物理化學(xué)試卷試題A

1、學(xué) 號(hào)： 姓 名： 所屬學(xué)院： 年 級(jí)： 專 業(yè)： 裝訂密封線考生答題不得出現(xiàn)紅色字跡，除畫(huà)圖外，不能使用鉛筆答題；答題留空不足時(shí)，可寫(xiě)到試卷背面；請(qǐng)注意保持試卷完整。廣西師范大學(xué)全日制普通本科課程考核試卷（20082009 學(xué)年第 二 學(xué)期）課程名稱：物理化學(xué) 課程序號(hào)：091051 開(kāi)課學(xué)院： 化學(xué)化工學(xué)院任課教師：樊友軍等 年級(jí)、專業(yè)：2007 化學(xué)、應(yīng)用化學(xué) 試卷序號(hào)：A卷考試時(shí)間：120分鐘 考核方式：閉卷 R 開(kāi)卷 實(shí)驗(yàn)操作 題號(hào)一二三四五總分統(tǒng)分人簽字滿分241061248100得分得 分評(píng)卷人一、單項(xiàng)選擇題（本大題共12小題，每小題2分，共24分）在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有

2、一個(gè)最符合題目要求，請(qǐng)將其代碼填寫(xiě)在題后的括號(hào)內(nèi)。錯(cuò)選、多選或未選均無(wú)分。1封閉系統(tǒng)中，若某過(guò)程的，應(yīng)滿足的條件是：（ A ）(A) 等溫、可逆過(guò)程 (B) 等容、可逆過(guò)程 (C) 等溫等壓、可逆過(guò)程 (D) 等溫等容、可逆過(guò)程2在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)在可逆電池中進(jìn)行，將做電功200 kJ，并放熱30 kJ，則過(guò)程中內(nèi)能變化U為：( C )(A) 230 kJ (B) -170 kJ (C) 170 kJ (D) -230 kJ3下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性（ D ）(A) 凝固點(diǎn)降低 （B）沸點(diǎn)升高(C) 滲透壓 （D）蒸氣壓升高4263K的

3、過(guò)冷水凝結(jié)成263K的冰，則（ B ）(A)S < 0 (B)S > 0 (C) S = 0 (D) 無(wú)法確定 5在某一溫度下，以真空容器中引入(NH4)2CO3固體，將發(fā)生反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，設(shè)各種氣體都是理想氣體，總壓力為，欲使固體停止分解，必須：( )。(A) (B) (C) (D) 6已知A、B可構(gòu)成固溶體，在組分A中，若加入組分B可使固溶體的熔點(diǎn)降低，則組分B在此固溶體中的含量必 組分B在液相中的含量。(A) 等于 (B) 大于 (C) 小于 (D) 不能確定7某溫度時(shí)，NH4Cl(s)分解壓力是pQ , 則分解反應(yīng)的平衡常數(shù) KpQ 為（ ）(A) 1 (B) 1/

4、2 (C) 1/4 (D) 1/88將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒溫到400K，NH4HCO3 按下式分解并達(dá)到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g),系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù) C 和自由度數(shù) f 為 ( D )(A) C = 2，f = 1 (B) C = 1，f= 0 (C) C = 2， f = 2 (D) C = 1， f = 19一單相體系, 如果有3種物質(zhì)混合組成, 它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨(dú)立變量數(shù)應(yīng)為 ( A )(A) 3個(gè) (B) 4個(gè) (C) 5個(gè) (D) 6個(gè)10在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)

5、和O2(g)， 此平衡體系的自由度為( B )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 111下列各式哪個(gè)表示了偏摩爾量 ( A )(A) (B) (C) (D) 12理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n 這幾個(gè)參數(shù)之間的定量關(guān)系，與氣體種類無(wú)關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這三個(gè)氣體定律是 ( C )(A) 波義爾定律、蓋呂薩克定律和分壓定律(B) 波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律(C) 阿伏加德羅定律、蓋呂薩克定律和波義爾定律(D) 分壓定律、分體積定律和波義爾定律得 分評(píng)卷人二、 填空題（本題7小題共10空，每空1分，共10分）請(qǐng)?jiān)诿啃☆}的空格中填上正確答案

6、。錯(cuò)填、不填均無(wú)分。1 某化學(xué)反應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，放熱2000J，若設(shè)計(jì)在電池中進(jìn)行，該系統(tǒng)做電功800J，若兩過(guò)程的始終態(tài)相同，而且不做體積功，電池中進(jìn)行反應(yīng)的Q為 1200 。2 根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間在物質(zhì)與能量方面的交換情況，可將系統(tǒng)分為三類： 封閉 系統(tǒng)， 孤立 系統(tǒng)以及敞開(kāi)系統(tǒng)。3 在等溫可逆膨脹過(guò)程中，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做最大 功。在等溫可逆壓縮過(guò)程中，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做 最小 功。（請(qǐng)?zhí)睢白畲蟆被蛘摺白钚　保? 溫度從298K升高到308K，反應(yīng)的平衡常數(shù)加倍，則該反應(yīng)的 52.9kJmol （設(shè)其與溫度無(wú)關(guān)。）5 水在其三相點(diǎn)附近其蒸發(fā)熱為45 kJmol-1 ，熔化熱為6 kJmol-1 ，則

7、三相點(diǎn)附近冰的升華熱約為： 51kJ/mol 。6 某理想氣體的絕熱系統(tǒng)在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定 升高 。（請(qǐng)?zhí)睢吧摺薄ⅰ敖档汀被蛘摺安蛔儭保? 焦耳-湯姆遜系數(shù) ，若則表示節(jié)流膨脹后氣體的溫度 高于 節(jié)流膨脹前的溫度。（第二空選填低于，等于或者高于）。得 分評(píng)卷人三、判斷題（本大題共6小題，每小題1分，共6分）下列命題你認(rèn)為正確的在題后括號(hào)內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的打“×”。1某反應(yīng)的，所以該反應(yīng)一定能正向進(jìn)行。 ( X )2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)。( )3功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（ × ）4狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有一定的值，反之亦然。 ( )

8、5在絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生一個(gè)從狀態(tài)A B的不可逆過(guò)程，不論用什么方法，系統(tǒng)再也回不到原來(lái)的狀態(tài)了。（ ）6任意溫度下，氣體都可以通過(guò)等溫壓縮而被液化。 ( × )得 分評(píng)卷人四簡(jiǎn)答題（本大題12分）指出下列兩組分系統(tǒng)相圖中，各區(qū)域平衡共存的相態(tài)，相數(shù)和自由度，三相線分別對(duì)應(yīng)那幾條，說(shuō)明其相態(tài)和自由度并畫(huà)出a點(diǎn)將熔化物冷卻的步冷曲線。1-液相，單相，F(xiàn)-2得 分評(píng)卷人五計(jì)算題（本大題共4小題，每小題12分，共48分）得 分11mol可看作理想氣體，從始態(tài)298K，100kPa，經(jīng)如下兩個(gè)等溫過(guò)程，分別到達(dá)終態(tài)壓力為600kPa，分別求過(guò)程的W ，Q，和。(1) 等溫可逆壓縮；(2) 等外壓為600 kPa時(shí)的壓縮。得 分2在298K和大氣壓力下，由1molA與1mol B形成理想液態(tài)混合物，試求混合過(guò)程中的，和。得 分3在293 K時(shí)，氨的水溶液A中NH3與H2O的量之比為1:8.5，溶液A上方NH3的分壓為10.64 kPa；氨的水溶液B中NH3與H2O的量之比為1:21，溶液B上方NH3的分壓為3.597 kPa。試求在相同溫度下(1) 從大量的溶液A中轉(zhuǎn)移1 mol NH3 (g)到大量的溶液B中的；（