氨 硝酸 硫酸(1)

1、氨氣氨氣 銨鹽銨鹽 氨是氨是 色、色、 味氣體，密度味氣體，密度0.771g/L 0.771g/L ( (標準狀況標準狀況) )，比空氣，比空氣 ，氨在常壓下冷卻至，氨在常壓下冷卻至33.533.5即可變成無色液體，故即可變成無色液體，故 極易極易_。1 1體積水中約能溶解體積水中約能溶解700700體積氨氣即體積氨氣即 溶于水。溶于水。 無無有刺激性氣有刺激性氣 小小極易極易液化液化噴泉實驗噴泉實驗1、為什么會形成噴泉現(xiàn)象？如何使用、為什么會形成噴泉現(xiàn)象？如何使用CO2氣氣體做噴泉實驗？體做噴泉實驗？2 2、噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充、噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？滿？

2、由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。定含有少量空氣。 產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，可以產(chǎn)生足夠的壓強差。很大，可以產(chǎn)生足夠的壓強差。3、某學(xué)生用氨做噴泉實驗，結(jié)果實驗失敗，某學(xué)生用氨做噴泉實驗，結(jié)果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？請你分析實驗失敗的可能原因？氨氣中含有大量的空氣氨氣中含有大量的空氣 收集氨氣的燒瓶潮濕收集氨氣的燒瓶潮濕 裝置漏氣裝置漏氣4、為什么溶液會變紅色？、為什么溶液會變紅色？收氣滿收氣滿干燥干燥氣密性好氣密性好NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。大

3、部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O，NH3H2O可以小部分電離成可以小部分電離成NH4和和OH。 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-1、氨與水反應(yīng)、氨與水反應(yīng)NH3H2O = NH3 + H2O氨水呈弱堿性氨水呈弱堿性氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)1、氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4、H 和和 OH 液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。2、氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？液氨是純凈物，液氨是

4、純凈物，氨水是混合物。氨水是混合物。一水合氨的性質(zhì)一水合氨的性質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):可溶性一元弱堿（具有堿的通性）可溶性一元弱堿（具有堿的通性）易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O = NH3 + H2O 保存：棕色試劑瓶、密封保存：棕色試劑瓶、密封NH3 + HCl = NH4Cl 氨氣與氨氣與揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸（HCl、 HNO3 、 HBr、HI等）在空氣中相遇能產(chǎn)生白煙，可用此法等）在空氣中相遇能產(chǎn)生白煙，可用此法來檢驗氨。來檢驗氨。2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO42.2.氨與酸反應(yīng)氨與酸反應(yīng)白煙白煙無煙無煙魔

5、棒生煙魔棒生煙討論討論：已知：已知NH3能將黑色的能將黑色的CuO還原為還原為紅色的紅色的Cu，生成無毒無刺激性氣味氣體。，生成無毒無刺激性氣味氣體。 請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO = 3Cu+3H2O+N24NH3+5O2 = 4NO+6H2OPt3.3.氨的還原性氨的還原性氨氣用途氨氣用途制氮肥銨鹽有機合成工業(yè)原料制硝酸致冷劑 NH4HCO3是常用的氮肥，俗稱碳銨，有一農(nóng)是常用的氮肥，俗稱碳銨，有一農(nóng)民看到買回的碳銨袋子有些臟，于是蘸水擦民看到買回的碳銨袋子有些臟，于是蘸水擦了擦，回去以后發(fā)現(xiàn)化肥有些發(fā)潮，于是將了擦，回去以后發(fā)現(xiàn)化肥有些發(fā)潮，于是

6、將它放到太陽底下曬，曬過以后，覺得它放到太陽底下曬，曬過以后，覺得肥料好肥料好像變少像變少了。了。 由上述材料你知道由上述材料你知道銨鹽有什么性質(zhì)銨鹽有什么性質(zhì)？由此得？由此得出，這種化肥在儲存、運輸時應(yīng)該注意什么？出，這種化肥在儲存、運輸時應(yīng)該注意什么？ 由由銨根離子銨根離子和和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物即銨構(gòu)成的化合物即銨鹽。銨鹽鹽。銨鹽一般為無色晶體、都易溶解于水。一般為無色晶體、都易溶解于水。1. 1.受熱易分解受熱易分解NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 +H2O +CO22NH4NO3 4H2O + 2N2 +O2 并不是所有銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣并不是所有銨鹽受

7、熱分解都產(chǎn)生氨氣思考：如何分離氯化銨和氯化鈉？思考：如何分離氯化銨和氯化鈉？ 2. 2.銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反應(yīng)實質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)：NH4+ OH NH3+H2O3.NH3.NH4 4+ +的檢驗的檢驗樣品堿刺激性氣味氣體濕潤紅色石蕊試紙變藍蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙NH4+NH4的檢驗：銨鹽與強堿共熱產(chǎn)生氣體，的檢驗：銨鹽與強堿共熱產(chǎn)生氣體，用石蕊試紙或濃鹽酸檢驗。用石蕊試紙或濃鹽酸檢驗。1、工業(yè)制法 N2+3H2 2NH32、實驗室制法 實驗室用銨鹽（實驗室用

8、銨鹽（NHNH4 4ClCl）與消石灰混合）與消石灰混合加熱來制取氨氣。加熱來制取氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 1、制氨氣時所用的銨鹽可否是硝銨、碳銨（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？ 因為加熱時因為加熱時NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解可能發(fā)生爆炸性的分解 反應(yīng)，發(fā)生危險；而反應(yīng)，發(fā)生危險；而NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，使產(chǎn)物不純。均不能均不能 a. NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊；具有吸濕性，易結(jié)塊； b. 強堿具有強腐蝕性。強堿具有強腐蝕性。 （1）裝置：）裝置：固固+ +固加熱型固加熱型（2）收集：）收集：（3）

9、驗滿：）驗滿：蘸有濃蘸有濃HClHCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。向下排空氣法向下排空氣法濕潤的紅色石蕊試紙變濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣藍（唯一的一種堿性氣體）；體）；棉花的作用棉花的作用防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。 干燥氨氣的常用試劑：干燥氨氣的常用試劑： 實驗室中實驗室中其其 余的制氨氣的方法：余的制氨氣的方法：CaO濃氨水濃氨水CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑無水無水CaClCaCl2 2不能用來干燥不能用來干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 28NH8NH3 3) )

10、向濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)向濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)（生石灰、堿石灰、氫氧化鈉）（生石灰、堿石灰、氫氧化鈉）（溶解或與水反應(yīng)時放熱）1等物質(zhì)的量的下列氣體，常溫下在體積相同等物質(zhì)的量的下列氣體，常溫下在體積相同的容器中混合后，壓強降低最多的是的容器中混合后，壓強降低最多的是 ANH3和和O2 BNH3和和HClCNO和和O2 DBr2和和H2SB2既可用排水法，也可用向下排空氣法收集的既可用排水法，也可用向下排空氣法收集的是是CH4NH3H2CONON2SO2HClCl2 A BC DA、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后試管中，然后A加熱，用潤

11、濕紅色石蕊試紙在管口試之加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 B加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液C加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之在管口試之4某無色混合氣體可能由某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至體積減少至40mL，再通過足量的再通過足量的NaOH溶液，體積減小到溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有原混合氣體中一定含有 氣氣體，其同溫同壓下的體積比為體，其同溫同壓下的體積比為 。此。此混合氣體中一定不含有混合氣體中一定不含有 氣體，其氣體，其理由理由_。 NH3、CO2、 NO 1:2:2O2、 HCl NO和O2、NH3和HCl分別不能共存在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度在求氨水中溶