2020人教版九年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)匯總

1、人教版初三化學(xué)下冊知識點(diǎn)總匯第八單元金屬和金屬材料考點(diǎn)一、金屬材料：金屬材料包括純金屬 和 合金1 .金屬的物理性質(zhì)及用途：(1)物理性質(zhì)：大多數(shù)的金屬呈 銀白色,(但是銅呈_重_色，金呈_金_色)；常溫下為_固體(但 是汞為_液體一體)；具有良好的導(dǎo)電J生、_導(dǎo)熱J生和_延展_性。(2)用途：金屬的物 理性質(zhì)應(yīng)用舉例金屬的物 理性質(zhì)應(yīng)用舉例導(dǎo)電性做電線銅機(jī)械強(qiáng)度導(dǎo)熱性鍋?zhàn)予F金屬光澤延展性電線銅決定金屬用途的因素有：是否經(jīng)濟(jì)、是否有害、是否美觀、使用是否便利.以及是否污染環(huán)境和是否便于廢物回收2 .合金：(1)概念：在金屬中加熱熔合某些一金屬 和_韭金屬_而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：生鐵

2、和鋼是含 碳量 不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量約為2%4.3% ,鋼的含碳量為_0.03%2%_ 。(2)合金的荏質(zhì)與金屬相比具有的優(yōu)點(diǎn)是硬度大、耐腐蝕性好、熔點(diǎn)低。1、通過觀察上面的表格，你對金屬的物理性質(zhì)又有哪些新的認(rèn)識？一般情況下，金屬的密度比較大、熔點(diǎn)比較高、硬度比較大2、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？答：鉛的硬度小，而鐵的硬度大3 .為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?鴇的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低；如果用錫，則錫絲易燒斷。4 .為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？銘硬度大，耐磨、美觀，又防銹；金的價(jià)格高、硬度小如果鍍金則會

3、增加成本且不耐 用。5、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的價(jià)格比銅高許多6、考慮物質(zhì)的用途時(shí)，首先要考慮物質(zhì)的性質(zhì) ,還需要考慮那些因素？是否美觀、使用是否便利、資源、廢料是否易于回收、價(jià)格、對環(huán)境的影響7地殼中含量最高的金屬元素鋁8人體中含量最高的金屬元素鈣9目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵10導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀11硬度最大的金屬銘12熔點(diǎn)最高的金屬鴇13熔點(diǎn)最低的金屬汞14、電爐絲是用金屬鴇制成的，你認(rèn)為它利用了鴇的哪些性質(zhì)?答：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)高考點(diǎn)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)(請完成化學(xué)方程式)性質(zhì)反應(yīng)物 質(zhì)化學(xué)方程式特征現(xiàn)象分析與反應(yīng)銅點(diǎn)燃2Cu+O

4、2=2CuO紅色固體變黑色金屬能否也氧 氣反應(yīng)，及反應(yīng) 的難易和劇烈程 度，可反映出金 屬的活潑性鐵點(diǎn)燃Fe+O2=Fe3O4火星四射_,生成黑色固體。鎂點(diǎn)燃2Mg+O 2=2MgO發(fā)出耀眼的 白光,生成_白色固 體。鋁點(diǎn)燃Al+O2=Al2O3耀眼的白光，生成白色固體與反應(yīng)鎂+鹽酸 鎂+硫酸Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 TMg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 T金屬表面有氣泡_產(chǎn)生,溶液顏色無 變化。金屬與鹽酸、稀 硫酸能否反應(yīng)， 及反應(yīng)的劇烈程 度，可反映出金屬的活潑性_。鐵+鹽酸 鐵+硫酸Fe+HCl=FeCl 2+H2 TFe+H2SO4=FeSO4+H 2 T金屬表面有氣

5、泡產(chǎn)生,溶液由_ 工色變?yōu)闇\綠色。鋅+鹽酸 鋅+硫酸Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 TZn+H 2SO4=ZnSO4+H2 f金屬表面有氣泡_產(chǎn)生，溶液顏色 無變化。與溶 液 反 應(yīng)鐵+硫 酸銅Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu鐵絲表卸后 紅色固體銅 _生成，溶 液由)£ _色變成一淺綠色。活潑的金屬能把- 不活潑的金屬從它們的溶液 中置換出來，可 反映出金屬的活潑性順序鋁 + 硫 酸銅2Al+ 3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu鋁絲表回后 _紅色固體 生成，溶 液由_1£ 色變成二匕色。銅+硝 酸銀Cu+2AgNO 3=Cu (NO3)2+2Ag銅絲表面

6、有銀白色_生成，溶液由 無色變成藍(lán)色。2.金屬活動TO頂序KCa Na MgAl, Zn Fe Sn Pb(H) ,CuHg AgPtAu.鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫 鉛(氫)，銅汞銀鉗金.(1)金屬活動性順序中位于 H 前面的金屬才能置換出酸中的氫(注意：不是氫氣)。(2)排在H前_的金屬能把位于后面的金屬從它們的水溶液中置換出來。但 K、Ca、Na不與化合物發(fā)生置換出金屬的反應(yīng)。因?yàn)檫@些金屬在常溫下就能與水反應(yīng)，不能置換出化合物溶液中的金屬。(3)鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成 +2 價(jià)的鐵離子化合物。16用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？資源豐富、無毒輕便、耐磨耐腐蝕、美觀、易加工17

7、日常生活中，用于家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的銀白色金屬是銀（Ag）,溫度計(jì)中填充的金屬是 _fL。家用鐵制的鍋鏟上部，常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有 導(dǎo)熱性 性，鐵能拉成鐵絲，說明鐵具有 延展性。18合金：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)。注意：合金中并非都 是非金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種混合物而不是化合物。19合金與組成它們的金屬的性質(zhì)比較，有哪些有點(diǎn)？答：合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)都低、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，耐腐蝕性 強(qiáng)。20結(jié)論：合金與純金屬相比更大的硬度、較低的熔點(diǎn)、更高的強(qiáng)度（韌性好，耐拉伸、耐彎曲、耐壓打 卜更好的抗腐

8、蝕性能22、生活中為什么大量使用鋁合金做門窗，而不用純鋁？鋁合金的硬度比鋁大。23、鋁合金用于制造飛機(jī)是利用了什么性質(zhì)？鋁合金的硬度大、密度小。24、鈦和鈦合金：被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備、制造人造骨等25、用鈦-饃形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線：形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。金屬的T的質(zhì)：4Al + 3O 2 = 2Al 2O326為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到

9、保護(hù)作用。28大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1 .鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2 .鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3 .金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)29、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。7、加快鐵生銹速率的情況：離子化合物的存在（氯化鈉）、酸性污染物的存在（酸雨）、高溫（加快化學(xué)反應(yīng)速度卜經(jīng)刮擦或凹凸

10、扭曲表面 （增加接觸面卜較不活潑金屬接觸（置換反應(yīng) ）。5、鐵生銹：1.鐵生銹是鐵與氧氣、水等物質(zhì)相互作用。（緩慢氧化，放熱）；2.在有酸性和鹽條件下會加快生銹速率；3.鐵銹（混合物）的主要成分是氧化鐵Fe2O3，紅棕色.鐵生銹的條件：與氧氣（或空氣）接觸、與水接觸；其它影響因素：溫度、鹽等6、根據(jù)銅綠的化學(xué)式 Cu2（OH） 2CO3分析銅生銹的條件又是什么？答、與氧氣、水和二氧化碳接觸 考點(diǎn)三、金屬資源的利用和保護(hù)1.煉鐵：(赤鐵礦：Fe2O3、磁鐵礦:(1)工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，用Fe3O4、鋁土礦：AI2O3、輝銅礦：Cu2S)_炭_作還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來；(2)工業(yè)煉鐵的

11、原料:鐵礦石焦炭石灰石 和空氣。設(shè)備是 高爐(3)寫出煉鐵高爐內(nèi)煉赤鐵礦的主要化學(xué)方程式 Fe2O3+3cO=Fe+3CO高溫CO 2+C=2CO高溫C+O 2=CO22、實(shí)驗(yàn)室用 CO還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn):(1) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;黑色固體逐漸變成紅色澄清石灰水邊渾濁(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O 3+3CO=2Fe+3CO12 / 16CO2+Ca (OH) 2=CaCO 3 J +H2O(3) 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先進(jìn)行的步驟是:先通CO ,目的是排除管內(nèi)的空氣(4)澄清石灰水的目的是吸收CO2:(5)放置最后一個(gè)酒精燈的目的是：除去多余的CO ,防止CO污染空氣 3、金屬資源的保護(hù)：(1)金屬的腐蝕與防

12、護(hù)鐵生銹的條件：鐵與 _<_和_空氣 共同發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成鐵銹(主要成分Fe2O3),該反應(yīng)屬于化立反應(yīng)。? (2)防止鐵生銹的方法：鐵制品常保持_干燥和隔絕空氣外，常采用a.形成保護(hù)層;b. 改善腐蝕環(huán)境; c.在鐵制品中加入金屬 _銘、饃一改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。(3)保護(hù)金屬資源的有效途徑：a.防止金屬的腐蝕: b.回收利用廢舊金屬：c.合理有效開采礦物：d. 尋找金屬的代用品。(4)廢舊金屬回收利用的意義：a. 節(jié)約金屬資源; b. 減少對環(huán)境的污染 ;溶液的性質(zhì)考點(diǎn)一、溶液的定義、組成和特征1、溶液是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。2、溶液的特征：

13、均一 、穩(wěn)定、混合物。均一性是指溶液形成后，各部分的組成 相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時(shí) 溶質(zhì)不會從溶劑中分離 出來。3、組成：溶液是由 溶劑 禾口 溶質(zhì) 組成。 溶液 的質(zhì)量= 溶質(zhì)的 質(zhì)量+溶劑的 質(zhì)量a.當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時(shí)，一般將固體和氣體當(dāng)作溶質(zhì),液體當(dāng)作 溶劑。b. 一般有水，水都是 溶劑。兩種液體形成溶液，量多的做 溶劑,量少的做 溶質(zhì)。c根據(jù)溶液的名稱可以區(qū)別溶質(zhì)和溶劑，一般將溶質(zhì)放在前面， 溶劑放在后面。如碘酒中 碘是溶質(zhì)，；酒_是溶劑。d物質(zhì)溶于水并且與水反應(yīng)所形成的溶液，溶質(zhì)不是原物質(zhì)， 而是 反應(yīng)的生成物質(zhì) ，如CaO與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是 Ca (OH

14、2 , CO與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是 H 2CO 。e當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成溶液時(shí)，生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時(shí)，其中可溶物 為溶質(zhì)，沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì)，生成的水成為溶劑的一部分，如鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HC1+N&CO =2NaCl+H2O+COT ,反應(yīng)后形成的溶液中，溶質(zhì)是_ NaCl ,生成的水和原溶液中的水是 _溶劑一。f、有的物質(zhì)溶解時(shí)可能吸熱，有的物質(zhì)溶解時(shí)可能放熱：擴(kuò)散過程：會吸熱；水合過程：會放熱，擴(kuò)散過程=水合過程：溫度變化不明顯吸熱=放熱，擴(kuò)散過程 水合過程：溫度降低吸熱放熱擴(kuò)散過程水合過程：溫度升高吸熱放熱 10、濁液：1、乳濁液：小液滴分散到

15、液體里形成的混合物2、懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物3、特征：不均一、不穩(wěn)定4、用途：醫(yī)藥上的領(lǐng)餐是 BaSO4的懸濁液；粉刷墻的涂料也是懸濁液 ；農(nóng)業(yè)上，把農(nóng)藥配成乳濁液或懸濁液節(jié) 約農(nóng)藥，提高藥效（如，波爾多藥是懸濁液）.11、飽和溶液、不飽和溶液：1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。蕤發(fā)溶劑電加澹質(zhì), 降低祖度2、不飽和溶液與飽和溶液間的轉(zhuǎn)化關(guān)系加二鎏增加溶加、升離溫JSE jUE判斷溶液是否飽和的方法：（1） 一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果不能再溶解，則說明是

16、飽和溶液；如果還能再溶解，則說明是不飽和溶液。（2）有未溶解的溶質(zhì)時(shí)為飽和溶液。飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？答：對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。對于同一種溶質(zhì)來說，在 一定溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。1 .不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。答：不同。例如食鹽在水中溶解能力較大，而熟石灰在水溶解能力很差。2 .同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？2、影響因素：溶解性的大小跟溶答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。12、1溶解性：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性;質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。且受溫度等外界條件的影響

17、。13、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在 物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（符號S）。四個(gè)因素：3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度來表示100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種件#液位條標(biāo)溶單士 一定溫度：100克溶劑（一般指水）狀態(tài)：飽和狀態(tài)_:質(zhì)量（克）14、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可落微溶難（不）洛潛幡度但 （20V）>lOgIg'lQgO|-lg4.固體溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：列表法；溶解度曲線。5.溶解度曲線 的意義：1:同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2:曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3:曲線越陡，該

18、物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。4、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鉀等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升 高反而減小，例如熟石灰。6、溶液飽和方法：1、降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱飽和溶液法），適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如：KNO 3 ；2、蒸發(fā)溶劑法，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如：NaCl ; 3、升溫結(jié)晶，適合溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。7、粗鹽提純：1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？答：溶解、過濾2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？答：蒸發(fā)結(jié)晶3、蒸發(fā)操作過程中的注意事項(xiàng)：a、注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2

19、/3; b、加熱過程中要不斷攪拌，以免溶7濺出；c、不能蒸干，應(yīng)當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干三、氣體的溶解度1、定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa, 一定溫度時(shí)溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2、影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度 升高而減小，溫度降低而增大。一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式:溶質(zhì)質(zhì)量 溶液期量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1,、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是否改變對:電感 米處蟒池J孤吊.泊質(zhì)的 限分?jǐn)?shù)鋅取若干安小交小女小不安占1水不變*大支小虢發(fā)水不變小

20、變小變大地抽溶解文大不變交大次大減少旃離至小不變交小變小2、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟：1、計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；2、分別稱或量出所需的溶質(zhì)和溶劑；3、將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質(zhì)完全溶解。4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g o5、飽和溶液的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的額關(guān)系：他和濟(jì)點(diǎn)的溶解度需頰*分敏二%+跚度6、對于某溫度下的不飽和溶液:潛質(zhì)質(zhì)量分拆:賓晨必7、對于某溫度下的飽和 （或過夕&和）溶液落質(zhì)

21、質(zhì)量觸二娠落翱潛質(zhì)質(zhì)量 安部郵虛械市xi IX 限（未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來計(jì)算8、溶液稀釋問題，但溶液質(zhì)量改變稀釋方法：向濃溶液中加水解題突破口：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變即：M濃x W濃=乂稀x W稀M=pv M 矛a=M 濃+M 水3、溶液變濃問題? 變濃的方法：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑、? 解題突破口：?（1）加溶質(zhì)：? 變濃后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +加入的溶質(zhì)質(zhì)量，溶液的質(zhì)量改變?（2）蒸發(fā)溶劑：? 無晶體析出時(shí)，蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量改變4、濃、稀溶液混合問題? 解題突破口：? 混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 +稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 混合后溶液的

22、總質(zhì)量 =濃溶液的質(zhì)量+稀溶液的質(zhì)量4、乳化現(xiàn)象洗滌劑有 乳化作用,它能使小液,（如植物油）分散到液體里面形成混合物，而不聚集成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。用洗滌劑和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是 乳化 ，后者是溶解 ，還可以用 肥皂、洗衣粉 除油污，其原理是 乳化 考點(diǎn)二、溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變_快_。(2)動植物對養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只有在_溶?夜_的環(huán)境中才能進(jìn)行?？键c(diǎn)三、飽和溶液與不飽和溶液1、概念：一定 溫度_下,在一定量的 溶齊IJ _里，不能再繼續(xù)溶解某種 溶質(zhì)_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和 溶液，還能再繼續(xù)溶解某

23、種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和 溶液。2、判斷方法當(dāng)溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時(shí)，若固體溶質(zhì)不再減少，那么該溶液是飽和的，若固體物質(zhì)在減少，那么該溶液是 不飽和的；當(dāng)溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時(shí)，可向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是飽和的，若繼續(xù)溶解，則原溶液是 不飽和 的。(3)飽和溶液變成不飽和溶液一般方法是 加溶劑 或 減少溶質(zhì)、升高溫度。不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和 溶液的方法是 蒸發(fā)溶劑 或 加溶質(zhì)、降低溫度。其中改變溫度的方法對氣體、 少數(shù)固體(如_Ca(OH)2) 等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適合的。3、飽和溶液_不一定_是濃溶液，不飽和溶液 _不一定_是稀溶液。對于同

24、一溶質(zhì)來說，在一定溫度下， 它的飽和溶液總比不飽和溶液要 _迭_。4、不同的物質(zhì)在水中的溶解能力不同，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力也不同考點(diǎn)四、固體物質(zhì)的溶解度(1)概念：在 一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在_100克_溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)_時(shí)所溶解的_皿_,叫做 這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在_丞_中的溶解度。(2)溶解度四要素： _一定溫度_、_100克溶齊I _、_飽和狀態(tài)、_質(zhì)量_。(3)影響因素：內(nèi)因： 溶質(zhì)；外因：主要是 溫度 。(4)溶解性與溶解度的關(guān)系：(5)規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20C)>10g1

25、g10g0.011g<0.01g度的升高而增大_,如KNO;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大 ，如NaCl;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 ,如Ca(OH)2；氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低,隨著壓強(qiáng)的增大而增大。(6)物質(zhì)在溶解過程中，總伴有熱量的變化，如 氧化鈣 、NaOH在溶解過程中會放熱使溶液溫度升高，硝酸鏤、氯化鏤等(含NH+的鹽)溶解后會吸熱使溶液溫度降低?？键c(diǎn)五、氣體的溶解度(1)概念：是指該氣體在壓強(qiáng)為101 kPa, 一定溫度時(shí)，溶解在 _1體積的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積 。(2)影響因素：內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；外因：主要是溫度 和 壓強(qiáng) 。(3

26、)應(yīng)用：打開汽水時(shí)(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng) 有關(guān):喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度 有關(guān),用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，如果有的話，那汽水就有二氧化碳(CO2+Ca ( OH2)=CaCo 3、|, +HO)方法可以確定汽水溶解的氣體是二氧化碳。t0C時(shí)，物考點(diǎn)六、溶解度曲線1、點(diǎn)表示的意義：A點(diǎn)：表示t0C時(shí)，物質(zhì)X的 飽和 溶液，且有固體未溶解。B點(diǎn)：表示t0C時(shí)，物質(zhì)X的一逝結(jié)為a克，（此時(shí)也表示表示 質(zhì)X的_目_溶液）。C點(diǎn)：表示t0C時(shí)，物質(zhì)X的 不飽和 溶液。2、交點(diǎn)的意義：

27、D點(diǎn)：表示t0C時(shí)，X、Y兩物質(zhì)的 溶解度 相同，都為a克。3、獲得提純的方法：物質(zhì)X溶解度受溫度影響_口，提純用_冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法（如KNO） 物質(zhì)丫溶解度受溫度影響_生，提純用蒸發(fā)溶劑的方法（如NaCl）考點(diǎn)七、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì)的 質(zhì)量與 溶液的 質(zhì)量之比?？键c(diǎn)八、關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算計(jì)算原理：稀釋（濃縮）溶液的過程中，-溶質(zhì)的_質(zhì)量不會發(fā)生變化。計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量X濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點(diǎn)九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.用食鹽和水配制10%勺食鹽水100g （即固體溶質(zhì)與水配成溶液）（1）儀器:_托盤

28、天平_、_試劑瓶_ 小杯、_玻璃棒、量筒、藥匙。（2）配制過程： 計(jì)算：需氯化鈉 10_g,水 90_g稱量 ：用 托盤天平 稱量所需的氯化鈉。用量程為 100 ml的重置量取_9Q_ml的水。溶解：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入燒杯里,并用玻璃棒 攪拌,使氯化鈉完全溶解。裝瓶貼標(biāo)簽（寫清溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和標(biāo)明溶液名稱）。第十單元酸和堿1常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、還有磷酸（H3P04）、碳酸（H2CO3）、醋酸 （CH 3COOH）等。從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。2常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH） 2、氫氧化鉀

29、（KOH）、氫氧化銅Cu（OH） 2、氨 水（NH 3 H2O）等。從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根（OH）3能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。石蕊和酚釀溶液是常用的酸堿指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酷溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。4濃鹽酸：無色液體 在空氣中會形成白霧揮發(fā)性有刺激性氣味；重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除 銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。濃硫酸：無色黏稠狀油狀液體 不易揮發(fā)吸水性無味；重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、 染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫

30、酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。如何稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸 燒杯外壁?？键c(diǎn)1酸堿指示劑和pH試紙。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試紙、 無色酚酬:溶液 。其中紫色石蕊試液遇酸變紅 色，遇堿變 藍(lán) 色；無色酚Mt溶液遇酸不變 色，遇堿變 紅 色。【注意】指示劑遇到酸溶液和堿溶液時(shí)，變色的是指示劑 ，而不是酸溶液和堿溶液。根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的酸堿性 不能確定此溶液一定是酸或一定是堿?？键c(diǎn)2溶液酸堿度的表示方法 一一pH。1、溶液的酸堿度指的是溶液中氫離子的濃度，常用 PH表示。(1) pH的范圍通常在 014 之間;常用

31、 PH試紙 來測定。(2)酸性溶液的pH_< 7_, pH越上,酸性越強(qiáng)。堿性溶液的pH_> 7。pH越上二，堿性越強(qiáng)。中性溶液的pH_=7_ q2、測定溶液pH的方法：在濾紙 上放一片pH試紙，將被測液體滴到 _PH試紙 上，把 PH試紙 與比色卡_對比,即可看出被測溶液的pH,此法測得的pH為整數(shù)值。3、溶液酸堿度的應(yīng)用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為_7或者接近7 的土壤中生長。測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況。因溶解有CO 2,正常雨水的pH =_<7_酸雨的pH<5.6 、胃液的pH_0.91.5 ,因其中含有胃酸(HCl ) _?？键c(diǎn)3酸堿鹽的定義1

32、、酸堿鹽的溶液 能(填能、不能)導(dǎo)電，是因?yàn)楹袔щ姷碾x子。2 .常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SQ)、硝酸(HNQ)、還有磷酸(H3PO)、碳酸(H2CO)、醋酸(CH3COOH) 等。從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。3 .常見的堿有氫氧化鈉 (NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH) 2、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅Cu(OH) 2、氨水(NH3 匕0) 等。從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)2、填表比較:組成舉例(填化學(xué)式或名稱)溶解，住或揮發(fā)性酸酸在水溶液中能解離 出H_和酸根離子鹽酸HCl、硫酸 H2SO、硝酸HNO3、H2CO碳酸、H3PO磷酸H2S_氫硫酰全部可溶，其中有揮發(fā)性的是 量1L、硝

33、酸堿堿在水溶液中能解離出0H_和金屬離子氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣 Ca (OH 2, 氫氧化鎂Mg (OH 2難溶的堿有： Mg (OH) 2鹽鹽在水溶液中能解離出 陽離子 和酸根陰離子氯化俊NH4CI、碳酸鈉 NazCO、氯化鐵FeCl 3、硝酸鉀 KNO3、FeSO硫酸亞鐵 、&CO碳酸鉀、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽全溶；氯化物中 AgCl不溶；硫酸鹽 中BaSO不溶；碳酸鹽中只有K2CO、Na 2CO、(NH4)2CO 可溶。,考點(diǎn)4濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。(1)濃鹽酸是 無 色 有刺激性氣 味的 液體,打開瓶蓋后可看到 白霧,具有 揮發(fā) 性。(2)濃硫酸是 無 色 無味的 體，易

34、溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，具有 吸水 性、 脫水性 性和 腐蝕性?！咀⒁狻肯♂対饬蛩釙r(shí)，一定要把 _濃硫酸_沿著器壁慢慢倒入 史中，并不斷攪動。原因是濃硫 酸密度 大 且溶于水時(shí)會 放出大量的熱，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。由于濃硫酸具有吸水性，常在實(shí)驗(yàn)室用做干燥劑，可干燥 。2、七、CO 等氣體。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取氣體時(shí)不能使用濃鹽酸，否則制得的氣體里會混有HCl氣體。敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量_生_,質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變??；濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量 變大，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小，所以它們都要 密封保存?！颈嫖觥堪嘴F和白煙白霧：白霧的成分是 小液滴。如濃鹽酸敞口時(shí)

35、，可看到 鹽酸小液滴,這是揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣 中的水蒸氣結(jié)成的鹽酸小液滴。白煙：白煙的成分是 固體小顆粒。如磷在空氣中燃燒冒白煙,這是 五氧化二磷 的固體小顆粒?？键c(diǎn)5稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途。1、酸的化學(xué)性質(zhì)：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出相同的H+,所以化學(xué)性質(zhì)相似。酸的化學(xué)性質(zhì)舉例(鹽酸)舉例(硫酸)酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變紅，無色酚Mt _/、變 色。酸和活潑金屬反應(yīng)鐵釘放入稀鹽酸中實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式生成 鹽+ 氫氣Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 TZn+2HCl=ZnCl 2+H?T酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽+水工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹的方程式Fe2

36、O3+6HCl=2FeCl 3+3H?O用稀硫酸除去鐵銹Fe2O3+3H 2sO“=Fe ?(SO4)3+3H ?O酸和堿反應(yīng)生成鹽和水：中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：3HC1+A1( OH ) 3=AlCl 3+3H 2O氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸和與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽實(shí)驗(yàn)室制取CO22HCl+CaCO 3=H2CO3+CaCl =泡沫滅火器原理AlCl w+3H2CO3= Al(OH) ? J + 3CO? T鹽酸與可溶性銀鹽反應(yīng)HCl+AgNO 3=AgCl J +HNO 3根鹽與稀硫酸反應(yīng)BaCl 2+H2SO4= BaSO 4

37、J +2HC1【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣考點(diǎn)6氫氧化鈉、氫氧化鈣1、常見堿的化學(xué)式，俗稱，用途名稱化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途氫氧化鈉NaOH燒堿、苛 性鈉、火 堿白色d體，_»于并放出大量熱量，易吸收空氣中的水分而潮濕氣體的干燥劑，如干燥H2_、_O2、_CO、_NH3、CH4_、此等，氫氧Ca (OH) 2,_白_色固體,_溶于水，水溶可附十改良酸件土壤,水化鈣液俗稱_石灰水_,有_強(qiáng)堿_性溶液附于檢驗(yàn) CO2 ,石灰 漿用于粉墻，一水合氨NH 3 - H2O氨水_無_色 后刺激性味 氣體,常用作化肥【注意】氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的CO2反應(yīng),使氫氧

38、化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)。所以氫氧化鈉必須密封 保存，氫氧化鈣也同樣要密封 保存。氫氧化鈉不能干燥_CO2、H2s等氣體,因?yàn)樗鼈儠l(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、氫氧化鈣的制取：可由 CaO_與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的方程式CaO+H 2O=Ca (OH) 2,該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。【注意】NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，由于無明顯現(xiàn)象，無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生。所以需要借助簡單的實(shí)驗(yàn)，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下圖中的一些裝置可以幫助我們判斷NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)：ABCD其中A的現(xiàn)象是試管內(nèi)形成一段水柱；B的現(xiàn)象是 燒杯中的水有一部分被壓倒錐形瓶中；C的現(xiàn)象是 形成一段水柱 ：D的現(xiàn)象是 氣球變

39、大 。產(chǎn)生以上現(xiàn)象的共同原理是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了?？键c(diǎn)8中和反應(yīng)的概念和對反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的探究。1、定義：酸和堿作用生成 鹽和水 的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)牛成H#?！咀⒁狻吭谧鲋泻头磻?yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了防止加入的酸過量或不足，使中和反應(yīng)恰 好完全進(jìn)行，就需在 堿 中加入 紫色石蕊 試液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液由紅色剛剛 變?yōu)闊o色時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，會放出熱量。中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。2、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。(1)改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上人們用適量的Ca (OH) 2中和土壤的酸性。(2)處理工廠的

40、廢水：用 Ca (OH ) 2中和硫酸廠的污水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SQ4=CaSO_4_+2H2O(3)用于醫(yī)藥：蚊蟲叮咬腫痛可涂堿性物質(zhì)：用含堿性物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。如用含氫氧化鎂的藥物治胃酸過多Mg (OH) 2+ 2HCl=MgCl 2+2H2O;第十一單元鹽 化肥考點(diǎn)一、常見的鹽化學(xué)名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿、辦打或堿灰小蘇打石灰后、大理石化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO 3CaCO 3組成的共同點(diǎn)一般都含有金屬陽離子和酸根陰離子1.氯化鈉(1)用途：是常用的_食堂_。生理鹽水是0.9%的_NaCl 溶液,還可用于消除積雪等。(2)誤

41、食工業(yè)用鹽會引起人體中毒，主要因?yàn)楣I(yè)用鹽的成分為亞硝酸鈉(NaNO2) (3)粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)，要用 玻璃棒 不斷攪拌,以防 溶液沸騰飛濺,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體 時(shí)，停止加熱。利用.余溫 使濾液蒸干。玻璃棒的作用。溶解時(shí)攪拌，加速食鹽溶解 ：過濾時(shí) 引流，蒸發(fā)時(shí) 攪拌，防止液滴飛濺2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣(1)與鹽酸反應(yīng)(請寫化學(xué)方程式)：碳酸鈣：CaCO_3_ + 2 HCl = CaCl 2 + CO2+H2O碳酸氫鈉：NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+CO 2 T碳酸鈉：Ng_2CO_3+2HCl=2NaCl+ H _2O+CO_2 T(

42、2) CO2-和HCO3的檢驗(yàn)將少量待測樣品加入試管中，再滴加HCl ,若觀察到有 氣泡 產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入 澄清石灰水 中,若觀察到溶液 變渾濁 ，則樣品中有CO；或hco3。3、硫酸銅：藍(lán) 色固體，能溶于水，水溶液呈 藍(lán) 色，所以可用于檢驗(yàn)Cu+。農(nóng)業(yè)上用硫酸銅與生石灰混合制成波爾多液,可用于殺菌消毒?？键c(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)1 .概念：由兩種 _化合物_相互_交換成分 _,牛成_另外兩種化合物 _的反應(yīng)。2 .發(fā)生條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分 后有_沂浮_或有_氣體_或有_水生成。3 .酸堿鹽的溶解性規(guī)律：酸溶解性：酸類一般都可溶；堿溶解性：可溶的有 氫氧化鉀、氫氧化鏤、氫氧化鋼、氫氧化

43、鈉，其他均難溶。鹽溶解性：_鏤鹽_、_鉀鹽、_鈉鹽均可溶;鹽酸鹽只有 _AgCl_難溶；硫酸鹽只有 _BaSO4、Ag2SO4_ 難溶；碳酸鹽除 鉀鹽、鈉鹽 、_鏤鹽可溶外，其余均難溶?？键c(diǎn)三、鹽的相似化學(xué)性質(zhì)(在橫線上寫出2個(gè)化學(xué)方程式) 鹽+金屬一新鹽 + 新金屬 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu ； Zn + CuSO 4=ZnSO 4 + Cu 鹽+酸一新鹽 + 新酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 個(gè);H2SO4+BaCl 2=BaSO4J +2HCl ;13 / 16 鹽+堿一新鹽 + 新堿 2NaOH+MgCl 2=Mg(OH) 2+2NaCl ;

44、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 J + NaOH ; 鹽 + 鹽一兩種新鹽 _ Na2S04+BaCi 2=2NaCl+BaSO 4 J ; Na2COg+CaCl 2=2NaCl+CaCO 八；考點(diǎn)五、化學(xué)肥料1 .化肥的種類及作用(口訣：葉氮莖鉀果磷) ：化肥可分為：M J曰、鉀 肥、_S肥，復(fù)合肥，可分 別促進(jìn)植物叭工、_8一的生長。復(fù)混肥與復(fù)合肥的區(qū)別：復(fù)混肥是把氮肥、磷肥、鉀肥按一定的比例機(jī)械的混合，而復(fù)合肥是指化合物中含N、P、K三種元素中的至少兩種化肥和農(nóng)藥使用的利與弊：禾I:化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。弊：化肥和農(nóng)藥的不合理使用會帶來很多的環(huán)境問題。如土

45、壤污染、水污染、大氣污、對人類健康的危害。一、如何合理的使用化肥和農(nóng)藥：1 .合理使用、2.有機(jī)肥與化肥混合使用、3.減少劇毒農(nóng)藥的使用，開發(fā)高效低毒農(nóng)藥、4.大力發(fā)展無土栽 培植物。二、不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染(1)化肥：一方面化肥中含有一些_重金屬 元素。有毒_有機(jī)物_和_放射性物質(zhì)_物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水_、_大氣的污染。(2)農(nóng)藥：農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)，也帶來了對農(nóng)作物 的污染和對 人體的危害。3.使用注意事項(xiàng)錢態(tài)氮肥不能與 堿性物質(zhì) 混合使用或接觸，因?yàn)?NH；與OH-能發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，使肥效降低。如：Ca(OH) 2+(

46、NH 4)2SO4 = CaSO4 1 +2H2O NHj 檢驗(yàn)俊根離子白方法是：，加入濃氫氧化鈉溶液 ，加熱常見離子的鑒定方法離了鑒定方法現(xiàn)象方取少量石蕊溶液滴入被測溶液變紅H +方法二：取少許溶液加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生nh4加入少許 HCl溶?夜,加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體艾籃Cu2+滴入氫氧化鈉溶液用藍(lán)色沉淀生成Fe3+滴入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成方法一:滴入石蕊溶液艾籃OH方法二：滴入酚酗:溶液變紅CO2- 或 HCO3滴入 HCl ,將廣生的氣體通入澄清后次水中后灰水變渾濁1、離子共存：即互相不發(fā)生反應(yīng)常見不能共存的離子：? 與H+不能共存白勺離子: OH-、CO32-、HCO 3? OH-: H+、NH 4+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg 2+、ai 3+? CO 32-: H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+? Cl-： Ag+? SO42-： Ba2+? 鉀鈉錢鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，? 鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛根水不溶。第十二單元 化學(xué)與生活1 .人類攝取的食