九年級(jí)化學(xué)中考選擇題解題技巧全國(guó)通用

1、中考化學(xué)選擇題解題技巧選擇題作為客觀性試題，具有知識(shí)覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點(diǎn)，因而在全國(guó)各地的中考化學(xué)試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說(shuō)選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分?jǐn)?shù)的高低。每次考試完畢，總有一些同學(xué)因選擇題耗時(shí)過(guò)多，從而導(dǎo)致后面能做的題沒(méi)有時(shí)間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習(xí)慣于常規(guī)方法去處理，結(jié)果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過(guò)程，解題人口寬，方法靈活多變”的特點(diǎn)，實(shí)施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計(jì)算型的選擇題，如果不運(yùn)用簡(jiǎn)單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準(zhǔn)確

2、性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡(jiǎn)化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算，集中討論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維和解題技巧訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合智力”，運(yùn)用巧解方法，從而提高考試成績(jī)?；瘜W(xué)選擇題一般由題干和選項(xiàng)兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見(jiàn)題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績(jī)的重要途徑。其主要題型有以下幾種：1、直選型選擇題2、篩選型選擇題3.推斷型選擇題4、分析比較型選擇題5、淘汰型選擇6、平均值型計(jì)算選擇題：7、估算型選擇題8、差量型選擇題9.規(guī)律特殊型選擇題10、圖像分析型選擇題11、綜合分析型選擇題、直選型選擇題：例1:過(guò)氧化氫（H2O2它的

3、水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用它來(lái)制取氧氣：2H2O2Mn022H2O+O2下列關(guān)于過(guò)氧化氫的敘述正確的是（）A.每個(gè)過(guò)氧化氫分子由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成B.每個(gè)過(guò)氧化氫分子由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成C.由氫氧兩種元素組成的化合的D.由一個(gè)水分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成審題與思路：由題給信息2H2O2Mn022H2O+O2知，過(guò)氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨(dú)立存在的粒子是分子，即它是由大量的過(guò)氧化氫分子構(gòu)成。故A、以C是錯(cuò)誤的說(shuō)法。解答：選C總結(jié)：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計(jì)算出答案，從而做出選擇。真正做到平時(shí)總結(jié)，用時(shí)直接。2、篩選型選擇題例2:

4、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色透明溶液的是（）A.CuSQHCLKCLB.RSQ、BaCL、HCLC.NaSQ、KCLN&COD.FeCh、KOHNaCL審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無(wú)色”這一條可篩掉A。因?yàn)楹蠧lT的溶液是藍(lán)色；根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D,因?yàn)锽中的K2SO和BaC匕反應(yīng)生成白色的BaSO沉淀，D中FeCL3tKOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀。即只有C符合題意。解答：選C總結(jié)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問(wèn)題，對(duì)題目中給出的選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項(xiàng)而得到正確的答案。3.推斷型選擇題例3

5、:在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)。下列推測(cè)中，正確是（）A.鐵球一定是空氣的B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同）C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動(dòng)審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件（信息）運(yùn)用物理有關(guān)物體的密度與體積的關(guān)系，杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因?yàn)殍F的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩端

6、又平衡，則說(shuō)明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運(yùn)用化學(xué)有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、定量計(jì)算的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進(jìn)一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點(diǎn)必須向N端移動(dòng)，故得出正確答案A、Co解答：選A、C總結(jié)：抓住題目中提供的前提設(shè)置和提出的問(wèn)題，扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，尋找突破口，對(duì)選項(xiàng)逐個(gè)分析推理，從而得出正確答案。4、分析比較型選擇題例4:向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.MgB.MgOC.Mg（OH>D.M

7、gCO審題與思路：此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中HSO的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說(shuō)明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：Mg+HSO-MgSGHaTMgO+2SQMgSG+HOTMg（OH>+HSQMgS（4+2h2OTMgCO+h2SOMgS（4+h2O+COT不難看出，只有Mg（OH»與此同時(shí)HSQ反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）?spanlang="EN-US"

8、;>100%,反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問(wèn)題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過(guò)反應(yīng)方程式分析，顯然Mg（OH»與HSO作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。解答：選C總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過(guò)的、已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對(duì)比，從而快速選擇和確定正確答案。5、淘汰型選擇例5:下列說(shuō)

9、法正確的是（）A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素B.若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同?？商蕴璂,因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。反過(guò)來(lái)，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。

10、如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰Bo同理可淘汰A,因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。解答：選C總結(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問(wèn)題進(jìn)行分析對(duì)比，直接淘汰不合理的選項(xiàng)；或通過(guò)分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對(duì)比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項(xiàng)）否定其他選項(xiàng)。做到明辨是否，去假存真。6、平均值型計(jì)算選擇題：例6:兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金避可能是（）A.MgAlB.ZnFeC.MgFeD.AlFe審題與思路：由題意可知，題中提供的

11、金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Mg+HSO=MgSOHT242Fe+HaSO=FeSO+H>T5622Al+3H2SO=Al2（SQ）3+3H2T54618Zn+HSO=ZnSO+HT652無(wú)論是哪一個(gè)化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,使氫氣下面對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量均為“2”這樣我們不妨設(shè)金屬混合的的化學(xué)式為R（在其化合的中顯+2價(jià)），其平均相對(duì)原子質(zhì)量為X,貝U有：R+2HCLRC12+H4x2301x:2=30:1,解得x=60。即得金屬混合的的平均相對(duì)原子質(zhì)量為60。由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B,因?yàn)閷?duì)于A來(lái)說(shuō)Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24,Al的

12、相對(duì)原子質(zhì)量雖為27,但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量為2時(shí)，我們可以把Al的相對(duì)原子質(zhì)量看成是18。而2418相混合，所得的平均相對(duì)原子質(zhì)量只能是大于18而小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量分別為65、56,則它們混合后所得的混合的的平均相對(duì)原子質(zhì)量為小于65而大于56的數(shù)。題中x平均相對(duì)原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選BoC中，MgFe相混合后，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為一個(gè)小于56而大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)小于56而大于18的數(shù)。注意：要理解Al的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為27,為什么這里說(shuō)可以看作為18。AL與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式很容易出錯(cuò)。

13、解答：選B總結(jié)：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應(yīng)特征，抓住平均相對(duì)原子質(zhì)量和平均相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。7、估算型選擇題例7：20g20%勺NaOHm與20g20%勺H2SO溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（）A.藍(lán)色B.紫色C.紅D.無(wú)色審題與思路：此題考察中和反應(yīng)中反應(yīng)物間量的關(guān)系及指示劑變色的情況，本題的解題關(guān)鍵是NaOHWH2SO反應(yīng)生成NaSO和HO,若NaOHW"乘U余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍(lán)色；若H2SO有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應(yīng)，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。此題有下列解法

14、。此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：2NaOH+HSO11冊(cè)0+2Ho8098因?yàn)?0/98所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為Ao8098因?yàn)?0/98所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為Ao由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡(jiǎn)單的是第三種方法一一估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時(shí)間。加快解題的速度。解答：選A總結(jié)：計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計(jì)算過(guò)程，因此可以根據(jù)特

15、征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化，進(jìn)行近似計(jì)算。8、差量型選擇題例8:現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6克，與過(guò)量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.10.2%B.20.4%C.28.6%D.40%審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒(méi)有CuO得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8克的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。解法一：用差量法解題，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為xg,則銅為（5.6-x）g有：CO+CuO）ACu+CO質(zhì)量變化806480-64=16xg5.6-4.8=0.8g銅

16、的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（單質(zhì)銅的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量）100%=（1.6g/5.6g）100%=28.6%故本題答案為C。故本題答案為C。解法二；代數(shù)法求解，設(shè)原混合的中的單質(zhì)銅的質(zhì)量為xg,則CuO質(zhì)量為（5.6-x）g生成的Cu的質(zhì)量為（4.8-x）g則有：CO+CuO）ACu+CO80645.6- x4.8-X80:64=（5.6-x）（4.8-x）,解得x=1.6所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（單質(zhì)銅的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量）100%=（1.6g/5.6g）100%=28.

17、6%故正確答案為Co注意：本題的解法有多種，我們?cè)诮獯祟}時(shí)應(yīng)該用什么方法，可以由我們自己去確定。關(guān)鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過(guò)程，在解題過(guò)程中要注意條理清晰、明確?？偨Y(jié)：找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來(lái)解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔明了。9.規(guī)律特殊型選擇題例9:相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是（）A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵審題與思路：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡(jiǎn)潔。本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，化合物的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例

18、式求解。設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r,化合價(jià)為+a價(jià)。2R+2aHCl=2RCL+aH2T2r2am（金屬）m（H）2r：2a=（金屬）：m（H）解得m（HO=a/rm（金屬）即：m（Hb）=（金屬元素白化合價(jià)/_金屬的相對(duì)原子質(zhì)量）m（金屬）設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1g,所以有A.m(Ha)=(2/24).1g=1/12gB.m(Ha)=(3/27).1g=1/9gC.m(H)=(2/65).1g=1/25.5gD.m(H)=(2/56).1g=1/28g故本題正確答案為R故本題正確答案為R注意：本題得出和運(yùn)有的規(guī)律是等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

19、成正比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：設(shè)金屬的質(zhì)量為ag,生成的氫氣按A、BCD依次為X1g、X2g、X3g、X4g,則：Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2T242546ax1ax24：2=ag：X1g,解得Xi=a/12;54：6=ag：x2g,解得x2=6a/54=a/9。Zn+2HCl=ZnCl2+H4Fe+2HCl=FeCl2+Hj652562ax3ax465: 2=ag：X3g,解得X3=a/32.5;56:2=ag:x4g,X4=a/28。分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為Bo解答：選B總結(jié)：化學(xué)知識(shí)有許多規(guī)律，熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。10、圖像分析型選擇題例10:某不純的鐵粉與稀H2SQ反應(yīng)時(shí)質(zhì)量關(guān)系如圖所示，x表示在反應(yīng)中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，y表示生成H的質(zhì)量。試判斷不純鐵