(人教版)高中化學(xué)重要知識點詳細總結(jié)(全)

1、高中化學(xué)重要知識點總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2s2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4：H2O瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4 （無毒）碳錢：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca（OH） 2芒硝：Na2SO4 7H2O （緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠磯：FaS04 7H2。干冰：CO2明研：KAl （S04） 2 12H2O 漂白粉：Ca （Cl0）2、CaCl2 （混和物）瀉鹽：MgS0 47H2。膽研、藍磯：CuS04

2、5H2。雙氧水：H2O2皓研：ZnS047H2。硅石、石英：Si02剛玉：AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2Si03 鐵紅、鐵礦：Fe203磁鐵礦：Fe304 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、 孔雀石：Cu2 （0H）2C03 菱鐵礦： FeC03 赤銅礦：Cu20 波爾多液： Ca （0H） 2 和 CuS04 石硫合劑： Ca （0H） 2 和 S 玻璃的主要成分：Na2Si03、 CaSi03、 Si02 過磷酸鈣（主要成分） ： Ca（H2P04）2 和 CaS04 重過磷酸鈣（主要成分） ： Ca （H2P04）2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分） ： CH4 水煤氣： C0 和

3、H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色） ： Fe （NH 4）2 （S04）2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： N0 2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HN0 3與濃 HCl 按體積比 1 ： 3 混合而成。鋁熱劑： Al + Fe 203或其它氧化物。 尿素： C0 （NH 2） 2有機部分：氯仿：CHCl3電石： CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔 ）TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3C00H裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 C02、 C0 等。 甘油、丙三醇： C3H803焦爐氣成分（煤干儲）

4、：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林： 35% 40% 的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HC00H葡萄糖：C6H1206果糖：C6H1206蔗糖：C12H22011麥芽糖：C12H22011淀粉：（ C6H1005） n硬脂酸：C17H35C00H油酸：C17H33C00H軟脂酸：C15H31C00H草酸：乙二酸H00C C00H 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成C02 和水，使 KMn0 4酸 性溶液褪色。2、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺名色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+ 黃色Fe (OH) 3紅褐色沉淀Fe (SC

5、N)3血紅色溶液FeO 黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+ 藍色CuO 黑色Cu2O 紅色CuSO4 (無水)一白色CuS04 5H2。藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色Cu(OH) 2 藍色Cu(NH 3)4SO4深藍色溶液BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮狀沉淀H4SiO4 (原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水一一黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、 HCl 、 HBr、 HI 均為無

6、色氣體，在空氣中均形成白霧CC14無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO 4-紫色MnO 4- 紫色Na2O2一淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3一無色固體(沸點44.8 °C)-紅溶液一一紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N 2O 4、 NO 無色氣體NO 2 紅棕色氣體NH 3無色、有剌激性氣味氣體3、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH) 2與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的；2、 Na 與 H2 O (放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3

7、、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍色的鉆玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+ (黃色)、K+ (紫 色) 。4、 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、 Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、 P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH 3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF 腐蝕玻璃：4HF + SiO 2 = SiF4

8、+ 2H 2O14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO 3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2s淡藍色火焰 CO 藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。19 .特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀Fe（OH）2空氣 紅褐色Fe（OH）320 .淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21 .使品紅溶液褪色的氣體：SO2 （加熱后又恢復(fù)紅色）、

9、Cl2 （加熱后不恢復(fù)紅色）22 .有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍色）、MnO 4- （紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe（OH）3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、 PbS）藍色Cu（OH） 2 黃色（AgI、Ag3P。4） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO 2 （紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：41齊IPH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚吹<

10、;8.0無色8.0 10.0淺紅色>10.0 紅色d心力<5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰 極 （奪 電 子 的 能 力）2+ >Na + >Ca 2+ >K +Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+ >Mg陽極（失電子的能力）：S2- >1- >Br >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt 、 Au

11、 除外）4 、雙水解離子方程式的書寫： （ 1 ）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3） H 、 O 不平則在那邊加水。例：當 Na2CO3 與 A1C13 溶液混和時： 3 CO32- + 2A1 3+ + 3H 2O = 2Al（OH） 3, + 3CO 2 T5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （ 1 ）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2 ）配平。例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2 住 Cl 2 住 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H 2 1+ Cl 2 住 2KOH6 、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分

12、寫成二個電極反應(yīng)的方法： （ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（ 2 ）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）； （ 3 ）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 試寫出作為原電池（放電 ）時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：Pb -2e- f PbSO4 PbO2 +2e- - PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負極： Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4正極： PbO2 + 4H + + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則

13、為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： PbSO4 +2e - = Pb + SO 42-陽極： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 （非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。 原子晶

14、體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑： Si> C> O ） .10 、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11 、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br2 >Fe 3+ >I2 >S=4（+4 價的 S） 例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13 、含有Fe3+ 的溶液一般呈酸性。14 、能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、

15、NH 3 、 HF、 CH3CH2OH 。15 、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1 ，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1 ，濃度越大，密度越大， 98% 的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3 。16 、離子是否共存： （ 1 ）是否有沉淀生成、氣體放出； （ 2 ）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN） 2、 Fe（SCN） 3、 Ag（NH 3）+、 Cu（NH 3）42+ 等 ； （ 5）是否發(fā)生雙水解。17 、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是 OHClO 4（高氯酸）是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg （-3

16、8.9C 。 ）,；熔點最高的是W （鎢 3410c ） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt 。19 、雨水的 PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨。20 、有機酸酸性的強弱：乙二酸> 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 >HCO 321 、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22 、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23 、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2

17、、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24 、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色） 、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色。25 、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH 2O） 、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （也可同 Cu（OH） 2 反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為： CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag ； +

18、 H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag（NH 3）2OH = （NH 4）2CO3 + 4Ag，+ 6NH 3 任 2H 2。26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、 CO、 NO2、 NO ，其中SO2、 NO 2形成酸雨。28 、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、 在室溫 （20C。） 時溶解度在10 克以上易溶； 大于 1 克的可

19、溶； 小于 1 克的微溶； 小于 0.01 克的難溶。30 、 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3 。 地面淡水總量不到總水量的 1% 。 當今世界三大礦物燃料是： 煤、 石油、天然氣。石油主要含 C、 H 地元素。31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03% 2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl 2和CaCl2,因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO 3在空氣中形成白霧。固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32 、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al 、 Si OHH 2單質(zhì) 2Al

20、2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2Si 2NaOH H 2O Na2SiO3 2H 22 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClHClH2單質(zhì)金屬濃 H 2SO4SO2HNONO2NO濃H 2so4sO2CO2濃 HNO3非金屬NO2CO2濃 H 2sO41）sO2濃HNO3sO2NO2CO32HCO3CO21)192) 化合物 s )銨鹽： NH 4 堿 NH 3H 2O Hs H H2sS2O32-+2H +=S bSO 2 任H 2O3) Na2s2O3崢OQ陽SO3生裙®又SOk氣體:4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體2Na 2H 2O 2NaOH H 22F2 2H 2O 4HF O2(1)單質(zhì)

21、2Na2O2 2H 2O 4NaOH O2Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH 3Al2s3 6H2O 2Al OH 33H2S(2)化含酰2 2H2O Ca OH 2 C2H 25 .強烈雙水解2HOCO3 HCO32CO2Al OH 3Al3 與 S2 HS H2O H2S Al OH 3AlO2H2OAl OH 36 .既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)弱酸的酸式鹽、氨基酸(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：Al2O3、Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、CO2 O2Na 2CO 3H2O O2NaOH7 .與Na2O2反應(yīng)8 . 2FeCl3+H 2s=2FeCl 2+S b2HCl9,也O電解A

22、l2O3熔融NaCl溶液H2 O2電解電解Al O2NaOH Cl2H210 . 一鍋熱反應(yīng):Al+金好氧化物局溫 金屬+Al 2O 311 . Al3+Al(OH) 3 AlO 212 .歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H 2O_ 催化劑入4NH 3+6NO4N 2+6H 2。1金屬鹽金屬鹽2鋁熱反應(yīng)13 .置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬活潑金屬(Na、Mg、Fe) H郵2° H2一 一 點燃一 一金哈非2m CO22MgO C2F2 2H2O 4HF O2高溫2C SiO2Si 2CO高溫C H 2。CO H 2(3)非金屬一 1/做2、I2)H2s S 2HCl (HBr、HI

23、)H2金屬氧化物(4)非金屬一C屬金屬氧化物金屬H2OiWj溫金屬CO214、一些特殊的反應(yīng)類型:化合物+單質(zhì).Cl2+FeBr 2化合物+化合語NaH+H 2O、化合物 + 化合物如：CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、化合物 + 單質(zhì) NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H 2O >Na2O2+CO2、CO+H2O(3)化合物 + 單質(zhì) 化合物 PC13+C12、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 215 釉林SINH加CO3M氣體NH3應(yīng)：CO2H2ONH4HSO3(NH4)2SO3NH3SO2H2O(

24、1)喘HS(NH4)2SNH3H2s2Cu(NO3)22CuO 4NO2 O22AgNO32Ag 2NO2O2(2)硝酸鹽16.特征網(wǎng)絡(luò):（1） A O2 B O2 C H2O D （酸或堿） NH3（氣體）O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 H 2s （氣體）O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 33 C （固體）O2 CO O2 CO2 H2O H 2cO3 Na （固體）O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH強酸強堿（2） A-A為弱酸埒2KC1O猝例:2仰如斗怖®極密CO3 勒H（NH4）諭戰(zhàn) NH4HSk。（NH 4）2SO3 或 NH 4Hs

25、O%, Al （OH） 3, Cu （OH） 2, Fe （OH） 3魄3? MgCO3 （典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），ANaNO3崔化KNO3, KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。OC#D:'屬于12SO急定性問題。 NH4HCO3 , MgCl2 - 6H2O,AICI3 6H2O4NH3卜除N2 3H21 .熱分解反形誦蝌時4NO®悔感O沏CNO反應(yīng)2，血那OR c和AgNO3催化劑，KMnONHFeSO4盧 十 盤HaOtaRIWOPR®8?81f2!B 1W3BOMOo的反應(yīng)A” J崢。F分口水蒸氣的反應(yīng)人一.I、一反 固體硒處"

26、八C積水菜二改反應(yīng)：Fe處普。電區(qū)風(fēng)含有電解熔融的AI哈俅!而|金撼和水堀黜§岫的NaCI來制備金屬鈉2.兩種物質(zhì)的C聿D有E；濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 C, Cu, Fe的反應(yīng), 濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、AI、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S局價金屬離子:Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag +其它：Ag(NH 3)2 +、新制低價金屬離子:Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、CI-、HCI、Br-、HBr六、常見的重要氧化劑、

27、還原劑Cu(OH) 2含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO 2> Na2O2、H2O2、HClO、HNO 3、濃 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO 4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2s2O3、NaNO 2、H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡穩(wěn)糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO 2-、Fe2+及含-CHO的有機物七、反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.1 .濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同HNO 3（?。?3Cu=2NO T+2Cu（NO

28、 3）2 4H2OS+6HNO 3（濃）=H 2SO4+6NO 2 T+2H 2O4HNO 3（濃）+ Cu=2NO 2 T+Cu（NO 3）2 +2H2O3S+4 HNO 3（?。?3SO 2+4NO T+2H 2O2 .溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4CI2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H高溫Cu+HN* SS） 不反應(yīng)20 殳沁（濃】 凸1g十就：1+3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3 .溶液酸堿性.252 - +SO32- + 6H+ =3SJ 43H2 05Cl-+ClO3- + 6H + =3Cl2 T 由H2OS2-、SO32-, C

29、l-、Cl0 3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO 3-共存，但當酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3- + 4H + = 3Fe3+ + NO T +2H2O般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO 4溶液氧化性較強.4.條件不同，生成物則不同1、2P+ 3Cl2里昂PCl 3（Cl2 不足）；2P + 5Cl2=2 PCl 5（Cl2 充足）點燃、一點燃一、一2、2H 2S+3O2=2H 2O+2SO2（O2 充足）；2H2S+O2=2H 2O + 2S（O2 不充足）3、4Na +O2望M化2Na 2O一點，2Na +O2=a 2O2

30、八八 一CO2適量4、Ca（OH） 2 + CO2 =CaCO3j 4H2O ; Ca（OH）2 + 2CO2（過量）=Ca（HCO 3）25、C+O2=域CO 2（O2 充足）；點燃、一2 C + O2=2CO （O 2 不充足）6、8HNO 3（?。?+ 3Cu=2NO T 42Cu（NO 3" + 4H 2O4HNO 3（濃）+ Cu=2NO 2 t 4Cu（NO 3）2 +2H2O 7、AlCl3 + 3NaOH=Al（OH） 3 J 43NaCl ; AlCl3 + 4NaOH（過量）=NaAlO 2 + 2H2ONaAlO 2+ HCl + H2O=NaCl + Al（O

31、H） 3 ；8、NaAlO 2 + 4HCl（過量）=NaCl +2H2O + AICI3 9、Fe + 6HNO 3（熱、濃）=Fe（NO 3）3 +3NO 2 T 43H2O Fe+HNO3（冷、濃）一（鈍化）10、Fe + 6HNO3（熱濃）=Fe（NO 3）3 + 3NO 2 T 43H 2OFe+ 4HNO 3（熱、濃）=Fe（NO 3）2 + 2NO 2 T 及H 2。11、Fe+4HNO 3（?。?We（NO 3）3 +NO T 42H2O 3Fe + 8HNO 3（稀）=§Fe（NO 3）3 + 2NOT -MH2O濃 H2SO4濃 H2SO4A12、C2H50H17

32、0cCH2=CH 2 T 4H2O C2H5-OH +HO &H5C2H5 O C2H5+ H2O13、Cl2 FeCl + HCl14、（六氯環(huán)已烷）15、6FeBr2+3Cl2 （不足）C2H5Cl + NaOH 婆CH2 = CH2 T 4NaCl +H2O=4FeBr 3+2FeCl32FeBr2+3Cl2 （過量）=2Br 2 + 2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā) 生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種 類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） 一般可從以下

33、幾方面考慮1 .弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag +等均與OH-不 能大量共存.2 .弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO 2-均與H+不能大量共存.3 .弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H + )會生成弱酸分子；遇強堿(OH-)生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2P。4-、HPO42-等4 .若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO4

34、3-、SO42-等；Ag+與 Cl-、Br-、等；Ca2+與 F-, C2O42- 等5 .若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、A1O2-、CO-、SiO32- 等 Fe3+與 HCO3-、CO32-、AIO2-、CO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與 AIO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6 .若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-; MnO 4- (H + )與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- (H + )與上述陰離子；S2-、SO32-、H

35、+7 .因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2P。4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1 .離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“二” “1” “一”等符號符合實際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，

36、細心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H + = 2 Fe3+ 3H2O錯因：忽視了 Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 : Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-錯 因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入 HI: OH- + HI=H2O + I-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 HCl : ClO- + H+ + Cl- = OH-+C12T錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比

37、.如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+ + OH-+H+ + SO42- = BaSO4J4H2O正確：Ba2+ + 2OH- + 2H + + SO42- = BaSO4 J 42H 2O(6) “ = " “"符號運用不當如：A13+3H2O = A1(OH)3J由H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H + )、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H+或 OH- =1 X10-a mo1/L(a>7 或 a<7)的溶液等。

38、有色離子MnO 4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+o MnO 4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H +=SbSO 2件H 20注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定 不能大量 共存”。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及 滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則1 .“從下往上”原則。2 .“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原 則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥

39、口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再 點酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。H一、特殊試劑的存放和取用10例1 .Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)燒燒中)，(Li用石蠟密封保存)。用銀子取，玻 片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2 .白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3 .液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4 .I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5 .濃 HNO 3 ， AgNO 3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

40、 6. 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7 .NH 3 H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8 .C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放彳氐溫處，并遠離火源。9 .Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10 . 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH) 2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0 ”有關(guān)的實驗問題 4 例及小數(shù)點問題1 .滴定管最上面的刻度是0 。 小數(shù)點為兩位2 .量筒最下面的刻度是0 。 小數(shù)

41、點為一位3 .溫度計中間刻度是0 。 小數(shù)點為一位4 .托盤天平的標尺中央數(shù)值是0 。 小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體1、 、 NH 3、 HCl 、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、 CO2、 Cl2、 SO2 與氫氧化鈉溶液；3、 C2H2、 C2H2 與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1 、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化

42、物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3 、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外) ；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；，一 ，一A點燃 6、其他，例：2Cu + S=Cu 2s Cu

43、+ Cl2=CuCl 2 所以，Cl的非金屬性強于 S十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1. “10電子”的微粒:分子離子一核10電子的N eN3-、O2-、F-、Na +、Mg 2+、Al3+二核10電子的HFOH-、三核10電子的H2ONH2-四核10電子的NH3H3O +五核10電子的CH4NH4 +2. “18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2-二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2s四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH30H注：其它諸如C2H6、N 2H5+、N2H62+等亦為18

44、電子的微粒。 十七、微粒半徑的比較：1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

45、如：F-> Na +>Mg 2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集1 .純凈物：重水D2。；超重水T2。；蒸儲水H2。；雙氧水H2O2;水銀Hg ; 水晶SiO2o2 .混合物：氨水（分子：NH3、H2。、NH3 H2O;離子：NH4+、OH 、H + ）氯水（分子：CI2、H2O、 HClO ;離子：H+、Cl、ClO 、OH T 蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水 玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO *2。3

46、）鹵水（MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4）王水（由濃 HNO 3和濃鹽酸以1 ： 3的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、。3、Na2O2、濃 HNO 3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化/、可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 C12（HC1O）和濃HNO 3及Na2O2 二十、各種“氣”匯集1 .無機的：爆鳴氣（H2與。2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（CO2）2 .有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4）電石氣（CHCH,液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等）常含有

47、H2S、PH3等）二H一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1. . AgNO 3 與 NH3 H2O:AgNO 3向NH 3 H2O中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH 3 H20向AgNO 3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2. NaOH 與 A1C13：NaOH向A1C13中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C13向NaOH中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3. HCl 與 NaAlO 2:HCl向NaAlO 2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO 2向HCl中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4. Na2CO3與鹽酸：Na2CO3中鹽酸中滴加一一開始

48、有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量J Ne C CacO3 FCuO Ar111：L1720100 KHCO3 56 CaO80S0340CaHFMg 3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOHH2SO4SO2CuSO4CH3COOHL49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH20HCOH3PO4N2OCuBr2HCOOCH 31.常用相對分子質(zhì)量Na2O2：78Na2CO3：106 NaHCO 3：84Na2SO4： 142BaSO4：233Al (OH) 3：78C6H 12O6:1802.常用換算5.6

49、L0.25 mol2.8L0.125 mol15.68L0.7 mol20.16L0.9 mol16.8L0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、0II-C-o-C= CC=C、O、C=0 。-COH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)OIIc o-2、能與3、能與NaOH 反應(yīng)的：一COOH ohNaHCO 3 反應(yīng)的：一COOH4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、-OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯姓:、二烯姓:、乙快、苯乙烯、烯燒和二烯燒的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基(CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)所有的(R-CHO);(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

50、;注：能和新制Cu(OH) 2反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與澳水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)52（一）有機1 .不飽和姓（烯姓;、快燒、二烯姓;、苯乙烯等）；2 .不飽和爛的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4 .苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三澳酚類沉淀）5 .含醛基的化合物6 .天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH C=CH 2（二）無機11. . 一2價硫（H2s及硫化物）；CH32. +4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3. +2 價鐵

51、：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3 + 2FeBr3 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3J 變色2Fel2+3Br2 = 2FeBr3+2l24. Zn、Mg 等單質(zhì) 如 Mg + Br2=MgBr 2（此外，其中亦有Mg與H +、Mg與HBrO的反應(yīng)）5. - 1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色6. NaOH 等強堿：Br2 + 2OH =Br - -BrO-4H2O7. AgNO 38、能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 .不飽和姓（烯姓;、快燒、二烯姓;、苯乙烯等）；2 .苯的同系物；3 .不飽和爛的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代姓:、油酸、

52、油酸鹽、油酸酯等）4 .含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 .石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 .煤產(chǎn)品（煤焦油）；7 .天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1. 2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2. + 4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3. 雙氧水（H2O2 ，其中氧為1 價）9 、最簡式相同的有機物1 . CH: C2H2 和 C6H62 CH2 ：烯烴和環(huán)烷烴3 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 CnH2nO ：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。

53、2）10 、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）I 、醇醚CnH2n+2 Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO3、羧酸酯羥基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷5、單烯烴環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴炔烴CnH2n-2II 、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2 .苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?080 c水??；3 鹵代烴水解： NaOH 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件） ；5酯類的水解：無機酸或堿催化；6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140 時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。 ）二十四、實驗中水的妙用1 水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，