2014版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略階段滾動檢測第三～九章(人教版)匯總

1、溫馨提示:此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合 適的觀看比例，答案解析附后。階段滾動檢測第三九章（90 分鐘 100 分）第I卷（選擇題共 36 分）一、單項選擇題（本大題共 12 小題，每小題 2 分，共 24 分。在每小 題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）1. 下列說法正確的是（）A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B. 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C. 由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕D. 銅板上有的鐵鉚釘在潮濕的空氣中，銅更容易被腐蝕2. 資料表明：火星表面富含硅酸鹽和硫酸鹽

2、； 火星上的水以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極。下列敘述不正確的是（）A. 硅酸鹽、硫酸鹽都是含氧酸鹽B. 水玻璃是混合物，冰水混合物是純凈物C. AI203 2SiO2 2HO 屬于氧化物D. 硅酸鈉、硫酸鋇、水分別屬于強電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)03. （滾動交匯考查）下列敘述正確的是（）A. Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B. K、Zn 分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na K 的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D. C、P、S、Cl 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強4. （2012 潮州模擬）室溫下，稀氨水中存在電離平衡電口Nhf+ OH,有關(guān)

3、敘述正確的是（）c（H+）A. 加入氯化銨固體，溶液中c（OH_）減小B. 加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強C. 加水稀釋，平衡常數(shù) K =c（NHs H2O）增大D. 加入氫氧化鈉固體，能使上述平衡向左移動5. （滾動交匯考查）下列對各個圖像的描述正確的是（）/吸氧腐蝕液溶液析氫腐蝕pH、稔10() mL (L5 iwl/LN 匯 1 溶陽溶a(c1NH/LH0腐蝕速率A. 圖表示析氫腐蝕、吸氧腐蝕速率與金屬周圍溶液pH 的關(guān)系B. 圖表示物質(zhì)能量的大小關(guān)系C. 圖表示在氨水中加入同濃度的醋酸溶液時導(dǎo)電能力變化的情況D. 圖表示有無催化劑情況下正反應(yīng)速率隨時間變化的情況6.如圖表示某可逆反應(yīng)在

4、使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是（）導(dǎo)電能辦A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. a 與 b 相比，a 的反應(yīng)速率更快C. a 與 b 相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D. 反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總 能量7.（滾動單獨考查）有AB、C D E 五種短周期主族元素，C D 同能量周期，B、E 同周期，A、B 同主族，B、D E 的簡單離子具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)，C 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，單質(zhì) E 可與AB、D 所形成的化合物的水溶液反應(yīng)并釋放出氫氣。下列說法不正確 的是（）A.一定條件下，元素 B E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物

5、之間能反應(yīng)B.工業(yè)上常用電解法制備 B E 的單質(zhì)C.元素A C組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)D.元素 A、D 形成的化合物與元素 C D 形成的化合物的化學(xué)鍵類型完 全相同8.（2012 長沙模擬）用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)的實驗 目的的1 氫氧化鈉溶液1J I 1-ZnX鋼鋼絲絲Xcu溶液圖溶液MM-Mi-c(NH) c(OH)c(H+)10.如圖所示，X、丫分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a 極板質(zhì)量增加，b 極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是()a 極板 b 極板宜流電源 4 溶液CUSONaOHAgNOCuCI211.下列說法錯誤的是( )A. 使用如圖所示裝置驗

6、證 Ka(CHCOOH)Ka(H2CO) Ka(H2SiO3)1 _B. 0.1 molL的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動C. 等物質(zhì)的量濃度的 CHCOONa 口 NaCO 溶液，后者溶液中水的電離程度大LTLrrr-乙酸溶液硅酸鈉D. 等體積等 pH 的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋后溶液的 pH 仍相等，則 醋酸中加入水的體積多c(CO)C(H20)12.高溫下， 某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù) K = c(CQ)C(H2)，恒容時, 溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏. 恒溫恒容下，增大壓強，H 濃度一定減小C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小二、雙

7、項選擇題(本大題共 4 小題，每小題 3 分，共 12 分。在每小題 給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)13. (2012 江門模擬)下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是( )A. 6.2 g Na2O 和 7.8 g Na 2Q 中所含的離子數(shù)B. 電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量C. 11.2 L N2與 14 g CO 氣體所含有的原子數(shù)D. 20 g 重水(D2O)與 17 g NH3所含有的電子數(shù)D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO 1-20催化劑-u U高溫一-C0+ -214. (2012 深圳模擬)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A. 氨水與氯化銨的 pH= 7 的

8、混合溶液中：c(Cl_)c(NH+)B. pH= 2 的一元酸和 pH= 12 的一元強堿等體積混合：c(OH_) = c(H+)C. 0.1 moljT的硫酸銨溶液中：c(N-t)c(S04_)c(H+)D. 0.1 mol JT 的硫化鈉溶液中：c(OH_) = c(H+) + c(HS_) + 2c(H2S)15.（2012 南京模擬）下列各項正確的是（）選項電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AQ+ 2H2O+ 4e=4OH 堿性環(huán)境中氫氧燃料電池的正極反應(yīng)B4OH 4e_=Of + 2HO 弱酸性環(huán)境中鋼鐵的吸氧腐蝕C2HT+ 2e=Hf用 Cu 作電極電解 NaCO 溶液時陰極的反應(yīng)DHb 2e=

9、2H用惰性電極電解 HbSO 時陽極的反應(yīng)16. 如圖是一種微生物燃料電池的原理示意圖。下列有關(guān)該微生物燃料電池的說法正確的是（）St-1-；A 極CH3COOHHk11-B 極A. A 極為負極，B 極為正極B. 電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的 H 由 B 極移向 A 極C. A 極的電極反應(yīng)為：CH3COO8e+ 2HO=2CQ + 8H+D. 電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的 pH 會明顯下降第H卷（非選擇題共 64 分）三、非選擇題（本大題共 5 小題，共 64 分）17. （12 分）（2012 廣州模擬）常溫下有濃度均為 0.5 mol/L 的四種溶液:NQCQNaHCOHC、NHH2Q(1

10、) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為向中加入少量氯化銨固體，此時 c(NHt)/c(OH一)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度 由大到小的順序是(4)取10 mL溶液， 加水稀釋到 500 mL,則此時溶液中由水電離出 的 c(H+)=_。18.(14 分)(滾動交匯考查)如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知 DE、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y 是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D 元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D

11、 的硫酸鹽可作凈水劑。E 為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)外，其他反 應(yīng)均在水溶液中進行。請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_、G_、Y_ 。(2) 在電鍍工業(yè)中，若將 E 作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則 E 是 極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式O(4)A 溶液與NaOH 溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097X10_39o將 0.01 molL-1的 A 溶液與 0.001 mol L_1的 NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀 _ (填“能”或“不能”)，請通過計算說明_19.(10 分)(滾動交匯考查)太陽能電池又

12、叫光伏電池，它的材料為高 效率的單晶硅或多晶硅、高透光率的鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合金多邊框 等，并通過先進的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。如圖是某太陽能電池板在太陽照射前后內(nèi)部電子的變化情況，圖乙中的燈泡發(fā)亮。（1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 _ ，圖乙中當燈泡發(fā) 亮?xí)r,（填“N或“ P）是負極（2）如圖是某市太陽能路燈上半部分的示意圖，其下部有 一個鎳氫蓄電池（電解質(zhì)為 30%勺 KOH 溶液），該電池的工作原理為：2Ni（OH）2充電2NiOOH- H。該電池具有容充電卩口喊電1L量大使用壽命長的特點，它白天充電、夜間供電。則白天充電時陽極的電極反應(yīng)式為 _，陰極區(qū) pH 的變化情況是_ （

13、填“增大”、“減小”或“不變”）；夜間供電時負極的電極反應(yīng)式為20. （14 分）如圖所示，（I ）中 A、B 兩極材料都為鐵，電解質(zhì)為 CuSO溶液，（II）為氫氧燃料電池，（皿）中 c、d 為夾在濕的浸有淀粉-碘化 鉀濾紙條上的鉑夾。9Qe0 1燈泡（1）斷開 Si,閉合 S2、S3。向（II）中通入 H2和 O,寫出:1正極電極反應(yīng)式:2負極電極反應(yīng)式:3（皿）中 d 極現(xiàn)象為4_（I）中 A 是 極，當（I）中溶液藍色變淺時，A增重 6.4 g,則（I）中通入標準狀況下的 O_ L。當（I）中 A 極增重 6.4 g 后，（I）停止工作，斷開 S2和 S,閉合S,則電流表的指針是否發(fā)生

14、偏轉(zhuǎn) _（填“是”或“否”）。若電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明理由；若電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，也說明理由_ 。21. （14 分）（滾動交匯考查）（2012 梅州模擬）垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（FezQ） 。 其實驗方案如圖:(1)請寫出在合金中加入 KOH 溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:O(2)在濾液 A 中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)(&SO)，請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液 A 制備純凈的硫酸鋁溶 液。仿照上圖形式畫出制備流程圖。(提示：在箭頭上下方標出所用 試劑或?qū)嶒灢?/p>

15、作)3已知 Fe(OH沉淀的 pH 是 23.2。濾液 C 通過調(diào)節(jié) pH 可以使 Fe+沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整濾液 C 的 pH 的試劑是_(填序號)。A.銅粉B.氨水C.氧化銅D.氫氧化銅利用濾液 D 制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸 發(fā)、冷卻結(jié)晶、_ (填操作名稱)、自然干燥。(5) 在 0.1 L 混合酸溶液中，c(HNO) = 2 mol L_jcOSQ) = 3 molLT。將 0.3 mol 的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是_ ，被還原的 n(HNQ) =_答案解析1. 【解析】選 B。A 項，金屬失電子是被氧化；B 項，由電解池原理 知水閘被保

16、護，不易被腐蝕；C 項，如不銹鋼（屬于合金）比純金屬更 難被腐蝕；D 項，銅和鐵形成原電池時，鐵更易被腐蝕。2. 【解析】選 C。硅酸鹽通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表 示其組成，AI2O32SiO22出0 屬于硅酸鹽。3. 【解析】選 D。A 項，鐵與氯氣反應(yīng)時生成 FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時 生成FeCl2; B 項，因為硫酸不足，金屬鉀很活潑，能與水反應(yīng)，生 成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C 項，堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的 遞增，其對應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉??；D 項，根據(jù)元素周期律可知，酸性：碳酸 磷酸 硫酸v高氯酸，故 D 正確。4. 【解析】選 D。

17、A 項加入氯化銨固體，電離平衡向左移動，溶液中c（H+）氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，C（OH-）增大；B 項加水不斷稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液堿性減弱；C 項加水稀釋c(NH才)c(OH-)時，溶液溫度不變，所以電離平衡常數(shù) K= c(NH3H2O)不變；D 項加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，能使上述平衡向左移動。5. 【解析】選 B。pH 為 0 時不會發(fā)生吸氧腐蝕，選項 A 中對吸氧腐蝕的描述顯然不對；根據(jù)中和反應(yīng)放熱的事實判斷B 正確；氨水中加入同濃度的醋酸溶液，導(dǎo)電能力應(yīng)該先增強，后減弱，C 錯誤；D中有催化劑時的正反應(yīng)速率起點、平衡點都應(yīng)該高于無催化劑時的起

18、點和平衡點，D 錯誤。6. 【解析】選 D。由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A 錯；由于使用了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能， 化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以曲線 b 的反應(yīng)速率更快，B 錯；反應(yīng)的平衡 常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當溫度不變時，平衡常數(shù)一定不變，C 錯。7. 【解析】選 D。由題意可知 A 為 H 元素，B 為 Na 元素，C 為 C 元 素，D 為 0 元素，E 為 Al 元素。D 項，元素 A、D 形成的化合物可 以是 H2O或 H2O2，元素 C、D 形成的化合物可以是 CO 或 C02，故 化學(xué)鍵的類型不一定相同，故選 D。8. 【解析】選 D。A 中連接兩燒

19、杯的應(yīng)是鹽橋；B 中滴管應(yīng)伸入溶液 的液面以下再擠出 NaOH 溶液；C 中生成的氧氣易從長頸漏斗中逸 出，無法測定氧氣的體積；D 中 U 形管左端液面上升，說明鐵發(fā)生 了吸氧腐蝕，鐵生銹與空氣有關(guān)。9. 【解析】選 B。濃度均為 0.1 mol/L 的NH3H2O 和HCI 的水溶液中，前者 c(OH-)后者 c(OH-),后者對水電離的抑制作用強于 前者，故 A 項不正確；NH4CI 溶液中，NH才的水解是微弱的，NH3H2O 溶液中，NH3H2O 的電離是微弱的，故 c(N H才)：，B 項正確； 和等體積混合后的溶液中 NH4CI 的濃度是的一半，由于不同 濃度下 NH才的水解程度不同

20、， 故 C 項不正確； 若和等體積混合 后的溶液中 c(OH-)c(H+)，根據(jù)溶液電荷守恒的原理，必有 c(CI-)vc(NH扌)，故 D 項不正確。10. 【解析】選 A。a 極板質(zhì)量增加，必定是金屬在 a 極析出，a 極一 定是陰極，則 X 一定為電源的負極，所以 C 選項電源電極名稱錯；B 選項 Z溶液為 NaOH 溶液，電解時無金屬析出，被排除；又因為 b 極有無色無臭氣體放出，該氣體只能是 。2，而 D 選項電解 CuCl2溶 液時，陽極產(chǎn)生的氣體是黃綠色的有刺激性氣味的 CI2, D 選項被排 除。11. 【解析】選 A。由于乙酸具有揮發(fā)性，而圖示中沒有除雜裝置，實驗得不到真實結(jié)

21、果，故無法比較它們的電離常數(shù)大小，A 項錯誤；根據(jù)勒夏特列原理，稀釋或增大濃度都能促進電離平衡移動， 可知 B 項正確；因 CH3COOH 酸性強于碳酸，根據(jù)水解原理“越弱越易水解” 水解程度越大，水的電離程度越大，可知 C 項正確；因在加水稀釋 過程中，醋酸還能繼續(xù)電離出氫離子，故加入水的體積要更多，D 項正確。12. 【解析】 選 A。 由平衡常數(shù)的表達式知， 該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO2+ H催化劑.CO + H2O, D 錯；A 項，溫度升高，H2濃度減小，說 明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担?B 項，恒溫恒容下，若充入惰性氣體，則壓強增大，H2濃度不變；C 項，升高溫度，

22、 正、逆反應(yīng)速率都會增大。13. 【解析】 選 A、 D。 6.2 g Na20 和 7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù)均 為 0.3mol ，選項 A 正確；粗銅中含有鋅、鐵、銀等金屬，電解時， 這些金屬會失電子進入溶液， 故陽極溶解質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量不 同，選項 B錯誤； 11.2 L N2沒有注明狀態(tài)， 11.2 L N2與 14 g CO 氣體所含有的原子數(shù)不一定相等，選項 C 錯誤；20 g 重水(D2O)與 17 g NHs所含有的電子數(shù)均為 10 mol，選項 D 正確。14. 【解析】 選 C、 D。 氨水與氯化銨的 pH = 7 的混合溶液中： c(CI-)=c(NH扌

23、)，選項 A 錯誤；pH = 2 的一元酸和 pH = 12 的一元強堿 等體積混合，不知道酸的強弱， 反應(yīng)后， c(OH-)不一定等于 c(H+), 選項 B 錯誤； 0.1 molL-1的硫酸銨溶液中：c(NH扌)c(SO2-)c(H+), 選項 C 正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 mol L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-) =c(H+) + c(HS-)+ 2c(H2S)，選項 D 正確。15. 【解析】選 A、C。本題考查電化學(xué)知識，意在考查考生書寫不同 環(huán)境中常見的電極反應(yīng)方程式的能力。B 項中若發(fā)生吸氧腐蝕，應(yīng)消 耗 O2；D 項中的陽極應(yīng)該是生成 O2的反應(yīng)。16. 【解析】 選 A

24、、 C。 A 項， A 極為電池的負極，對； B 項，電池工 作過程中陽離子由負極移向正極，故 H+將由 A 極移向 B 極，錯；C 項，A 極燃料被氧化，其電極反應(yīng)為：CH3COOH -8e-+ 2H2O=2CO2f+8H+,對；D 項，電池工作過程中，負極產(chǎn)生的 H+被正極的 02消耗，溶液中 H+濃度沒有明顯變化，錯17. 【解析】(2)因中存在 NH3H2O廿 JNH才+ 0H-,力口入 NH4CI 后導(dǎo)致 c(NH+)增大，c(0H-)減小，故 c(NH+)/c(0H-)的值增大。(3) 若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，現(xiàn) 在溶液呈中性，故鹽酸體積小于氨水體積，

25、由電荷守恒原理知此時 c(NH+)=c(CI-)但比c(0H-)大。稀釋后 c(HCI) = 0.01 moI/L，貝卩 c(OH-) = 10-12moI/L，故由水電 離出的c(H+)= 10-12mol/L。答案：(1)c(Na+)c(HCO-)c(OH-)c(H+)c(CO3-)(2)增大小于 c(NH+) = c(CI-)c(H+) = c(OH)(4) 10-12moI/L18. 【解析】(1)由題干信息和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系得，D、E、Z 分別為 AI、Fe、CI2, X、Y 分別為 HCI、NaOH，貝卩 A、B、C、F、G、M 分別 為FeCl3、FeCl2、FeO、AI2O3、Na

26、AIO2和 AI(OH)3(或 AICX)。電鍍過程中，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，金屬陽離子在陰極 得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)。反應(yīng)為：3FeO + 2AI 二高=溫=人 12。3+ 3Fe。1 1沉淀為 Fe(0H)3, c(Fe3+) c3(OH-)=(2 0.01)耳X).OO1)3= 6.25x10132.097X10-39,能生成 Fe(OH)3沉淀。答案：(1)FeCl2NaAlO2NaOH陰 Cu2十+ 2e-=Cu高溫(3)3FeO + 2AI 二高溫二 AI2O3+ 3Fe1 1能 c(Fe3+) c3(OH-)= G.01)2.001)3=6.25X0-132.097x10-39，能生成 Fe(OH)3沉淀19. 【解析】觀察圖甲與圖乙可知，在光照的條件下，電池內(nèi)的電子 富集在 N 極，故 N 極是負極；太陽能電池直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。由該太陽能電池工作時的總反應(yīng)式知， 充電時陽極上的 Ni(OH)2失去電子生成 NiOOH，此時陰極區(qū)因生成 OH-而使 pH 增大；放電時， 負極上 H2失去電子生成 出 0。答案：(1)光能轉(zhuǎn)化為電能N(2)Ni(OH