高一化學(xué) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、宜陽一高化學(xué)備課組宜陽一高化學(xué)備課組 姬延民姬延民 2015年年1月月 日日氯氣中混有的雜質(zhì)：氯氣中混有的雜質(zhì)：HCl 、 H2O(g)飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸除雜試劑除雜試劑: :除雜裝置除雜裝置: :飽和食鹽水飽和食鹽水 濃濃H H2 2SOSO4 4進(jìn)氣口進(jìn)氣口D四、鹵族元素四、鹵族元素 在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行-第第AA族。族。元素有：元素有： “鹵”在希臘語中是成鹽的意思F- Cl- Br- I-還原性_F2 Cl2 Br2 I2氧化性_鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：減弱增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)原子最外層原子最外層有有

2、7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子有強(qiáng)氧化性元素的非金屬性依次減弱單質(zhì)的氧化性依次減弱對(duì)應(yīng)離子X-的還原性依次增強(qiáng)1.1.鹵素與金屬反應(yīng)鹵素與金屬反應(yīng) 生成金屬鹵化物生成金屬鹵化物鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：F2 Cl2 Br2 I2得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。得電子能力減弱，非金屬性即氧化性減弱。NaF、NaCl、NaBr、NaIKF、KCl、KBr、KI2.鹵素鹵素與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）X2+H2 = 2 HXFeBr3、FeI24.與堿溶液反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （強(qiáng)烈）（強(qiáng)烈）Br2 + H2O = HBr

3、+ HBrO （弱）（弱） Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O2F2 + 4NaOH = 4NaF + H2O + O2 3.與水反應(yīng)與水反應(yīng)I2 + H2O = HI + HIO （微弱）（微弱） 通式：通式：X2 H2O = HX HXO（X:Cl、Br、I）Cl2 H2O = HCl HClO反反應(yīng)應(yīng)越越來來越越難難1. Cl2 2NaBr (aq) = 2 NaClBr22. Cl2 2KI (aq) = 2KClI23. Br2+ KI (aq) =KBrI2 5、鹵素間的置換反應(yīng)Cl- + Ag+ = AgCl（氯化銀 白色沉淀） Br- + Ag+ = AgBr（溴化銀（溴化銀 淡黃色沉淀）淡黃色沉淀） I- + Ag+ = AgI（碘化銀（碘化銀 黃色沉淀）黃色沉淀） 鹵離子（鹵離子（X）的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)稀稀H