2013年高考化學試題分類解析匯編：電解質(zhì)溶液

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2013年高考化學試題分類解析匯編：電解質(zhì)溶液（2013福建卷）8.室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是（）A與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=13【答案】C【解析】A中的氨水不能拆寫；B項，加水稀釋過程中，電離平衡常數(shù)不變，但溶液中c(NH3·H2O)減小，故c(NH4+)·c(OH-)減小，錯；D不可能完全電離。（2013大綱卷）12、右圖表示溶液中c(H)和c(OH)

2、的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 A.兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點均有pH7【答案】D【解析】隨著溫度的升高，Kw會增大，上面的曲線是濃度乘積較大的，所以C正確。只要是水溶液中，都會有A關(guān)系；B中，固定氫離子濃度為十的負七次方，氫氧根濃度總是大于十的負七次方。D 中是一條Kw漸漸變大的線，PH也變大。（2013江蘇卷）11.下列有關(guān)說法正確的是A.反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后

3、，溶液中 的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小【參考答案】AC【解析】本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對用熵變焓變判斷反應方向，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.本反應前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34P36中化學方向的判斷。B.精煉銅時，粗銅銅作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于選修四P81。C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于選修四P41。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固體，抑制碳酸根離子水解，但

4、pH值隨著Ca(OH)2固體的加入而增大。（2013江蘇卷）14.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列說法正確的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32)【參考答案】BD【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小

5、比較。圖線變化隱含pH的實質(zhì)。A.pM 、pc(CO32)與pH一樣，圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小。B.a點在曲線上，可表示MnCO3的飽和溶液，又在中點，故c(Mn2)=c(CO32)。C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，故c(Ca2)c(CO32)。D.c點在曲線上方，可表示MgCO3 的不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，故c(Mg2)c(CO32)。（2013海南）80.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是Ac(H+)> c(F-)Bc(H+)>

6、 c(HF)Cc(OH-)> c(HF)Dc(HF) > c(F-)答案BC解析：電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)>c(F-)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH-)為10-12。 2013高考重慶卷2下列說法正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B25時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 DAgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)答案：D【解析】SO3溶于水能導電是因SO3與H2O反

7、應生成H2SO4發(fā)生電離、液態(tài)SO3不能發(fā)生電離，故SO3是非電解質(zhì)，A項錯誤；因醋酸是弱電解質(zhì)，故25時，醋酸滴定NaOH溶液至至中性時，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa，因此所需溶液體積為：V(CH3COOH)V(NaOH)，B項錯誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應：AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，C項錯誤；沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀，越難溶物質(zhì)其飽和溶液中電離出相應離子濃度越小，故可知K(AgI)K(AgCl)，D項正確。（2013四川卷）5. 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起

8、始濃度/（mol·L-1）反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是（） A. 實驗反應后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+) B. 實驗反應后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C實驗反應后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L D實驗反應后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)【答案】B 【解析】由表中的HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，因此得A正確；由中電荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9

9、mol/L，故B錯誤；C中由得知道溶液中只有四種離子，氫離子等于氫氧根，所以K+=A-=0.1，所以總數(shù)x>0.2mol/L，故C正確；由電荷守恒得D正確。（2013上海卷）5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性答案：B【解析】臨界水電離出較多的H+和OH-，其濃度大于常溫下水中H+和OH-的濃度，但水中H+和OH-的量相等，故該水顯中性，pH7；利用“相似相容原理”，結(jié)合題中“臨界水具有很強的溶解有機物的能力”可知臨界

10、水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，故正確答案為：B。（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小答案：C【解析】加水，電離平衡雖向右移動，但因溶液體積變大，c(H+)減小，A項錯誤；通入少量SO2時，因發(fā)生SO2+2H2S3S+2H2O，平衡向左移動，溶液pH增大、但通入過量SO2，最終溶液為飽和亞硫酸溶液，溶液pH減小，B項錯誤；加入新制氯

11、水，發(fā)生反應：H2S+Cl2S+2HCl,平衡向左移動，酸性增強，pH減小，C項正確；加入CuSO4后，發(fā)生反應：H2S+Cu2+CuS+2H+，溶液中c(H+)變大，D項錯誤。（2013上海卷）19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前

12、者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者答案：AD【解析】因Ka1(H2CO3)Ka1(HCN)Ka2(H2CO3)，故HCN可與CO32-發(fā)生反應生成CN-和HCO3-，因此向含CN-離子的溶液中通入CO2發(fā)生反應為：CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-，A項錯誤；利用甲酸與碳酸的電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOHH2CO3，則HCOOH可與碳酸鹽作用生成甲酸鹽和CO2、H2O，B項正確；酸性：HCOOHHCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物質(zhì)的量濃度大，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C項正確

13、；在等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)c(R-)+c(OH-)R-HCOO-或CN-，因CN-水解程度大，則在NaCN溶液中c(H+)較小，而兩溶液中c(Na+)相等，故兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者，A項錯誤。（2013山東卷）13某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點所示溶液導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，

14、電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）c(CH3COO-)，B錯；由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點所示溶液中水電離程度相同，C正確；Q點的pOHpH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。答案：C（2013浙江卷）12、25時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A在相同溫度下，同濃度

15、的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)·c(HY) c(Y)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)= + c(Z) +c(OH)【解析】濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZHYHX。B選項：當NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10

16、pH=105。C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D選項：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y) c(H+)·c(Y) c(HY)Ka(HY)= 即有：c(Y)=Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y) 所以達平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH)答案：B（2013廣東卷）1250時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)

17、的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 解析：50時，水的離子積常數(shù)大于1×1014。pH=4的醋酸中，（H）=1×104 mol/L，A錯誤；飽和小蘇打溶液中，會發(fā)生水解反應導致濃度減小，（）（），B錯誤；飽和食鹽水中，（）+（H）=（）+（Cl）符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中, （）=KW/1&

18、#215;10121×102 mol/L,D錯誤。答案：C命題意圖：水溶液中的離子平衡（2013全國新課標卷2）13.室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于A. B.C.14 D.14解析：考察沉淀溶解平衡與pH值的關(guān)系。C(M2+)·C2(OH-)= a，所以C2(OH-)=a/b。則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度是mol/L，所以pH14，選擇C。答案：C（2013安徽卷）12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法

19、正確的是A有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2 B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】D【解析】A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硝酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、氯化鈉溶液顯中性，純堿水呈堿性，正確。（2013天津卷）5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c

20、(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識。A選項在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯誤。B選項CaCO3難溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，錯誤。C選項時溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項CH3COONH4雙水解，促進水的電離，水的電離程度增大，錯誤。答案：C（2013北京卷）10.實驗：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； 向濾液b中滴加0.1mol

21、83;L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是濁液a中存在沉淀溶解平衡：濾液b中不含有Ag+中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgI實驗可以證明AgI比AgCI更難溶【答案】B【解析】A、絕對不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤；C、D選項沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。（2013全國新課標卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（

22、Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 A、Cl-、Br-、CrO42-                     B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42-     

23、60;               D、Br、CrO42-、Cl- 答案：C 解析：設(shè)Cl-、Br-、CrO42- 剛開始沉淀時，銀離子的濃度分別為x mol、y mol、z mol，則根據(jù)Ksp可得： 0.01x=1.56×10-10 0.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11 可分別解出x1.56×10-8  y7.7×10-13  z3×

24、15;10-4.5 可知y<x<z，開始沉淀時所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C （2013安徽卷）13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3-H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解。A加入Na，與水反應生成NaOH，與NaHSO3反應，故c(NaHSO3) 減小，錯誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯誤；C、加入少量NaOH，生成亞硫酸鈉和水，酸性降低，堿性增強，C正確；D不正確，因為還有亞硫酸銨生成，所以根據(jù)電荷守恒可知，選項D不正確?！究键c定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應用。（2013山東卷）29（15分）化學反應