沖刺班簡答題專項訓(xùn)練2（物質(zhì)結(jié)構(gòu))

1、 .化學(xué)簡答題專項訓(xùn)練(二) 姓名： 班級： 三、利用化學(xué)理論解釋問題：2、利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)理論解釋問題：（1）原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、微粒半徑、化合價等；（2）化學(xué)鍵和分子構(gòu)型：注意看清楚重鍵總鍵能或鍵能變化值；分子構(gòu)型注意中心原子的價層電子對（3）晶體理論：注意是物理變化還是化學(xué)變化：物理變化只涉及部分或全部斷鍵，化學(xué)變化還有成鍵題組三：1.試從分子的立體結(jié)構(gòu)和原子的電負(fù)性，中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水分子結(jié)構(gòu)十分相似的OF2分子的極性很??？ 2.怎樣理解水的密度在4攝氏度時最大？水的這一特殊性對生命的存在有什么重要意義？ 3.為什么碳酸

2、鈣分解溫度(900攝氏度)遠低于碳酸鋇分解溫度 (1360攝氏度) ？ 4. 31Ga的第一電離能明顯低于30Zn的原因？ 5.解釋NH3易溶于水的原因？ 6.向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)。 7.從結(jié)構(gòu)的角度解釋無機含氧酸的酸性 HClOHClO2HClO3HClO4？ 8.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/ (kJmol1)356413336226

3、318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 9. H2SeO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因： H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： 10. NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是 11.舉例說明元素周期表的對角線規(guī)則并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。 12. 已知NN、NN、NN鍵能之比為1.00:

4、2.17:4.90，而CC、C=C、CC鍵能之比為1.00:1.77:2.34。如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？ 13.已知氮分子的共價鍵是三鍵（NN），你能通過畫圖來描述嗎？ 14.乙炔分子的碳原子采取什么雜化軌道？它的雜化軌道用于形成什么化學(xué)鍵？怎樣理解它存在CC鍵？ 15.畫出甲醛分子的立體構(gòu)型，它的碳原子采取什么雜化軌道？說明分子中有什么化學(xué)鍵？ 16.什么是電子氣理論？它怎樣定性地解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性？ 17.結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是_，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因：_。COCOC=OCO鍵能(kJmo

5、l1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN鍵能(kJmol1)154.8418.4941.718. 請從電負(fù)性和價層電子對互斥理論等說明為什么NF3的鍵角(102度)比NH3鍵角(107.3度)小。 19. 鍵長短的共價鍵其鍵能一定大嗎？ 20. 已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O，請分析可能的原因是 21. H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。22. 在測定H原子與F原子形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_。23. 某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素Al與元素Be，原因是_。24.

6、由碳原子跟硅原子以11相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與金剛石相同。兩者相比熔點更高的是(填化學(xué)式)，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： 25. 已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式_；F離子電子排布式為_。(2)寫出X的化學(xué)式_，化學(xué)名稱為_。(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學(xué)方程式_。(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_。(5)CE、

7、FA的晶格能分別為786 kJmol1、3 401 kJmol1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下左圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a gcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。26. 氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。（1）已知金剛石中CC鍵的鍵長為154.45 pm，C60中CC鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由_ _。（2）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如上右圖所示，該物質(zhì)在低

8、溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為_。（3）繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_ _。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個Si60分子中鍵的數(shù)目為_；1mol C60中鍵數(shù)目為 ?；瘜W(xué)簡答題專項訓(xùn)練(二)參考答案題組三：1. 兩者都為V型分子，但從電負(fù)性上看，氧與氟的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差；OF2分子中氧原子上兩對孤電子對，抵消了一部分因F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的分子極性，使得分子極性降低；而H2O分子中氧原子上兩對孤電子對，增強了H-O鍵中共用電子

9、對偏向O而產(chǎn)生的分子極性，使得分子極性增強。2. 冰晶體中存在氫鍵，使得晶體中水分子空間利用率不高，有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛?cè)诨癁樗慕Y(jié)構(gòu)部分解體，分子間空隙減小，密度增大;當(dāng)超過4攝氏度，熱運動加劇，分子間距加大，密度又漸漸減小。因此，水的密度在4攝氏度時最大。 若冰的密度比液態(tài)水的密度大，地球上所有水都會在冬天結(jié)冰，會把所有水生生物凍死。3. 碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。鈣離子和氧離子之間離子鍵強于鋇離子和氧離子之間的離子鍵，產(chǎn)物中氧化鈣晶格能大于氧化鋇的格能，氧化鈣相對更穩(wěn)定，所以碳酸鈣更易分解，分解溫度更低。4.

10、寫出它們的價電子排布式，Zn的4s能級為全充滿結(jié)構(gòu)，4p能級為全空結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定。5. NH3和H2O之間存在氫鍵 NH3和H2O均是極性分子，符合相似相溶原理NH3和H2O之間發(fā)生反應(yīng)6. 藍色沉淀與氨水發(fā)生如下反應(yīng):Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出7. 無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子對向R偏移，因而在水分子的作用下，越易電離出H，酸性越強8. CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)

11、致長鏈硅烷難以生成。CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵。9. 第一步電離生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價，而H2SeO4中的Se為6價，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，更易電離出H10. 相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉晶格能大于氯化鈉，則NaF的

12、莫氏硬度比NaCl大11. 鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒，不形成過氧化物，只生成正常氧化物；鈹和鋁的氫氧化物都是兩性氫氧化物；硼和硅的含氧酸酸性的強度很接近，都是弱酸。教科書上幾對處于對角的元素在性質(zhì)上相似，可以粗略認(rèn)為它們的電負(fù)性相近的緣故。12. 鍵能數(shù)據(jù)表明，NN鍵能大于NN鍵能的三倍，N=N鍵能大于NN鍵能的兩倍；而CC鍵能卻小于CC鍵能的三倍，C=C鍵能小于CC鍵能的兩倍。說明乙烯和乙炔中的鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)；而氮分子中NN非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。13. 氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵。14. 在乙炔分子中，2個碳原子各以

13、1個sp雜化軌道與氫原子形成1個碳氫鍵，同時又各以其另1個sp雜化軌道形成1個碳碳鍵，除此之外，每個碳原子通過2個未參加雜化的p軌道（相互垂直）形成了2個鍵，因此，乙炔的三鍵中有1個鍵和2個鍵。15.甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)：如右圖：碳原子采取sp2雜化，甲醛分子中有2個CH 鍵，而CO之間有1個鍵和1個鍵。16. 電子氣理論認(rèn)為金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有的金屬原子維系在一起形成了金屬鍵。金屬晶體里的自由電子在外加電場作用下作定向移動，形成電流，因此金屬具有導(dǎo)電性；當(dāng)金屬某部分受熱時，該區(qū)域的電子運動加劇，通過碰撞，電子將能量傳遞給金屬

14、原子或離子，這樣能量從溫度高的區(qū)域傳遞到溫度低的區(qū)域，因此金屬具有導(dǎo)熱性；當(dāng)金屬受到外力時，晶體中的原子層就會發(fā)生相對滑動，并不會改變原來的排列方式，金屬鍵并沒有被破壞，所以雖然發(fā)生了外形的變化，但不會斷裂，具有延展性。17. CO ；斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJmol1)比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJmol1)小18. 中心原子都是N原子、且都為sp3雜化，均為AB3型分子，結(jié)構(gòu)相似，但因為F原子的電負(fù)性大于H原子，使成鍵電子離N原子更遠，兩個N-F鍵間的斥力減小、可以靠的更近，所以其鍵角更小。19. 不一定。一般情況下鍵長短的鍵能大，但F2分子中， F原子的半徑很小，因此其鍵長短，而由于鍵長短，兩F原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應(yīng)。20. CH4分子中的C原子沒有孤電子對，NH3分子中N原子上有1對孤電子對，H2O分子中O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小21. 由于S的電負(fù)性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大。22. 氟化氫氣體中存在因氫鍵而相互締合形成的締合分子 (HF)n23. Be與Al在元素周期表中位于對角線的位置24. SiC因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中CSi鍵鍵長比