第一部分專題三化學(xué)常用計(jì)量ppt

1、A 一：氣體摩爾體積一：氣體摩爾體積1.1.要用到要用到22.4 Lmol22.4 Lmol1 1時(shí)，必須注意氣體時(shí)，必須注意氣體是是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。（標(biāo)況：標(biāo)況：00，101kPa)101kPa)2.2.狀態(tài)問題：狀態(tài)問題：標(biāo)況下不是氣體：標(biāo)況下不是氣體：水，水，SOSO3 3， CHCH3 3Cl ,CClCl ,CCl4 4, , 戊烷，己烷，辛烷，己烯等戊烷，己烷，辛烷，己烯等3.3.混合氣體同單一氣體處理混合氣體同單一氣體處理A.20A.20、1.011.01105Pa105Pa時(shí)，時(shí)，46gNO46gNO2 2和和 N N2 2O O4 4混合氣體中含有原子數(shù)為混合

2、氣體中含有原子數(shù)為 , ,B.14B.14克乙烯和丙烯的混合氣體中含碳原子克乙烯和丙烯的混合氣體中含碳原子為為 判斷：1.25 ，101kPa101kPa時(shí)，時(shí)，11.2L11.2L的氧氣所含原子的氧氣所含原子數(shù)為數(shù)為N NA A （ ）2.2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L的空氣含有的空氣含有N NA A 個(gè)單質(zhì)個(gè)單質(zhì)分子分子 （ ）3.3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L22.4L的的CClCCl4 4中所含有的分中所含有的分子數(shù)為子數(shù)為N NA A （ ）4.4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLaL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏醒鯕夂偷獨(dú)獾幕旌衔镏兴械姆肿訑?shù)均為所含有的

3、分子數(shù)均為aNaNA A/22.4 /22.4 （ ）5.5.常溫常壓下，常溫常壓下，11.2g11.2g乙烯中含碳原子數(shù)乙烯中含碳原子數(shù)0.8 0.8 N NA A （ ） xxx二：化學(xué)鍵計(jì)算二：化學(xué)鍵計(jì)算1.1molCH1.1molCH4 4中含有中含有C-HC-H鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為 （ ）2.1molCH2.1molCH3 3OHOH中含有中含有C-HC-H鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為 （ ） 3.1mol3.1mol金剛石中含有金剛石中含有C-CC-C鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為 （ ） 4.1mol4.1mol晶體硅中含有晶體硅中含有Si-SiSi-Si鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為 （ ）5.1molSiO5.1mol

4、SiO2 2中含有中含有Si-OSi-O鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為 （ ）6.1molP6.1molP4 4中含有中含有P-PP-P鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為 （ ）7.1mol7.1mol乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為 （ ）8.1molC8.1molCn nH H2n+22n+2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為 （ ）9.1molC9.1molCn nH H2n+22n+2中含有中含有C-CC-C的數(shù)目為的數(shù)目為 （ ）三三: :電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移注意：注意：NaNa2 2O O2 2H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2COCO2 2 、ClCl2 2NaOHNaOH1.

5、1molCl1.1molCl2 2與足量的鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（與足量的鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（ ） 2.1molCl2.1molCl2 2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（ ）3.1mol3.1mol鐵與足量的鐵與足量的ClCl2 2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（ ）4.1mol4.1mol鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（ ）5.5.電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移N NA A個(gè)電子時(shí)，陽極個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少質(zhì)量減少32g32g6.6.電解精煉銅的過程中，陰極質(zhì)量增加電解精煉銅的過程

6、中，陰極質(zhì)量增加32g32g，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移N NA A個(gè)電子個(gè)電子四：特殊物質(zhì),微觀粒子特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：如特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：如D D2 2O O、1818O O2 2等。等。稀有氣體稀有氣體HeHe、NeNe等單原子分子，等單原子分子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2等雙原子分子，以及等雙原子分子，以及O O3 3、P P4 4等等1 1mol mol H H2 2O O中有中有 個(gè)質(zhì)子，有個(gè)質(zhì)子，有 電子，有電子，有 個(gè)中子個(gè)中子1 1mol mol D D2 2O O中有中有 個(gè)質(zhì)子，有個(gè)質(zhì)子，有 電子，有電子，有 個(gè)中子個(gè)中子1 1mol-CHmol-CH3 3中有中有 個(gè)質(zhì)子

7、，有個(gè)質(zhì)子，有 電子，有電子，有 個(gè)中子個(gè)中子1 1mol mol CHCH3 3+ +中有中有 個(gè)質(zhì)子，有個(gè)質(zhì)子，有 電子，有電子，有 個(gè)中子個(gè)中子1 1mol mol NaNa2 2O O2 2中有中有 個(gè)陰離子，個(gè)陰離子，1 1molCaCmolCaC2 2有有 個(gè)陰離子個(gè)陰離子五：電離水解五：電離水解 某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。反應(yīng)，使其數(shù)目減少。 1 1molNamolNa2 2COCO3 3晶體中晶體中有有N NA A個(gè)陰離子個(gè)陰離子 1 1molNamolNa2 2COCO3 3溶液中溶液中有有N NA A個(gè)陰離子

8、個(gè)陰離子例例1 2011江蘇化學(xué)卷江蘇化學(xué)卷 設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是列敘述正確的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為4NAB25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目為的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，常溫常壓下，Na2O2與足量與足量H2O反應(yīng)，共生成反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA20112011海南化學(xué)卷海南化學(xué)卷 設(shè)設(shè)N NA A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說是阿伏加

9、德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是法正確的是( () )A A1 mol Al1 mol Al3 3離子含有的核外電子數(shù)為離子含有的核外電子數(shù)為3 3N NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H離子數(shù)為離子數(shù)為2 2N NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH離子數(shù)為離子數(shù)為N NA A例例2 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

10、下列說法正確的是()A1.8 g重水重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB500 、30 MPa下：下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，將，將1.5NA個(gè)個(gè)H2和過量和過量N2在此條件下充分反在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為應(yīng)，放出熱量為19.3 kJC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD0.1 molL1氯化鋁溶液中含有氯化鋁溶液中含有Al3數(shù)為數(shù)為0.1NA 練習(xí)： 步步高專題限時(shí)訓(xùn)練P158 以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)

11、計(jì)算1一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：注意以下兩點(diǎn)：(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；(2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化?；?。2用氣體摩爾體積用氣體摩爾體積22.4 Lmol1進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積進(jìn)行

12、氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。3相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況：相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況：(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)：溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)：對(duì)于密度小于對(duì)于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；半；對(duì)于密度大于對(duì)于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半?；旌蠒r(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。例例3 圖圖21是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是() A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B該硫酸該