浙江省十二校新高考研究聯(lián)盟2012屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題C

1、 浙江省名校新高考研究聯(lián)盟2012屆第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷說明：1本試卷滿分共100分?？荚嚂r間90分鐘。2可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Cu64 Mg24 Na23 K39 P31 Cl35.5 Fe56 Ca40卷I（共40分）一、選擇題：（共20小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共40分）1下列化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是 ( )A硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥B石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑D測NaOH

2、熔點時可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱2為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是 ( )A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器中 D放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中3中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是 ( )A此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物C綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D加一些精鹽的主要目的是

3、起到消炎殺菌的作用4下列圖示所表示的實驗設(shè)計正確的是 ( )5下列關(guān)于電解的說法中，不正確的是 ( )A工業(yè)電解飽和食鹽水用于生產(chǎn)氫氧化鈉和氯氣B不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)C粗銅中所含Ni、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子6將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3水溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是 ( )ANa2SiO3 BNa2CO3、 Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO27除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是 ( )物質(zhì)雜

4、質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌8類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 ( )A第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HClH2SPH3 BFe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3C可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁 D酸的水溶液呈酸性；

5、則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液 9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )ABa(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42 = 3BaSO4+2Al(OH)3BFeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3+S2 = 2Fe2+SC將適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3 +2HClOD向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液 Ca2+2HCO3+2OH =CO32+CaCO3+2H2O10若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過15個

6、，而各電子層電子的最大容納量仍為2n2，則元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分別有 ( )A5種、10種、15種 B8種、18種、18種C8種、10種、15種 D9種、10種、15種 11將pH為5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中的c(SO42)和c(H)之比約為 ( )A11 B12 C110 D101 12新華網(wǎng)2005年4月2日訊：美國研究人員在網(wǎng)絡(luò)版科學(xué)雜志上發(fā)表論文說，他們開發(fā)出了一種新的固體氧化物燃料電池，在用碳氫化合物異辛烷做燃料時，能源轉(zhuǎn)換效率有望達到50%。采用異辛烷（iso-C8H18）的新型固體氧化物燃料電池，相當于把氧的提純工廠“壓縮”在一個小型裝置中，而

7、且異辛烷屬于直鏈烴類，與汽油非常類似，不需要新建基礎(chǔ)設(shè)施，因此這種燃料電池的前景非?？捎^。已知該電池的原理結(jié)構(gòu)如右圖所示，中間陰影部分為固體氧化物陶瓷，可傳遞氧離子，下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )A異辛烷和氧氣不需要儲存在電池內(nèi)，可減小電池的體積B氫燃料電池的優(yōu)點是實現(xiàn)零排放，缺點是氫難以制得，同時氫的提純和儲存也較為困難C原電池負極的電極反應(yīng)式為2C8H18+50O2100e=16CO2+18H2O D通異辛烷的電極為電池的正極13M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見右圖），已知M分子中NHCOO基團與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是AM能發(fā)生縮聚反應(yīng) BM的分子式為C13H12O2

8、NF4C該物質(zhì)難溶于水DM分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi)14科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定的Al13和Al142。下列說法不正確的是 ( )AAl14與Al化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強的還原性BAl13超原子中Al原子間是通過共價鍵結(jié)合的CAl14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2DAl13表示質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子15 某組成為C3H5O2C1的純凈有機物A與NaOH水溶液共熱，產(chǎn)物酸化后可得到分子組成

9、為C3H6O3的有機物B，在適當條件下，每兩分子的B可相互發(fā)生酯化反應(yīng)，生成1分子C，那么C的結(jié)構(gòu)不可能是 ( )ACH3CH（OH）COOCH(CH3)COOH BCH3CH（OH）COOCH2CH2COOH16含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( )Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl17下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)

10、系式中，正確的是( ) ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)C右圖中pH7時：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)18下列說法正確的是A某烷烴的名稱為2,2,4,4四甲基3,3,5三乙基己烷B等質(zhì)量的甲醛與乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃燒消耗氧氣的量不相等C結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成D化合物在酸性條件下水解，所得

11、溶液加減后加熱有NH3生成19某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是 ( )AZ和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)Bt1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為Kc(X)，則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等D若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大20某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種在該溶液中加入足量氯水后，有氣

12、泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是 ( )ANa、Br、CO32 BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DFe2、CO32、Br卷II（共60分）21甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、

13、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96 g/L）和水。生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L。固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液。請回答下列問題：（1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式 ，化合物丙的化學(xué)式 。（2）乙溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水。經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%。請寫出乙溶于氫氟酸的離子方程式 。（3）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍色溶液。綜合以上信息可以說明藍色絮狀沉淀物具有_性（填化學(xué)性質(zhì)）。22某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COO

14、NH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.0 20.0 25.030.035.0平衡氣體總濃度(×103mol/L)2.4 3.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是_。A2v正(NH3）= v逆(CO2) B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氣體的相對分子質(zhì)量不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0時的分解

15、平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達到分解平衡。若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數(shù)將_（填“增加”、“減小”或“不變”）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。計算25時，06min氨基甲酸銨水 解反應(yīng)的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。23硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O是一種重要化學(xué)試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回

16、答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標志是 ；計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是 （填編號）。a鋅的密度（g/cm3） b鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1（g） c純鐵片質(zhì)量m 2（g） d鍍鋅鐵片面積S（cm2） e鍍鋅鐵片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作是取出鐵片、 、 、稱量。（3）A物質(zhì)可以為 （填編號）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 （4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。（5）鑒定所得晶體中含有Fe2、NH4、SO42離子的實驗方法正確的是 （填編號）。a取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加K

17、SCN溶液，觀察現(xiàn)象b取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象24含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如下：已知：、（1）甲的含氧官能團的名稱是 。寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱 ，檢驗反應(yīng)的條件為 。（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己 丁 。（3）乙有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有 種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

18、時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為 。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式 。25無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2和Fe3）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）。開始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8（1）試劑X可以用下列試劑中的_ _（填編號） a鋁土礦粉 b氫氧化鈉 c氧化鈣（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是_；（3）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_ _ _；高錳酸鉀溶液和

19、硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用_。26運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2= 771.1 kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的H=_ kJ·mol-1。（2）在25下，將a m

20、ol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4)=c(Cl)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。（3）下圖所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。浙江省名校新高考研究聯(lián)盟2012屆第一次聯(lián)考化學(xué)答題卷選擇題(每題只有一個答案，每題2分，共40分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案21（每空2分，共8分）（1）Y的結(jié)構(gòu)式 ，丙的化學(xué)式 。（2）乙溶于氫氟酸的離子方程式 。（3）具有 性（填化學(xué)性質(zhì)）。22（每空2分，共10分）（1）已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是

21、 。25.0時的分解平衡常數(shù)：_。NH3的體積分數(shù)將 （填“增加”、“減小”或“不變”）。（2）平均速率 。說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： 。23（共13分）（1）標志是 ；（2分）不需要的數(shù)據(jù)是 （填編號）。（2分）（2）操作是取出鐵片、 、 、稱量。（2分）（3）A物質(zhì)可以為 （填編號）。（2分）（4）原因是 。（2分）（5）方法正確的是 （填編號）。（3分）24（除第1題每空1分，其他每空2分，共13分）（1）甲的含氧官能團的名稱是 。化學(xué)試劑的名稱 ，檢驗反應(yīng)的條件為 。（2）結(jié)構(gòu)簡式：己 丁 。（3）共有 種。（4）物質(zhì)的量之比為 。（5）化學(xué)方程式 。25（每空2分，共10分）（1）試劑X可以用下列試劑中的_（填編號）（2）原因是 ；（3）目的是 ；化學(xué)方程式 ；（4）作用 。 26（每空2分，共6分）(1)H=_ kJ·mol-1。（2）Kb= 。（3）電極反應(yīng)式為 。浙江省名校高考研究聯(lián)盟2012屆第一次聯(lián)考