人教版九年級下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)(含答案)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)9一、選擇題1、下列物質(zhì)能與 CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是A . HbS。B . NaOH2、金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.該金屬可以是金屬鋁3、某5g含雜質(zhì)的鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)生成）C . AgD . FeR+CuSO= Cu+RSQ 下列說法正確的是（B .金屬R的活潑性比Cu要強D.該金屬一定是鐵0.2g H ,請你判斷不純鐵粉中可能混入的雜質(zhì)是A. ZnB. MgC. CuD. Ag4、如圖所示，在盛有水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細線（兩圈不接觸），使之平衡小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象是

2、（）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜5、某學(xué)生要用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序?，F(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質(zhì)，他設(shè) 計的下列實驗方案中可行的是（）A.Cu+ HCl Fe+AgNO Cu+ AgNOB.Fe+HCl Cu+ HClFe+AgNOC.Fe+HCl Fe+AgNO Cu+ AgNOD.Fe+HCl Cu+ HClCu + AgNO6、某同學(xué)為判斷 A、B、C三種金屬的活動性大小，設(shè)計了下列四個實驗：將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C將金屬B放入酸溶液中，看能否置換出酸中的氫 將金屬 A放入B的鹽溶液中，看能否置換出

3、將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出你認為上述可以不做的實驗是（）7、 從人類利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，這個先后順序跟下 列因素有關(guān)的是 （） 地殼中金屬元素的含量；金屬活動性順序；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性A .B .C .D .8、某同學(xué)在研究物質(zhì)燃燒的條件時，做了圖所示的實驗: 很快就熄滅了。對這一實驗的說法不正確的是（A.金屬絲有良好的導(dǎo)熱性B.金屬線圈內(nèi)的氣體溫度升高了C.可燃物的溫度降到了著火點以下D.若預(yù)先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快熄滅9、已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO=XSO+H2 T把

4、一條粗金屬絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰Y+Z(NQ) 2=Y(NO) 2+ZZ+X(NO) 2=Z(NO) 2+X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為（）A. X>H>Y>ZB . Y>Z>X>HC. Z>Y>X>HD . X>H>Z>Y10、等質(zhì)量的 M N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知 氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（）Mk N在生成物中均為+2價），生成氫A. M N兩種金屬中較活潑的是NB.生成H2的質(zhì)量MK NC .相對原子質(zhì)量較大的是ND.產(chǎn)生H2的

5、速率N> MMm里反應(yīng)時間11、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系則Y不可能表示（）A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量二、填空題12、在空氣中，鋁的表面容易形成一層致密的 薄膜，從而阻止鋁進一步13、人體每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計的金屬。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，按要求寫出兩個生成金屬的化學(xué)方程式： （置換反應(yīng)）； （分解反應(yīng)）。14、（1）根據(jù)某原子結(jié)構(gòu)示意圖 ®），可判斷該原子的核電荷數(shù)為 ,核外有 個電子層，最外層上有 個電子；在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易 電子，該元素屬于

6、 （填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）寫出鐵在該元素的單質(zhì)中燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式15、材料：我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍銀（Ni）,銀與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni+H2SO NiSQ+H2T.根據(jù)此材料及金屬活動性順序，請回答:（1）鑄造硬幣用到的材料是 （填“合成材料”或“金屬材料”）；（2）寫出Ni與CuSO溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式 -金屬C鹽港流A16、為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗:京_ CuSO+ g溶液乙尋需實驗前需將金屬絲打磨，目的是 腌用甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為至高通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由

7、強到弱的順序.鹿居若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是17、鐵是目前世界上使用最多的金屬。(1)認識鐵：從宏觀看，鐵由 組成；從微觀看，鐵由 構(gòu)成。(2)生活中：如圖是常用的鐵鍋。把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和 性。 為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種 防銹方法是。(3)實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是,放熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4)工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是FezQ)煉鐵的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)利用了一氧化碳的哪種化學(xué)性質(zhì)： o三、實驗，探究題18、利用下圖所示實驗驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序(1)實驗的目的是 。(2)實驗中能夠觀察到的現(xiàn)象是 。(3)為了驗證三種金

8、屬的活動性順序，溶液甲可以是 (寫出一種即可)(4)實驗中能夠觀察到的現(xiàn)象是 。四、計算題19、為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%勺鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖(見圖).說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng).(1)鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為 g .(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)73+6 a) g(3)某同學(xué)列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=(小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤20、現(xiàn)有黃銅(Cu- Zn合金)26g與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得

9、燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g求：(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 go(2)黃銅中銅的質(zhì)量為多少克？21、學(xué)校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中(燒杯的質(zhì)量為30g).然后再加入 50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g (已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好完全反應(yīng)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)).請計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 .(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)？(精確到0.1%)五、附加題22、AE為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如“題 20圖”所示(“f”指向生成物)。其中A、B C均為金屬單質(zhì)，D是最理想的清潔燃料，E是

10、黑色固體。請回答下列問題。(1)物質(zhì)D的名稱是 , A、B、C三種金屬的活動性順序為。(2) A-D的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng) 類型)。(3) A-E的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)現(xiàn)象是 參考答案一、選擇題1、D; 2、B; 3、B; 4、C;5、D; 6、B; 7、D;8、B-9、B;10、C;11、C;7777777y777二、填空題12、氧化鋁 氧化13、置換反應(yīng)示例：Fe+CuSO=Cu+FeSO分解反應(yīng)示例：2Hg% 2Hg+O T14、（ 1） 826得（或得到）非金屬（2） 3Fe+2Q 點燃 Fe?O15、 （1）金屬材料；（2） Ni+CuSQ Cu+NiSQ.

11、16、除去金屬表面的氧化膜鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色. Cu17、（1）鐵元素 鐵原子 （2）導(dǎo)熱 保持鐵制品表面潔凈干燥（合理即可）（3）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2Q=Fe3。（4）Fe 2O+3CO-2Fe + 3CO 還原性三、實驗，探究題18、（1）比較銅、銀的活動性強弱（2）銅片表面逐漸變紅，溶液逐漸變藍（3）合理即可（4）合理即可四、計算題19、（ 1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73g,故答案為：73（2）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%.Fe+2HCl= FeCl2+Hd5673x(73X 10%) g56¥¥y =(73X 10%)gx = 5.6g生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=且限X 100%= 93.3%6g26g+100g125.8g =0.2g ;故填:20、【解：(1)由質(zhì)量守恒定律可知氫氣的質(zhì)量=(2)設(shè)鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO=ZnSO+Hd652x0.2g65 二 2x 0.霍x = 6.5g黃銅中銅的質(zhì)量=10g 6.5g = 3.5g答：黃銅中銅的質(zhì)量為3.5g o21、(1)燒杯及杯中物質(zhì)質(zhì)量差即放出氫氣質(zhì)量=5.8