原子的構(gòu)成PPT

1、初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/知知 識識 回回 顧顧1.分子是 的最小粒子。2.原子是 最小的粒子。 3.分子與原子的區(qū)別： 若不在化學(xué)變化中呢？若不在化學(xué)變化中呢？ 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化中化學(xué)變化中在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分課題課題1 1 原子的構(gòu)成（第原子的構(gòu)成（第1 1課時）課時）近代科學(xué)原子論（1803年）n一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。n原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)英國物

2、理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson ,18561940）n電子是一種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 在湯姆森的原子模在湯姆森的原子模型中，原子是一個球型中，原子是一個球體像一個西瓜；正電體像一個西瓜；正電荷均勻分布在整個球荷均勻分布在整個球內(nèi)，而電子象西瓜子內(nèi)，而電子象西瓜子那樣鑲嵌在原子里面那樣鑲嵌在原子里面電子電子正電荷正電荷 粒子散射實驗（1909年）原子有核n盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 大部分大部分粒子粒子在穿過金屬在穿

3、過金屬箔片；箔片；少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)粒子方向明顯發(fā)生大角度改變生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成他由哪些部分構(gòu)成？ 在原子在原子有一個有一個很小的核，叫很小的核，叫，原子的全部正電荷與幾原子的全部正電荷與幾乎全部的質(zhì)量都集中在乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里原子核里；帶帶負電負電的的電電子子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。一樣。 盧瑟福獲盧瑟福獲1908年年諾貝爾化學(xué)獎諾貝爾化學(xué)獎大宇宙和小宇宙的大宇宙和小宇宙的美美是統(tǒng)一的是統(tǒng)一的 行星繞太陽旋轉(zhuǎn)行星繞太陽旋轉(zhuǎn)

4、若將若將原子原子比做一個龐大的比做一個龐大的體育場體育場，而，而原子核原子核只相當(dāng)于一只只相當(dāng)于一只螞蟻。螞蟻。一一.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子_（每個（每個 帶一個單位帶一個單位 電荷）電荷）（不帶電）（不帶電）（每個（每個 帶一個單位的帶一個單位的 電荷）電荷）質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子核原子核核外電子核外電子核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)子電子電子正負負觀察表格（表觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題，思考下列問題原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯1

5、71817鐵鐵263026初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/ 不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同種原子之間有哪些區(qū)別？ （1）不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。）不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？ （2）不是所有的原子都有中子。）不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？ （3）質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中）質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。子數(shù)。 原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？ （4）質(zhì)子和電子所帶

6、電荷數(shù)目相等、電性相反，）質(zhì)子和電子所帶電荷數(shù)目相等、電性相反，互相抵消互相抵消 ，所以原子不帶電，所以原子不帶電. （5）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/1、核外電子排布特點：、核外電子排布特點：（1）電子先排在能量較低的電子層上，）電子先排在能量較低的電子層上，由里向外依次排在能量較高的電子層上。由里向外依次排在能量較高的電子層上。（2）各層最多能容納的電子數(shù)為）各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；個；（3）最外層不超過）最外層不超過8個個(除第一層不超過除第一

7、層不超過2個個)。Na所帶電性所帶電性初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/【思考】：下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有 什么特點？初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/3、原子結(jié)構(gòu)與元素的種類和元素化學(xué)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素的種類和元素化學(xué)性質(zhì) 的關(guān)系：的關(guān)系：（1）金屬元素：最外層一般少于）金屬元素：最外層一般少于4個電子，易失個電子，易失 去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4 個電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。個電子，易得到

8、電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）稀有氣體元素：最外層）稀有氣體元素：最外層8個電子（除氦個電子（除氦2個），個）， 稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑?！窘Y(jié)論結(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最 外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/暢談收獲：暢談收獲：1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？2、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲些收獲?核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）2、原子由、原子由 和和 構(gòu)成，原子核又由構(gòu)成，原子核又由 和和 構(gòu)成構(gòu)成3、原子中一定含有的微粒是、原子中一定含有的微粒是4 4、原子不顯電性的原因是、原子不顯電性的原因是 . . 5 5、某原子的質(zhì)子數(shù)為、某原子的質(zhì)子數(shù)為2626，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4 4，則該原，則該原子中所含微粒