九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版

1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、物質(zhì)的變化 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。2、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。3、各種常見(jiàn)儀器：（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品：藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀：鑷子 （一橫二放三慢立）（2）液體藥品的取用：存放：細(xì)口瓶。取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略?xún)A斜 （3）量筒：無(wú)0刻

2、度；正確讀數(shù)：視線(xiàn)與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?）酒精燈：注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋妫囟茸罡撸?、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯

3、、燒瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可。第二單元 我們周?chē)目諝饪諝獾慕M成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）1、 空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5（2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開(kāi)彈簧夾。 2.氧氣物理性質(zhì)：密度比空氣大，不易溶于水；化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木

4、條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣） 驗(yàn)滿(mǎn)：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿(mǎn)：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿(mǎn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a）、為什么試管口部略下傾？ 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；3、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一” 字母表示：A+BAB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多” 字母

5、表示：ABA+B4.（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。（2）催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（3）空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。5、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點(diǎn)燃 CO2（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。S + O2 點(diǎn)燃 SO2（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)

6、令槍?zhuān)ㄣy白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。第三單元 自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1） 水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置：“負(fù)氫正氧，氫二氧一”負(fù)極：正極 （體積比 2 ：1 質(zhì)量比：1 ：8）檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理

7、方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。 濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。過(guò)濾不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。 （3）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸3、氫氣H2（1）

8、、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純還原性（用途：冶煉金屬）（）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣4、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染5、分子與原子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn)原子的構(gòu)成（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相

9、對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對(duì)原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點(diǎn)：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個(gè)原子例如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子He:表示氦元素；氦氣

10、；一個(gè)氦原子C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如：3H：3個(gè)氫原子 4C：4個(gè)碳原子nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar：2個(gè)氬原子（3）原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)特征表示具體的粒子，也表示種類(lèi)。既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)。表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電

11、子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）第一層最多容納2個(gè)電子， 第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子

12、符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2.原子和離子的比較原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

13、為零。（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。

14、先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0 求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物

15、總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等 ）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成

16、36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)

17、成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子

18、，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線(xiàn)桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理?！?、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和過(guò)氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4

19、）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO27、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)（1）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（2）應(yīng)用向上排空氣法收集（3）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（4）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅CO2+H2O=H2CO3, 碳酸不穩(wěn)定,易

20、分解H2CO3= H2O+ CO23)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO3、用途：滅火（既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。溫室肥料,干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。4、危害及防治措施:溫室效應(yīng)1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2C

21、O2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠

22、多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸:二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2

23、）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?氫氣是最理想的燃料： 化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣

24、中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO211.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二分解反應(yīng)：13.  水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14.  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 15.  加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O216.  碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO217.  高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三其他反應(yīng)19.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu +