九年級化學(xué)下冊專題復(fù)習(xí)我們身邊的物質(zhì)試題人教版

1、1 / 11專題復(fù)習(xí)（一）我們身邊的物質(zhì)專題概述本部分知識關(guān)注物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、保存等。呈現(xiàn)以下特點(diǎn)：（1）突出知識間的聯(lián)系，體現(xiàn)綜合性；（2）聚焦社會熱點(diǎn)，體現(xiàn)時代性；（3）取材于實(shí)際生活，體現(xiàn)應(yīng)用性。試題多數(shù)起點(diǎn)較低，因此具備堅(jiān)實(shí)的化 學(xué)基礎(chǔ)知識，清晰的化學(xué)知識結(jié)構(gòu)是正確分析問題的基礎(chǔ)，所以對化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能的掌握應(yīng)扎扎實(shí)實(shí)落實(shí) 到位。一、金屬和金屬材料主要有如下考點(diǎn)：1.合金及合金的特點(diǎn)；2.金屬的物理性質(zhì)及用途；3.金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動性順序；4.鐵的冶煉；5.金屬的銹蝕原理與防銹措施；6.金屬資源的保護(hù)。此部分知識是中考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，將會加強(qiáng)與生產(chǎn)生活實(shí)際、

2、新科技、社會熱點(diǎn)等的密切聯(lián)系。1.合金及合金的特點(diǎn)主要考查的方面：辨別一種材料是否屬于合金，根據(jù)合金的用途判斷利用了合金的什么性質(zhì)。預(yù)計(jì)會以近年研 發(fā)的新材料為背景命題，也可能將合金與純凈物、混合物等概念進(jìn)行綜合考查。2.金屬的物理性質(zhì)及用途該考點(diǎn)主要考查金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)以及與這些物理性質(zhì)相對應(yīng)的用途。 常以生產(chǎn)生活實(shí)際、高科技為背景來對金屬的物理性質(zhì)及用途進(jìn)行考查。3金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動性順序中考中一般將金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動性順序綜合在一起考查，金屬活動性順序的應(yīng)用是金屬與金屬材料這部分知識的考查重點(diǎn)，也是中考的熱點(diǎn)。4.鐵的冶煉主要考查的知識點(diǎn)：冶

3、煉鐵的設(shè)備、原理；工藝流程；鐵礦石的選擇；一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。預(yù)計(jì)對這一知識點(diǎn)的考查形式仍以填空題為主，也有可能以選擇題或?qū)嶒?yàn)題的形式考查一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，也可能以綜合計(jì)算題的形式對高爐煉鐵的原理進(jìn)行考查。5.金屬的銹蝕原理與防銹措施主要考查的知識點(diǎn)：影響鋼鐵銹蝕的因素；鋼鐵銹蝕的防護(hù)措施；金屬鋁不易銹蝕的原因。預(yù)計(jì)對這一知識點(diǎn)將用探究實(shí)驗(yàn)的形式考查鐵、銅的銹蝕條件，或以選擇題和填空題的形式考查防銹措施，或 者將兩者綜合起來進(jìn)行考查。6金屬資源的保護(hù)該部分知識一般以選擇題的形式為主，一般與水資源的污染與防護(hù)、空氣的污染與防護(hù)、化石燃料的綜合利用、燃?xì)庑孤┑奶幚矸椒?lián)系在一起進(jìn)行考

4、查。【例1】（武威中考）蘭州市中山橋南側(cè)的“將軍柱”（鑄造材料主要是鐵），距今已有630年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵橋”一景。近日“將軍柱”商標(biāo)獲得國家批準(zhǔn)。2 / 11（1）_“將軍柱”表面已出現(xiàn)較多銹跡，其主要原因是鐵與等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _3 / 11【解析】金屬鐵生銹是與氧氣、水共同作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反 應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2Q+3HSQ=Fe(SO4)3+3HQ保護(hù)和節(jié)約金屬資源的方法或途徑有很多，比如防 止金屬銹蝕及減少金屬冶煉時的浪費(fèi)等都是保護(hù)和節(jié)約金屬資源的

5、有效方法或途徑?！敬鸢浮垦鯕狻⑺瓼e2Q+3H2SQ=Fe(SO4)3+3WO (2)防止金屬銹蝕(減少金屬冶煉時的浪費(fèi)等)二、水和溶液試題中涉及本部分的主要知識點(diǎn)如下：1.水的物理性質(zhì)，水的組成，純凈水與礦泉水，硬水和軟水的區(qū)別，吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水的常用方法，水資源的現(xiàn)狀，水污染及防治；2.溶液：溶液的概念及特征，乳化作用,溶液的組成，溶液中的熱效應(yīng)，飽和溶液與不飽和溶液的分辨及相互轉(zhuǎn)化，溶解度的概念及溶解度曲線上點(diǎn)、線、 面的含義和應(yīng)用，溶液的配制、稀釋，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。本部分知識考查方式靈活多樣，試題將通過給出信息、圖表、模擬實(shí)驗(yàn)、一題多解等新穎的形式考查同學(xué)們的 閱讀

6、和提煉信息能力，知識遷移能力以及靈活分析、解決問題的能力。與上述內(nèi)容相關(guān)的考題，在中考中有多種題型。選擇題和填空題主要考查水和人類的關(guān)系，與水有關(guān)的環(huán)保知 識，水的凈化過程，以水為載體將物質(zhì)的分類、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)貫穿其中，有關(guān)溶液的組成及相關(guān)概念的辨析，溶解度曲線及其應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)題考查水的凈化，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及稀釋過程，特別是過濾操作技能；計(jì) 算題通常與化學(xué)方程式相結(jié)合考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。【例2】(汕尾中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1) tiC時甲物質(zhì)的溶解度是 _g;乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 _(填“增大”或“減小”)。(2) t2C時甲物質(zhì)的飽和溶液的

7、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ；將t2C時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至tiC,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系：甲 _(填“”)乙?！窘馕觥拷Y(jié)合溶解度曲線圖可以判斷tiC時甲物質(zhì)的溶解度是16 g，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；25 gt2C時甲物質(zhì)的溶解度是25 g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%20%將t2C時甲的飽和溶液降25 g+100 g溫至tC，仍為飽和溶液，將t2C時乙的飽和溶液降溫至t1C,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，而t1C時，兩物質(zhì)的溶 解度相等，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲大于乙?！敬鸢浮?1)16減小(2)20% 【例3】 向20 C的飽和澄清

8、石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是()A.溶液溫度未冷卻到20 C時，溶液一定是飽和溶液B.溶液溫度未冷卻到20 C時，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大C.溶液溫度恢復(fù)到20 C時，溶液質(zhì)量比甲溶液小D.溶液溫度恢復(fù)到20 C時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等【解析】CaO加入飽和Ca(OH)2溶液中，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2不溶解(溶液已飽和)，由于水減少，導(dǎo)致溶液中有Ca(OH)2析出，剩余溶液仍飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的重要途徑,請你再寫出一條保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑:4 / 11【答案】B三、

9、酸、堿、鹽酸、堿、鹽是三類重要的無機(jī)化合物，是整個初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，題量在中考中占的比例較大，主要 有以下幾個考點(diǎn)：1常見酸、堿、鹽的特性該部分知識在中考中主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。主要有以下方式：依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的 吸水性并結(jié)合溶液知識，考查 久置的濃鹽酸或濃硫酸溶質(zhì)、溶劑或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況；稀釋濃硫酸；氫 氧化鈉的變質(zhì)；依據(jù)常見溶液及顏色推斷物質(zhì)。2酸、堿、鹽及其與單質(zhì)、氧化物等的關(guān)系本部分所考查的知識點(diǎn)較多，包括酸的通性，堿的通性，鹽的化學(xué)性質(zhì)，CI、sO、cO的檢驗(yàn)方法等。3.溶液的酸堿性和酸堿度本部分知識主要以填空題和選擇題的形式出現(xiàn)，只要記住常見指示劑

10、遇到酸溶液或堿溶液的變色情況及pH與溶液酸堿度的關(guān)系，即可解決。4.中和反應(yīng)本部分知識的考查重點(diǎn)是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。5.某些反應(yīng)的條件酸、堿、鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 以上知識點(diǎn)一般不單獨(dú)考查，往往在 做推斷題、探究題、計(jì)算題時用到這些知識點(diǎn)。酸、堿、鹽的有關(guān)知識主要滲透了共性與個性相結(jié)合的化學(xué)思想，同學(xué)們要有意識地對所復(fù)習(xí)的內(nèi)容和知識點(diǎn) 進(jìn)行橫向(相似、相近的知識點(diǎn))和縱向(前后章節(jié)中相互關(guān)聯(lián)的知識點(diǎn))的比較與歸納，有針對性地加以記憶和整理， 并進(jìn)行一定量有針對性的題型訓(xùn)練，提高復(fù)習(xí)效果。【例4】(福州中考)將足量的稀鹽酸加

11、入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；下圖是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是(填標(biāo)號)?！窘馕觥?根據(jù)金屬的活動性順序，銅的活動性在氫的后面，所以足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、 銅混合物中， 只有鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCI=FeCl2+H2f,分析各圖像，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不變，A正確，由于銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不為零，B不正確，C正確?！敬鸢浮縁e+2HCI=FeCl2+H4 AC【例5】科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時，發(fā)現(xiàn)有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測定該廢水中所含的物質(zhì)，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))：(1)用pH試紙測試，測得pH為2。(2)取一定量廢水溶液，加 入Ba(NQ)2溶液，無現(xiàn)象。(3)另取一定量廢水溶 液，加入AgNO溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液。5 / 11(4)向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B。由此可知：該廢水溶液呈 _性；所得的紅褐色沉淀B為_；廢水溶液中肯定含有的鹽是 _【解析