物理化學(xué)試卷試題1

1、試卷1一、單項(xiàng)選擇題 本題共 10  小題，滿分 20  分。1、一個(gè)隔離體系的熵（  ）（A） 保持不變（B）總是減小 （C）總是增大 （D）永不減小2、某化學(xué)反應(yīng)在300K, p于燒杯中進(jìn)行時(shí)，放熱60 kJ，若在相同條件下在可逆電池中進(jìn)行吸熱6 kJ，則該系統(tǒng)的熵變?yōu)椋ǎ㎎·K-1    (A) 200    (B)200     (C ) 20     (D) 20 3、下列各量哪個(gè)是偏摩爾量？ ( 

2、;  ) (A)  (B)  (C)   (D)  4、能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的因素是（  ）(A) 溫度    (B) 壓力  (C) 惰性氣體  (D) 物質(zhì)的量5、在水的相圖中存在幾條兩相平衡線（   ）(A) 0    (B) 1   (C) 2   (D) 36、將兩個(gè)銀電極插入溶液，通以電流共30， 則(   )   (A)

3、  陰極析出銀     (B)  陽極析出銀     (C)  陰極質(zhì)量減輕   (D)  陰極質(zhì)量不變7、在電場作用下，正、負(fù)離子傳輸?shù)碾娏渴欠裣嗟龋?#160;  ）(A) 一定相等   (B) 一定不相等    (C) 一般不相等     (D) 無法比較8、天旱時(shí)，農(nóng)民通過鋤地可以保持土壤水分，稱為鋤地保墑，鋤地保墑的科學(xué)道理可以用下列哪個(gè)物理化學(xué)原

4、理解釋？（  ）(A) 附加壓力             （B）滲透壓（C）毛細(xì)管現(xiàn)象           （D）液體的潤濕與鋪展9、以和溶液混合制備溶膠，若制備時(shí)過量，則膠核優(yōu)先吸附（  ）(A)   (B) (C)    (D) 沒有選擇性10、質(zhì)量作用定律適用于(   &#

5、160; )   (A)  只適用于基元反應(yīng)           (B) 適用于復(fù)合反應(yīng)    (C)  適用于基元反應(yīng)和簡單反應(yīng)   (D) 適用于所有反應(yīng)得分評(píng)卷人二、填空題 本題共 10  小題，滿分22  分。              &#

6、160;          1、由循環(huán)關(guān)系式可知 =               2、1理想氣體始態(tài)體積為，溫度為，經(jīng)等溫恒外壓膨脹到終態(tài)體積為，氣體所做的體積功為       3、在下圖中，AB 線代表等溫可逆過程，AC 線代表絕熱可逆過程。若從 A 點(diǎn)出發(fā)經(jīng)絕熱不可逆膨脹到達(dá) V2，則終點(diǎn)將在 C 之下、B 之上。

7、B 和 C 之間？        ：4、已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為105pa，液體B的飽和蒸氣壓為0.5×105pa。設(shè)A 和B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為        5、理想氣體混合物中任意組分B的化學(xué)勢表達(dá)式：               

8、           6、已知化學(xué)反應(yīng)在及標(biāo)準(zhǔn)壓力下的，則此反應(yīng)在時(shí)的                7、在抽空的容器中放入，發(fā)生反應(yīng)  且達(dá)到平衡，則這個(gè)系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)=_ _；自由度數(shù)=_。           &

9、#160;                                                 &

10、#160;       8、寫出電池所對(duì)應(yīng)的電池總反應(yīng)式：                                        9、將化學(xué)反

11、應(yīng)設(shè)計(jì)成電池                                 10、阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式，其中稱為               

12、;    得分評(píng)卷人三、判斷題 本題共 10  小題，滿分 10  分。  1、當(dāng)體系的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)有定值。當(dāng)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值亦隨之而變。（    ）2、若有人想制造一種使用于輪船上的機(jī)器，它只是從海水中吸熱而全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣?。這種設(shè)想違反熱力學(xué)第一定律 。（    ）   3、理想液態(tài)混合物中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏爾定律。（    ）   

13、;4、一般說來，如果化學(xué)反應(yīng)的，則反應(yīng)可以正向進(jìn)行。（    ）   5、在二組分溶液中，如果加入某一組分而使總蒸氣壓增加的話，那麼，該組分在平衡蒸氣相中的濃度大于它在溶液相中的濃度。（     ）   6、電解池中正極是陽極，陰極是負(fù)極；原電池中正極是陰極，負(fù)極是陽極。（     ）  7、無論是原電池還是電解池，發(fā)生電極極化后，陽極電勢升高，陰極電勢降低。（     ）8、

14、最大氣泡法測定液體表面張力實(shí)驗(yàn)中，是指所用毛細(xì)管的半徑。（    ）9、溶膠是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。（   ） 10、雙分子反應(yīng)的簡單碰撞理論認(rèn)為任何兩個(gè)反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。（    ）得分評(píng)卷人 四、計(jì)算題  本題共 5  小題，滿分 48  分   1、（10分）1由，分別經(jīng)下列不同的途徑恒溫變化到終態(tài)壓力為，求各過程中體系與環(huán)境交換的功。（1）向真空膨脹至終態(tài)；（2）反抗的恒定壓力膨脹至終態(tài)；（3）反抗的恒定壓力膨脹至一中

15、間平衡態(tài)，然后再反抗恒定壓力膨脹至終態(tài)。2、（10分）2某理想氣體由始態(tài)分別經(jīng)下列過程膨脹到的終態(tài)：（1）等溫可逆膨脹，（2）自由膨脹。試計(jì)算兩過程的，并判斷過程的可逆性。3、（8分）在高溫下，水蒸氣通過灼熱煤層反應(yīng)生成水煤氣：已知在及 時(shí)，分別為及。（）（1）求算該反應(yīng)在此溫度范圍內(nèi)的；（2）求算時(shí)該反應(yīng)的 4、（12分）在298K時(shí)，有一含Zn2和Cd2的濃度均為0.1mol·kg1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離，試問：（1）哪種離子首先在陰極析出？用未鍍鉑黑的鉑作陰極，H2氣在鉑上的超電勢為0.6V,在Cd上的超電勢為0.8V。（2）第二種金屬開始析出時(shí)，前一種金

16、屬剩下的濃度為多少？設(shè)活度系數(shù)均為1。已知，5、（8分）配置每毫升400單位的某種藥物溶液，經(jīng)一個(gè)月后，分析其含量為每毫升含有300單位。若此藥物溶液的分解服從一級(jí)反應(yīng)，問：（1）配置40天后其含量為多少 （2）藥物分解一半時(shí)，需經(jīng)多少天（設(shè)一個(gè)月為30天） 試卷1答案得分評(píng)卷人卷1答案一、單項(xiàng)選擇題 本題共 10  小題，每題2分，滿分20   分。  題號(hào)12345678910答案DDCADACCBC 得分評(píng)卷人二、填空題 本題共10 小題，每空2分，滿分22  分1、-12、-23263、 B和C之間4、2/

17、35、6、7、1、18、 9、 10、實(shí)驗(yàn)活化能（活化能）得分評(píng)卷人 三、判斷題   本題共10 小題，每題1分，滿分10  分  題號(hào)12 345678910答案×  ×    ××  得分評(píng)卷人 四、計(jì)算題  本題共5小題，滿分48 分 1、 （10分）解：(1)氣體向真空膨脹：           ， 

18、                                             2分（2）由，   2分恒溫下反抗恒定環(huán)境壓力膨脹

19、，因，所以               2分（3）由                                1分由兩步恒外壓膨脹構(gòu)成的膨脹過程

20、            3分2、（10分）解：（1）因?yàn)榈葴乜赡孢^程                   2分                

21、0;         2分，說明過程是可逆的。                             1分（2）由于過程（2）的始終與過程（1）相同，而體系的熵變是狀態(tài)函數(shù)，故過程（2）的熵變與過程（1）相同  

22、60;                       2分因?yàn)槔硐霘怏w的自由膨脹對(duì)外不做功，體系與環(huán)境無熱交換                      

23、0;                                   2分，說明自由膨脹是自發(fā)過程             

24、1分                                                 

25、0;                                  3、（8分）解： ，               

26、0;   4分（2）                                              

27、0;         4分                                        &#

28、160;                                                  &

29、#160;         4、（12分）解：（1）          2分          2分                   2分在陰極上

30、，析出電勢最大的首先還原析出，所以金屬Cd首先析出     2分                           (2)當(dāng)Zn（s）開始析出時(shí)，                    3分                                 &