第三節(jié) 鹽類水解2

1、第三節(jié) 鹽類水解【復(fù)習(xí)引入】當(dāng)水中加入酸或堿時(shí)，對(duì)水的電離平衡有何影響？當(dāng)在水中加入鹽時(shí)，是否對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響呢？【講授新知識(shí)】一.鹽類的水解1.鹽溶液的酸堿性【分類】正鹽、酸式鹽和堿式鹽含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽【演示】用pH試紙測(cè)定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH溶液CH3COONaNH4ClNaCpH酸堿性c（H+）和c（OH-）的關(guān)系鹽的類型能否水解【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈堿性?！舅伎肌窟@些鹽本身是既不能電離出H，又不能電離出OH的正鹽，它們的溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)不同的性質(zhì)呢？分析：由水的電離平衡可知，純

2、水中c（H+） c（OH-），而鹽溶液顯示出酸或堿性，說(shuō)明溶液中c（H+） c（OH-），所以水的電離平衡 （發(fā)生移動(dòng)、不發(fā)生移動(dòng)）。下面結(jié)合實(shí)驗(yàn)具體分析如下【思考】溶液中存在哪些微粒？其中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？其中H和OH濃度的大小關(guān)系如何？總的離子方程式： ；總的化學(xué)方程式： 【小結(jié)】溶液中c（H+） c（OH-）（填“”“”“”，下同），呈 性。生成弱電解質(zhì) ，水的電離平衡被破壞，并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。.氯化銨溶液（分析方法同上）總的化學(xué)方程式： ；總的離子方程式： 【小結(jié)】溶液中c（H+） c（OH-）（填“”“”“”，下同），呈 性。生成弱電解質(zhì) ，水

3、的電離平衡被破壞，并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。.氯化鈉溶液NaCl=Na+Cl-；H2OH+OH-?！舅伎肌恳陨想x子能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)？水的電離平衡是否被破壞？溶液的性質(zhì)如何？ 【思考】這些離子 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡 被破壞。溶液中c（H+） c（OH-），呈 性。小結(jié)3.鹽類水解反應(yīng)規(guī)律（1）強(qiáng)堿弱酸鹽，如 ；能水解，溶液呈 性，Ph 7。實(shí)質(zhì)： 。分析：K2CO3的水解，寫出CO32-水解的離子方程式： ?！舅伎肌緾O32-水解時(shí)有沒(méi)有CO2放出？為什么？【注意】一般情況下，水解比較微弱，所以水解反應(yīng)式中通常不能寫“=”“”“”?！揪毩?xí)】寫出Na2S、NaH

4、CO3、NaCN水解的化學(xué)方程式和離子方程式：（2）強(qiáng)酸弱堿鹽，如： ；能水解，溶液呈 性，pH 7。實(shí)質(zhì)： 。【練習(xí)】寫出CuSO4和AlCl3水解的離子方程式。（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如： ；不水解，溶液呈 性，pH 7。實(shí)質(zhì)： 。（4）雙水解反應(yīng)例：Na2CO3與AlCl3溶液混合時(shí)的水解反應(yīng)。【注意】有些水解反應(yīng)能進(jìn)行得比較徹底，所以水解反應(yīng)中必須使用“=”“”“”。有些雙水解反應(yīng)不能趨于完全，但比單獨(dú)水解的程度要大一些。（如NH4+和CO32-）【歸納】常見(jiàn)的能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)的離子：Al3+CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-； NH4+AlO2-、SiO32-； Fe3+

5、AlO2-、CO32-、HCO3-；（Fe3+與S2-、HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。寫出雙水解反應(yīng)的離子方程式：【總結(jié)】鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。多元弱酸根水解分步寫，以第一步為主；多元弱堿陽(yáng)離子不分步寫。判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、（NH4）2SO4、BaCl2的水溶液能否水解？寫出水解的離子方程式：【練習(xí)】1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（ ）A.H2SO4 B.KOH C.FeCl3 D.Ba（NO）22.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（ ）A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的

6、鹽 B.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性 C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱 D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍。3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S4.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ ）A.K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、Al3+、NO3- C.NH4+、K+、Cl-、NO- D.K+、Ba2+、Cl-、S2-5.為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液

7、C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液6.pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.無(wú)法確定 7.能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是（ ）A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅 B.醋酸能被弱堿氨水中和C.醋酸鈉溶液的pH大于7 D.常溫下，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）=1.32×10-38.下列水解離子方程式正確的是（ ）A.Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.NH4+2H2ONH3·H2O+H3O+9.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、N

8、aY、NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX10.下列各組中的比值等于2 ：1的是（ ）A.pH約為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比B.K2S溶液中，c（K+）與c（S2-）之比C.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D.10mL 0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L鹽酸溶液中的c（H+）之比。11.能使H2OH+OH-電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（ ）A.將水加熱到99，

9、使水的pH=6.1 B.在水中滴入H2SO4C.在水中加入小蘇打 D在水中加入氯化鋁12.有物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液：NH3·H2O、NH4Cl、NaHSO4、KNO3、KOH、Ba（OH）2、（NH4）SO4、NaHCO3、H2SO4、CH3COOH，其pH由大到小的順序排列是： 。13.某溫度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）/c（CO32-）=20/9，其原因是： ?，F(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）/c（CO32-）=5/2，其原因是： ，此時(shí)c（HCO3-）的物質(zhì)的量濃度為 （溶液體積變化忽略）。14.水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽類水解即為一例，越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，而MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高，