2020人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總匯 第八單元 金屬和金屬材料考點(diǎn)一、金屬材料：金屬材料包括 純金屬 和 合金 1. 金屬的物理性質(zhì)及用途：（1）物理性質(zhì)：大多數(shù)的金屬呈_銀白_色，（但是銅呈_黃_色，金呈_金_色）；常溫下為_(kāi)固體（但是汞為_(kāi)液體_體）；具有良好的_導(dǎo)電_性、_導(dǎo)熱_性和_延展_性。 （2）用途： 金屬的物理性質(zhì)應(yīng)用舉例金屬的物理性質(zhì)應(yīng)用舉例導(dǎo)電性做電線銅機(jī)械強(qiáng)度導(dǎo)熱性鍋?zhàn)予F金屬光澤延展性電線銅 決定金屬用途的因素有：是否經(jīng)濟(jì)、是否有害、是否美觀、使用是否便利，以及是否污染環(huán)境和是否便于廢物回收2. 合金：（1）概念：在金屬中加熱熔合某些_金屬_和_非金屬_

2、而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：生鐵和鋼是含_碳量_不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量約為_(kāi)2%，鋼的含碳量為%2%_。（2）合金的性質(zhì)與金屬相比具有的優(yōu)點(diǎn)是 硬度大 、 耐腐蝕性好 、 熔點(diǎn)低 。1、通過(guò)觀察上面的表格，你對(duì)金屬的物理性質(zhì)又有哪些新的認(rèn)識(shí)一般情況下，金屬的密度比較大、熔點(diǎn)比較高、硬度比較大2、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制答：鉛的硬度小,而鐵的硬度大3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況鎢的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低；如果用錫，則錫絲易燒斷。 4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻如果鍍金怎么樣鉻硬度大, 耐磨、美觀，又防銹；金的價(jià)格高、

3、硬度小如果鍍金則會(huì)增加成本且不耐用。5、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制銀的價(jià)格比銅高許多6、考慮物質(zhì)的用途時(shí)，首先要考慮物質(zhì)的_性質(zhì)_，還需要考慮那些因素是否美觀、使用是否便利、資源、廢料是否易于回收、價(jià)格、對(duì)環(huán)境的影響7地殼中含量最高的金屬元素鋁8人體中含量最高的金屬元素鈣9目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵10導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀11硬度最大的金屬鉻12熔點(diǎn)最高的金屬鎢13熔點(diǎn)最低的金屬汞14、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它利用了鎢的哪些性質(zhì)答：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)高考點(diǎn)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 金屬的化學(xué)性質(zhì)（請(qǐng)完成化學(xué)方程式）性 質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式特征現(xiàn)象分析與 反應(yīng)銅

4、 2Cu+O2=2CuO_紅色固體變 黒 色金屬能否也氧氣反應(yīng)，及反應(yīng)的難易和劇烈程度，可反映出金屬的 _活潑性_鐵 Fe+O2=Fe3O4_火星四射_，生成 黒 色 固體 。鎂 2Mg+O2=2MgO發(fā)出_耀眼的_白光，生成_白色_固體。鋁 Al+O2=Al2O3耀眼的白光，生成白色固體與 反應(yīng)鎂+鹽酸鎂+硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2金屬表面有氣泡_產(chǎn)生，溶液顏色無(wú)變化。金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度，可反映出金屬的 活潑性 。鐵+鹽酸鐵+硫酸Fe+HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金屬表面有_氣泡_產(chǎn)生，溶液由

5、_無(wú)_色變?yōu)開(kāi)淺綠_色。鋅+鹽酸鋅+硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬表面有_氣泡_產(chǎn)生，溶液顏色無(wú)變化。與 溶液反應(yīng)鐵硫酸銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵絲表面有_紅色固體銅_生成，溶液由_藍(lán)_色變成_淺綠_色。活潑的金屬能把 不活潑 的金屬?gòu)乃鼈兊娜芤褐兄脫Q出來(lái)，可反映出金屬的 活潑性順序 鋁硫酸銅2Al+ 3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu鋁絲表面有_紅色固體_生成，溶液由_藍(lán)_色變成_無(wú)_色。銅硝酸銀Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag銅絲表面有_銀白色_生成，溶液由_無(wú)_色變成_藍(lán)_色。2. 金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na

6、 Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.鉀 鈣 鈉 鎂 鋁, 鋅 鐵 錫 鉛 (氫), 銅 汞 銀 鉑 金.（1）金屬活動(dòng)性順序中位于_H_前面的金屬才能置換出酸中的氫（注意：不是氫氣）。（2）排在H前_的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊腳水_溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na不與化合物發(fā)生置換出金屬的反應(yīng)。因?yàn)檫@些金屬在常溫下就能與水反應(yīng)，不能置換出化合物溶液中的金屬。（3）鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成_+2_價(jià)的_鐵離子_化合物。16用來(lái)鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)資源豐富、無(wú)毒輕便、耐磨耐腐蝕、美觀、易加工17日常生活中，用于家用熱水瓶?jī)?nèi)

7、膽壁上的銀白色金屬是_銀(Ag) ，溫度計(jì)中填充的金屬是_汞_。家用鐵制的鍋鏟上部，常加一木柄或塑料柄，這說(shuō)明鐵具有_導(dǎo)熱性_性，鐵能拉成鐵絲，說(shuō)明鐵具有_延展_性。18合金：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)。注意：合金中并非都是非金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種混合物而不是化合物。19合金與組成它們的金屬的性質(zhì)比較，有哪些有點(diǎn)答：合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)都低、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，耐腐蝕性強(qiáng)。20結(jié)論：合金與純金屬相比更大的硬度、較低的熔點(diǎn)、更高的強(qiáng)度(韌性好,耐拉伸、耐彎曲、耐壓打)、更好的抗腐蝕性能22、生活中為什么大量使

8、用鋁合金做門(mén)窗，而不用純鋁鋁合金的硬度比鋁大。23、鋁合金用于制造飛機(jī)是利用了什么性質(zhì)鋁合金的硬度大、密度小。24、鈦和鈦合金：被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備、制造人造骨等25、用鈦-鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線：形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門(mén)和電路斷電的自動(dòng)控制開(kāi)關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。金屬的性質(zhì)：4Al + 3O2 = 2Al2O326為什么鋁制品不易生銹 鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。28大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，

9、但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2.鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3.金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)29、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見(jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹 答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻止里層的鐵繼續(xù)被氧化，所以鐵器需要涂油漆來(lái)防銹。7、加快鐵生銹速率的情況：離子化合物的存在(氯化鈉)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化學(xué)反應(yīng)速度)、經(jīng)刮擦或凹凸扭曲表面(增加接觸面)、較不活潑金屬接觸

10、（置換反應(yīng))。5、鐵生銹：1鐵生銹是鐵與氧氣、水等物質(zhì)相互作用。（緩慢氧化,放熱）；2.在有酸性和鹽條件下會(huì)加快生銹速率；3鐵銹（混合物）的主要成分是氧化鐵Fe2O3,紅棕色. 鐵生銹的條件：與氧氣（或空氣）接觸、與水接觸；其它影響因素：溫度、鹽等6、根據(jù)銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么答、與氧氣、水和二氧化碳接觸考點(diǎn)三、金屬資源的利用和保護(hù)1. 煉鐵：（赤鐵礦：Fe2O3、磁鐵礦：Fe3O4、鋁土礦：Al2O3、輝銅礦：Cu2S）（1）工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，用_炭_作還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)；高溫（2）工業(yè)煉鐵的原料： 鐵礦石 、 焦炭 、 石灰石 和空氣。

11、設(shè)備是 高爐 。高溫高溫（3）寫(xiě)出煉鐵高爐內(nèi)煉赤鐵礦的主要化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ； CO2+C=2CO ； C+O2=CO2 2、實(shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)： （1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是； 黑色固體逐漸變成紅色 ； 澄清石灰水邊渾濁 。（2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ； CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （3） 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先進(jìn)行的步驟是： 先通CO ，目的是 排除管內(nèi)的空氣 （4）澄清石灰水的目的是 吸收CO2 ；（5）放置最后一個(gè)酒精燈的目的是： 除去多余的CO，防止CO污染空氣 。3、金屬資源的保護(hù)：（1）金屬的腐蝕與防護(hù)鐵生銹

12、的條件：鐵與_水_和_空氣_共同發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)屬于_化合_反應(yīng)。 （2）防止鐵生銹的方法：鐵制品常保持_干燥_和_隔絕空氣_外，常采用a. 形成保護(hù)層；b. _改善腐蝕環(huán)境_；c.在鐵制品中加入金屬_鉻、鎳_，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。（3）保護(hù)金屬資源的有效途徑：a. 防止金屬的腐蝕_；b. 回收利用廢舊金屬；c. 合理有效開(kāi)采礦物；d. _尋找金屬的代用品_。（4）廢舊金屬回收利用的意義：a. _節(jié)約金屬資源_；b. _減少對(duì)環(huán)境的污染_；溶液的性質(zhì)考點(diǎn)一、溶液的定義、組成和特征1、溶液是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的_均一的_、_穩(wěn)定_的混合物。

13、2、溶液的特征：_均一_、_穩(wěn)定_、 混合物 。均一性是指溶液形成后，各部分的_組成_相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時(shí) 溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中_分離_出來(lái)。3、組成：溶液是由_溶劑_和_溶質(zhì)_組成。 溶液 的質(zhì)量= 溶質(zhì)的 質(zhì)量+ 溶劑的 質(zhì)量a. 當(dāng)固體、氣體與液體形成溶液時(shí)，一般將固體和氣體當(dāng)作_溶質(zhì)_，液體當(dāng)作_溶劑_。b. 一般有水，水都是_溶劑_。兩種液體形成溶液，量多的做_溶劑_，量少的做_溶質(zhì)_。c根據(jù)溶液的名稱可以區(qū)別溶質(zhì)和溶劑，一般將溶質(zhì)放在前面，溶劑放在后面。如碘酒中_碘_是溶質(zhì)，；_酒_是溶劑。d物質(zhì)溶于水并且與水反應(yīng)所形成的溶液，溶質(zhì)不是原物質(zhì)，而是_反應(yīng)的生成物質(zhì)_，如CaO

14、與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是_Ca（OH）2_，CO2與水反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)是 H2CO3 。e當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)并形成溶液時(shí)，生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時(shí)，其中_可溶物_為溶質(zhì)，沉淀或逸出的氣體不是溶質(zhì)，生成的水成為溶劑的一部分，如鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2，反應(yīng)后形成的溶液中，溶質(zhì)是_ NaCl _，生成的水和原溶液中的水是_溶劑_。f、有的物質(zhì)溶解時(shí)可能吸熱，有的物質(zhì)溶解時(shí)可能放熱：擴(kuò)散過(guò)程: 會(huì)吸熱；水合過(guò)程: 會(huì)放熱，擴(kuò)散過(guò)程=水合過(guò)程：溫度變化不明顯 吸熱=放熱，擴(kuò)散過(guò)程水合過(guò)程：溫度降低 吸熱放熱擴(kuò)散過(guò)程水合過(guò)程：溫度升高

15、 吸熱10g1g10g1g （4）溶解性與溶解度的關(guān)系：（5）規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_增大_，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_不大_，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_降低_，如Ca(OH)2；氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_降低_，隨著壓強(qiáng)的增大而_增大_。（6）物質(zhì)在溶解過(guò)程中，總伴有熱量的變化，如_氧化鈣_、_ NaOH 在溶解過(guò)程中會(huì)放熱使溶液溫度升高，_硝酸銨_、_氯化銨_等（含NH4+的鹽）溶解后會(huì)吸熱使溶液溫度降低。考點(diǎn)五、氣體的溶解度（1）概念：是指該氣體在壓強(qiáng)為101 kPa，一定溫度時(shí)，溶解在_1_體積的水中達(dá)到_飽和狀態(tài)

16、時(shí)的氣體_體積_。（2）影響因素：內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；外因：主要是_溫度_和_壓強(qiáng)_。（3）應(yīng)用：打開(kāi)汽水時(shí)（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與 壓強(qiáng) 有關(guān)；喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與 溫度 有關(guān)，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，如果有的話，那汽水就有二氧化碳（CO2+Ca（OH2)=CaCo3+H2O）方法可以確定汽水溶解的氣體是二氧化碳。考點(diǎn)六、溶解度曲線1、點(diǎn)表示的意義：A點(diǎn)：表示t0C時(shí)，物質(zhì)X的_飽和_溶液，且有固體未溶解。B點(diǎn)：表示t0C時(shí)，物質(zhì)X的_溶解度_為a克，（此時(shí)也表示表示t0C

17、時(shí)，物質(zhì)X的_B_溶液）。C點(diǎn)：表示t0C時(shí)，物質(zhì)X的_不飽和_溶液。2、交點(diǎn)的意義：D點(diǎn)：表示t0C時(shí)，X、Y兩物質(zhì)的_溶解度_相同，都為a克。3、獲得提純的方法：物質(zhì)X溶解度受溫度影響_大_，提純用_冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法（如KNO3）物質(zhì)Y溶解度受溫度影響_小_，提純用_蒸發(fā)溶劑_的方法（如NaCl）考點(diǎn)七、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、 定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_溶質(zhì)的_質(zhì)量與_溶液的_質(zhì)量之比?？键c(diǎn)八、關(guān)于溶液的稀釋、濃縮的計(jì)算計(jì)算原理：稀釋（濃縮）溶液的過(guò)程中，_溶質(zhì)的_質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。計(jì)算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液 質(zhì)量分?jǐn)?shù) =稀溶液質(zhì)量稀溶液 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點(diǎn)九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)

18、量分?jǐn)?shù)的溶液1. 用食鹽和水配制10%的食鹽水100g（即固體溶質(zhì)與水配成溶液）（1）儀器：_托盤(pán)天平_、_試劑瓶_、_燒杯、_玻璃棒 、量筒、藥匙。（2）配制過(guò)程： 計(jì)算 ：需氯化鈉_10_g，水_90_g 稱量 ：用_托盤(pán)天平_稱量所需的氯化鈉。用量程為_(kāi)100_ml的_量筒_量取_90_ml的水。 溶解 ：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入 燒杯 里，并用_玻璃棒_攪拌，使氯化鈉完全溶解。 裝瓶貼標(biāo)簽（寫(xiě)清溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和標(biāo)明溶液名稱 ）。第十單元 酸和堿1常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從名稱

19、上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。2常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)3能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成 藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 4濃鹽酸:無(wú)色液體 在空氣中會(huì)形成白霧揮發(fā)性有刺激性氣味; 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。濃硫酸:無(wú)色黏稠狀

20、油狀液體 不易揮發(fā) 吸水性無(wú)味;重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。如何稀釋濃硫酸:將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。考點(diǎn)1 酸堿指示劑和pH試紙。常見(jiàn)的酸堿指示劑有 紫色石蕊試紙 、 無(wú)色酚酞溶液 。其中紫色石蕊試液遇酸變_紅_色，遇堿變_藍(lán)_色；無(wú)色酚酞溶液遇酸_不變_色，遇堿變_紅_色。【注意】指示劑遇到酸溶液和堿溶液時(shí)，變色的是_指示劑_，而不是酸溶液和堿溶液。根據(jù)指示劑顏色的變化，只能判斷溶液的_酸堿性_不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。考點(diǎn)2 溶液酸堿

21、度的表示方法pH。1、溶液的酸堿度指的是溶液中氫離子的濃度，常用 PH表示。（1）pH的范圍通常在 014 之間；常用 PH試紙 來(lái)測(cè)定。 （2）酸性溶液的pH_ 7_。pH越 大 ，堿性越強(qiáng)。中性溶液的pH_=7_。2、測(cè)定溶液pH的方法：在_濾紙_上放一片pH試紙，將被測(cè)液體滴到_PH試紙_上，把_PH試紙_與_比色卡_對(duì)比，即可看出被測(cè)溶液的pH，此法測(cè)得的pH為整數(shù)值。3、溶液酸堿度的應(yīng)用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為_(kāi)7或者接近7_的土壤中生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的pH可以了解空氣的污染情況。因溶解有CO2，正常雨水的pH =_7_酸雨的pH_，胃液的，因其中含有_胃酸（HCl）_?？键c(diǎn)

22、3 酸堿鹽的定義1、酸堿鹽的溶液 能（填能、不能）導(dǎo)電，是因?yàn)?含有帶電的離子 。2.常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。3常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)2、填表比較：組成舉例（填化學(xué)式或名稱）溶解性或揮發(fā)性酸酸在水溶液中能解離出 H+ 和 酸根 離子鹽酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3 、H2CO3 碳酸 、H3PO4 磷酸H2S_氫硫

23、酸全部可溶，其中有揮發(fā)性的是 鹽酸 、 硝酸 堿堿在水溶液中能解離出 OH-和 金屬 離子氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣Ca（OH）2，氫氧化鎂 Mg（OH）2難溶的堿有： Mg（OH）2 鹽鹽在水溶液中能解離出 陽(yáng)離子 和 酸根陰離子氯化銨 NH4Cl 、碳酸鈉 Na2CO3 、氯化鐵 FeCl3 、硝酸鉀 KNO3 、FeSO4 硫酸亞鐵 、K2CO3 碳酸鉀 、 強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 、 絕大多數(shù)鹽全溶；氯化物中AgCl 不溶；硫酸鹽中 BaSO4不溶；碳酸鹽中只有 K2CO3 、 Na2CO3、 (NH4)2CO3 可溶。， 考點(diǎn)4 濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。（1）濃鹽酸是 無(wú) 色 有刺激性氣

24、 味的 液 體，打開(kāi)瓶蓋后可看到_白霧，具有 揮發(fā) 性。（2）濃硫酸是 無(wú) 色 無(wú)味的 體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，具有_吸水_性、_脫水性_性和腐蝕性?！咀⒁狻肯♂対饬蛩釙r(shí)，一定要把_濃硫酸_沿著器壁慢慢倒入_水_中，并不斷攪動(dòng)。原因是濃硫酸密度 大 且溶于水時(shí)會(huì) 放出大量的熱 ，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。由于濃硫酸具有吸水性，常在實(shí)驗(yàn)室用做 干燥劑 ，可干燥 O2、H2、CO 等氣體。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取氣體時(shí)不能使用濃鹽酸，否則制得的氣體里會(huì)混有 HCl 氣體。敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量_變輕_，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小 ；濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量_

25、變大_，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小 ，所以它們都要_密封_保存?！颈嫖觥堪嘴F和白煙白霧：白霧的成分是 小液滴 。如濃鹽酸敞口時(shí)，可看到_鹽酸小液滴_，這是揮發(fā)出來(lái)的 HCl 氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)成的鹽酸小液滴。白煙：白煙的成分是 固體小顆粒 。如磷在空氣中燃燒冒_白煙_，這是 五氧化二磷 的固體小顆粒。考點(diǎn)5 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途。1、酸的化學(xué)性質(zhì)：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以化學(xué)性質(zhì)相似。酸的化學(xué)性質(zhì)舉例（鹽酸）舉例（硫酸）酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變 紅 ，無(wú)色酚酞 不變 色。酸和活潑 金屬 反應(yīng)生成 鹽 + 氫氣 鐵釘放入稀鹽酸中 Fe+2HCl=FeCl2+H

26、2 實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 酸和 金屬 氧化物反應(yīng)生成 鹽 + 水 工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹的方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 用稀硫酸除去鐵銹 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸和堿反應(yīng)生成 鹽 和 水 ： 中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 酸和與某些鹽反應(yīng) 生成 新酸和新鹽 實(shí)驗(yàn)室制取CO2 2HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl2 鹽酸與可溶性銀鹽反應(yīng) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

27、 泡沫滅火器原理AlCl3+3H2CO3Al(OH) + 3CO鋇鹽與稀硫酸反應(yīng) BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣考點(diǎn)6 氫氧化鈉、氫氧化鈣1、常見(jiàn)堿的化學(xué)式，俗稱，用途名稱化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途氫氧化鈉NaOH燒堿、苛性鈉、火堿_白_色 固 體， _易溶于并 放出大量熱量，易吸收空氣中的水分而_潮濕_氣體的干燥劑，如干燥_H2_、_O2_、_CO_、_NH3_、_CH4_、N2 等，氫氧化鈣Ca（OH）2_白_色 固 體，_易溶于水，水溶液俗稱_石灰水_，有_強(qiáng)堿_性可用于改良 酸性 土壤，水溶液用于檢驗(yàn) CO2 ，石灰漿用于 粉墻 ，

28、一水合氨NH3H2O氨水_無(wú)_色 有刺激性 味 氣 體，常用作化肥 【注意】氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的_CO2_反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)。所以氫氧化鈉必須_密封_保存，氫氧化鈣也同樣要_密封_保存。氫氧化鈉不能干燥_CO2_、_H2S_等氣體，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、氫氧化鈣的制?。嚎捎蒧CaO_與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟?！咀⒁狻縉aOH和CO2反應(yīng)時(shí)，由于無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法肯定反應(yīng)是否發(fā)生。所以需要借助簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)明顯的現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。下圖中的一些裝置可以幫助我們判斷NaOH和CO

29、2發(fā)生了反應(yīng)： A B C D其中A的現(xiàn)象是 試管內(nèi)形成一段水柱 ；B的現(xiàn)象是 燒杯中的水有一部分被壓倒錐形瓶中 ；C的現(xiàn)象是 形成一段水柱 ；D的現(xiàn)象是 氣球變大 。產(chǎn)生以上現(xiàn)象的共同原理是 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了 ?？键c(diǎn)8 中和反應(yīng)的概念和對(duì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的探究。1、定義：酸和堿作用生成_鹽_和_水_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+ 和 OH- 反應(yīng)生成 H2O ?！咀⒁狻吭谧鲋泻头磻?yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了防止加入的酸過(guò)量或不足，使中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，就需在_堿_中加入_紫色石蕊_試液，使溶液變紅。在滴加酸的過(guò)程中，溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)。發(fā)生中和

30、反應(yīng)時(shí)，會(huì)放出_熱量_。中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_復(fù)分解反應(yīng)_。2、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。（1）改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上人們用適量的_Ca（OH）2_中和土壤的酸性。（2）處理工廠的廢水：用Ca（OH）2中和硫酸廠的污水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O （3）用于醫(yī)藥：蚊蟲(chóng)叮咬腫痛可涂 堿性物質(zhì) ； 用含_堿性_物質(zhì)的藥物中和過(guò)多的胃酸。如用含氫氧化鎂的藥物治胃酸過(guò)多 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ；第十一單元 鹽 化肥考點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽化學(xué)名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱 食鹽純堿、蘇打或堿灰小蘇打石灰石、大理石化學(xué)

31、式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3組成的共同點(diǎn)一般都含有_金屬陽(yáng)_離子和_酸根陰_離子1. 氯化鈉（1）用途：是常用的_食鹽_。生理鹽水是%的_ NaCl _溶液，還可用于消除積雪等。（2）誤食工業(yè)用鹽會(huì)引起人體中毒，主要因?yàn)楣I(yè)用鹽的成分為亞硝酸鈉（NaNO2） 。（3）粗鹽提純：_溶解、_過(guò)濾_、_蒸發(fā)_、_結(jié)晶_。蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)，要用_玻璃棒_不斷攪拌，以防_溶液沸騰飛濺_，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_白色固體_時(shí)，停止加熱。利用_余溫_使濾液蒸干。玻璃棒的作用。溶解時(shí) 攪拌，加速食鹽溶解 ：過(guò)濾時(shí) 引流 ，蒸發(fā)時(shí) 攪拌，防止液滴飛濺 2. 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（1）與鹽酸反應(yīng)（請(qǐng)寫(xiě)化學(xué)

32、方程式）：碳酸鈣： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2O碳酸氫鈉： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2碳酸鈉： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 （2）和的檢驗(yàn)將少量待測(cè)樣品加入試管中，再滴加_HCl_，若觀察到有_氣泡_產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入_澄清石灰水_中，若觀察到溶液_變渾濁_，則樣品中有或。3、硫酸銅：_藍(lán)_色固體，能溶于水，水溶液呈_藍(lán)_色，所以可用于檢驗(yàn)_Cu+_。農(nóng)業(yè)上用硫酸銅與_生石灰_混合制成波爾多液，可用于殺菌消毒。考點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)1. 概念：由兩種_化合物_相互_交換成分_，生成_另外兩種化合物_的反應(yīng)。2.

33、發(fā)生條件：當(dāng)兩種化合物 相互交換成分 后有_沉淀_或有_氣體_或有_水生成。3. 酸堿鹽的溶解性規(guī)律： 酸溶解性：酸類一般都可溶； 堿溶解性：可溶的有 氫氧化鉀 、 氫氧化銨 、 氫氧化鋇 、氫氧化鈉_，其他均難溶。 鹽溶解性：_銨鹽_、_鉀鹽、_鈉鹽均可溶；鹽酸鹽只有_AgCl_難溶；硫酸鹽只有_BaSO4、Ag2SO4_難溶；碳酸鹽除_鉀鹽_、鈉鹽_、_銨鹽可溶外，其余均難溶?？键c(diǎn)三、鹽的相似化學(xué)性質(zhì)（在橫線上寫(xiě)出2個(gè)化學(xué)方程式） 鹽+金屬新鹽+新金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu 鹽+酸新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

34、+CO2；H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ； 鹽+堿新鹽+新堿 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl ；Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ NaOH；鹽+鹽兩種新鹽_ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4_；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3；考點(diǎn)五、化學(xué)肥料1. 化肥的種類及作用（口訣：葉氮莖鉀果磷）：化肥可分為：_氮_肥、_鉀_肥、_磷肥，復(fù)合肥，可分別促進(jìn)植物_葉、_莖_、_果_的生長(zhǎng)。復(fù)混肥與復(fù)合肥的區(qū)別：復(fù)混肥是把氮肥、磷肥、鉀肥按一定的比例機(jī)械的混合，而復(fù)合肥是指化合物中含N、P、K三種元素中的至少兩種化肥和農(nóng)藥使用的利

35、與弊：利：化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。弊：化肥和農(nóng)藥的不合理使用會(huì)帶來(lái)很多的環(huán)境問(wèn)題。如土壤污染、水污染、大氣污、對(duì)人類健康的危害。一、如何合理的使用化肥和農(nóng)藥：1.合理使用、2.有機(jī)肥與化肥混合使用、3.減少劇毒農(nóng)藥的使用,開(kāi)發(fā)高效低毒農(nóng)藥、4.大力發(fā)展無(wú)土栽培植物。二、不合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的污染（1）化肥：一方面化肥中含有一些_重金屬_元素。有毒_有機(jī)物_和_放射性物質(zhì)_物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和 水_、_大氣的污染。（2）農(nóng)藥：農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì) 農(nóng)作物 的污染和對(duì)_人體_的危害。3. 使用注意事項(xiàng)銨態(tài)氮肥不能

36、與_堿性物質(zhì)_混合使用或接觸，因?yàn)榕c能發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，使肥效降低。如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 = CaSO4+2H2ONH3 檢驗(yàn)銨根離子的方法是：,加入濃氫氧化鈉溶液,加熱 常見(jiàn)離子的鑒定方法。離子鑒定方法現(xiàn)象H+方法一：取少量石蕊溶液滴入被測(cè)溶液變紅方法二：取少許溶液加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生加入少許 HCl溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 變藍(lán)Cu2+滴入氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色沉淀生成Fe3+滴入氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成OH-方法一：滴入石蕊溶液 變藍(lán)方法二：滴入酚酞溶液 變紅或滴入 HCl ，將產(chǎn)生的氣體通入 澄清石灰水 中 石灰水變渾濁1、離子共存:即互相不發(fā)

37、生反應(yīng) 常見(jiàn)不能共存的離子： 與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3- OH-：H+、NH4+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ CO32-：H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ SO42-：Ba2+ 鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無(wú)蹤， 鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛鋇水不溶。第十二單元 化學(xué)與生活1人類攝取的食物中含有_蛋白質(zhì)_、_糖類、_油脂_、_維生素_、_無(wú)機(jī)鹽_、_水六大營(yíng)養(yǎng)素，其中能為人體提供能量的是_蛋白質(zhì)_、_糖類_、_油脂_三種。2蛋白質(zhì)是構(gòu)成_細(xì)胞基本物質(zhì)，是_機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織_的主要原料。人體的肌肉、皮膚、毛發(fā)、激素等主要成份都是蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，但它經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)能生成一類結(jié)構(gòu)較簡(jiǎn)單的含氮有機(jī)物 氨基酸 3人要保持身體健康，首先要適當(dāng)?shù)臄z取蛋白質(zhì)。嬰兒和青少年在成長(zhǎng)過(guò)程中更要補(bǔ)充蛋白質(zhì)，豆類、花生、肉類、乳類、蛋類、魚(yú)蝦類等都含有較多的蛋白質(zhì)。 4血紅蛋白的作用是_載體_，酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是_催化劑_，能催化物質(zhì)體內(nèi)的反應(yīng)，如_葡萄糖的氧化5 在人體中提供能量的最基本的糖類物質(zhì)是 葡萄糖 。人體內(nèi)