氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)37605PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)37605O2 雖然直到18世紀(jì)末，拉瓦錫（法）才發(fā)現(xiàn)并命名了氧氣。但從人類學(xué)會(huì)使用火的那一刻起，氧氣便在默默的奉獻(xiàn)自己，為我們提供熟食和溫暖！第1頁/共21頁 在初中化學(xué)中，我們根據(jù)物質(zhì)是得氧還是失氧來劃分反應(yīng)類型： 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)； 物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。C+O2CO2點(diǎn)點(diǎn)燃燃H2+CuOH2O+Cu根據(jù)質(zhì)量守恒定律，我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)進(jìn)行的，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。第2頁/共21頁一、從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，這樣的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 得氧的物質(zhì)被

2、氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 失氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。H2+CuOH2O+CuH2得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。第3頁/共21頁思考與交流1.右圖反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)嗎？若是，哪些物質(zhì)被氧化，哪些物質(zhì)被還原?C+O2CO2點(diǎn)點(diǎn)燃燃C+H2O(g)H2+CO高高溫溫2.19世紀(jì)中，科學(xué)家們定義并統(tǒng)一了化合價(jià)。分析右圖反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化？C+2CuO2Cu+CO2高高溫溫第4頁/共21頁 凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 元素化合價(jià)升降是氧化還

3、原反應(yīng)的特征，也是判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)！化合價(jià)降低，CuO失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。化合價(jià)升高，H2得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；二、從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)H2+ C u OH2O + C u0+ 2+ 10第5頁/共21頁思考與交流C+H2O(g)H2+CO高高溫溫C+O2CO2點(diǎn)點(diǎn)燃燃Fe+Cu2+Fe2+Cu2Na+Cl22NaCl點(diǎn)點(diǎn)燃燃H2+Cl22HCl點(diǎn)點(diǎn)燃燃1.判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，若是，請(qǐng)指出哪些物質(zhì)被氧化，哪些物質(zhì)被還原？NaOH+HClH2O+NaOH化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；H2+ C u

4、OH2O + C u0+ 2+ 10C+2CuO2Cu+CO2高高溫溫第6頁/共21頁思考與交流2.下列哪些變化，需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的？ Fe2O3Fe CuOCuCl2 Fe2+Fe3+ HClCl2 第7頁/共21頁思考與交流3.19世紀(jì)末，湯姆遜（英）發(fā)現(xiàn)了電子，進(jìn)而科學(xué)家們才發(fā)現(xiàn)原子核外電子結(jié)構(gòu)。元素的化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移有什么密切關(guān)系嗎？第8頁/共21頁11Na17Cl17Cl-氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaCl失去電子得到電子第9頁/共21頁思考與交流3.19世紀(jì)末，湯姆遜（英）發(fā)現(xiàn)了電子，進(jìn)而科學(xué)家們才發(fā)現(xiàn)原子核外電子結(jié)構(gòu)。元素的化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移有什么密切關(guān)

5、系嗎？氯化氫的形成過程第10頁/共21頁1H17Cl117HCl氯化氫形成示意圖HH和Cl共用一對(duì)電子，由于核對(duì)電子對(duì)的吸引力不同，電子對(duì)發(fā)生偏移：偏離H，故H顯+1價(jià)，偏向Cl，故Cl顯-1價(jià)。第11頁/共21頁思考與交流3.19世紀(jì)末，湯姆遜（英）發(fā)現(xiàn)了電子，進(jìn)而科學(xué)家們才發(fā)現(xiàn)原子核外電子結(jié)構(gòu)。元素的化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移有什么密切關(guān)系嗎？氯化氫的形成過程元素化合價(jià)升高，實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子；元素化合價(jià)降低，實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到（或偏向）電子。第12頁/共21頁 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 得到電子的

6、物質(zhì)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)！得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；三、從電子的轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)H2+ C u OH2O + C u0+ 2+ 10第13頁/共21頁小結(jié)氧化還原反應(yīng)概念的演變：年代年代重大理論突破重大理論突破氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)備注備注1818世紀(jì)末世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)氧氣發(fā)現(xiàn)氧氣得失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)初步認(rèn)識(shí)初步認(rèn)識(shí)1919世紀(jì)中世紀(jì)中定義了化合價(jià)定義了化合價(jià)有化合價(jià)升降的反有化合價(jià)升降的反應(yīng)應(yīng)特征及表現(xiàn)特征及表現(xiàn)1919世紀(jì)末世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)了電子發(fā)現(xiàn)了電子有電子得失或偏移有電子得

7、失或偏移的反應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)隨著新事物的不斷發(fā)現(xiàn)，我們看待問題也必將更加深入！只有我們用發(fā)展的眼光看問題，并具有質(zhì)疑精神，才能看清事物的本質(zhì)！第14頁/共21頁思考與交流完成下面的連線題：化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型第15頁/共21頁四、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)第16頁/共21頁課后作業(yè) 1.通過今天的學(xué)習(xí)，我們知道了氧化還原反應(yīng)的基本概念的演變過程，這個(gè)過程對(duì)我們的學(xué)習(xí)有什么啟示呢？將你的想法寫在作業(yè)本上。 2.完成步步高 同步學(xué)案第一課時(shí)。 3.預(yù)習(xí)第二課時(shí)：氧化劑和還原劑。第17頁/共21頁第18頁/共21頁 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)！得到2e-，化合價(jià)降低，被還原H2+ C u OH2O + C u0+ 2+ 10失去2xe-，化合價(jià)升高，被氧化三、從電子的轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)雙線橋法：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失：m x n e-第19頁/共21頁練習(xí)C+H2O(g)H2+CO高高溫溫C+O2CO2點(diǎn)點(diǎn)燃燃Fe+Cu2+Fe2+Cu2Na+C