備戰(zhàn)2022 邵陽中考化學(xué) 第十單元　第1課時　常見的酸和堿 課件(共46張PPT)

1、第十單元酸和堿第1課時常見的酸和堿邵陽中考考情考點考試說明20172021年邵陽中考2022年命題預(yù)測頻次年份題型題號分值酸及其性質(zhì)1.認識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途,知道酸堿的腐蝕性。2.初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法。 5年5考2017選擇題25題2分酸及其性質(zhì)和堿及其性質(zhì)兩個考點都是邵陽中考的常考點,兩個考點常常會綜合考查,考查形式以填空與簡答題為主,一般考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì),有時也會涉及相關(guān)的化學(xué)方程式的書寫,這兩個考點一般是考試中的重難點。2018填空題28題(3)2分2019選擇題18題2分2020選擇題21題2分2021選擇題8題2分考點考試說明20172021年邵陽中考2022年

2、命題預(yù)測頻次年份題型題號分值堿及其性質(zhì)1.認識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途,知道酸堿的腐蝕性。2.初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法。5年5考2017選擇題實驗探究題25題2分酸及其性質(zhì)和堿及其性質(zhì)兩個考點都是邵陽中考的?？键c,兩個考點常常會綜合考查,考查形式以填空與簡答題為主,一般考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì),有時也會涉及相關(guān)的化學(xué)方程式的書寫,這兩個考點一般是考試中的重難點。選擇題21題2分選擇題21題2分選擇題21題2分選擇題19題2分思維導(dǎo)圖建體系知識清單理脈絡(luò)一、酸堿指示劑1.概念:能跟酸性或堿性溶液起反應(yīng)而_的物質(zhì)。2.常見指示劑在不同性質(zhì)的_中的顏色:(1)紫色石蕊遇酸性溶液變成_,遇堿性溶液變

3、成_,遇中性溶液_。(2)無色酚酞遇酸性溶液_,遇堿性溶液變_,遇中性溶液_。顯示不同顏色溶液紅色藍色不變色不變色紅色不變色3.自制酸堿指示劑。微點撥酸堿指示劑跟酸或堿溶液混合時,是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色,而不是指示劑使酸、堿溶液變色。二、酸的性質(zhì)(核心考點、重點)1.常見酸的物理性質(zhì)及其用途:常見酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、態(tài)無色液體無色液體氣味_無味敞開瓶口時的現(xiàn)象濃鹽酸敞開瓶口,會觀察到_無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性_用途金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等用作化工原料、精煉石油、金屬除銹、冶煉金屬等有刺激性氣味有白霧易揮發(fā)難揮發(fā)2.濃硫酸的特性:(1)強腐蝕性。使用濃

4、硫酸要小心,萬一不慎沾到皮膚上,要_,再涂上_,嚴重時要立即就醫(yī)。(2)強脫水性。(3)強吸水性。常用作氣體干燥劑,如H2、O2、N2等,但不可干燥NH3等。用大量水沖洗3%5%的NaHCO3溶液3.濃硫酸的稀釋:4.酸的化學(xué)性質(zhì):由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)與酸堿指示劑反應(yīng):使紫色石蕊溶液_,使無色酚酞溶液_。(2)與某些金屬反應(yīng)。規(guī)律:酸+金屬 _例如,鐵和鹽酸:_(寫化學(xué)方程式,下同)鋁和稀硫酸:_= = = = 變紅色不變色鹽+氫氣Fe+2HClFeCl2+H22Al+3H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)。規(guī)

5、律:酸+金屬氧化物 _例如,鹽酸和氧化銅:_硫酸和氧化鐵:_鹽酸和氧化鐵:_= = = = = = 鹽+水CuO+2HClCuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)與堿反應(yīng)。規(guī)律:酸+堿 _例如,鹽酸和氫氧化銅:_硫酸和氫氧化鋇:_(5)與某些鹽反應(yīng)。規(guī)律:酸+鹽 _例如,硫酸和氯化鋇:_鹽酸和碳酸鈣:_= = = = = = = = 鹽+水2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O新酸+新鹽BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2O

6、+CO2微點撥稀鹽酸(稀硫酸)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(硫酸亞鐵),溶液為淺綠色,和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵(硫酸鐵),溶液為棕黃色。含Cu2+的溶液為藍色。三、堿的性質(zhì)(核心考點、重點)1.常見堿的物理性質(zhì)、用途及制法:氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)色、態(tài)_溶解性_溶于水,并放出大量的熱_溶于水,溶解度隨溫度升高而_吸水性易吸收水分而_腐蝕性有強腐蝕性有較強腐蝕性白色固體白色粉末狀固體易微降低潮解續(xù)表氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2制法(寫化學(xué)方程式)_用途作氣體干燥劑、去除油污、化工原料等作建筑材料、改良酸性土壤、制農(nóng)藥等。= =

7、= = CaCO3+Na2CO3CaCO32NaOHCa(OH)2+H2OCa(OH)2微點撥稱量氫氧化鈉固體時,要放在玻璃器皿里,不能放在紙上,防止氫氧化鈉固體腐蝕天平的托盤。2.堿的化學(xué)性質(zhì):由于在不同的堿溶液中都含有相同的OH-,所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)能和酸堿指示劑反應(yīng):堿溶液使紫色石蕊溶液_,使無色酚酞溶液_。(2)能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。規(guī)律:堿+非金屬氧化物 _例如,澄清石灰水中通入二氧化碳:_(寫化學(xué)方程式,下同)= = 變藍色變紅色鹽+水CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O氫氧化鈉固體暴露在空氣中(變質(zhì)):_(3)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。規(guī)律:堿+酸 _例如,氫氧

8、化鈉與鹽酸反應(yīng):_= = = = CO2+2NaOHNa2CO3+H2O鹽+水NaOH+HClNaCl+H2O(4)能和部分鹽反應(yīng)(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應(yīng))。規(guī)律:堿+鹽 _例如,NaOH溶液與CuSO4溶液:_氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液:_= = = = 新堿+新鹽CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3特別提醒只有溶于水的堿,才能解離出氫氧根離子,才具有堿的化學(xué)性質(zhì),不溶于水的堿除能與酸反應(yīng)外,不具備堿的其他共性?？键c突破釋疑難考點一酸的化學(xué)性質(zhì)【示范題1】(2021長沙中考)為加深對酸的主要性質(zhì)的認識,通過實驗解釋生

9、活中的一些現(xiàn)象。在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后,老師組織同學(xué)們完成了以下實驗活動?！緦嶒瀮?nèi)容與分析】實驗一:按如圖1所示完成實驗。實驗二:往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。實驗三:往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。實驗四:往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。(1)實驗一中,觀察到石蕊溶液變_色。(2)實驗二中,觀察到溶液由無色變成黃色,一段時間后有氣泡產(chǎn)生,請解釋出現(xiàn)這兩個現(xiàn)象的原因_。紅氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,此時溶液變?yōu)辄S色,氧化鐵反應(yīng)完畢后,內(nèi)部未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,看到氣泡產(chǎn)生(3)實驗三中,觀察到溶液由紅色變成無色,由此現(xiàn)象分析,反應(yīng)后所得溶液中,溶質(zhì)成分的可能

10、組合有(不考慮酚酞)_(用化學(xué)式表示)。(4)請計算,實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為_克。(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5)NaCl或NaCl和HCl2.2【應(yīng)用與拓展】(5)結(jié)合以上實驗內(nèi)容,請設(shè)計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅,得到純凈的銅_。(6)小明在征得老師的同意后,繼續(xù)進行了如圖2所示實驗。由上述實驗可以得出氫氧化鈣的哪些性質(zhì)_?；旌瞎腆w加入足量鹽酸,然后過濾、洗滌、干燥固體,得到純凈的銅氫氧化鈣溶于水,形成的溶液顯堿性,遇到酚酞顯紅色,可與鹽酸反應(yīng)易錯提醒理解酸的化學(xué)性質(zhì)需注意的問題(1)酸中滴入指示劑往往會發(fā)生顏色的改變,發(fā)生顏色

11、改變的是指示劑,而不是酸。(2)酸的化學(xué)性質(zhì)中有兩條“生氣”的反應(yīng):酸+活潑金屬H2+鹽,酸+碳酸鹽CO2+鹽+H2O。(3)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的酸一般是稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、硝酸具有強氧化性,與金屬反應(yīng)不生成氫氣。(4)酸跟金屬氧化物的反應(yīng),在實際應(yīng)用中可用來除鐵銹。用酸除鐵銹時,不能將鐵器長時間放在酸溶液里浸泡,鐵也能跟酸反應(yīng)。考點二堿的化學(xué)性質(zhì)【示范題2】(2021吉林中考)學(xué)習(xí)了常見的酸、堿、鹽后,同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進行整理歸納,并在教師的指導(dǎo)下進行如下實驗活動?！掘炞C實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內(nèi)容序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗現(xiàn)象溶液變_色產(chǎn)生藍色沉淀無

12、明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論Ca(OH)2能與指示劑作用_無法確定是否發(fā)生反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)=紅CuSO4+2NaOHCu(OH)2Na2SO4【發(fā)現(xiàn)問題】通過實驗,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象,無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),于是繼續(xù)進行探究?！咎骄繉嶒灐?取少量實驗三中的剩余溶液,滴加_溶液,溶液仍為無色,證明稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),判斷依據(jù)是溶液中_完全反應(yīng)了。.取少量實驗四中的剩余溶液,滴加_溶液(填鹽類物質(zhì)),觀察到產(chǎn)生白色沉淀,證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。酚酞氫氧化鈣氯化鋇【拓展延伸】同學(xué)們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗:將充滿CO2的兩

13、支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中,根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同,確定二者之間發(fā)生了反應(yīng)。請在圖中?處填上適當?shù)膬?nèi)容。答：50mL水【總結(jié)提升】(1)通過上述實驗驗證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。(2)沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可以通過檢驗反應(yīng)物消失(或減少)或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生?！臼痉额}3】(2020甘孜州中考)某化學(xué)興趣小組開展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗觀察到氫氧化鈉表面變_。(2)實驗觀察到紫色石蕊溶液變成_色,實驗觀察到無色酚酞溶液變成_色。由此得出:堿溶液能使指示劑變色。(3)實驗:.當?shù)渭酉←}酸至溶液呈中性時,溶液顯_色;繼續(xù)滴加稀鹽

14、酸并用玻璃棒不斷攪拌,此時溶液中的溶質(zhì)除酚酞外還有_(填化學(xué)式)。潮濕藍紅無NaCl、HCl.如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖:從微觀的角度分析,甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為_、_。OH-H+(4)實驗觀察到的現(xiàn)象是_,說明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)實驗對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),屬于中和反應(yīng)的是_(填數(shù)字序號)。(6)實驗為用軟礦泉水瓶所做的對比實驗,裝_的軟礦泉水瓶變癟更明顯,原因是_(用化學(xué)方程式表示)。=產(chǎn)生藍色沉淀CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4氫氧化鈉溶液2NaOH+CO2Na2CO3+H2O方法點撥堿的重要性質(zhì)(1)能與指示劑發(fā)生顏色變

15、化。(2)堿+非金屬氧化物鹽+水,CO2為空氣的成分,堿放置于空氣中易變質(zhì),如NaOH變質(zhì)為Na2CO3。(3)堿+鹽新堿+新鹽,參加反應(yīng)的堿和鹽必須可溶。利用此類反應(yīng),工業(yè)上以氫氧化鈣和碳酸鈉為原料制取NaOH。實驗探究培素養(yǎng)3.探究氫氧化鈉變質(zhì)程度:(實質(zhì):證明OH-的存在)設(shè)計:樣品 樣品溶液特別提醒要確認是否有NaOH,在檢驗NaOH時必須排除Na2CO3的干擾,因為Na2CO3溶液也呈堿性,也能使酚酞溶液變紅。在除Na2CO3時,不能用鹽酸,因為鹽酸與NaOH也反應(yīng),也不能用Ca(OH)2,因為會與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH,干擾NaOH的檢驗?！臼痉额}】(2021樂山中考)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液,同學(xué)們對其是否變質(zhì)進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢?【猜想與假設(shè)】猜想:沒有變質(zhì)。猜想:_。猜想:部分變質(zhì)。完全變質(zhì)【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計了不同方案進行探究,請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容(1)小軍設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取一定量的NaOH溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想成立向的試管中滴加過量的稀鹽酸有_產(chǎn)生氣泡(2)小慧設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取一定量的NaOH溶液于試管中,滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)