貴州省遵義縣第一中學2010屆高三化學第一次聯(lián)考測試（缺答案） 人教版 【會員獨享】

1、遵義縣第一中學2010屆高三第一次聯(lián)考試卷化 學選 擇 題單項選擇題：本題包括30小題，每小題3分，共計90分。每小題只有一個選項符合題意1化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A新裝修的住房中放置花卉，是因為花卉都能吸收甲醛B食鹽中添加碘酸鉀，是因為碘酸鉀能溶于水C含磷洗滌劑不會導致水體污染，是因為其易被細菌分解D臭氧能可用于對水體消毒，是因為臭氧能殺死水中的病菌2下列化學用語使用不正確的是 ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖 B純堿的化學式為Na2CO3 C聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2 D高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合價為+73.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的

2、是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是ABa2+、NO；、NH、Cl BCa2+、HCO；、NH、AlO高考資源網(wǎng)CK+、Ba2+、Cl、HSO DMg2+、NH、SO、K+ 高考資源網(wǎng)5 吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以

3、上均不是6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A1mol Na2O2中陰陽離子的總數(shù)目為4 NA B標準狀況下，22.4 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為4 NA C標準狀況下，14 g N2含有的核外電子數(shù)為5 NA D3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉(zhuǎn)移8NA個電子7在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+B使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2、K+、HCO3、AlO2C在加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3D在c(H+)/c(OH) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+8有W n+、

4、X m+、Y m-、Zn-四種離子（mn），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是AW n+、X m+、Y m-、Zn-的離子半徑依次增大BY、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)DW、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol C5H12分子中的共價鍵總數(shù)為13NAB常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAC78 g Na2O2固體與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀

5、況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA10下列反應不可用于設計原電池的是ANaOH + HCl = NaCl + H2O B2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2OCZn +2HCl = ZnCl2 + H2 D4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)311下列裝置或操作能達到實驗目的的是B實驗室制備乙炔煤油FeSO4溶液NaOH溶液A.制備Fe(OH)2C從碘水中分離出碘 12將l5 mL 2 molLNa2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molLMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是高考資源網(wǎng)A4 B3 C2 D11

6、3.下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g) 在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線高考資源網(wǎng)下列有關(guān)該反應的描述正確的是高考資源網(wǎng)A第6min后，反應就終止了 Bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85高考資源網(wǎng)C若升高溫度，x的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85D若降低溫度，和將以同樣倍數(shù)減小14下列離子方程式書寫不正確的是ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2OB將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 molL1的溴化亞鐵溶液中 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2C碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液 NH4+ HCO3-2OH- =

7、 CO32-NH3H2OH2OD向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO3215下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是高考資源網(wǎng)A2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2 +H2OC.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2 +2H2O DK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O16在25時，濃度均為1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)三種

8、溶液中，測得其中c(NH4+)分別為 a mol/L、b mol/L、c mol/L，則下列判斷正確的是Aabc Bacb Cbac Dcab 17恒溫25時，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陽極析出了a mol氣體，同時有g(shù) Na2SO410H2O晶體析出。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A100% B100% C D 18下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OB. 等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+ Ba2+OH BaCO3 + H2OC. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSO

9、3 SO32 + H+D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：S2 + 2H2O H2S + 2OH19某燃料電池所用的原料為H2和空氣（含一定量的CO2），電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極反應為：H2+CO32-2e-=H2O+CO2。下列說法中正確的是A正極反應為：4OH4e-=2H2O+O2B電池放電時，電解質(zhì)中CO32-的物質(zhì)的量將減小C放電時，電解質(zhì)中CO32-向負極移動D電池工作時，電子從正極經(jīng)外電路流向負極20.在一定質(zhì)量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應完全，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為A.42 B3

10、6 C30% D 24%21.用0.10 molL的鹽酸滴定0.10 molL的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是高考資源網(wǎng)Ac(NH) c(Cl-) ，c(OH-) c(H+) B c(NH) = c(Cl-) ，c(OH-) = c(H+)。Cc(Cl-)c(NH) ，c(OH-) c(H+)D c(Cl-)c(NH) ，c(H+)c(OH-)22室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液 B稀釋兩者相同倍數(shù)時，pH仍然相等C加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的

11、氫氣一樣多23有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是高考資源網(wǎng)A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應高考資源網(wǎng)B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應高考資源網(wǎng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考資源網(wǎng)D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體24電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)）配制的食鹽水，d極附近有白色沉淀生成，以下判斷正確的是Aa是電解池的正極B電子流動的方向：dbCc極發(fā)生還原反應Dd電極上還有黃綠色氣體產(chǎn)生25胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO CH

12、2CHCH2，下列敘述中不正確的是 A1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應B1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應 C胡椒粉可在一定條件下與甲醛發(fā)生反應生成聚合物D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度26將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則A最終得到7.8g的沉淀B最終得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-) C反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況下）D最終得到的溶液中c(NaCl)2mol/L27在含有FeBr2和FeI2的

13、混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是ACl BFe2+ CI DBr28下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-SO32-Cl-A B C D29將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是30下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱，H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mo

14、l，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H2283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 非選擇題（60分）31（16分）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）： （1）Y在周期表的位置是 ； B與氨氣反應生成物中含有化學鍵類型 。 （2）反應的化學方程式是 。 （3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） ；D是很多漂白劑中含有的有效成

15、分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。 I反應的離子方程是 。 II上述實驗裝置不夠完善，改進方法是 。32（15分）如下圖。B中盛裝的是一種固體物質(zhì)，當A中的溶液滴入B內(nèi)反應一段時間后，所得產(chǎn)物經(jīng)裝置C即得純凈氣體X，X分子中有10個電子。D中盛裝的是氧化銅，當X氣體通過D時，氧化銅逐漸變成銅。最后從裝置E中出來的氣體是純凈的Y，Y是分子中含14個電子的單質(zhì)氣體。裝置A、B、C、E中的藥品從下列范圍中選擇。濃硫酸 濃硝酸 稀硝酸 濃

16、鹽酸 稀硫酸 濃氨水 銅片 鋅片 堿石灰 硫酸銅 生石灰 硝酸銨晶體 燒堿顆粒 濃燒堿溶液回答下列問題：（1）寫出X和Y的分子式：X ，Y ；（2）C裝置內(nèi)的藥品是 （填代號），作用是 ；（3）純凈氣體X通過D時反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法） ，表明X具有 （填“氧化性”或“還原性”）（4）E中的藥品是 （填代號），作用是 ，在該裝置中產(chǎn)生的新物質(zhì)的名稱是 。33.（13分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B兩溶液

17、呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 。（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);H=a KJmol-1，寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式 。（4）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。（1