人教版九年級下冊化學(xué)9.3溶液的濃度ppt課件

1、課題課題3 3：溶液的濃度：溶液的濃度 他知道下面瓶中標(biāo)簽是什么意思嗎？化學(xué)純 500mL 濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3 下面我們就來學(xué)習(xí)溶液組成的表示方法。想一想想一想1、給他兩碗白糖水，他如何判別哪個(gè)、給他兩碗白糖水，他如何判別哪個(gè)白糖濃度大呢？白糖濃度大呢？嘗甜度，越甜的濃度越大嘗甜度，越甜的濃度越大2、展現(xiàn)三只不同的硫酸銅溶液，、展現(xiàn)三只不同的硫酸銅溶液，哪只試管中硫酸銅濃度大？哪只試管中硫酸銅濃度大？顏色越深，硫顏色越深，硫酸銅濃度越大酸銅濃度越大實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-7 9-7 在三個(gè)燒杯中各參與在三個(gè)燒杯中各參與20mL20mL水，水，然后分別參與約然后

2、分別參與約0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固體固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計(jì)算公式：計(jì)算公式：溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)

3、量溶劑質(zhì)量 100%變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= 。 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= 。2溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= 質(zhì)量質(zhì)量+ 質(zhì)量質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量= 質(zhì)量質(zhì)量- 質(zhì)量質(zhì)量3假設(shè)知溶液密度假設(shè)知溶液密度和體積和體積V，那么，那么溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= 。溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液溶質(zhì)溶質(zhì)V在三支試管中各參與在三支試管中各參與20mL20mL水，然后分水，然后分別參與約別參與約0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色

4、比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%實(shí)驗(yàn)98溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%練習(xí)練習(xí):書書P45第第1、2題題 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義： 5 % 的食鹽溶液的食鹽溶液.5g食鹽溶于食鹽溶于95g水構(gòu)成的溶液。水構(gòu)成的溶液。.食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的食鹽的質(zhì)量占整個(gè)食鹽溶液的5%。.將將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。.組成

5、：組成：M(食鹽食鹽):M(水水):M(食鹽溶液食鹽溶液) = 5 : 95 : 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 P43討論、知討論、知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g，求，求20時(shí)食時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 例例1、在農(nóng)業(yè)消費(fèi)中，常需求用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、在農(nóng)業(yè)消費(fèi)中，常需求用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這這種溶液，需求氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？種溶液，需求氯

6、化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 150Kg24Kg126Kg遷移運(yùn)用遷移運(yùn)用5：現(xiàn)有：現(xiàn)有100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸溶液密度的濃鹽酸溶液密度1.2g/mL，計(jì)算該，計(jì)算該鹽酸中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量是多少？鹽酸中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量是多少？解：解：溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=V=1.2g/mL100mL=120g溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=120g38%=45.6g答：該鹽酸中含溶質(zhì)質(zhì)量為答：該鹽酸中含溶質(zhì)質(zhì)量為45.6g6、假設(shè)實(shí)驗(yàn)需求、假設(shè)實(shí)驗(yàn)需求20g氫氧化鈉來吸收氫氧化鈉來吸收有毒的二氧化硫氣體，那么至少需求有毒的二氧化硫氣體，那么至少需求10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少？的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少？解：解：溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g10%=200g答：至少需求答：至少需求10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液200g導(dǎo)學(xué)目的導(dǎo)學(xué)目的2：有關(guān)溶液稀釋計(jì)算：有關(guān)溶液稀釋計(jì)算討論交流：討論交流：一杯一杯40g30%濃糖水參與濃糖水參與20g水，以下各項(xiàng)水，以下各項(xiàng)內(nèi)容

8、都會發(fā)生變化嗎？內(nèi)容都會發(fā)生變化嗎？M溶劑溶劑M溶質(zhì)溶質(zhì)M溶液溶液溶質(zhì)溶質(zhì)%加水前加水前加水后加水后28g12g40g30%48g12g60g20%結(jié)論：結(jié)論：1 1m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變量不變2 2m m稀溶液稀溶液-m-m濃溶液濃溶液=m=m加水加水即稀釋后溶液添加的質(zhì)量是水即稀釋后溶液添加的質(zhì)量是水的質(zhì)量。的質(zhì)量。 例題例題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室如今有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室如今有98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需求用較稀的硫酸溶液。現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)中常需求用較稀的硫酸溶液?，F(xiàn)有50g質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能稀釋為

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸能稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液多少克的硫酸溶液多少克?需加水多少克？需加水多少克？分析：處理這道題的關(guān)鍵是什么？分析：處理這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g 答：能稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：能稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸溶液的硫酸溶液245g,245g,需求水的需求水的195g195g。需加水的質(zhì)量需加水的質(zhì)量=245g- 50g=195g小試牛刀：遷移運(yùn)用小試牛刀：遷移運(yùn)用2: 1,2【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為

10、【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需求水的質(zhì)量需求水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g答：需求水的質(zhì)量為答：需求水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：練習(xí)：1課本課本P45把把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸 稀釋成稀釋成10%的稀硫酸，需求水的質(zhì)量是多少？的稀硫酸，需求水的質(zhì)量是多少？ 留意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入留意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必需換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式中計(jì)算，必需換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅硫酸跟多少克鋅反響？同時(shí)生成多

11、少克氫氣？反響？同時(shí)生成多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參與反響的鋅質(zhì)量為設(shè)參與反響的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略答：略【課本【課本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反響，鋅完全反響， 試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻俊窘狻?：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 +

12、 H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！窘狻俊窘狻?：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g練習(xí)：練習(xí)：2課本課本P4573g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的鹽酸與足量 大理石反響，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？大理石反響，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積規(guī)范情況是多少？這些二氧化碳的體積規(guī)范情況是多少？ 在規(guī)范情況下，在規(guī)范情況下，CO2的密度

13、為的密度為1.977g/L。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g體積體積 =質(zhì)量質(zhì)量密度密度密度密度 =質(zhì)量質(zhì)量體積體積二氧化碳的體積二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L答：答：CO2的質(zhì)的質(zhì)量為量為8.8g；CO2的體積為的體積為17.4L3 3：6.5g6.5g鋅和鋅和100g100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反響，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反響，求求: :1 1生成氫氣的質(zhì)量？生成氫氣的質(zhì)量？2 2稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分稀硫

14、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？數(shù)？3 3生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為生成硫酸鋅的質(zhì)量為z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8%gg1008 . 94：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完全反響？鹽酸完全反響？反響后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反響后溶液的溶

15、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反響后生成的，反響后生成的NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)配置步驟：1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解 4、裝瓶儲存例例1： 溶質(zhì)為固體配制溶質(zhì)為固體配制50g6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 計(jì)算：需氯化鈉：計(jì)算：需氯化鈉：50 g 6% = 3 g 需水：需水： 50 g 3g= 47

16、 g稱量：用托盤天平稱量稱量：用托盤天平稱量 3 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取47mL水水溶解：燒杯、玻璃棒溶解：燒杯、玻璃棒 實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平砝碼、藥匙、量筒、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平砝碼、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶練習(xí)：下面是一位同窗配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同窗配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請找出其中的錯(cuò)誤，的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請找出其中的錯(cuò)誤，并闡明理由。并闡明理由。1、2、3、4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算討論交流：討論交流：在溶液中進(jìn)展的反響，往往是其中的在溶液中進(jìn)展的反響，往往是其中的 參與反響，所以參與反響，所以在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反響物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反響物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要用用 的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)例如：鋅與例如：鋅與100g 20%的硫酸溶液完全反響。和鋅發(fā)生完的硫酸溶液完全反響。和鋅發(fā)生完全反響的是全反響的是 A.100g硫酸溶液硫酸溶液 B.20g硫酸硫酸 C.100