質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)-PPT教學(xué)課件

1、2020/10/1612018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)2020/10/1622020/10/163認識認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 能用能用分子、原子分子、原子觀點認識質(zhì)量守恒觀點認識質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象。定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象。 認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。重大作用。2020/10/164復(fù)習(xí)目標： 1、認識質(zhì)量守恒定律 2、能用原子、分子觀點認識理解質(zhì)量守恒定律。 3、能說明常見化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。 4、認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2020/10/165一

2、、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 1 1、內(nèi)容：、內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。 2 2、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”的原因的原因：在化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)前后_沒有改變、沒有改變、_ 沒有增減，沒有增減，_沒有改變。沒有改變。2020/10/166二、二、質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律的理解定律的理解2、“參加反應(yīng)參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。是基礎(chǔ)。 “參加反應(yīng)參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（過量的剩余部分）不能計算在內(nèi)。沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（過量的剩余部分）不能計算在內(nèi)。1、“化學(xué)反應(yīng)

3、化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。3、”質(zhì)量總和質(zhì)量總和”是核心。是核心。要把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物的要把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量都計算在內(nèi)。同學(xué)們，可不要忽略沉淀和氣體的質(zhì)量啊。質(zhì)量都計算在內(nèi)。同學(xué)們，可不要忽略沉淀和氣體的質(zhì)量啊。 4、“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于是目的。定律只適用于“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，不包括守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。體積守恒、分子數(shù)守恒等。2020/10/1672020/10/16820

4、20/10/1692020/10/1610 成語成語“點石成金點石成金”，本意為古，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變奇。有人說他能把石灰石變?yōu)闉辄S黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。不能變成黃金的道理。2020/10/1611 分析:H2O + CO2 淀粉 + O2 例例2: 2: 植物進行光合作用可簡單表示為植物進行光合作用可簡單表示為 H H2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 由此判斷：由此判斷：淀粉中一

5、定含有淀粉中一定含有 _元素，可能含元素，可能含有有 元素。元素。H O C OC,H2020/10/1612例例3 3、將將4.6 g4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，某化合物在空氣中完全燃燒，共得到共得到8.8 g 8.8 g 二氧化碳和二氧化碳和5.4 g5.4 g水，則該化水，則該化合物的組成元素是合物的組成元素是 （ ）A A一定含有碳、氫兩種元素一定含有碳、氫兩種元素B B一定含有碳、氫元素，可能含有一定含有碳、氫元素，可能含有氧氧元元素素C C一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫、氧三種元素 D D只含有碳元素只含有碳元素2020/10/1613例例4、煤氣中加入有特殊臭味

6、的乙硫煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X X表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：表示）燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O2X+9O2 2點燃點燃4CO4CO2 2+2SO+2SO2 2+6H+6H2 2O O，則，則X X是是 （ ）C C4 4H H1212S S2 2 C C2 2H H6 6S S C C2 2H H6 6O O2 2S S C C2 2H H6 62020/10/1614例例5 在化學(xué)方程式在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計量數(shù)之間的關(guān)系正確中，各計量數(shù)之間的關(guān)系正確 的是的是( ) A2m

7、= a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反應(yīng)：引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計量數(shù)。則化學(xué)計量數(shù) m和和n的和等于的和等于 。 C82020/10/1615例例6 6 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+2B A+2B 2C+D2C+D中，中，6gA6gA和和8gB 8gB 恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9gD9gD。若反應(yīng)生成。若反應(yīng)生成15gC15gC，則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的A A的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )( ) A A18g B1

8、8g B24g C24g C12g D12g D16g16gAA解析：解析：A + 2B 2C + D6g8g？9g15gg2020/10/1616例例7 7 在在a a克克A A物質(zhì)與物質(zhì)與b b克克B B物質(zhì)完全反物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成應(yīng)，則生成C C物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）A A、a+b B B、a+b C C、a+b D D、無法確定、無法確定 B2020/10/1617例例8 8 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+BA+B2 2ABAB2 2中，中，A A與與B B2 2反應(yīng)的反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將5gA5gA與與8gB8gB2 2充分反應(yīng)，充分反應(yīng)，則生成則生成

9、ABAB2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是( )( ) A.10g B.13g A.10g B.13g C.16g D.18g C.16g D.18gA A2020/10/1618五、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量五、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例例9 9：有化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+2D，若，若A的相對分的相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為71，C的的相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為160，則，則D的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量為（為（ ） A、85.5 B、117 C、58.5 D、55.8例例1010：在反應(yīng)在反應(yīng)2A+B = 2C中，中，3.2gA與足量的與足量的B完全反應(yīng)生成完全

10、反應(yīng)生成4.0 gC，又知，又知B的相對分子的相對分子質(zhì)量為質(zhì)量為32，則，則C的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為 （ ） A 、28 B、44 C、80 D、642020/10/1619例例1212：把：把A A、B B、C C、D D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表量如下表： 物物 質(zhì)質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 24.5 2 1 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g 16.9 0 2 未知未知 回答下列問題回答下列問題: : (1)(1)反應(yīng)后反應(yīng)后D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g g(2)(2)物質(zhì)物質(zhì)可能可能是是 ( (填填“反應(yīng)物反應(yīng)物”“”“