PPT―鹽酸標準溶液的配制與標定_第1頁
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文檔簡介

1、鹽酸標準溶液鹽酸標準溶液二、原理由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準確濃度的標準溶液，因此，配制HCl標準溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準確濃度。標定HCl溶液的基準物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反應(yīng)式如下：Na2CO3 2HCl = 2NaCl CO2 H2O滴定至反應(yīng)完全時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液作指示劑。一、目的要求1.掌握減量法準確稱取基準物的方法。2.掌握滴定操作并學(xué)會正確判斷滴定終點的方法。3.學(xué)會配制和標定鹽酸標準溶液的方法。三

2、、試劑1.濃鹽酸:36.5%（密度1.19）2.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。四、實驗步驟1、0.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。2、鹽酸溶液濃度的標定 用減量法準確稱取約0.20g在270300干燥至恒量的基準無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，同時做空白試驗。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的準確濃度。鹽酸標準滴定溶液的濃度c（HCl），數(shù)值以摩爾每升（mol/L）表示 c(HCl)=m1000/（V-V0）52.994五、注意事項1、干燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時，宜采用“減量法”稱取，并應(yīng)迅速將稱量瓶加蓋密閉。2、在滴定過程中產(chǎn)生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應(yīng)將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再

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