貴州省遵義縣第一中學(xué)2010屆高三化學(xué)第一次聯(lián)考測(cè)試（缺答案） 人教版 【會(huì)員獨(dú)享】

1、遵義縣第一中學(xué)2010屆高三第一次聯(lián)考試卷化 學(xué)選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括30小題，每小題3分，共計(jì)90分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A新裝修的住房中放置花卉，是因?yàn)榛ɑ芏寄芪占兹〣食鹽中添加碘酸鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒瓹含磷洗滌劑不會(huì)導(dǎo)致水體污染，是因?yàn)槠湟妆患?xì)菌分解D臭氧能可用于對(duì)水體消毒，是因?yàn)槌粞跄軞⑺浪械牟【?下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是 ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖 B純堿的化學(xué)式為Na2CO3 C聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 D高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價(jià)為+73.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的

2、是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是ABa2+、NO；、NH、Cl BCa2+、HCO；、NH、AlO高考資源網(wǎng)CK+、Ba2+、Cl、HSO DMg2+、NH、SO、K+ 高考資源網(wǎng)5 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以

3、上均不是6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A1mol Na2O2中陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為4 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g N2含有的核外電子數(shù)為5 NA D3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子7在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+B使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：S2、K+、HCO3、AlO2C在加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3D在c(H+)/c(OH) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+8有W n+、

4、X m+、Y m-、Zn-四種離子（mn），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是AW n+、X m+、Y m-、Zn-的離子半徑依次增大BY、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)DW、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol C5H12分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為13NAB常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAC78 g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD5.6 g鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA10下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是ANaOH + HCl = NaCl + H2O B2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2OCZn +2HCl = ZnCl2 + H2 D4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)311下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁實(shí)驗(yàn)室制備乙炔煤油FeSO4溶液NaOH溶液A.制備Fe(OH)2C從碘水中分離出碘 12將l5 mL 2 molLNa2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molLMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是高考資源網(wǎng)A4 B3 C2 D11

6、3.下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g) 在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線高考資源網(wǎng)下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是高考資源網(wǎng)A第6min后，反應(yīng)就終止了 Bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85高考資源網(wǎng)C若升高溫度，x的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85D若降低溫度，和將以同樣倍數(shù)減小14下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2OB將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 molL1的溴化亞鐵溶液中 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2C碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液 NH4+ HCO3-2OH- =

7、 CO32-NH3H2OH2OD向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO3215下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)A2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2 +H2OC.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O DK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O16在25時(shí)，濃度均為1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)三種

8、溶液中，測(cè)得其中c(NH4+)分別為 a mol/L、b mol/L、c mol/L，則下列判斷正確的是Aabc Bacb Cbac Dcab 17恒溫25時(shí)，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極析出了a mol氣體，同時(shí)有g(shù) Na2SO410H2O晶體析出。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A100% B100% C D 18下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OB. 等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+ Ba2+OH BaCO3 + H2OC. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSO

9、3 SO32 + H+D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：S2 + 2H2O H2S + 2OH19某燃料電池所用的原料為H2和空氣（含一定量的CO2），電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32-2e-=H2O+CO2。下列說(shuō)法中正確的是A正極反應(yīng)為：4OH4e-=2H2O+O2B電池放電時(shí)，電解質(zhì)中CO32-的物質(zhì)的量將減小C放電時(shí)，電解質(zhì)中CO32-向負(fù)極移動(dòng)D電池工作時(shí)，電子從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極20.在一定質(zhì)量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.42 B3

10、6 C30% D 24%21.用0.10 molL的鹽酸滴定0.10 molL的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是高考資源網(wǎng)Ac(NH) c(Cl-) ，c(OH-) c(H+) B c(NH) = c(Cl-) ，c(OH-) = c(H+)。Cc(Cl-)c(NH) ，c(OH-) c(H+)D c(Cl-)c(NH) ，c(H+)c(OH-)22室溫下對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液 B稀釋兩者相同倍數(shù)時(shí)，pH仍然相等C加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的

11、氫氣一樣多23有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是高考資源網(wǎng)A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)高考資源網(wǎng)B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)高考資源網(wǎng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考資源網(wǎng)D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體24電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)）配制的食鹽水，d極附近有白色沉淀生成，以下判斷正確的是Aa是電解池的正極B電子流動(dòng)的方向：dbCc極發(fā)生還原反應(yīng)Dd電極上還有黃綠色氣體產(chǎn)生25胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO CH

12、2CHCH2，下列敘述中不正確的是 A1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng) C胡椒粉可在一定條件下與甲醛發(fā)生反應(yīng)生成聚合物D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度26將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則A最終得到7.8g的沉淀B最終得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-) C反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D最終得到的溶液中c(NaCl)2mol/L27在含有FeBr2和FeI2的

13、混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是ACl BFe2+ CI DBr28下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-SO32-Cl-A B C D29將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是30下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱，H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mo

14、l，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 非選擇題（60分）31（16分）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）： （1）Y在周期表的位置是 ； B與氨氣反應(yīng)生成物中含有化學(xué)鍵類型 。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） ；D是很多漂白劑中含有的有效成

15、分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。 I反應(yīng)的離子方程是 。 II上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是 。32（15分）如下圖。B中盛裝的是一種固體物質(zhì)，當(dāng)A中的溶液滴入B內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，所得產(chǎn)物經(jīng)裝置C即得純凈氣體X，X分子中有10個(gè)電子。D中盛裝的是氧化銅，當(dāng)X氣體通過(guò)D時(shí)，氧化銅逐漸變成銅。最后從裝置E中出來(lái)的氣體是純凈的Y，Y是分子中含14個(gè)電子的單質(zhì)氣體。裝置A、B、C、E中的藥品從下列范圍中選擇。濃硫酸 濃硝酸 稀硝酸 濃

16、鹽酸 稀硫酸 濃氨水 銅片 鋅片 堿石灰 硫酸銅 生石灰 硝酸銨晶體 燒堿顆粒 濃燒堿溶液回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出X和Y的分子式：X ，Y ；（2）C裝置內(nèi)的藥品是 （填代號(hào)），作用是 ；（3）純凈氣體X通過(guò)D時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法） ，表明X具有 （填“氧化性”或“還原性”）（4）E中的藥品是 （填代號(hào)），作用是 ，在該裝置中產(chǎn)生的新物質(zhì)的名稱是 。33.（13分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B兩溶液

17、呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題：（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);H=a KJmol-1，寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。（1