九年級(jí)化學(xué)人教版第五單元課件

1、第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和量總和分析分析質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不到的氣體 u守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。目和質(zhì)量沒(méi)有改變。電解水的微觀過(guò)程電解水的微觀過(guò)程質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)含義：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)含義： 五個(gè)不變五個(gè)不變微觀微觀宏觀宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)訑?shù)目不變?cè)訑?shù)目不變?cè)臃N

2、類(lèi)不變?cè)臃N類(lèi)不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)一定改變?cè)胤N類(lèi)不變?cè)胤N類(lèi)不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變物質(zhì)種類(lèi)改變物質(zhì)種類(lèi)改變宏觀宏觀反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。 微觀微觀構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的微粒）為構(gòu)成生成物的微粒）一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變分子總數(shù)可能改變實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：. .蠟燭燃燒前后蠟燭燃燒前后不遵守不遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。. .鎂帶在空氣中燃燒也鎂帶在空氣中燃燒也不遵守不遵守質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律，生成

3、物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。質(zhì)量。討論：討論：.為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或?yàn)槭裁磿?huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？恒定律呢？ 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不，不能任意擴(kuò)展到其它物理量

4、；能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)臃N類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)

5、量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)一、質(zhì)量守恒定律的理解關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：“參加參加”、“化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量質(zhì)量”、“總和總和”判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。(2)(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO10gO2 2中充分燃燒，生成中充分燃燒，生成13gC013gC02 2。(4)(4

6、)水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H)H)。二、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。量輕。 氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀( (固體固體) )和氧氣。按照和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌镔|(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量要小。比原

7、氯酸鉀的質(zhì)量要小。n解題一般步驟：解題一般步驟：1 1、說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物2 2、說(shuō)明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是、說(shuō)明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是“”物質(zhì)質(zhì)量總和物質(zhì)質(zhì)量總和等于等于“”物質(zhì)量總和。物質(zhì)量總和。3 3、與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。、與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。三、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式例：將例：將“神舟七號(hào)神舟七號(hào)”飛船送入太空的是飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二長(zhǎng)征二號(hào)號(hào)”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中。其中R的化的化學(xué)式

8、是（學(xué)式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4 解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中“原子三不變?cè)尤蛔儭?；注意化學(xué)；注意化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。CHNO反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后2 22 28 88 82 26 60 08 8四、確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：在例：在2AB22AB的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，24gA與與16gB2恰好完恰好完全反應(yīng)，則物質(zhì)全反應(yīng)，則物質(zhì)A與與AB的相對(duì)分子質(zhì)量之比是（的相對(duì)分子質(zhì)量之比是（ ）A、3 2 B、3 10C、3 5D、6 5解題關(guān)鍵：注意方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對(duì)分解題關(guān)鍵：注意方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)

9、量數(shù)的乘積之比。子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。練習(xí)：在化學(xué)反應(yīng)：練習(xí)：在化學(xué)反應(yīng)：3A + 2B 2C + 3D中，中，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別是的相對(duì)分子質(zhì)量分別是27、16、19，則，則D的相對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（分子質(zhì)量為（ ） A、20 B、25 C、24 D、35五、確定化學(xué)計(jì)量數(shù)例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計(jì)。則化學(xué)計(jì)量數(shù)量數(shù)m和和n的和等于的和等于 。練習(xí)：在練習(xí)：在2A + B=2C+ D的反應(yīng)中，若的反應(yīng)中，若B、D

10、的質(zhì)的質(zhì)量比為量比為12 9，B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16 9，則，則B、D前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（最簡(jiǎn)比）前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（最簡(jiǎn)比） 。解題關(guān)鍵：原子個(gè)數(shù)守恒；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)解題關(guān)鍵：原子個(gè)數(shù)守恒；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。系是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。六、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量例：已知反應(yīng)例：已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，則該反克，則該反應(yīng)消耗應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）A. 60克克 B. 8

11、0克克 C. 90克克 D. 120克克解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。方程式方程式“量量”的意義代表參加或生成的各物質(zhì)的質(zhì)的意義代表參加或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。量關(guān)系。七、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分蠟燭的主要成分)的組成里一定的組成里一定含有含有 （ ）A碳一種元素碳一種元素 B氫一種元素氫一種元素 C碳和氫兩種元素碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素碳、氫、氧三種元素解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)守恒。解題關(guān)

12、鍵：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)守恒。將文字?jǐn)⑹龈某苫瘜W(xué)方程式或其他類(lèi)型的表達(dá)式將文字?jǐn)⑹龈某苫瘜W(xué)方程式或其他類(lèi)型的表達(dá)式例：某可燃物例：某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧二氧化碳和化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（水，則該可燃物的組成為（ ） A. 一定含碳、氫、氧三種元素一定含碳、氫、氧三種元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種所含元素大于三種 解題關(guān)鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，解題關(guān)鍵：首先判斷可燃物中一定有氫

13、元素和碳元素，可能有氧元素。對(duì)于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素可能有氧元素。對(duì)于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過(guò)計(jì)算得出可燃物中是否含有氧的質(zhì)量守恒，需要通過(guò)計(jì)算得出可燃物中是否含有氧元素。元素。解：生成物中：解：生成物中：m(C)=8.8g 100%=2.4g4412m(H)=5.4g 100%=0.6g18 22.4g+0.6g4.6g可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即為氧元素的質(zhì)量。即為氧元素的質(zhì)量。例：將例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個(gè)密閉容器中，在四種純凈物放在一個(gè)密閉容器中，在一定條件下

14、完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902X回答下面問(wèn)題：回答下面問(wèn)題：（1 1）C C物質(zhì)可能是：物質(zhì)可能是： ( (填反應(yīng)物、生成物、催化劑）填反應(yīng)物、生成物、催化劑）（2 2）X X值為值為 。（3 3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型是：）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型是： 。（4 4）舉出一例與上述反應(yīng)類(lèi)型相同的化學(xué)方程式。）舉出一例與上述反應(yīng)類(lèi)型相同的化學(xué)方程式。八、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中該化學(xué)反應(yīng)中 、 、 的粒子個(gè)數(shù)比的粒子個(gè)數(shù)比為為 。反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后九、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型例：在化學(xué)反應(yīng)例：在化學(xué)反應(yīng)A+