲用水已有百年歷史，近年發(fā)現(xiàn)這種方法可能對(duì)人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟推薦采用廣譜高效消毒劑ClO2。ClO2是黃綠色易爆物,沸點(diǎn)9.90。制備ClO2的方法之一表述為： KClO3 HCl(濃) KCl ClO2 Cl2 (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)，多

12、選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol.(4)用此法制備獲得的ClO2和其它生成物分離的方法是 ；(5)與傳統(tǒng)消毒劑Cl2比較，ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。27、（10分）Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備并分析Na2CO3的純度。下面是他的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)一：Na2CO3制備：將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：（）用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體

13、，至CO2氣體不再溶解；（）小心煮沸溶液12分鐘；（）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）他能否制得較純凈的Na2CO3？ 。理由是 。（2）按他的設(shè)計(jì)，第（）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液?？煞袷褂眉儔A代替石灰石？ 。原因是 。裝置B使用的試劑是 ，作用是 。為了便于后續(xù)實(shí)驗(yàn)的煮沸、混合等操作，裝NaOH溶液的容器還可使用_ _（填實(shí)驗(yàn)儀器） 有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟（）、（iii）的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？ 。為什么？ 。實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3純度分析：實(shí)驗(yàn)室中部分儀器的簡(jiǎn)圖為：某同學(xué)用右下圖測(cè)定Na2CO3試樣的純度（

14、雜質(zhì)不與水反應(yīng)），其中A容器中盛有Na2CO3樣品10.0g。分液漏斗內(nèi)盛有稀H2SO4，B容器內(nèi)為堿石灰固體。他利用堿石灰的增重求出反應(yīng)生成CO2的Na2CO3質(zhì)量，再求百分含量。他重復(fù)正確操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差。（1）請(qǐng)你分析出現(xiàn)較大偏差的原因 。通過(guò)仔細(xì)分析，該同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（見下圖），并回答有關(guān)問題：（實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑和藥品還有Zn片、濃H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水，設(shè)原容器中CO2氣體的含量可忽略不計(jì)，各容器內(nèi)反應(yīng)完全）（2）該同學(xué)新設(shè)計(jì)的裝置是否已完整，如有必要，可在B、D虛框內(nèi)畫出合適的裝置簡(jiǎn)圖，如要用到藥品或試劑，應(yīng)在右下角注明

15、；（3）A裝置中分液漏斗所盛液體為 ；密閉容器內(nèi)盛有 ; A裝置在整套裝置中的作用 （4）如果B、D內(nèi)部不設(shè)計(jì)任何裝置而直接連通ACE, 則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 （偏高、偏低、無(wú)影響）（5）如果實(shí)驗(yàn)后E裝置質(zhì)量質(zhì)量增重3.96g，則該Na2CO3試樣的純度為 三、計(jì)算題： 28、（7分）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，加入1mol/L鹽酸700mL，反應(yīng)完全后可以生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問（寫出計(jì)算過(guò)程）：（1）其中 過(guò)剩；（2）溶液中Na2CO3有 g；（3）若在上述溶液中加入1mol/L鹽酸450 mL，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2 L。29、（7分）在10

16、0ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為13，則通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少ml？30向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？31、（7分）將表面被氧化為Na2O

17、、Na2O2的金屬鈉1.1g投入水中，收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體引爆后，冷卻到原狀態(tài)時(shí)，剩余氣體為56mL。則Na、Na2O、Na2O2的質(zhì)量分別為多少克？ 一、選擇題：（本題共22小題，普通中學(xué)做120題，重點(diǎn)中學(xué)做322題。共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)1234567891011答案題號(hào)1213141516171819202122答案二、填空題：（本題共4小題，共26分。）23、 24、25、必須檢驗(yàn)的離子是：K、Al3、NO3 無(wú)色：Cu2不存在；強(qiáng)酸性：CO32、SO32不存在；Cl、S2與Ag不共存；SO42與Ba2不共存。26、(1)2;4;2;2;1;2 (

18、2分,錯(cuò)1個(gè)就不給分);H2O (1分) （共3分）; (2) (1分)（3）0.2（3分）;（4）冷凝 (2分) ; （5）2.63 (3分).27、（1）能；實(shí)驗(yàn)（）生成NaHCO3，其中過(guò)量溶解的CO2氣體煮沸時(shí)除去，在實(shí)驗(yàn)（）NaHCO3恰好被NaOH中和完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3； （2）不能；實(shí)驗(yàn)中使用的CO2氣體發(fā)生器，只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，Na2CO3是粉末狀固體；水；除去HCl；錐形瓶；不合理；若不先驅(qū)出溶液中溶解的CO2氣體，實(shí)驗(yàn)加入的NaOH將有一部分消耗于與CO2的反應(yīng)，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3。（1）容器A中的CO2氣體未全部進(jìn)入容器B；容器A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進(jìn)入容器B，使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量 （2）B中不加裝置 D中加一個(gè)盛濃H2SO4的洗氣瓶 （3）稀H2SO4（NaOH溶液也可以） Zn片 A中生成的H2推動(dòng)C中的