第九單元 溶液

1、第九單元 溶液課題1溶液的形成目的要求：1. 認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。 2. 探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。 3. 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。 4. 知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應用。 5. 學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象重點：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。難點：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變化的實質(zhì)教學過程： 1在上課前，教師應了解學生有哪些有關溶液的知識，盡量從學生熟悉的事物引入。本章的章圖及圖9-1為引入溶液的教學提供了廣闊的空間，教師可以充分利用。 2【實驗9-1】對于溶液的基本特征，要抓住均一性和穩(wěn)定性。所謂均一，是指溶液各

2、處都完全一樣；所謂穩(wěn)定，是指條件不變時溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。但要注意，這是指溶液形成以后，而不是指在溶解過程中。在蔗糖溶解過程中，杯底部溶液當然要濃一些，上層要稀一些，但這僅僅是分子擴散尚未達成均一時的情況，形成溶液后，各處就一樣了。另外，還應啟發(fā)學生多從微觀的角度去想象，分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停的無規(guī)則運動狀態(tài)之中。 3對于溶液的廣泛用途，學生有許多生活經(jīng)驗，要通過討論促使學生積極思考，并體會化學對生活和生產(chǎn)的作用。在討論中，如學生提出了獨特的見解，教師應予以鼓勵。 4“乳化”現(xiàn)象是通過實驗引出的，學生也有這方面的生活經(jīng)驗。洗滌劑是一種最常見的乳化劑。應該注意

3、的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成無數(shù)細小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，這與物質(zhì)溶解在水中是完全不同的。對于溶液和乳濁液，只從定性的角度描述它們的特征，沒有提出分散質(zhì)顆粒直徑大小的問題，因此是一種粗略的說法。.溶液、溶質(zhì)、溶劑 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（實質(zhì)上溶質(zhì)分散在溶劑中的粒子的線性直徑小于1 nm）；被分散的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 對溶液的認識要注意以下幾點： 溶質(zhì)在被分散前的狀態(tài)可以是固體、液體、氣體。 某溶液中溶質(zhì)或溶劑的種類可以是一種，也可以是兩種或兩種以上；在初中階段討論的溶液中溶質(zhì)或溶劑的種類一般

4、是一種。 水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質(zhì)也可以作溶劑，當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)而決定。 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和（溶質(zhì)的質(zhì)量是指被分散的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，沒有分散進溶劑內(nèi)的物質(zhì)，就不能計算在內(nèi)）。溶液體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑體積之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后體積小于200 mL。這是因為分子間有間隔的緣故。2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于

5、不停地無規(guī)則運動狀態(tài)之中。 穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。 一：溶液利用燒杯和玻璃棒，分別取少量面粉、植物油、食鹽、蔗糖、味精、純堿、酒精、粉筆灰、泥土等物質(zhì)加入水中并攪拌，將觀察到的現(xiàn)象填入下表的空格處。（1）比較溶液、懸濁液或乳濁液中物質(zhì)能否被水溶解。（2）溶液與懸濁液、乳濁液在外觀上有何不同？1：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象（有現(xiàn)象的打）物質(zhì)名稱實  驗  現(xiàn)  象溶解外觀透明均一穩(wěn)定不溶解外觀混濁不均一不穩(wěn)定純堿食鹽味精酒精面粉粉筆汽油植物油結(jié)論形成的混合物屬溶液形成的混合物是懸濁液或乳濁液2：比較

6、碘和高錳酸鉀溶于水或汽油中的現(xiàn)象溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水高錳酸鉀水碘汽油高錳酸鉀汽油碘3：溶液與懸濁液、乳濁液有何本質(zhì)區(qū)別？溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實例食鹽水、糖水泥漿乳白魚肝油一種或幾種以上的物質(zhì)高度分散（以分子、離子或原子）到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。我們把能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。通常所說的溶液指的是液態(tài)溶液。同學們要掌握和理解溶液定義中所包含的三層意義：第一，均一和穩(wěn)定是溶液的特征。第二，分散兩字體現(xiàn)溶液的形成。第三，溶液是混合物

7、，它由溶質(zhì)和溶劑組成，即一種或一種以上的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做溶劑。 根據(jù)溶液的聚集態(tài)，可分為固態(tài)溶液（簡稱固溶體，如某些成分的合金等）；液態(tài)溶液（簡稱溶液，如食鹽水、碘酒等）；氣態(tài)溶液（亦稱氣溶體或氣體混合物，如空氣等）。通常所說的溶液，其中最常見的是水溶液。問題：如果在水中滴入數(shù)滴洗潔精或涂些肥皂，這時清除油跡就比較容易，這是什么原因呢？實驗：在一只玻璃杯或瓷碗中加入約10 mL水，用筷子蘸食用油滴入數(shù)滴，觀察現(xiàn)象；振蕩片刻，靜置一段時間，觀察實驗現(xiàn)象。然后向其中加入幾滴洗潔精或肥皂水，振蕩片刻，再靜置一段時間，觀察這次的實驗現(xiàn)象跟上一次的有何不同。閱讀課本，看一看書上是怎樣解釋“乳

8、化”的，然后試著解釋衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉的原因二：溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)的溶解（活動與探究）水中加入的溶質(zhì)NaNO3NH4 NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后的溫度結(jié)論什么是溶解 一種物質(zhì)（溶質(zhì)）均勻地分散在另一種物質(zhì)（溶劑）中形成溶液的過程叫溶解。溶解是一種物理化學過程，包含物理的機械擴散和化學的溶劑化。一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解于溶劑中，常有熱效應發(fā)生（吸熱或放熱）。例如氫氧化鈉溶解于水中時放熱，硝酸銨溶于水中要從環(huán)境中吸收熱量。兩種液體互溶時，液體的總體積可能縮?。ㄈ缇凭ト埽部赡茉龃螅ㄈ绫礁姿峄ト埽?，或可能基本不變（如正己烷和正庚烷互溶）溶

9、質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程，叫做物質(zhì)的溶解。在物質(zhì)溶解形成溶液的過程中，所發(fā)生的溶質(zhì)的分子（或離子）向溶劑中擴散的過程吸收熱量，而溶質(zhì)的分子（或離子）與溶劑作用生成溶劑合物的過程放出熱量，所以物質(zhì)溶解通常伴隨著熱量的變化。 課題1 溶液的形成一、教學目標知識與技能：1.了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液的一般用途。2.了解一些常見的乳化現(xiàn)象；3. 了解溶質(zhì)溶解時溶液溫度的變化。過程與方法：培養(yǎng)學生觀察問題、分析問題的能力；培養(yǎng)學生的自學能力情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)從平凡的事物中發(fā)現(xiàn)問題并求甚解的良好學習品質(zhì)。二、教學重點、難點溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑的關系三、教學方法實驗、分析講解

10、相結(jié)合四、課時安排：1課時五、教學準備：1、投影片2、實驗及相關器材六、教學過程教師活動學生活動教學意圖【新課引入】我們發(fā)現(xiàn)，在嚴寒的冬天，水容易結(jié)成冰，而鹽水卻不容易結(jié)冰，這是為什么呢？因為鹽水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本節(jié)課我們就來學習課題1 溶液的形成回憶、思考通過新課的引入，以激起學生繼續(xù)學習掌握更多知識的積極性【板書】課題1溶液的形成【講解】下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動一，探究溶液是如何形成的？【提問】現(xiàn)在能不能看見蔗糖嗎？學生實驗。注意觀察實驗現(xiàn)象并將現(xiàn)象記錄下來。回答：不能把簡單易做的實驗改為邊講邊實驗，多給學生創(chuàng)造動手的機會，不僅激發(fā)了旺

11、盛的求知欲望，又能培養(yǎng)學生全面觀察實驗能力，彌補了教師演示實驗一些細微現(xiàn)象不易被全體同學觀察的缺陷。培養(yǎng)準確描述實驗現(xiàn)象的能力。【設問】為什么蔗糖會消失呢？【講解】蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶說液?！咎釂枴咳绻植徽舭l(fā)，溫度不改變，蔗糖與水以及氯化鈉與水都會不會分離？【提問】如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？【講解】下面請大家完成第3個問題中的實驗【討論】請大家相互應怎樣來定義溶液？【板書】一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物【討論】請大家相互討論分析一下溶液有什么特？【投影】溶液的特點：穩(wěn)定性 均一性【投影

12、】思考：1、溶液一定是無色的嗎？2、均一、穩(wěn)定的液體一定溶液？3、溶液一定液體嗎？【提問】通過剛才的學習我們已經(jīng)知道蔗糖和水組的體系都稱做溶液，那么蔗糖溶液是由哪幾部分組成的？其中哪種物質(zhì)被溶解？【講解】被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑?；卮穑赫崽窃谒校谒肿拥淖饔孟乱苑肿訝顟B(tài)擴散，最終均一地分散到水分子中間回答：不會回答：一樣學生實驗學生討論記錄學生討論記錄學生思考、回答回答：由蔗糖和水兩部分組成，其中蔗糖被溶解了。說明物質(zhì)在溶液中是以分子或者離子的形式存在通過對概念的分析對比，培養(yǎng)分析問題的能力及時鞏固所學知識，加深對概念的理解?！景鍟?、溶液的組成 溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì)

13、【投影】2、溶液的組成 溶劑：能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)記錄采用總結(jié)要點的方法教學，不僅可使學生很好地理解概念能力。【設問】我們已經(jīng)知道溶液是溶質(zhì)和溶劑組成，那么應怎樣來命名溶液呢？【講解】若溶質(zhì)是A，溶劑是B，則可把溶液命名為A的B 溶液；若B是，水可省略，又可命名為A溶液?！咎釂枴空崽侨苡谒苜|(zhì)是蔗糖，水是溶劑，則該溶液可叫做什么？又可叫做什么？【設問】若我們知道了溶液的名稱，又怎樣知道溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么？【投影】一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑； 液體溶于液體時，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑，如果有水，水是溶劑?！就队啊烤毩暎赫f出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑氯化鈉溶液 高

14、錳酸鉀溶液 硝酸鉀溶液 碘酒 氯化氫的水溶液（俗稱鹽酸）【設問】在日常生活中我們知道，水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑，那么是不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，其它物質(zhì)能不能作為溶劑？溶質(zhì)只能是固體嗎？下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動二，來回答這兩個問題?！咎釂枴繉嶒灒?）和（2）的現(xiàn)象說明了什么？【提問】實驗（3）的現(xiàn)象說明了什么？【提問】實驗（5）滴加乙醇，振蕩，這個實驗說明了什么？【講解】通過上述實驗，我們知道，水中并不能溶解所有物質(zhì)，除了水其它物質(zhì)也作為溶劑；例如，汽油、酒精等物質(zhì)也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘?！局v解】通過上述實驗，我們知道溶質(zhì)不只是固體，液體也可作

15、為溶質(zhì)，同樣氣體也可作為溶質(zhì)，例如將氯化氫氧化通入水中可得氯化氫氧化的水溶液，也叫鹽酸；同一溶劑中溶質(zhì)可以是一種也可是多種?！局v解】溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。請大家仔細觀看P27的三幅圖片，聯(lián)想實驗和生活中的實例，大家相互討論談談溶液的用途?！景鍟?、溶液的用途【小結(jié)】見【投影】3、溶液的用途 在溶液中進行的化學反應速率較快 對動植物生理活動的重要意義：養(yǎng)料的吸收；O2和CO2在血液中的循環(huán)。醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水學生思考認真聽講注意觀察實驗現(xiàn)象并將現(xiàn)象記錄下來，思考學案中的問題?；卮穑核胁⒉荒苋芙馑形镔|(zhì)回答：除了水其它物質(zhì)也作為溶劑回答：溶質(zhì)不只是

16、固體，液體也可作為溶質(zhì)認真聽講 學生討論，并回答。記錄激起學生繼續(xù)學習的求知欲望及時鞏固所學知識，加深對概念的理解。給學生創(chuàng)造動手的機會，不僅激發(fā)了旺盛的求知欲望，又能培養(yǎng)學生全面觀察實驗能力培養(yǎng)自學能力【過渡】在日常生活中，如果我們的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，請大家相互討論下?！咎釂枴咳绾伟延臀鄢?？【講解】下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動三，探究洗滌劑和汽油去除油污的原理?！咎釂枴繉嶒灒?）所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？【講解】小液滴分散到液體里形成的混合物是乳濁液【投影】二、乳濁液定義：小液滴分散到液體里形成的混合物【板書】二、乳濁液 特征：不穩(wěn)定、不均一

17、【提問】實驗（3）說明了洗滌劑具有什么功能？（請大家結(jié)合實驗，閱讀課本第30頁第一段，回答問題）【提問】洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？【提問】溶質(zhì)溶解時常伴隨著溫度的改變，我們怎樣才能知道溫度發(fā)生了改變？請大家相互討論?！局v解】下面請大家完成探究學案（附后）中探究活動三，探究溶質(zhì)溶解時溫度的改變?！景鍟咳?、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象【提問】加入氫氧化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？【提問】加入硝酸銨固體的試管外壁溫度是升高還是降低？【提問】加入氯化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？【提問】溶質(zhì)溶解過程中，什么情況下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情況下表現(xiàn)為溶液的溫度升高或降低？（請大家結(jié)合

18、實驗，閱讀課本第31頁第一段，回答問題）學生討論回答：用汽油或洗滌劑學生實驗，并思考?；卮穑翰环€(wěn)定、不均一，不是溶液認真聽講記錄閱讀課本，回答。比較區(qū)別并思考原因。學生討論，回答學生實驗，并思考?；卮穑荷呋卮穑航档突卮穑翰蛔儗W生閱讀課本，并回答問題通過生活中的實際問題激起學生繼續(xù)學習掌握更多知識的積極性培養(yǎng)學生的觀察與分析能力培養(yǎng)學生的動手能力培養(yǎng)學生的觀察與分析能力培養(yǎng)自學能力【小結(jié)】下面請大家回憶一下，本節(jié)課你學到了哪些知識？學生回憶并回答培養(yǎng)學生小結(jié)所學知識的能力【鞏固練習】見隨堂練習 隨堂練習1、將下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）A食用油B酒精C食鹽D酒精 2、下列關于溶

19、液特征的敘述中不正確的是 （ ） A溶液都是澄清、透明、無色的 B當外界條件不變時，溶液長期放置溶質(zhì)不會從溶液里分離出來 C一種溶液中各部分的濃稀和性質(zhì)都是一樣的 D溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物 3、某同學喝一杯糖開水，第一口與第二口“甜度”相同，這說明溶液是（ ）A混合物 B澄精的 C均一的 D穩(wěn)定的 4、某一杯食鹽水，若上部的密度為a克/厘米3，則下部的密度是（ ） A大于a克/厘米3 B等于a克/厘米3C小于a克/厘米3 D無法判斷5、病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即 氯化鈉注射液。右圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液 包裝標簽上的部分文字。 請回答： (1)該注射液里的溶質(zhì)是

20、 ； (2)常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時 間后，是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象?為什么?6、溶液一定符合下列條件中的 （ ） A由兩種或兩種以上的物質(zhì)形成 B溶質(zhì)一定是固體 C溶質(zhì)一定被分散成單個分子或離子 D溶質(zhì)被分散成許多分子集合成的小顆?；蛐∫旱蜤溶液均一、穩(wěn)定 F溶液無色 7、某液體若是溶液，必須具備的條件是（ ）。 A某一固體物質(zhì)溶解到另一種液體里 B至少有兩種物質(zhì)存在，并形成均一、穩(wěn)定的體系 C長時間敞口放置，不會有固體物質(zhì)析出D以上均不是8、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中 是溶質(zhì)， 是溶劑，這種溶液叫做 的 溶液。碘酒中， 是溶劑，酒精溶液中，酒精是 。9、工人師傅

21、修完機器后，有時用汽油（柴油），有時用加了洗衣粉的水來回洗去手上的油污，試分析二者的原理是否相同。探究學案:第九單元 課題1溶液的形成 班級_ 姓名_ 合作者_ 時間_探究活動一 1、探究目的：溶液的形成2、實驗加入小燒杯1/3體積的水再加半藥匙蔗糖，攪拌，3、通過實驗現(xiàn)象，思考下列問題。（1）還能看到蔗糖嗎？為什么？（2）如果外界條件不變，燒杯中的蔗糖與水會不會分離？（3）如果把燒杯中的溶液倒出一部分，那么它的濃度、密度與原溶液相比是否一樣？（4）請大家向燒杯中加入一粒高錳酸鉀。攪拌后，還能看到高錳酸鉀嗎？探究活動二1、探究目的：（1）水能否溶解所有物質(zhì)，除水外其他物質(zhì)能否作為溶劑？（2）溶

22、質(zhì)是否只能是固體？2、實驗（1）一小塊碘放入試管中，再加入2ml水，振蕩；（2）一小粒高錳酸鉀放入試管中，再加入2ml的水，振蕩；（3）一小塊碘放入試管中，再加入2ml的汽油，振蕩；（4）一小粒高錳酸鉀放入試管中，再加入2ml的汽油，振蕩；（5）用實驗（2）中的試管中緩緩滴入5滴乙醇，不要振蕩，觀察溶液是否分層。再振蕩試管，觀察。3、通過實驗現(xiàn)象，思考下列問題。 （1）實驗（1）和（2）的現(xiàn)象說明了什么？ （2）實驗（3）的現(xiàn)象說明了什么？（3）實驗（5）滴加乙醇，振蕩，這個實驗說明了什么？探究活動三1、 探究目的：洗滌劑和汽油去除油污的原理2、實驗（1）向試管中加入5滴植物油，再加入2ml的

23、水，振蕩；（2）向試管中加入5滴植物油，再加入2ml的汽油，振蕩；（3）向試管中加入5滴植物油，再加入2ml的洗滌劑，振蕩3、通過實驗現(xiàn)象，思考下列問題。（1）實驗（1）所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？（2）實驗（3）說明了洗滌劑具有什么功能？（請大家結(jié)合實驗，閱讀課本第30頁第一段，回答問題）（3）洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？探究活動四1、 探究目的：溶質(zhì)溶解時溶液的溫度變化2、實驗 三支試管中分別加入一藥匙氫氧化鈉、兩藥匙硝酸銨、一藥匙氯化鈉固體，再加入約試管體積1/5的水，振蕩，用手觸摸試管壁，感覺一下試管外壁的溫度是否改變。3、通過實驗現(xiàn)象，思考下

24、列問題。（1） 加入氫氧化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？（2） 加入硝酸銨固體的試管外壁溫度是升高還是降低？（3） 加入氯化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？（4） 溶質(zhì)溶解過程中，什么情況下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情況下表現(xiàn)為溶液的溫度升高或降低？（請大家結(jié)合實驗，閱讀課本第31頁第一段，回答問題）課題2 溶解度目的要求：1了解飽和溶液的涵義。掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的外界條件。 2了解溶解度的涵義，初步學習繪制和查閱溶解度曲線。重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用教學過程：引言通過前面的學習我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例

25、與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？一：飽和溶液活動與探究操作現(xiàn)象結(jié)論加入氯化鈉加入5g食鹽、攪拌再加入5g食鹽、攪拌再加入5ml水、攪拌在水中加入硝酸鉀加入5g硝酸鉀、攪拌再加入5g硝酸鉀、攪拌加熱再加入5g硝酸鉀、攪拌冷卻1飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。講述在講飽和溶液和不飽和溶液時，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？在升高溫度或增加溶劑的量的情況

26、下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此只有指明“在一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。 加熱（硝酸鉀晶體溶解）硝酸鉀飽和溶液硝酸鉀不飽和溶液 降溫（硝酸鉀晶體折出） 加水（氯化鈉固體溶解）氯化鈉飽和溶液氯化鈉不飽和溶液 蒸發(fā)溶劑（氯化鈉固體折出）定性特征，一般說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。 練習現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，試舉出使它變成飽和溶液的方法。 增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液飽和溶液 增加溶劑或升高溫度總之：利用改變“溫度”或改變“溶質(zhì)”或“

27、溶劑”相對量的方法。講述為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液，而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢？結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。我們已經(jīng)知道，物質(zhì)在水中有的是可溶的，有的是不溶的。那么，對于可溶物質(zhì)來說，教師邊講邊板書以下兩個問題(l)溶質(zhì)在一定條件（溫度一定、溶劑的量一定）下，能否無限制地溶解呢？(2)不同溶質(zhì)，在相同條件（溫度相同、溶劑的量相同）下，溶解的量是否相同？以上兩個問題，請同學們先進行討論，提出實驗方法，然后通過實驗得出結(jié)論。學生進行討論，

28、教師巡視，不時地參加同學間的議論生丙：溶質(zhì)不能無限制地溶解在水里。實驗的方法是：取一定量的水，把溶質(zhì)（可以用食鹽）加到水中，觀察它是不是無限制地溶解。生辛：要保持一定的溫度，才能夠滿足第一個問題中所需要的條件。師：對。要注意條件。我們可以取室溫下的一定體積的水，進行實驗。那么，怎樣證明在一定條件（溫度相同、溶劑的量相同）下，不同溶質(zhì)溶解的量是否相同呢？生丁：可以把不同的溶質(zhì)，分別加到相同溫度、相同質(zhì)量的水中，比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤Ｉ欤簯撓确Q量出相同質(zhì)量的不同溶質(zhì)的質(zhì)量，然后把它們分別溶解在相同溫度、相同質(zhì)量的水中，就可以比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤?。師：根?jù)大家的意見，我們可做一個對比

29、實驗，同時說明以上兩個問題。即：稱量兩種（硝酸鉀和硝酸銨）不同溶質(zhì)的質(zhì)量（各20g），分別加入到相同溫度(室溫)、相同體積(10mL水)的水中，觀察溶質(zhì)在一定條件下，能否無限制地溶解；同時比較兩種溶質(zhì)溶解的質(zhì)量是否相同。但是，怎樣判斷溶質(zhì)在溶劑中是否能繼續(xù)溶解呢？生丙：把溶質(zhì)加入溶劑中，經(jīng)攪拌或振蕩后，有剩余的固體時，說明溶質(zhì)不能再溶解了。師：回答得很好。那么，應該怎樣操作呢？是把溶質(zhì)全部加入到溶劑中，還是要分數(shù)次，逐漸加入呢？生齊：分數(shù)次，逐漸加入。下面，請同學再考慮一個問題：通常人們根據(jù)溶液中含溶質(zhì)的多少，把溶液分為“濃溶液”和“稀溶液”。今天我們又學習了“飽和溶液和不飽和溶液”，它們之間

30、有什么聯(lián)系和區(qū)別？有人說：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。這種說法是否正確？下面大家先討論，然后再回答。學生進行討論，教師巡視，不時參加學生的討論生甲：飽和溶液不一定是濃溶液。例如，上面實驗中得到的硝酸鉀溶液和硝酸銨溶液都是飽和溶液，但是硝酸銨溶液中含溶質(zhì)多、濃度大。而硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)少。濃度小。因此這兩種溶液相比較，硝酸銨是濃溶液，硝酸鉀是稀溶液。師：回答得很好。對于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。對于同一種溶質(zhì)來說，飽和溶液和濃溶液，不飽和溶液和稀溶液有什么關系呢？生乙：對于同一種溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶

31、液。師：請你舉例說明。生乙：例如，上面實驗中，開始加入少量硝酸鉀時，得到的是硝酸鉀的不飽和溶液；最后制得的是硝酸鉀飽和溶液。這兩種溶液相比較，不飽和溶液含溶質(zhì)少，是稀溶液；飽和溶液含溶質(zhì)多，是濃溶液。師：小結(jié)今天我們通過實驗和討論，學習了飽和溶液和不飽和溶液、物質(zhì)的溶解性，以及飽和溶液和濃溶液、不飽和溶液和稀溶液之間的區(qū)別和聯(lián)系等概念。這些概念為我們學習“固體物質(zhì)的溶解度”打下基礎。課后，請同學們預習“固體物質(zhì)的溶解度”。二：溶解度學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。在上一課題中，己從定性的角度研究了溶質(zhì)放到溶劑中

32、時的一些情況。但是不是所有物質(zhì)都能溶解于水呢？在一定量水中是不是能大量溶解某一物質(zhì)呢？本課題就要研究物質(zhì)在一定量水中溶解的限度的問題。 問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關，也與溶劑性質(zhì)有關。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。 影響溶解度的外因自然界中的某些現(xiàn)象都跟物質(zhì)的溶解度有關。請根據(jù)下列事實推測外界因素如何影響物質(zhì)的溶解度。（1） 1999年我國科考隊首次在西藏羌北無人區(qū)發(fā)現(xiàn)，當?shù)剡M入嚴冬時

33、，廣大冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。（2）夏天，貯存自來水的瓶子內(nèi)壁掛滿一層氣泡。（3）打開汽水瓶蓋時，常常有大量氣泡涌出。（4）利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。1.：固體物質(zhì)的溶解度【提問】閱讀教材中有關溶解度的定義，影響固體物質(zhì)溶解度的定義有哪幾個方面的因素？(回答略。)【講解】固體物質(zhì)在某一種溶劑里的溶解度，涉及一定溫度、100g溶劑、達到飽和溶液和溶解的溶質(zhì)克數(shù)四個因素。以下四句話錯在哪里？1l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。2在10時，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。3在60，100g水中溶有75g

34、硝酸鉀，所以60時硝酸鉀的溶解度為75g。460，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124?！居懻摗繉W生討論、辨析、糾正錯誤，認識固體物質(zhì)溶解度的完整意義。關鍵詞：一定溫度（指條件）；100 g溶劑；飽和溶液；克（單位）。布置討論題“20 時食鹽溶解度是36 g”的含義是什么？2溶解度曲線講解在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關?？梢砸詸M坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。板書溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。展示教學掛圖 問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？答：溫度。大多數(shù)固體溶解

35、度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。布置學生討論從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？歸納：a：溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等等。B：從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。講解對大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高

36、而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。展示教學掛圖氫氧化鈣溶解度曲線 板書氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。擴展資料固體物質(zhì)的溶解度 1概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。例如，NaCl在20的溶解度為36g，表示的意義就是：在20時，100水中溶解36g氯化鈉時溶液達到飽和狀態(tài)?；蛘哒f，在20時，100g水最多能溶解36g氯化鈉。 2在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點“在一定溫

37、度下”：因為每種固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化。所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時，必須標明溫度?！霸?00g溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g?！帮柡蜖顟B(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為在一定溫度下，在100g溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值?！八芙獾馁|(zhì)量”：表明溶解度的單位是“克”。3影響溶解度的因素溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)（見溶解性部分）；溫度。在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物

38、質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。4溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：列表法；溶解度曲線。氣體物質(zhì)的溶解度氣體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。例如在0時，氧氣的溶解度為0049，就是指在0，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。氣體溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。溶解度曲線1溶解度曲線由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫

39、做溶解度曲線。2溶解度曲線的意義表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；根據(jù)溶解度曲線能進行有關的計算。溶解度曲線知識歸納一、點的意義1溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。2溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。3溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該

40、溶質(zhì)有剩余。4兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。二、變化規(guī)律1大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。2少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。3極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。4氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小（縱坐標表示體積），曲線也為"下降型"，如氧氣。三、應用1查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。2比較相同溫度時（或一定濕度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。3比較和

41、確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。4確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。 探究活動1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。物質(zhì)020406080100硝酸鉀13.331.663.9110169246氯化鈉3636363739402.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？實驗內(nèi)容可行性論證實驗記錄結(jié)   論3：溶解度與溶解性溶解度10克1克1克0.01克溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學目的：1掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

42、的簡單計算。 2初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。重點：有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。難點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算教學過程：1教材從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性認識上升到理性認識，學生容易接受。接著介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關系式，并讓學生以實驗中配制的三種溶液為例，通過簡單計算，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的認識。 2在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學計算，在計算時要依據(jù)化學概念，要尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶

43、質(zhì)在溶解度范圍內(nèi)，溶液各成分在量方面的關系。某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)有意義。例如，在20 時，氯化鈉的水溶液最大質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5。離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液是沒有意義的。 3關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型： （1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （2）要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量； （3）溶液稀釋和配制問題的計算； （4）把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。 例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變