醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)第四章電解質(zhì)溶液3

1、 酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液 酸性或堿性？酸性或堿性？中性？中性？中和中和pH7pH?它們的酸堿性會(huì)如何呢它們的酸堿性會(huì)如何呢CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaClNaCl溶液溶液鹽溶液鹽溶液? ? 檢測(cè)下列溶液的酸堿性檢測(cè)下列溶液的酸堿性 , 填寫下表：填寫下表：鹽溶液鹽溶液pH值值酸堿性酸堿性CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClClNaClNaCl中性中性堿性堿性酸性酸性777實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論鹽溶液鹽溶液l 有的顯堿性有的顯堿性l 有的顯酸性有的顯酸性l 有的顯中性有的顯中性探究溶液酸堿性與鹽的組成

2、的關(guān)系鹽溶液鹽溶液組成鹽組成鹽的酸的的酸的強(qiáng)弱強(qiáng)弱組成鹽的組成鹽的 堿的強(qiáng)弱堿的強(qiáng)弱鹽的類型鹽的類型PH值值溶液的溶液的酸堿性酸堿性CHCH3 3COONaCOONa NHNH4 4ClCl NaCl堿性堿性弱酸弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽7強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽77酸性酸性中性中性強(qiáng)堿強(qiáng)堿探 究 結(jié) 論鹽溶液鹽溶液l 強(qiáng)堿弱酸鹽顯強(qiáng)堿弱酸鹽顯 堿性堿性l 強(qiáng)酸弱堿鹽顯強(qiáng)酸弱堿鹽顯 酸性酸性l 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯 中性中性H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+

3、+ + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = Cl = ClCl- - + NH + NH4 4+ + 結(jié)合結(jié)合CH3COONa和和NH4Cl的水解機(jī)理，分析的水解機(jī)理，分析歸納歸納H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -NHNH4 4Cl = Cl = ClCl- - + NH + NH4 4+ + +NHNH3 3HH2 2O O【H H+ +】 【OHOH- -】酸性酸性 NHNH4 4Cl Cl 溶液溶液 NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+ + + OHOH- -l在溶液中，在溶液中，l鹽的離子鹽的離子和水中的和水中的H H+或或O

4、HOH-l結(jié)合成結(jié)合成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)鹽的水解的定義鹽的水解的定義 生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì) 促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離 導(dǎo)致導(dǎo)致 H H+OHOH- 顯酸性或堿性顯酸性或堿性弱酸或弱酸或弱堿弱堿鹽的水解的實(shí)質(zhì)鹽的水解的實(shí)質(zhì) 鹽溶液呈鹽溶液呈酸性酸性或或堿性堿性是由是由鹽的水解鹽的水解造成的。造成的。那么那么強(qiáng)酸強(qiáng)酸和和強(qiáng)堿強(qiáng)堿所生成的鹽會(huì)不會(huì)水解呢？所生成的鹽會(huì)不會(huì)水解呢？ 不水解不水解 顯中性顯中性鹽溶液鹽溶液鹽的類型鹽的類型能否水解能否水解溶液的溶液的酸堿性酸堿性 CHCH3 3COONaCOONa NHNH4 4ClCl NaClNaCl堿性堿性強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱

5、堿弱堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸性酸性中性中性能能能能不能不能鹽的水解規(guī)律（口訣）鹽的水解規(guī)律（口訣） 遇遇弱弱則水解（強(qiáng)堿則水解（強(qiáng)堿弱弱酸鹽酸鹽NaHCONaHCO3 ） （強(qiáng)酸（強(qiáng)酸弱弱堿鹽堿鹽 CuSOCuSO4 4） 誰(shuí)誰(shuí)強(qiáng)強(qiáng)顯誰(shuí)性（顯誰(shuí)性（強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽顯弱酸鹽顯堿性堿性） （強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽顯弱堿鹽顯酸酸性性） 都強(qiáng)都強(qiáng)不水解（不水解（強(qiáng)強(qiáng)酸酸強(qiáng)強(qiáng)堿鹽堿鹽 KCl） 溶液顯溶液顯中性中性 （pH=7）l正常人體血液正常人體血液pH范圍范圍7.35 7.45之間之間l人體血液的人體血液的pH7.35酸中毒酸中毒 pH7.45堿中毒堿中毒 l臨床上臨床上 糾正糾正酸酸中毒用中毒用碳酸氫鈉碳酸氫鈉和和乳酸鈉乳酸鈉 糾正糾正堿堿中毒用中毒用氯化銨氯化銨l碳酸氫鈉碳酸氫鈉和和乳酸鈉乳酸鈉是是強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽l水解后顯水解后顯弱堿性弱堿性，可，可糾正酸中毒糾正酸中毒。l氯化銨氯化銨是是強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽l水解后顯水解后顯弱酸性弱酸性，可，可糾正堿中毒糾正堿中毒。l對(duì)于易水解變質(zhì)的藥物要對(duì)于易水解變質(zhì)的藥物要密閉保存密閉保存鹽的水解在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用鹽的水解在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用 定義：定義：類型：類型：規(guī)律：規(guī)律： 鹽的離子鹽的離子 + H H+或或OHOH- （水）（水） 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 強(qiáng)