難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開課知識分享

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開課 【考綱要求】 1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2. 理解溶度積Ksp含義，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算【把握考情】難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作 為一種動態(tài)的平衡，可以通過改變條件，控制其進(jìn)行的方向，把沉淀溶解平衡理論應(yīng)用于化工生產(chǎn)已成為近幾年高考的熱點(diǎn)，另外溶度積的相關(guān)計(jì)算考查也是高頻熱點(diǎn)，估計(jì)以后更會結(jié)合圖像來考查！【設(shè)問1】什么是沉淀溶解平衡？有何特征？【設(shè)問2】影響沉淀溶解平衡有哪些因素？比較比較BaSO4 (aq) = Ba2(aq)SO42(aq)和和 BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq) 【活動活動1】沉淀溶解平衡及應(yīng)用沉淀溶解平衡及應(yīng)用【成果交流】一、沉

2、淀溶解平衡1.概念： 在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液，沉淀速率與溶解速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)。2.特征特征：“逆，動，等，定，變”3.影響因素影響因素： a.內(nèi)因： b.外因：（溫度、濃度、同離子效應(yīng)等）【設(shè)問3】 請用離子方程式解釋下列事實(shí) 1、在工業(yè)上往往采取加入氨水調(diào)節(jié)溶液的PH， 除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，這是什么原因？ 2、用H2S沉淀溶液中Cu2 3、 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 4、用飽和碳酸鈉溶液處理硫酸鋇固體【設(shè)問4】沉淀溶解平衡有哪些應(yīng)用？二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成：調(diào)節(jié)pH法 沉淀劑法(2)沉淀的溶解： 酸溶

3、解法 鹽溶液溶解法 氧化還原溶解法 配位溶解法(3)沉淀的轉(zhuǎn)化 實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動 應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。 【成果交流】【小試身手小試身手】B【活動2】溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 【設(shè)問5】什么是溶度積常數(shù)? 【設(shè)問6】影響溶度積常數(shù)Ksp 的因素有哪些? 【設(shè)問7】溶度積常數(shù)Ksp 有何應(yīng)用? 【成果交流】三、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積） 1、定義： 2、表達(dá)式： 3、意義：一定溫度下， Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對于同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，其溶解能力越弱。 4、應(yīng)用：比較溶度積 Ksp與離子積Qc的相對大小來判斷沉淀或溶解反應(yīng)方向【提醒】Ksp 的影響因素：內(nèi)因 外因

4、：僅與溫度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、 催化劑無關(guān)?。?2 0 1 7 江 蘇 1 2 ） 判 斷 正 誤 ： 常 溫 下KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.610-4 molL-1 【挑戰(zhàn)高考挑戰(zhàn)高考】(2015江蘇18)已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(2012江蘇18)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，

5、應(yīng)保持溶液中c(Ba2) molL1。（2013江蘇）江蘇）14. 一定溫度下，三種碳酸鹽一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lg c(M)，p(CO32)= -lg c(CO32)。下列正確是。下列正確是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的的Ksp依次增大依次增大Ba 點(diǎn)可表示點(diǎn)可表示MnCO3 飽和溶液，且飽和溶液，且c(Mn2)= c(CO32)Cb 點(diǎn)可表示點(diǎn)可表示CaCO3 飽和溶液，且飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)Dc 點(diǎn)可表示點(diǎn)可表示MgCO3 不飽和溶液，且不飽

6、和溶液，且c(Mg2)c(CO32)BD【挑戰(zhàn)高考挑戰(zhàn)高考】【考考你】1、能否直接利用Ksp 的相對大小來判斷難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向？2、能否直接利用Ksp 的相對大小來判斷不同難溶電解質(zhì)的沉淀的先后次序問題？【規(guī)律點(diǎn)撥】 1、兩種沉淀的溶解能力相差不大時(shí)可通過調(diào)節(jié)溶液離子濃度實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化方向。 2、當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小離子濃度越小的越先沉淀【活動3】實(shí)戰(zhàn)演練1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度 () (2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1

7、.0105molL1時(shí)，已經(jīng)完全沉淀 ()(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀 ()(4)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 ()(5)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變()(6)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(7)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()(8)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同()2.某溫度下難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s) Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A.可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B.b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的KspC.該溫度下Ksp41018D. d點(diǎn)可能有沉淀生成 B難溶物的難溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡難溶難溶完全不溶完全不溶一定條件下，溶質(zhì)離子與該一定條件下，溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動態(tài)平衡固態(tài)物質(zhì)間建立動態(tài)平衡溶度積溶度積(Ksp)表達(dá)式如表達(dá)式如:Ksp= cm(Mn+) cn(Am-)意義：溶解能力意義：溶解能力Ksp求算：求算： 利用利用Ksp求難溶物離子濃度求難溶物離子