氣體制取原理小結(jié)

1、氣體制取原理小結(jié)一、反應(yīng)原理反應(yīng)原理主要考慮反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)的快慢、生成物的純凈以及原料的價(jià)格等。1 制取氧氣：采用的是含氧化合物分解的方法。常用的藥品是過(guò)氧化氫溶液、高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳。2制取二氧化碳：采用的碳酸鹽和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方法。實(shí)驗(yàn)室中用塊狀大理石（石灰石）和稀鹽酸兩種藥品。碳酸鹽不宜采用碳酸鈉，因?yàn)樗w粒細(xì)小和酸反應(yīng)速度過(guò)快； 酸不宜采用硫酸， 因?yàn)榉磻?yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在固體表面使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行， 也不宜采用濃鹽酸， 因?yàn)閾]發(fā)性太強(qiáng)使二氧中有較多的氯化氫氣體而不純。3制取氫氣：采用的是活潑金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)的方法。實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸。酸不用硝酸和濃硫酸等氧化

2、性酸，沒(méi)有氫氣生成；也不用鹽酸，收集的氣體含有雜質(zhì)；金屬不用鎂、鋁，活動(dòng)性強(qiáng)反應(yīng)速度過(guò)快；也不用鐵，活動(dòng)性弱反應(yīng)太慢。二、發(fā)生原理氣體的發(fā)生主要考慮兩大因素：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件。初中可分以下兩種類型：反反反應(yīng)發(fā)生舉例應(yīng)物應(yīng)類型裝置狀態(tài)條件加固 體 加A1. 加熱高錳酸鉀制氧氣固體熱熱制氣體2.加熱二氧化錳和氯酸鉀制氧氣B1.過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體、常溫固體和液體制氧氣液體常溫制氣體2.碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳3.鋅和稀硫酸制氧氣三、收集原理氣體的收集也主要考慮兩大因素：密度（與空氣比較）和溶解性。同時(shí)要考慮氣體的化學(xué)性質(zhì)以及毒性。密度（與空氣比較）大小溶是是否與解性否與空氣水反中成分應(yīng)反應(yīng)否否小否毒收 集 方性法無(wú)向 上 排空氣法無(wú)向 下 排空氣法有排水法集置收舉例裝CO2 、CO2DH2EO2 、H2四、驗(yàn)滿原理排水法因?yàn)榭梢酝ㄟ^(guò)觀察集氣瓶里水位的下降便知曉氣體收集是否已滿， 因而不需驗(yàn)滿。排空氣法可以利用氣體各自的性質(zhì)來(lái)實(shí)驗(yàn)，但要注意位置在瓶口。五、放置原理主要由氣體密度決定：密度比空氣大的用玻璃片蓋住正放于桌面；密度比空氣小的用玻璃片蓋住倒放于桌面。六、步驟原理制取氣體首先組裝好氣體發(fā)生裝置，第一步先檢查裝置的氣密性，接著裝藥品，若只是固體物質(zhì)，一次性裝好后再固定裝置；若是固體和液體兩種