一輪復(fù)習(xí)_元素周期律和元素周期表教(學(xué))案

1、元素周期律和元素周期表考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。3.以第3周期為例，掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.以IA和口A族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。教材精講一 .元素周期律及其實(shí)質(zhì)1 .定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2 .實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。3.具體實(shí)例：以第3周期或第IA、VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增

2、兀素性質(zhì)同周期兀素（左一右）同主族兀素（上一下）.最外層電子數(shù)逐漸增多（1e-8&）相同.原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）逐漸增大.主要化合價(jià)最局止價(jià)：+1一+7;最低負(fù)價(jià)-4-1;最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8最局止價(jià)相同；最低負(fù)價(jià)相同（除F、O外）最高止價(jià)=主族序數(shù).得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。.元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)。堿性逐漸增強(qiáng)；酸性逐漸減弱。.非金屬氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱注意：元素各項(xiàng)性質(zhì)的周期性變化不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，而是在新的發(fā)展的基

3、礎(chǔ)上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在逐漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。二 .元素周期表及其結(jié)構(gòu)1 .元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。2 .元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列成的橫行叫周期。長(zhǎng)式周期表有7個(gè)周期：1、2、3周期為短周期；4、5、6周期為長(zhǎng)周期；7為不完全周期。目前17周期元素?cái)?shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。周期序數(shù)=電子層數(shù)。族：最外層

4、電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成的縱行叫族（除8、9、10歹U）。長(zhǎng)式元素周期表有18縱行，分為16個(gè)族。主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個(gè)。副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個(gè)。第皿族：第8、9、10縱行。0族：第18列稀有氣體元素。例系元素：周期表中行6,列3的位置，共15種元素。舸系元素：周期表中行7,列3的位置，共15種元素。均為放射性元素過渡元素：第皿族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。三.原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1 .元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的

5、關(guān)系分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為對(duì)角線規(guī)則”。實(shí)例：鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的兩性；Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2s04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價(jià)化合物等。晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。2 .原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之,原子半徑

6、越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是氟F;元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是葩Cs（排除放射性元素）。最外層電子數(shù)4一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù)一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有一

7、個(gè)電子層時(shí)=2）,一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。3 .原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系電子層數(shù)等周期序數(shù)；原子半徑?jīng)Q決定得失電子能力元素在周期表中的位置通過性通過性質(zhì)運(yùn)用遞變規(guī)質(zhì)運(yùn)用遞變規(guī)律推出律推出判斷元素推出位置周期、族二元素的性質(zhì)主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法4.元素周期表的用途預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4H2sO4；穩(wěn)定性：HClH2S0比

8、較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時(shí)，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)nA族的Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2難溶，可以推知Be（OH）2更難溶。啟發(fā)人們?cè)谝欢▏鷮ふ夷承┪镔|(zhì)半導(dǎo)體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。四.元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷1 .元素金屬性強(qiáng)弱比較方法與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)

9、氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱。越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)?；ハ嘀脫Q反應(yīng)（金屬活動(dòng)TO頂序表）。金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）。一般地來說，陽離子氧化性越弱,電解中在陰極上越難得電子，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2 .元素非金屬性強(qiáng)弱比較方法與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非

10、金屬性越強(qiáng)。單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)?；ハ嘀脫Q反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來。五、微粒（原子及離子）半徑大小比較規(guī)律s影響原子（或離子）半徑大小的因素電子層數(shù)越多，半徑越大；.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。具體規(guī)律同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-CBr-；LiNaKRbMgAlSiPSCl，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-Na+Mg2+Al3+。同種元素的微粒半徑：陽離子原子陰離子。如Na+vNa;ClvCl-。同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。

11、如FeFe2+Fe3+。稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測(cè)量方法不同）。典型例題例1.（09全國(guó)卷n9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核有63個(gè)質(zhì)子D.它的一種同位素的核有89個(gè)中子答案：D例2.（09理科基礎(chǔ)35）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說確的是族周期、IAnAmAIVAVAVIAV3A2。甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：(用化學(xué)式表示)。.元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的，請(qǐng)寫出元素在元素周

12、期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：考點(diǎn)十二元素周期律和元素周期表”參考答案1、B2、B3、A4、D5、B6、BC7、D8、D9、B10、CD11、AC12、B13、D14、AD15、BC16.(1)Li2OLi3NBe(OH)2Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2OBe(OH)2+2H+=Be2+2H2OAl4C3+4OH-+4H2O=4AlO2+3CH4T(4)加熱至熔融狀態(tài)，測(cè)量其導(dǎo)電性。17.(1)N;Si;S;CaK;F;ArHClO4；KOH;Al(OH)3；3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH=KClO4+H2O;KOH+Al(OH)

13、3=KAlO2+2H2O.K;F.方案一:用Mg條和Al片分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢。方案二：分別向AlC%溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，觀察其沉淀及其溶解情況。(或其他合理答案).氯H2s+Cl2=2HCl+SJ18. (1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17;NOS;硫酸鏤(NH4)2SO4。19. (1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性439738(填E(鉀)、E(鎂)也給分)10號(hào)元素是笳。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(注：達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也給分)20. (1)略見右圖20.元素甲是第三周期V!A族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿?/p>

14、框中按氨元素(圖1)的式樣,素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。.元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較:.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊圖IAlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性變化元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)。解題指導(dǎo)2 .由主要化合價(jià)可知AB為IIA族，CE為VIA族，D為IIIA族；由原子半徑知BE為第2周期元素，ACD為第3周期元素。根據(jù)同周期及同主族元素原子半徑的遞變規(guī)則，C元素的原子半徑應(yīng)該介于D元素和E元素之間。3 .B選項(xiàng)中H元素不符合；C選項(xiàng)中F2不符合；D選項(xiàng)中最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的元素”是氯元素，周期表最右上方的元素”是氨元素，故不正確；E選項(xiàng)中，H元素不符合，另外，氧、氟元素通常沒有正化合價(jià)，也不符合。7.形成同主族元素原子序數(shù)之差的原因是電子排布，不同周期同主族元素間增加的是ns2、ns2np6、(n-1)d10ns2np6,分別是相差2、8、18個(gè)電子。8+8=16,8+18