2018年高考理綜化學全國2卷(附答案)

1、2018年咼考理綜化學（卷2）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B 漂白粉可用于生活用水的消毒C 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D 碳酸鋇可用于胃腸 X射線造影檢查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是NHjNO3nh3so.Oso5(NH4);SO4無機顆粒物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D. W的氧化物對應的水化物均為強酸11. Na代表

2、阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A 常溫常壓下，124 g P4中所含P P鍵數目為4NaB. 100 mL 1mol LFeCb溶液中所含Fe3+的數目為0.1NaC. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NaD. 密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol。2催化反應后分子總數為 2Na12. 我國科學家研發(fā)了一種室溫下可呼吸”的Na C02二次電池。將 NaCIO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為3CO2+4Na 2 W2CO3+C，下列說法錯誤的是4A.放電時，CIO匸向負極移動A .霧和霾的分散劑相同C . N

3、H 3是形成無機顆粒物的催化劑B .霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨D 霧霾的形成與過度施用氮肥有關9 實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e 2CO 3_+CD. 充電時，正極反應為：Na+ + e-Na13.下列實驗過程可以達到實驗目的的是光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是飽和食鹽水鋰和食鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水編號實驗目的實驗過程A配制 0.4000 mol L-1 的城區(qū)4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶NaOH溶液解，轉移至250 mL容量瓶中定容B探究

4、維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生產的氣體依次通過NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率向2支盛有5 mL不同濃度NaHSOs溶液的試管中同的影響時加入2 mL 5%H 2O2溶液，觀察實驗現象A.B.C10. W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的3倍；Z原子最外層的電子數與 W的電子總數相同。下列敘述正確的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物26.( 14分)我國是世界上最早制得和使用金

5、屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS,含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 雜CH4(g)= C(s)+2H 2(g)C02(g)+ C(s)= 2CO(g)質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:75172浮選精礦鋅濾渣2吒體 澹渣1活化能/-1(kJ mol )催化劑X 33催化劑Y 43相關金屬離子c°(Mn+)=0.1 mol L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+L 2+ Fer 2+ ZnCd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：(1 )焙燒過程中主要反應的化學方程式為 。(2)濾渣1的主要成分除 S

6、iO2外還有;氧化除雜工序中 ZnO的作用是，若不通入氧氣，其后果是。(3 )溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為 。(4 )電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。9172由上表判斷，催化劑 XY (填 優(yōu)于”或 劣于”，理由是 。在反應進料氣組成、壓強及反應時同相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是 填標號)。500550&0Q 650DD 4700A. K積、K消均增加B . v積減小，v消增加C. K積減小，

7、K消增加D . v消增加的倍數比v積增加的倍數大_. 0.5在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=kp(CH4) p(CO2)( k為速率常數)。在p(CH4)定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為 豈斗忑音色>一巻矗27. (14分)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：(1) CH4-CO2 催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH 4(g)AH=-75 kJ

8、 mol-1-1C(s)+O 2(g)=CO 2(g)AH =-394 kJ molC(s)+ 如(g)=CO(g)AH=-111 kJ mol-1該催化重整反應的AH=kJ mol-1，有利于提高CH4平衡轉化率的條件是(填標號)。A .高溫低壓 B .低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為 2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是2 - 250%，其平衡常數為mol L。(2) 反應中催化劑話性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：28. ( 15分)K3Fe(C2O4)3

9、3H2O (三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：積碳反應消碳反應(1) 曬制藍圖時，用 K3Fe(C2O4)3 3H2O作感光劑，以 K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3Fe(C2O4)3址肘 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2 f;顯色反應的化學方程式為 （2 ）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。通入氮氣的目的是 2 co s<-圖(a)圖(b)圖(c)（4） 氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為 形，其中共價鍵的類型有 種；固體三氧化硫中存在如圖（b ）所示的三聚分子，該分子中S原

10、子的雜化軌道類型為 。（5） FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為 Na，其晶體密度的實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有計算表達式為 g cm- 2 3;晶胞中Fe2+位于S：所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm。 為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是 。 樣品完全分解后，裝置 A中的殘留物含有FeO和Fe2°3,檢驗FezO3存在的方法是： 。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L-1

11、KMnO 4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是36.化學一一選修5:有機化學基礎（15分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（ A ）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下：U嚴遲憔化刑 恤萄箭一尹DNaOH(QHuNOt)HOHO（1） 葡萄糖的分子式為 。（2）A中含有的官能團的名稱為 向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至終點，消耗KMnO 4溶液V ml。該晶體中鐵的質量分數的表達式為回答下列問題:35.化學一一選修3:物

12、質結構與性質（15分）硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示:H2SS8FeS?SO2SO3H2SO4熔點/c-85.5115.2>600 (分-75.516.810.3沸點/ c-60.3444.6解）-10.045.0337.0（3）由B到C的反應類型為 （4） C的結構簡式為 。（5）由D到E的反應方程式為回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為 ，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形。（6） F是B的同分異構體，7.30 g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為2.24 L二氧化碳（

13、標準狀況），卩的可能結構共有3 : 1 ： 1的結構簡式為7. D9. D10. A11. C12. D13. B26. (14 分)(1) ZnS+| O2ZnO+SO2(2) PbSO4調節(jié)溶液的pH無法除去雜質Fe2+(3) Zn+Cd2+2+Zn +Cd2+(4) Zn +2eZn溶浸27. (14 分)(1)247(2)劣于相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小,消碳反應速率大AD Pc(CO2)、Pb(CO2)、Pa(CO2)28. (15分)(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN) 62+3K2C2O4(2)隔絕空氣、使反應產生的氣