初中化學(xué)常見的化學(xué)方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)化學(xué)常見的化學(xué)方程式 化合反應(yīng)單質(zhì) + 單質(zhì) = 化合物 1、2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO 發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體。 2、3Fe +2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。 3、C + O2點(diǎn)燃CO2 發(fā)出白光，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 2C + O2點(diǎn)燃 2CO (氧氣不充足) 4、4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 明亮、黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。 5、2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O 純凈的氫氣可以安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。 6、4Al +3 O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 7、2Cu + O2 2CuO 灼燒，紅色逐漸變黑

2、。 二、單質(zhì) + 化合物 = 化合物8、CO2 + C 高溫 2CO （吸熱反應(yīng)）黑色粉末逐漸消失 9、2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 純凈的CO可以安靜燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 三、化合物 + 化合物 = 化合物 10、CO2 + H2O = H2CO3 CO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅。 11、CaO + H2O = Ca(OH)2 放出大量熱。 12、NH3 + HCl = NH4Cl 產(chǎn)生白煙。 分解反應(yīng) 一、生成物中有單質(zhì)產(chǎn)生 13、2H2O 通電 2H2 + O2 正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約2：1 14、2H2O2 MnO2 2H2O + O2有氣泡冒出，產(chǎn)生的氣體能使帶火

3、星的木條復(fù)燃 15、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 生成物中無(wú)單質(zhì)產(chǎn)生 15、H2CO3 = CO2 + H2O 微熱，紅色石蕊又變成紫色。 16、CaCO3高溫 CO2 + CaO 17、Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 綠色固體逐漸變黑，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 置換反應(yīng)（一）金屬 + 酸 = H2 + 鹽 18、Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4。有氣泡冒出 19、Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 有氣泡冒出，溶液為淺綠色 （二）金屬1 +鹽1 =金屬2 + 鹽2 20、Fe + CuSO4 = Cu + Fe

4、SO4 濕法煉銅 藍(lán)色溶液逐漸消失，變?yōu)闇\綠色 三、H2(或C) + 金屬氧化物 = 金屬 + H2O（或CO2） 21、H2 + CuO Cu + H2O 黑色粉末變成紅色，試管口有水珠出現(xiàn)。 22、C + CuOCu + CO2 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 復(fù)分解反應(yīng) 23、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 24、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 白色固體逐漸消失，產(chǎn)生產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 25、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 滅火原理 26、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2

5、NaOH 制取氫氧化鈉 產(chǎn)生白色沉淀 27、3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 中和胃酸 28、2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 生成藍(lán)色沉淀 29、2NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 生成紅褐色沉淀 30、 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 31、 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3產(chǎn)生白色沉淀 32、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 產(chǎn)生白色沉淀 33、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 產(chǎn)生

6、白色沉淀 34、 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 產(chǎn)生白色沉淀 35、 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 產(chǎn)生白色沉淀 3235生成沉淀既不溶于水，又不容于酸。 36、 NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 37、NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸堿中和反應(yīng) 其他 37、 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳 38、 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 吸收或除去二氧化碳 39、 3 CO + Fe2O3 高溫 2 Fe + 3CO2 煉鐵原理 40、 （1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 除鐵銹，溶液變成黃色 （2） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3 H2O 除鐵銹，溶液變成黃色 41、 CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O 黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色 42、 CH4 + 2O2點(diǎn)燃 2CO2 + 2H2O 天然氣、沼氣提供能量 43、 C2H6O + 3O2 點(diǎn)燃 CO2 + 3H2O 綠色再生能源 44、 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 光合作用 45、 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 呼吸作