2022年《富集在海水中的元素氯》第一課時教學設計(1215133616)

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -富集在海水中的元素氯第一課時教學設計（人教版必修 1第四章其次節(jié)）安徽師范高?；瘜W與材料科學學院2004 級訓練碩士梁曉華 *241000 一、教學目標 1、明白氯氣的物理性質(zhì)；2、初步把握氯氣的化學性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，明白氯氣是一種化學性質(zhì)特別活潑的非金屬；3、通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學探究的過程，逐步形成獨立摸索的才能；4、通過學習氯氣的發(fā)覺和確認的過程，熟悉化學試驗在化學爭論中的重要作用；二、教學重、難點1、教學重點：氯氣的化學性質(zhì)2、教學難點：氯氣與水的反應三、教學內(nèi)容

2、本節(jié)內(nèi)容主要包括三部分： 一是活潑的黃綠色氣體 氯氣，二是氯離子的檢驗，三是鹵素簡介； 第一課時支配學習氯氣的性質(zhì)， 重點學習氯氣的強氧化性；對于氯氣強氧化性的學習，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應、氯氣與水的 反應等方面入手；三、教學方法演示法、啟示法、試驗探究法四、教學手段試驗教具、多媒體五、教學過程 引入 瑞士聞名化學家舍勒自1773 年開頭致力于爭論，當時叫做黑錳礦，黑錳 礦就是 MnO2，舍勒在爭論過程中詫異地發(fā)覺， 當時 MnO 2和濃鹽酸混合加熱時，很快就產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點， 由于當時人們很少看到有色氣體， 但很快興奮變成了厭惡； 這種黃綠色氣體源源不

3、斷地產(chǎn)生，幾乎使舍勒窒息， 極犯難過， 受科學家和職業(yè)本性的促使，舍勒對這種氣體進行觀看和爭論，發(fā)覺它有一魔術般的本事，把明艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，漂亮的* 作者現(xiàn)工作單位江蘇省南京市雨花臺中學精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -色澤很快被褪去了， 將蚱蜢放進去蹦達幾下， 就死去了； 這種黃綠色的氣體就是今日我們重點爭論的 -CI2氯氣具有怎樣的性質(zhì)呢？今日我們一起來熟悉它； 板書 其次節(jié)富集在海水中的元素 氯 提問 依據(jù)引入的資料

4、，講出氯氣有哪些物理性質(zhì)； 板書 一、活潑的黃綠色氣體 氯氣 展現(xiàn) 裝氯氣的集氣瓶；讓同學從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質(zhì)； 板書1、氯氣的物理性質(zhì)顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味；密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒 提問 對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？ 同學活動 參照課本 P77 圖 4-15，請一位同學上臺演示聞氣體的方法； 提問 我們知道，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，請大家依據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 估計氯氣可能具有哪些化學性質(zhì)？ 同學回答 氯原子最外層有7 個電子，很簡潔得到1 個電子，使最外層達到8 電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；說明氯氣的化學性質(zhì)很活潑； 講解 大

5、家經(jīng)過爭論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，那我們能否通過化學試驗進行驗證呢？接下來， 我們通過氯氣與金屬、 非金屬、水的反應來探究氯氣的化學性質(zhì)； 板書2. 氯氣的化學性質(zhì)（ 1）與金屬反應 演示試驗 銅絲在氯氣中燃燒 同學活動 觀看反應的現(xiàn)象，寫出反應化學方程式； 同學 銅絲猛烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2 提問 請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應中表現(xiàn)的性質(zhì) 同學 銅絲在氯氣中猛烈燃燒，可判定出氯氣的化學性質(zhì)很活潑，依據(jù)反應中氯元素有 0 價降低為 -1 價，說明氯氣表現(xiàn)了氧化性； 視頻 觀看鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象， 同學活動 觀看反應的現(xiàn)象，寫出反應化學方程式 同學

6、 鐵絲猛烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 提問 鐵與氯氣反應得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學性質(zhì)？精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - - - 同學 說明氯氣的化學性質(zhì)活潑，在反應中表現(xiàn)出強氧化性； 板書氯氣具有強氧化性；氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物；變價金屬與氯氣反應生成高價的金屬氯化物； 過渡 氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？ 視頻 觀看 H2 在 Cl2 中燃燒的現(xiàn)象，寫出反應化學方程式； 同學活動 寂靜燃燒，慘白色火焰，有白霧形成；

7、板書 （2）與非金屬反應H2+Cl2=2HCl 復習 中學時講燃燒的條件： 1可燃物要與氧氣接觸；2要使可燃物達到或超過著火點 提問 P77 摸索與溝通： 通過 H2 在 Cl 2 中燃燒的試驗， 你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的熟悉？ 同學 燃燒時不肯定需要氧氣，只要有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象； 總結(jié) 燃燒的概念：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的猛烈的氧化仍原反應 講解 進入高中學習后，有些中學學習的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新懂得； 爭論 金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？ 回答 這些反應中，氯元素價態(tài)都從0 價降低到 -1 價；氯氣在反應中都作氧化劑； 展現(xiàn)

8、 一瓶氯水溶液，同學聞氯水的氣味； 提問 氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？ 同學 淡黃綠色，說明有氯氣分子存在； 提問 氯水是氯氣簡潔的溶于水形成的嗎？會發(fā)生什么樣的反應？ 講解 （3）與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO 爭論 如何驗證產(chǎn)物？ 同學爭論 （ 1） 加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性；（2） 加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-； 同學試驗 試驗（ 1）：石蕊試液先變紅后褪色；試驗（ 2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl -存在； 結(jié)論 氯水中有 H+、Cl-； 提出疑問 石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？ 同學猜想 精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - -

9、 -（ 1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（ 2） Cl2 使紫色石蕊褪色？ 同學進行試驗驗證 將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中 現(xiàn)象 變紅，不褪色 同學得出結(jié)論 鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色 同學 設計試驗判定氯氣是否具有漂白性 試驗設計 如下圖 試驗現(xiàn)象 a 瓶中的紙條沒有褪色， b 瓶中紙條褪色了； 同學 說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性； 提問 我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？ 同學由于 Cl 2+H2O=HCl+HClO ，因此具有漂白性的就是HClO 講解 通過上述的探究試驗， 我們知道氯水的成分： Cl2 ； H2O ；HClO；H Cl ；存在的離子由 Cl -；H+；ClO-;OH-（少量）； 講解 次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)固，只存在于水溶液中，在光照下簡潔分解； 講解 HClO 仍具有強氧化性，故有殺菌消毒作用； 板書 次氯酸的性質(zhì)：不穩(wěn)固性、弱酸性、強氧化性（殺菌、漂白）； 實 驗 氯 水 見 光 分 解 ； 板書2HClO=2HCl+O 2反應條件：光照 提問 新制氯水和久置氯水的成分 同學隨 HClO 的不斷分解， Cl 2 不斷與水反應