九年級化學上冊知識點總結(jié)人教版

1、九年級化學上冊知識點總結(jié)第一單元 走進化學世界 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、物質(zhì)的變化 化學變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。2、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等?；瘜W性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。3、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品：藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀：鑷子 （一橫二放三慢立）（2）液體藥品的取用：存放：細口瓶。取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜 （3）量筒：無0刻

2、度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?）酒精燈：注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋妫囟茸罡撸?、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯

3、、燒瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）1、 空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷4P + 5O2 點燃 2P2O5（2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。 2.氧氣物理性質(zhì)：密度比空氣大，不易溶于水；化學性質(zhì)：能使帶火星木

4、條復燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣） 驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。根據(jù)實驗回答以下問題：（a）、為什么試管口部略下傾？ 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導管（c）、停止加熱時為什么先把導管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；3、化合反應：特點：“多變一” 字母表示：A+BAB分解反應：特點：“一變多” 字母

5、表示：ABA+B4.（1）氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。（2）催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學反應速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。（3）空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。5、氧氣的化學性質(zhì)：（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。S + O2 點燃 SO2（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)

6、令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。第三單元 自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1） 水電解實驗：化學反應：產(chǎn)生位置：“負氫正氧，氫二氧一”負極：正極 （體積比 2 ：1 質(zhì)量比：1 ：8）檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理

7、方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。 濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。 （3）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸3、氫氣H2（1）

8、、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純還原性（用途：冶煉金屬）（）、氫氣的實驗室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、分子與原子化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識點原子的構(gòu)成（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相

9、對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣

10、；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子（3）原子和元素的比較原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電

11、子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）第一層最多容納2個電子， 第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團，離子

12、符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2.原子和離子的比較原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子4 化學式與化合價一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；單質(zhì)里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和

13、為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。2.化學式的書寫三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：相對分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左，負價在右1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學式求元素化合價。

14、先將要求的化合價設為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0 求得X的值為4，則C的化合價為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物、生成物

15、總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ）3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成

16、36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學方程式的計算第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)

17、成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子

18、，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應） 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4

19、）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO27、制取二氧化碳的注意事項（1）長頸漏斗應伸入液面以下（2）應用向上排空氣法收集（3）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底（4）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅CO2+H2O=H2CO3, 碳酸不穩(wěn)定,易

20、分解H2CO3= H2O+ CO23)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO3、用途：滅火（既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。溫室肥料,干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。4、危害及防治措施:溫室效應1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2C

21、O2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置換反應】 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠

22、多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸:二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2

23、）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O3、化學反應中的能量變化（1） 放熱反應：如所有的燃燒（2） 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： 化學方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O6.紅磷在空氣

24、中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO211.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二分解反應：13.  水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14.  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 15.  加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O216.  碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO217.  高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三其他反應19.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu +