2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精編教案第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化(人教版)

1、2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精編教案： 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化人教版復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、根本分類方法，能夠?qū)ξ镔|(zhì)組成進(jìn)行分類。2、掌握元素、化合物等相關(guān)的概念，能夠進(jìn)行辨析。根底知識：核素同位素互稱總稱一、粒子的根本概念1、核素、元素、同位素核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素質(zhì)子數(shù)相同的核素互稱同位素元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子數(shù)相同的核素總稱為元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。2、原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說，在化學(xué)反響中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。原子是組成某些物質(zhì)(如

2、金剛石、晶體硅等)和分子的根本粒子。原子是由更小的粒子構(gòu)成的。原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來的。1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識正在不斷地深入。注意：化學(xué)反響的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。原子元素聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，元素的最小根本微粒為原子區(qū)別概念微觀概念，化學(xué)反響中原子核不改變，而電子層結(jié)構(gòu)可能發(fā)生變化宏觀概念，化學(xué)反響中元素種類不改變分類根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分根據(jù)質(zhì)子數(shù)分應(yīng)用說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成說明物質(zhì)的宏觀組成含義既有種類含義又有數(shù)量含義只有種類含義3、離子離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子的種類： 離子離子的生

3、成途徑：離子的產(chǎn)生存在離子的物質(zhì)：離子化合物:nacl、cac2、c17h35coona；電解質(zhì)溶液中:鹽酸、稀硫酸等；金屬晶體中:鈉、鐵、銅等?！咀⒁狻吭诮饘倬w中只有陽離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的根本粒子，是參加化學(xué)反響的根本單元，是化學(xué)研究的微觀對象。4、分子分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個方面。分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。分子有質(zhì)量，其數(shù)量級約為1026kg。分子間有間隔，并不斷運動著。同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。每個分子一般

4、是由一種或幾種元素的假設(shè)干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。按組成分子的原子個數(shù)，可把分子分成分子分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力(又稱范德華力)，它是一種較弱的作用力。5、 “基、“根、“碳正離子“基是指分子中除去一個原子或原子團(tuán)以后剩下的原子團(tuán)(也可能是單個原子)，它是電中性的，通常不能穩(wěn)定存在，如no2硝基、ch3甲基、so3h磺酸基等(注意磺酸基不能寫成hso3)。 “根是帶電的原子團(tuán)，能穩(wěn)定存在，如“no2亞硝酸根離子，“hso3亞硫酸氫根離子，它們各帶一個單位負(fù)電荷?！案c“基的區(qū)別在于是否帶電荷?！案c“基的電子式也不同。如羥基oh的電子式為 ，而氫氧根oh-的電子式

5、為 ，甲基正離子ch3的電子式為 。二、物質(zhì)組成分類1、純潔物和混和物純潔物混合物組成有固定組成，組成這種物質(zhì)的各元素有一定的比例關(guān)系沒有固定組成，混合物中每種物質(zhì)的含量可以任意調(diào)配性質(zhì)有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)沒有固定的性質(zhì)，混合物中每種物質(zhì)仍然保持著原有的性質(zhì)別離不能用物理方法將組成純潔物的各種元素分開，只有通過化學(xué)方法才能到達(dá)別離各元素的目的可用物理方法將混合物中各物質(zhì)別離開常見的混合物包括：高分子化合物如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等；分散系包括溶液、膠體、濁液同分異構(gòu)間的混合體如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種同素異形體間的混合體其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、

6、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。2、單質(zhì)、同素異形體同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，有因分子中原子個數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣(o2)和臭氧(o3)；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學(xué)鍵，因而屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的，因此可以由此兩個方面證明其互為同素異

7、形體。單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，固態(tài)時有延展性；在化學(xué)反響中是復(fù)原劑。非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個別(石墨)外不善于導(dǎo)電傳熱。非金屬性強(qiáng)者在化學(xué)反響中是氧化劑。3、化合物不同元素組成的純潔物叫化合物。它又分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物的初步分類見前頁表(1)氫化物：由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬(a)與氫形成的氫化物那么屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1價。(2)氧化物：由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進(jìn)一步分為：a堿性

8、氧化物-與酸反響生成鹽和水的氧化物。一般低價金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物(a、a族)屬于此類氧化物b酸性氧化物-與堿反響生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價非金屬氧化物(co2、so2、so3)和高價金屬氧化物(mn2o7、cro3)屬于此類氧化物c兩性氧化物-既能跟酸起反響又能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物。如al2o3、zno、beo等?！咀⒁狻縜酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對應(yīng)(化合價一致)水化物是含氧酸或堿。b少數(shù)幾種氧化物如co、no等，既不能跟酸，也不能與堿反響生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。c酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余局

9、部，又稱酸酐，酸酐其中相應(yīng)元素r的化合價相同，如so3是硫酸的酸酐，so2是亞硫酸的酸酐，n2o5是硝酸的酸酐。至于no2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合價為-2價。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價為-1價的過氧化物，如na2o2和bao2以及超氧化物，如ko2。(3)酸：由氫和酸根組成，與堿反響生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時生成酸根陰離子，其陽離子全部都是氫離子。按組成分無氧酸(酸根不含氧元素)，它們是酸性氣態(tài)氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸hcl(俗稱鹽酸)，氫碘酸hi、氫硫酸h2s、氫氰酸hcn等；含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸h2so4、

10、硝酸hno3，有不同變價的按其化合物稱高氯酸hclo4，氯酸hclo3，亞氯酸hclo2，次氯酸hclo。相同元素、且成酸價態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如h3po4為磷酸，hpo3為偏磷酸；h4sio4為原硅酸，h2sio3為硅酸；h3alo3為鋁酸，halo2為偏鋁酸等。按其性質(zhì)不同可分a強(qiáng)酸與弱酸 按相同條件同濃度下的電離度區(qū)分。常見酸的強(qiáng)弱：強(qiáng)酸：hclo4、h2so4、hno3、hcl、hbr、hi；中強(qiáng)酸：h2so3、h3po4；弱酸：hf、ch3cooh、h2co3、h2s、hclo、halo2、h2sio3b揮發(fā)性酸又稱低沸點酸如hcl、hf、hbr、hi、hn

11、o3、h2s和不揮發(fā)性酸又稱高沸點酸如h2so4、h3po4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如h2so3、h2co3、hclo，只存在于水溶液中。c氧化性酸和非氧化性酸，這是根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反響中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的h+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。(4)堿：由金屬和氫氧根組成(氨水nh3·h2o除外)，且與酸反響生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根?？梢园葱再|(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：koh、naoh、ba(oh)2為可溶性強(qiáng)堿； ca(oh)2為微溶性強(qiáng)堿；fe(oh)2 fe(oh)3

12、、cu(oh)2為難溶性弱堿；nh3·h2o為可溶性弱堿(5)鹽：由金屬(或nh4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如na2so4、k3po4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如nahso4、nahco3、ca(h2po4)2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如cu2(oh)2co3、mg(oh)cl等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時產(chǎn)生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如kal(so4)2·12h2o、(nh4)2fe(so4)2、kcl·mgcl2·6h2o。(6)絡(luò)合物：含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物. 例如絡(luò)

13、鹽ag(nh3)2cl、絡(luò)酸h2ptcl6、絡(luò)堿cu(nh3)4(oh)2等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如fe(scn)3、co(nh3)3cl3等。配合物又稱絡(luò)合物。(7)其它常見的無機(jī)化合物：如mg3n2、cac2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物三、物理變化和化學(xué)變化1物理變化與化學(xué)變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。如：水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，石油的分餾，用ccl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化學(xué)鍵，如食鹽晶體熔化時就是破壞晶體中的離子鍵，而液體nacl降溫變成晶體時，又形成了離子鍵?；瘜W(xué)變化：變化時生成其他物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化。

14、又叫化學(xué)反響。與物理變化相比，化學(xué)變化有以下特征：有新物質(zhì)生成常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象變化的本質(zhì)是：舊鍵斷裂、同時新鍵形成。如：石油裂化，煤干餾，胃內(nèi)消化食物等?；瘜W(xué)變化過程的同時也發(fā)生了物理變化。例如，點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成co2和h2o是化學(xué)變化。物理變化化學(xué)變化區(qū)別微觀無新分子生成，無化學(xué)鍵變化有新分子生成、有化學(xué)鍵變化宏觀無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成特征物質(zhì)的形狀、狀態(tài)改變發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀變化范圍氣化、液化、凝固、蒸發(fā)、升華及體積、形狀等變化化合、分解等根本反映、有機(jī)反響聯(lián)系化學(xué)變化和物理變化往往同時發(fā)生，化學(xué)變化中一定有物理變化，物

15、理變化中不一定有化學(xué)變化與物質(zhì)組成性質(zhì)的關(guān)系組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映組成、結(jié)構(gòu)；性質(zhì)決定變化，變化反響性質(zhì)2物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點、沸點、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般指不涉及物質(zhì)化學(xué)組成改變的一類性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是化學(xué)研究的主要對象之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要內(nèi)容。(1)化學(xué)性質(zhì)主要包括氧化性、復(fù)原性酸性、堿性穩(wěn)定性絡(luò)合性(2)影響化學(xué)性質(zhì)的因素物質(zhì)結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)是影響化學(xué)性質(zhì)的最重要因素，結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的主要化學(xué)性

16、質(zhì)。結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等。物質(zhì)的濃度對化學(xué)性質(zhì)也有影響，如濃h2so4與稀h2so4的性質(zhì)不同，濃hno3與稀hno3的性質(zhì)不同等。cu十h2so4(稀)不反響cu4hno3(濃)cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o例題精講：【例1】08年廣東理基·24在以下變化中，只發(fā)生物理變化的是a荔枝釀酒b酸雨侵蝕建筑物c空氣液化制取氮氣d生石灰遇水成為熟石灰答案c解析a.荔枝釀酒過程中，會發(fā)生無氧呼吸，將其中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，并釋放出co2氣體；b.酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨的成分h2so3與h2so4會與巖石

17、的caco3反響；c.液化相變是一種物理變化；d.生石灰為cao，與水反響生成熟石灰ca(oh)2。【例2】07年廣東理基·30污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化復(fù)原法；過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有abcd答案a解析過濾屬于物理方法?！纠?】2022山東卷，13以下推斷正確的選項是asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反響bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反響產(chǎn)物也相同cco、no、 no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析酸性氧化物能夠跟堿反響，生成鹽和水的氧化物，故a正確，因為2

18、naoh+sio2=na2sio3+h2o, na2o與co2反響生成na2co3, na2o2與co2反響除生成na2co3外，還生成o2，故b錯； no在空氣中會發(fā)生反響2no+o2=2no2故c錯；因為新制氯水中含有hclo,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故d錯。答案a【例4】07年廣東化學(xué)·19以下說法正確的選項是a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源答案bd解析純堿不是堿

19、、mg、al、cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱復(fù)原法。課后練習(xí)：107年山東理綜·9以下表達(dá)正確的選項是a目前加碘食鹽主要添加的是kio3b日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒c綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品d在空氣質(zhì)量日報中co2含量屬于空氣污染指數(shù)答案a207年廣東化學(xué)·13順式ptnh32cl2式量為300是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的選項是a由4種元素組成b含有nh3分子cpt的化合價為4dpt元素的質(zhì)量百分含量為65%答案ad解析題目以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對物質(zhì)類別及組成的認(rèn)識。pt(nh3)2cl2

20、藥物組成不可能有nh3分子，否那么會逸出且nh3有毒，故b錯。因nh3為0價，故pt為+2價，c錯。307年廣東文基·67以下說法正確的選項是a發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔b碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗c碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多d硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性答案c407年廣東理基·20以下說法正確的選項是a可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體b生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化co3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物dcuso4·5h2o是一種混合物答案a507年廣東化學(xué)·19以下說法正確的選項是a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、

21、鹽和氧化物b蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源答案bd62022海南·1以下物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 a水玻璃b硅芯片c黏土d普通水泥答案b 解析水玻璃是硅酸鈉的水溶液。黏土的成分主要是鋁硅酸鹽，常見的有高嶺土。普通水泥主要成分有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。708年寧夏理綜·7圖標(biāo)所警示的是a留神火災(zāi)氧化物b留神火災(zāi)易燃物質(zhì)c留神爆炸自然物質(zhì)d留神爆炸爆炸性物質(zhì)答案b808年廣東化學(xué)·7某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和

22、酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純潔物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是abcd答案d908年廣東理基·24在以下變化中，只發(fā)生物理變化的是ca荔枝釀酒b酸雨侵蝕建筑物c空氣液化制取氮氣d生石灰遇水成為熟石灰答案 c1008年廣東理基·34根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的選項是a鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是mgo，那么鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2ob乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，那么丙烯也可以使其褪色cco2和sio2 化學(xué)式相似，那么co2與

23、sio2的物理性質(zhì)也相似d金剛石的硬度大，那么c60的硬度也大答案b1108年江蘇化學(xué)·4以下現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是a濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低b氯水和活性炭使紅墨水褪色c漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)d乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色答案d1208年山東理綜·9以下表達(dá)合理的是a金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體b棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2oc水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能d我國規(guī)定自2022年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染答案d1308年山東理綜·10以下由事

24、實得出的結(jié)論錯誤的選項是a維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限b門捷列夫在前人工作的根底上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，說明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新cc60是英國和美國化學(xué)鍵共同發(fā)現(xiàn)的，表達(dá)了國際科技合作的重要性d科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的奉獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科答案d解析化學(xué)是一門以實驗為根底的學(xué)科。1409年廣東化學(xué)·13警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5,9一十一烷酸內(nèi)酯；十八烷已醛庚醛。以下說法正確的選項是a、分子中碳原子數(shù)小于10，、分子中碳原子數(shù)大于10b、是無機(jī)物，、是有

25、機(jī)物c、是酸性化合物，、不是酸性化合物d、含氧元素，、不含氧元素答案a1509年天津理綜·1化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項是a維生素c具有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用b糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物c煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉磀制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料答案a162022山東卷以下推斷正確的選項是asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反響產(chǎn)物也相同cco、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分

26、振蕩后溶液呈紅色答案a第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二課時 分散系 膠體復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解分散系的分類方法及各種分散系的特點。2、掌握膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用。根底知識：1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm100nm之間2、膠體的分類 氣溶膠霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠fe(oh)3膠體、蛋白質(zhì)溶液膠體 固溶膠煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)分 粒子膠體分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如fe(oh)3膠體 分子膠體分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液3、膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過膠體時所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故

27、可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運動：膠體粒子所作的無規(guī)那么的、雜亂無章的運動。布朗運動是分子運動的表達(dá)。電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來別離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場中膠粒移動方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽極例如：在電泳實驗中，fe(oh)3膠體微粒向陰極移動，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而as2s3膠體微粒向陽極移動，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.參加電解質(zhì) b.參加與膠

28、粒帶相反電荷的另一種膠體 c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊?。滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒別離開來的方法。利用滲析可提純膠體。4、膠體的制備方法fe(oh)3溶膠的制備，利用的就是fecl3的水解反響：例題精講：【例1】2022重慶卷以下表達(dá)正確的選項是a鋁制容器可盛裝熱的h2so4 bagl膠體在電場中自由運動ck與水反響比li與水反響劇烈d紅磷在過量cl2中燃燒生成pcl3答案c解析此題考察物質(zhì)的性質(zhì)。a項，鋁與熱的濃硫酸反響，錯誤。b項，agi膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。c項，k比li

29、活潑，故與水反響劇烈，正確。d項，p與過量cl2反響，應(yīng)生成pcl3,錯誤?！菊`區(qū)警示】鋁在冷、熱h2so4中發(fā)生鈍化，但是加熱那么可以發(fā)生反響，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對細(xì)小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。【例2】以下現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是a腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療b牛油與naoh溶液共煮，向反響后所得的溶液中參加食鹽析出固體c氯化鋁溶液中參加小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體d水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣污染解析此題取材于生活實際，考查學(xué)生運用知識的能力。人體的血液為血

30、紅蛋白膠體，血液透析即為膠體的滲析；牛油與naoh溶液共煮發(fā)生皂化反響，參加食鹽便發(fā)生聚沉；c項是兩種離子的雙水解反響；d項運用的是膠體的電泳。答案c課后練習(xí)：1以下表達(dá)合理的是 ()a金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體b棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2oc向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體d用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象解析石墨屬于非金屬材料，但石墨可以導(dǎo)電，a錯誤；絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其中含有氮元素，而某些合成纖維中也含有氮元素，故這些物質(zhì)完全燃燒，其產(chǎn)物不可能只有co2和h2o，b錯誤；將fecl3飽和溶液滴

31、入到沸水中才能制備fe(oh)3膠體，而將fecl3飽和溶液滴入到naoh溶液，得到的是fe(oh)3沉淀，c錯誤；淀粉溶液是一種膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，d正確.答案d2以下關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的選項是 ()a膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀b布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分c光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液那么無丁達(dá)爾效應(yīng)d只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體解析a項，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系；b項，區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式；d項，膠體是

32、指分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間的分散系.答案c3以下關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的選項是 ()a.雞蛋清溶液中參加飽和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化b納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體c往fe(oh)3膠體中逐滴參加稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解d水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷解析a項為鹽析的過程，屬于物理變化；b項膠體屬于一種分散系，而納米材料沒有分散劑，不屬于分散系；c項屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚集，形成大顆粒而沉淀，fe(oh)3膠體沉淀后又和后續(xù)參加的h2so4發(fā)生反響生

33、成fe2(so4)3，沉淀溶解；d項煙塵形成的分散系為氣溶膠，帶電，所以可以利用高壓電除塵.答案b4.(2022·廣東高考)以下說法都正確的選項是 ()江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物a bc d解析硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氯分子中只含非極性鍵，不含極性鍵.由此可迅速排除和，應(yīng)選b.答案b5(14分)(1)取少量fe2o3粉末(紅棕色)參加適量鹽酸，反

34、響的離子方程式為.反響后得到棕黃色的fecl3溶液.用此溶液做以下實驗：(2)取少量溶液置于試管中，滴入naoh溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反響的離子方程式為 .(3)在小燒杯中參加25 ml蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中參加2 ml fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得fe(oh)3膠體.(5)取乙燒杯中少量fe(oh)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是 ，此變化的離子方程式為 .(6)明礬能凈水，理由是 .解析(1)fe2o3作為一種典型的堿性氧化物，可溶于稀鹽酸，化學(xué)反響方程式為：fe2o36hcl=2fecl33h2o.(2)fecl

35、3溶液與naoh溶液發(fā)生如下反響：fecl33naoh=fe(oh)33nacl.(3)fe(oh)3膠體呈紅褐色.(4)甲為fecl3溶液，乙為fe(oh)3膠體，二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別，即用激光筆照射兩液體，可在fe(oh)3膠體中看到一條光亮的通路.(5)向fe(oh)3膠體中參加稀鹽酸，首先可看到有fe(oh)3沉淀生成，此時發(fā)生了膠體的聚沉，再加稀鹽酸，可看到fe(oh)3逐漸溶解，生成棕黃色溶液，離子方程式為：fe(oh)33h=fe33h2o.(6)明礬凈水，是因al3水解生成al(oh)3膠體，能吸附水中的懸浮物，使之沉淀，從而到達(dá)凈水的目的.答案(1)fe2o36h=2fe3

36、3h2o(2)fe33oh=fe(oh)3(3)紅褐(4)乙溶液和膠體(5)首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液fe(oh)33h=fe33h2o(6)明礬溶于水后，al3水解生成al(oh)3膠體，它具有較強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中的雜質(zhì)而使之聚沉第二章 化學(xué)反響及其變化第三課時 電解質(zhì)概念辨析復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)、弱電解等概念辨析。2、能夠?qū)ζ浞诸?，對弱電解質(zhì)的電離有所了解。根底知識：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。【注意】1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非

37、電解質(zhì)。2化合物為電解質(zhì)，其本質(zhì)是自身能電離出離子，有些物質(zhì)溶于水時所得溶液也能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)自身不電離，而是生成了一些電解質(zhì)，那么這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)。如：so2、so3、co2、no2等。3常見電解質(zhì)的范圍：酸、堿、鹽、離子型氧化物。4溶劑化作用：電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子或“水合分子的形態(tài)存在，這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑作用。二強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。那么強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。弱電解質(zhì)：在溶液中只是局部電離的電解質(zhì)。那么弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。強(qiáng)電解質(zhì)弱電

38、解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有局部電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100完全電離只有局部電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒水分子不計只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)的鹽包括難溶性鹽強(qiáng)酸：h2so4、hcl、hclo4等強(qiáng)堿：ba(ho)2 ca(ho)2等弱酸：h2co3 、ch3cooh等。弱堿：nh3·h2o、cu(oh)2 fe(oh)3等。電離方程式kno3=k+no3h2so4=2 h+so42nh

39、3·h2onh4+oh_h2sh+hs- hs-h+s2-【注意】1強(qiáng)、弱電解質(zhì)的范圍：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水2強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系：電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，與溶解度的大小無關(guān)。一些難溶的電解質(zhì)，但溶解的局部能全部電離，那么仍屬強(qiáng)電解質(zhì)。如：baso4、baco3等。3強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，如很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，其離子濃度很小，導(dǎo)電性很弱。而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱，如較濃的弱電解質(zhì)溶液，其電離出的離子濃度可以較大，導(dǎo)電性可以較強(qiáng)。4

40、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強(qiáng)極性鍵的共價化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物。5強(qiáng)、弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性：離子型的強(qiáng)電解質(zhì)由離子構(gòu)成，在熔融態(tài)時產(chǎn)生自由移動的離子，可以導(dǎo)電。而共價型的強(qiáng)電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成，熔融態(tài)時仍以分子形式存在，所以不導(dǎo)電。例題精講：【例1】以下物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ach3cooh bcl2 cnh4hco3 dso2解析注意氯氣為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案為d。【例2】以下說法以下正確的選項是a強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子b強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液

41、導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液c強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物d強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水解析強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)溶于水后，只局部電離，存在電離平衡，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，故a正確。溶液的導(dǎo)電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的，假設(shè)強(qiáng)電解質(zhì)溶液是稀溶液，那么溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電性就很弱，故b不正確。強(qiáng)電解質(zhì)局部是離子化合物，局部是共價化合物，如h2so4是強(qiáng)酸，也是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價化合物，故c不正確。強(qiáng)電解質(zhì)與溶解性大小無關(guān)，如baso4難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而nh3·h2o易溶于水，但屬于弱電解

42、質(zhì)。答案為a課后練習(xí)：1以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ach3cooh bcl2 cnh4hco3 dso3解析a選項中ch3cooh是一種弱電解質(zhì)；b選項中cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；c選項中nh4hco3是一種強(qiáng)電解質(zhì)；d選項中so3與水反響生成的硫酸能電離出自由移動的離子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是so3本身電離出來的，so3是一種非電解質(zhì)。答案d2(2022·原創(chuàng))以下說法正確的選項是()a強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)b強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子c強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物d不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度

43、相同，電離程度也相同解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物如hcl，其水溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。而弱電解質(zhì)不一定都是共價化合物，如mg(oh)2，不同弱電解質(zhì)，電離程度不同。答案b3把0.05 mol naoh固體分別參加到以下100 ml溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()a0.5 mol/l mgso4溶液 b0.5 mol/l鹽酸c0.5 mol/l的ch3cooh溶液 d0.5 mol/l nh4cl溶液解析此題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點。解題時應(yīng)首先考慮物質(zhì)間的反響。mgso4與naoh溶液反響生成mg(oh)2沉淀和na2so4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒

44、變化，仍是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，參加naoh溶液，反響生成nacl仍是強(qiáng)電解質(zhì)；nh4cl與naoh反響生成nacl和nh3·h2o。nh4cl是強(qiáng)電解質(zhì)，反響生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)；只有ch3cooh是弱電解質(zhì)原來導(dǎo)電能力較弱，參加naoh后反響生成了強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力改變較大。答案c4(2022·模擬精選，浙江金華12月)醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的選項是()a先配制一定量的0.10 mol/l ch3cooh溶液，然后測溶液的ph，假設(shè)ph大于1，

45、那么可證明醋酸為弱電解質(zhì)b先配制一定量0.01 mol/l和0.10 mol/l 的ch3cooh溶液，分別用ph計測它們的ph，假設(shè)兩者的ph相差小于1個單位，那么可證明醋酸是弱電解質(zhì)c先測0.10 mol/l ch3cooh溶液的ph，然后將其加熱至100，再測ph，如果ph變小，那么可證明醋酸是弱電解質(zhì)d配制一定量的ch3coona溶液，測其ph，假設(shè)常溫下ph大于7，那么可證明醋酸是弱電解質(zhì)解析假設(shè)是強(qiáng)酸，那么0.1 mol/l的ch3cooh溶液的ph1，0.01 mol/l的ch3cooh溶液的ph2，ch3coona溶液的ph7。那么0.1 mol/l的ch3cooh溶液的ph&

46、gt;1；0.1 mol/l ch3cooh與0.01 mol/l ch3cooh溶液的ph<1；ch3coona溶液呈堿性均可說明ch3cooh是弱酸；c中將溶液加熱至100，ph一定變小，c項不對。答案c5以下事實可證明氨水是弱堿的是()a氨水能跟氯化亞鐵溶液反響生成氫氧化亞鐵b銨鹽受熱易分解c0.1 mol/l氨水可以使酚酞試液變紅d0.1 mol/l氯化銨溶液的ph約為5解析證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一個是證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明氨水與強(qiáng)酸反響生成的鹽具有弱酸性。選項d就是利用了第二個原理。答案d6以下說法正確的選項是 ( )a強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱

47、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)b強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子c強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物d不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物如hcl，其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。答案b7要證明某酸是弱酸,以下方法正確的選項是 ( )a將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián),接通電源后,假設(shè)該溶液上的燈泡較暗，那么說明該酸是弱酸b測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的ph,假設(shè)ph>7，那么說明該酸是弱酸c用該酸的溶液與金屬鋅反響,產(chǎn)生氣泡較慢，那么說明該酸是弱酸d中和等體積等濃度的naoh溶液消耗該酸的量大于硫酸,那么說明該酸是弱

48、酸解析溶液的導(dǎo)電性取決于自由離子濃度的大小，而離子濃度大小不僅與電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，故a項錯；c項可能是弱酸的原因，也可能是強(qiáng)酸濃度較小的原因，故該項錯；d項， 該酸可能是一元強(qiáng)酸，如鹽酸。答案b8以下說法正確的選項是 ( )a氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子b二氧化硫溶于水能局部轉(zhuǎn)化成離子,故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)c硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)d純潔的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電解析a選項氯化鉀溶液不需在電流作用下就能電離成鉀離子和氯離子；b選項so2是非電解質(zhì)；c選項硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。答案d9有關(guān)常溫下ph均為3的醋酸和硫酸的說法正確的選項是

49、 ( )a兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol/lb分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(so)相等d分別參加足量鋅片,兩種溶液生成h2的體積相同解析由于醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡，稀釋時電離程度增大,故b項錯;由于所帶電荷不同，c(ch3coo-)要大于c(so)，c項錯；兩溶液與鋅反響時，醋酸生成的h2多，d項錯。答案a第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第四課時 離子方程式的書寫與正誤判斷復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握離子方程式書寫的根本方法。2、了解離子方程書寫中容易出現(xiàn)的錯誤，能夠判斷離子方程式的正誤。根底知識：一、離

50、子反響凡有離子參加或生成的反響都是離子反響，其本質(zhì)是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行，發(fā)生反響的條件為生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化復(fù)原反響?！纠?】以下反響屬于離子反響的是 ah2和o2反響生成水 b鋅片投入到稀硫酸中ckmno4加熱分解制取o2 dnh3遇到hcl生成白煙nh4cl二、離子方程式及書寫1、離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示離子反響的式子所謂實際參加反響的離子，即是在反響前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反響，而且可以表示所有同一類型的離子反響。如：h+ ohh2o可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成可溶性鹽的中和反響。2、離子方程式書寫步驟書寫離子方程

51、式按照“一寫、二改、三消、四查的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改是關(guān)鍵： 沒有自由移動離子參加反響，不能寫離子方程式 單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如so2與naoh溶液反響的離子方程式：so2+2oh-=so+h2o，生石灰與鹽酸反響離子方程式：cao+2h+=ca2+h2o，鋅與醋酸溶液反響離子方程式：zn+2hac=zn2+2ac+h2弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如nahs溶液與naoh溶液反響：hs-+oh-=s2-+h2o，nahco3溶液與鹽酸反響：hco+h+=h2o+co2【強(qiáng)調(diào)】書寫離子方程式時一定要注意如下十個“不要：不要無視反響條件； 不要無視溶液的濃度； 不要無視方程式的電荷平衡； 不要無視電解