南開秋學(xué)期無機(jī)分析化學(xué)在線作業(yè)標(biāo)準(zhǔn)答案

1、19秋學(xué)期(1709、1803、1809、1903、1909)無機(jī)分析化學(xué)在線作業(yè)-0001試卷總分:100 得分:0一、 單選題 (共 45 道試題,共 90 分)1.1. 判斷常溫下,以下氣相反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行（1） Na (g) + Rb+ (g) Na+ (g) + Rb (g) (2) F- (g) + Cl (g) Cl- (g) + F (g) A.反應(yīng)1能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)2能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)1不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)2不能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)1能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)2不能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)1不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)2能自發(fā)進(jìn)行2.向原電池（-）Zn?Zn2+（1 mol/L）Cu2+（1 mol/L）?C

2、u（+）的正極溶液中通入H2S氣體，則原電池的電動(dòng)勢（ ）。A.增加B.減少C.不變D.無法判斷3.已知反應(yīng) N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g)，在500 K時(shí)的 K&theta; = 0.16，試判斷該溫度下，在10 L密閉容器內(nèi)充入N2 (g), H2 (g) 和 NH3 各0.10 mol時(shí)反應(yīng)方向。A.Q = 9.8 > K&theta;, 反應(yīng)逆方向B.Q = 5.8 > K&theta;, 反應(yīng)逆方向C.Q = 3.8 < K&theta;, 反應(yīng)正方向D.Q = 4.8 > K&theta;,

3、 反應(yīng)正方向4.對下列單質(zhì)有關(guān)性質(zhì)判斷正確的是（ ）A.熔點(diǎn) As<Sb<BiB.活潑性 N2<P<As<SbC.金屬性 As>Sb>BiD.原子化熱 As<Sb<Bi5.含KI的試液25.00 mL，用10.00 mL 0.05 mol/L KIO3溶液處理后，煮沸溶液除去I2。冷卻后加入過量的KI使其與剩余的KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)至中性。最后以0.1008 mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去21.14 mL。求KI試液的濃度A.0.04325 mol/LB.0.01064 mol/LC.0.02897 mol/LD.0.038

4、21 mol/L6.一個(gè)3p電子可以被描述為下列六祖量子數(shù)之一，（1）3、1、0、+1/2；（2）3、1、0、-1/2；（3）3、1、1、+1/2；（4）3、1、1、-1/2；（5）3、1、-1、+1/2；（6）3、1、-1、-1/2。試指出S原子電子層結(jié)構(gòu)中，3p4四個(gè)電子組合中正確的是（ ）。A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（2）（5）（6）C.（2）（4）（5）（6）D.（3）（4）（5）（6）7.下列離子中，半徑最小的是（ ）。A.K+B.Ca2+C.Sc3+D.Ti4+8. 用原子軌道符號表示下列各組量子數(shù)(1) n = 2, l = 1, m = -1 (2) n = 4,

5、l = 0, m = 0(3) n = 5, l = 2, m = -2(4) n = 6, l = 3, m = 0A.2p, 4s, 5d, 6fB.2s, 4s, 5d, 6fC.2p, 4p, 5d, 6fD.2p, 4s, 5p, 6f9.以0.02 mol/L EDTA溶液滴定同濃度的含Pb2+試劑，且含酒石酸分析濃度為0.2 mol/L，溶液pH = 10.0。問于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的lgK&rsquo;PbY, c(Pb2+)和酒石酸鉛配合物的濃度（酒石酸鉛配合物的 lgKPbY =3.8）A.10.4，10-8.0 mol/L，10-8.5 mol/LB.14.4，10-8

6、.2 mol/L，10-8.5 mol/LC.14.4，108.2 mol/L，108.5 mol/LD.15.4，10-8.2 mol/L，10-9.0 mol/L10.配合物的空間構(gòu)型和配位數(shù)之間有著密切的關(guān)系，配位數(shù)為4的配合物空間立體構(gòu)型是（ ）。A.正八面體B.三角形C.直線形D.正四面體或平面四方形11.下列水溶液沸點(diǎn)最低的是（ ）。A.0.01 mol/dm3 NaNO3B.0.01 mol/dm3 HAcC.0.01 mol/dm3 BaCl2D.0.01 mol/dm3 C6H12O612.在298 K時(shí)，下列反應(yīng)的rHm等于AgBr（s）的rHm 的為（ ）。A.Ag+(a

7、q) + Br-(aq) = AgBr（s）B.2Ag(s) + Br2 (l) = 2AgBr（s）C.Ag(s) +1/2 Br- (g) = AgBr（s）D.Ag(s) + 1/2Br2(l) = AgBr（s）13.下列關(guān)于鹵素的論述不正確的是（ ）。A.溴可由氯做氧化劑制得B.鹵素單質(zhì)都可由電解熔融鹵化物得到C.I2是最強(qiáng)的還原劑D.F2 是最強(qiáng)的還原劑14.下列化合物是極性共價(jià)化合物的是（ ）。A.CCl4B.HClC.KClD.BF315.將氟氣通入水中，生成的產(chǎn)物可能是（ ）。A.O2、O3和HFB.OF2和HFC.H2O2和HFD.以上全部16.主量子數(shù)n = 4時(shí)，原子軌

8、道的數(shù)目最多的是（ ）。A.32B.16C.8D.417.在銅氨配合物的水溶液中，若Cu(NH3)42+的濃度是Cu(NH3)32+濃度的100倍，問水溶液中氨的平衡濃度A.0.70 mol/LB.0.78 mol/LC.0.67 mol/LD.0.89 mol/L18.298 K時(shí)，下列反應(yīng)中，rGm rHm的為（ ）。A.C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)B.C(s) + O2(g) = CO2(g)C.C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)D.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)19.膠粒對溶液中離子的吸附過程是（ ）。A.G<0,S&l

9、t;0,H>0B.G<0,S<0,H<0C.G=0,S>0,H>0D.G=0,S>0,H<020.共價(jià)鍵最可能存在于（ ）。A.非金屬原子之間B.金屬原子之間C.非金屬原子和金屬原子之間D.電負(fù)性相差很大的元素原子之間21.CS2分子中的C原子采取的是（ ）軌道成鍵。A.spB.sp2C.sp3D.sp3d22.稱取一含銀廢液2.075 g，加適量的硝酸，以鐵銨礬做指示劑，用0.04634 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去25.50 mL。求廢液中銀的含量A.5.46%B.7.64%4%D.8.38%23.向0.10 mol/L H3PO4

10、溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.0，溶液中濃度最大的磷酸型體是（ ）。（H3PO4的pKa1=2.0, pKa2= 7.2，pKa3= 12.6）A.H3PO4B.H2PO4-C.HPO42-D.PO43-24.Al3+可和EDTA形成（ ）。A.聚合物B.簡單配合物C.螯合物D.復(fù)鹽25.有一綠色晶體（I），可溶于水。在無氧操作條件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。該沉淀在空氣中慢慢地變成棕色沉淀（III）。(III)溶于HCl溶液得到黃棕色溶液（IV）。在（IV）中加幾滴KSCN溶液，立即變成血紅色溶液（V）。在（V）中通入SO2氣體或者加入NaF溶液均可使血紅色

11、褪去。在（I）中加入幾滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，該沉淀不溶于HNO3。(I), (II), (III), (IV)和（V）各為何物？A.(I) = Fe2(SO4)3, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；B.(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；C.(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；

12、D.以上都不是26.下列元素中，第一電子親和能最大的是（ ）。A.FB.ClC.BrD.I27.已知在298 K時(shí)，(1) 2 N2 (g) + O2 (g) ? 2 N2O (g)， K1&theta; = 4.8 × 10-37(2) N2 (g) + 2 O2 (g) ? 2 NO2 (g)， K2&theta; = 8.8 × 10-19求反應(yīng) 2 N2O (g) + 3 O2 (g) ? 4 NO2 (g) 的K&theta; 28.下列化合物用煤氣燈火焰加熱時(shí)，其分解產(chǎn)物不是氧化物、二氧化氮和氧氣的是（ ）。A.NaNO3B.Mg(NO3

13、)2C.LiNO3D.Pb(NO3)229.制備F2實(shí)際采用的方法是（ ）。A.電解HFB.電解CaF2C.電解KHF2D.電解NH4F30.用半透膜隔開的兩種不同濃度的蔗糖溶液，為了保持滲透平衡，必然在濃蔗糖溶液面上施加一定壓力，這個(gè)壓力就是（ ）。A.濃蔗糖溶液的滲透壓B.稀蔗糖溶液的滲透壓C.兩種蔗糖溶液的滲透壓D.兩種蔗糖溶液的滲透壓之差31.在相同體積的下列溶液中，SrCO3溶解得最多的是（ ）。D.純水32.已知：E（Pb2+/Pb）= -0.126 V，Ksp(PbCl2）= 1.6 × 10-5，則可以確定E（PbCl2/Pb）為（ ）。A.0.268 VB.-0.2

14、68 VC.0.41 VD.-0.41 V33.測定NaCl試樣中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，多次測定結(jié)果w(Cl)為：0.6012，0.6018，0.6030，0.6045，0.6020和0.6037。計(jì)算分析結(jié)果的平均值，平均偏差，和相對偏差；標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差A(yù).0.6027，0.0010，0.17%，0.0013，0.22%；B.0.60，0.0010，0.17%，0.0013，0.22%；C.0.6027，0.0010，0.17%，0.13，0.22%；D.求不出來34.已知Ag(CN)43-的積累穩(wěn)定常數(shù)&beta;2&theta; = 3.5×107; &

15、beta;3&theta; = 1.4×109; &beta;4&theta; = 1.0×1010，試求配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)K3&theta;和K4&theta;A.K3&theta; = 49，K4&theta; = 7.1；B.K3&theta; = 30，K4&theta; = 7.1；C.K3&theta; = 7.1，K4&theta; = 2.1；D.K3&theta; = 40，K4&theta; = 7.135.下列化合物中哪些化合物自身能夠形成氫鍵C2

16、H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2OA.H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4；B.H2O2, C2H5OH, H3BO3, H2SO4；C.H2O2, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O；D.C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O36.恒壓下，某反應(yīng) A(s) + B（g）= 2C（g）為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)( )。A.U>0, W>0B.U<0, W<0C.U>0 W<0D.U<0

17、,W>037.為了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取的措施是（ ）。A.增加Fe3+濃度，降低Fe2+濃度B.降低Fe3+濃度，增加 Fe2+濃度C.增加溶液的pH值D.降低溶液的pH值38.向含有1 x 10-4 mol/dm3 NaCl及NaI的溶液中逐滴加入AgNO3，則（ ）。A.首先析出AgCl沉淀B.首先析出AgI沉淀C.開始時(shí)兩種沉淀同時(shí)析出，最終全變成AgI沉淀D.以上都不是39.已知下列各堿液的濃度均為0.10 mol/dm3，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液能否直接滴定它們？如能滴定，應(yīng)如何選擇指示劑（ ）。A.六次甲基四胺B.乙醇胺C.聯(lián)胺40.元素放射性衰變是一級反應(yīng)。14

18、C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木質(zhì)樣品中測得14C的含量只有原來的68.5 %。問此古墓距今多少年？A.3330 aB.3100 aC.3030 aD.3130 a41.AgBr溶膠在電場作用下，向正極移動(dòng)的是（ ）。A.膠核B.膠粒C.膠團(tuán)D.反離子42.電對Fe3+ + e ? Fe2+的E = 0。771 V，此值表示（ ）。A.Fe3+較H+容易被還原B.Fe2+較H+容易被還原C.Fe3+較Fe2+容易被還原D.Fe較H2容易被氧化43.1. 2.0 mol H2 (設(shè)為理想氣體)在恒溫（298 K）下，自始態(tài)反抗200 kPa的外壓到中間態(tài)，然后再反抗100 kPa的外壓，最后從始態(tài)0.015 m3膨脹到終態(tài)0.040 m3。在這過程中，體系對外做了多少功？A.-3.5 kJB.3.5 kJC.6.0 kJD.-7.6 kJ44.下列分子或離子中為反磁性的是（ ）。A.O2B.O2-C.O22-D.O2+45.在273 K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，H2 (g)的( )。A.fHm>0B.fHm <0C.Sm = 0D.Sm >0二、 多選題 (共 5 道試題,共 10 分)1.用EDTA滴定金屬離子