全國初中化學(xué)競賽專題輔導(dǎo)4：酸、堿、鹽的基本知識(shí)

1、競賽專題輔導(dǎo)四：酸、堿、鹽的基本知識(shí)【內(nèi)容綜述】本期主要講解酸堿鹽有關(guān)知識(shí)和規(guī)律。酸堿鹽的知識(shí)要點(diǎn)較多，知識(shí)層次較深，在學(xué)習(xí)和考試中 往往是眾多同學(xué)感到較為難學(xué)和難以掌握的知識(shí)。其主要知識(shí)要點(diǎn)包括：（1）掌握酸堿鹽及酸性氧化物和堿性氧化物的基本概念（ 2）酸、堿、鹽的分類、命名、反應(yīng)條 件和反應(yīng)規(guī)律（3）常見的酸堿鹽的性質(zhì)及有關(guān)基本知識(shí)（ 4）掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的衍 生關(guān)系和相互反應(yīng)的初步規(guī)律。在最近的幾年競賽試題中，有關(guān)酸堿鹽知識(shí)試題在試卷中出現(xiàn)較多，所考查的通常是知識(shí)遷移能 力和分析推理能力。為此，本期主要介紹常見的解答酸堿鹽試題的重要方法和規(guī)律?！疽c(diǎn)講解】一、靈活應(yīng)用金屬活

2、動(dòng)性順序的規(guī)律解題【例1】有三種金屬 M N、R,其氧化物中只有 N的氧化物溶于水，且其水溶液的 pH值大于7, 又知R能從AgNO溶液中置換出Ag, R不溶于鹽酸，M能在氧氣中燃燒， 火星四射，生成一種黑色的固 體，則M N、R在金屬活動(dòng)順序表中的正確位置是（）A. M NH、RB. R、MH、NC. R HMND. N、MH、R【解析】本題充分考查了金屬活動(dòng)性規(guī)律知識(shí)。 依據(jù)題意可知，N的氧化物的水溶液 pH值大于7, 說明N的金屬性較強(qiáng)，排在金屬活動(dòng)順序表的靠前位置；R能從AgNO的液中將Ag置換出來，說明 R元素的活動(dòng)性較 Ag強(qiáng)，但R元素不溶鹽酸，則可知 R元素H元素的后面；另外通過

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知 M元素為鐵元素。由此可以排出M Z R三種金屬元素的順序。答案為：D。二、靈活運(yùn)用酸堿鹽知識(shí)和反應(yīng)規(guī)律推斷物質(zhì)【例2】A、B、C D分別是HCl、BaCl2、AgN NaCO四種物質(zhì)的無色溶液中的某一種，先將它 們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物A+BC+DA+DC+AD+B現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上表可知： A B C、D依次是：A. HCl、BaC» AgN NaCOB. AgNO、HCl、NaCO、BaCl 2:HCl、BaCl2、C. BaCl2、N&CO、AgN HCl D . AgN HCl、BaC» N&

4、;CO【解析】解答此類推斷題時(shí)應(yīng)該注意解題方法。通常從產(chǎn)生最多或最少的物質(zhì)為突破AgN® N&CO四種無色溶液中只有 HCl和Na2CO反應(yīng)可以產(chǎn)生無色氣體， 因此B和D應(yīng)為HCl和NaCO 中的一種。又因?yàn)?NS2CO還可以與另外兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，對照表中現(xiàn)象分析，可知 B為HCl, D 為NaCO。在四種物質(zhì)中能與另三種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀的是 AgNO3由此可以推知 A為AgNO,則C為BaCM。 正確答案為D。【例3】在AgNO和Cu （NO） 2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬 析出。過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是（）A

5、. Cu B . Ag C. Cu和 Ag D. Cu和 Fe【解析】本題較深層次的考查了酸堿鹽知識(shí)的推理能力。尋找本題的突破口應(yīng)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理，即依據(jù)題意可知鐵和 AgNO溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生 Ag,鐵也可以與Cu（NQ）2溶液發(fā)生置 換反應(yīng)產(chǎn)生 Cu,過濾后加入鹽酸有白色沉淀生成，說明濾液中還含有AgNO溶液，當(dāng)有 AgNO溶液時(shí)反應(yīng)生成的Cu也可以與之反應(yīng)生成 Ag,故本題的關(guān)鍵在于推斷出濾液中還含有 AgNO溶液存在，由此 反推中間生成的金屬Cu 又被反應(yīng)掉。故本題的答案為：B。三、靈活運(yùn)用酸堿鹽知識(shí)鑒別物質(zhì)【例4】只用一種試劑鑒別 NaN® MgC2、（NH4） 2

6、SO三種溶液。【解析】本題可選用 NaOH§液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加NaOH§液，產(chǎn)生白色沉淀的是 MgC2,有刺激性氣體產(chǎn)生的是 （NH4）2SO,無明顯現(xiàn)象的是 NaNQ【例5】試用一種試劑鑒別 CaCl2,NaNQ,H2SQ三種溶液?！窘馕觥勘绢}可選用 NaCO溶液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加NkCO溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 CaCl2,有氣體產(chǎn)生的是 HSQ,無明顯現(xiàn)象的是 NaNQ【例6】四瓶失去標(biāo)簽的溶液分別為： NaOHCuSO、MgCb、N&SQ,不用其它任何試劑而要將它們一一鑒別出來的正確順序是（）A. B. C. D.

7、 【解析】本題首先可以通過觀察溶液的顏色，在四種溶液中只有 CuSO溶液顯藍(lán)色，可最先 鑒別出來，然后利用CuSO溶液可鑒別出NaOH§液，再利用NaOHO（可將MgCb溶液鑒別出來，最后 剩下的則為NaSQ溶液。故本題的答案為 C四、巧解酸堿鹽知識(shí)中的信息給予題【例7】巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來表示：如硅酸鈣CaSiO3可用CaO- SiO2表示試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分:石棉：CaMg 3Si 4Q2 .；白云母：2Al 6Si 6（OH） 8。8.【解析】本題通過題干可獲取新的信息，即復(fù)雜的物質(zhì)可用該物質(zhì)中除氧元素外的其它元素的氧化物來表示。以石

8、棉為例：CaMgSi4O2由鈣、鎂、硅、氧四種元素組成，因此可表示為鈣、鎂、硅三元素的氧化物，但要注意所表示的的氧化物中原子個(gè)數(shù)要與所給物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)相等。即：CaO- 3MgO- 4SiO2。同理可將白云母物質(zhì)的組成2Al6Si6（OH）8O8表示為：2。-3Al 2Q 6SiO2 4HO強(qiáng)化練習(xí)： 1.下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一鑒別出來的是（）A. BaCL CuSO、NaOH NaClB. NaSO、BaCM 2CO、NOC. FeCl3、NaOH H2SO、Ba （NO） 2D. NaCl、N&CO、n （NO） 2、H2SO2.有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與

9、丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁產(chǎn)生的沉淀可 溶于甲。則該溶液組是（）甲乙丙丁AHClNaCOCaCl2MgSOBHNOAgNQCl2COCHClBa (OH 2NaSOMgC2DHNOCa (OH 22COCuSO3.下列各組物質(zhì)能夠在同一溶液中大量共存的是()A. NaCO HNO CaCl 2 B. NaOH NaNOHClC. Ca (OH 2 MgSO4 NaNQ D . NO Cl Ca (NO) 24.不用其它試劑，鑒別(1) NaOH(2) MgSO (3) Ba (NO) 2 (4) Cu (NO) 2 (5) Cl 五 種溶液，被鑒別出來的物質(zhì)的順序是()A.(1)(2)(

10、3)(4)(5)B.(4)(1)(2)(3)(5)C.(2)(3)(1)(4)(5)D.(3)(4)(1)(2)(5)5.若將含有硫酸的硫酸鎂溶液中和到中性，在不用指示劑的條件下，加入的試劑可以 是（）A.氨水B。碳酸鎂Co氫氧化鈉D。氧化鎂6.有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號:A B C D> E,進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)A+ BA+ EB+ CB+ E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A, B, C, D, E寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。A+ EB+ E7. 1.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸

11、鉀、硝酸俊、碳酸鈣、氯化銀、硫酸銅中 的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；過濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶?的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由此實(shí)驗(yàn)推斷：該粉末中一定含有 ；一定不含有；可能含有。（填化學(xué)式）8.某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認(rèn)為可能含有 Fe3+,Ba2+,Na+,OH-,Cl-,CO32-,SO42-;為了進(jìn)一步確認(rèn)， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：取污水仔細(xì)觀察， 呈無

12、色、透明、 均一狀態(tài)。向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測定?水的 pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有的離子是 ,肯定沒有的離子是可能含有的離子是。9 .已知含負(fù)一價(jià)的氫的化合物 （如：NaH）與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣， 試寫出CaH與NaCO 水溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：5【參考答案】1. A、C、D.提示：本題可以通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)以及先觀察物質(zhì)的顏色進(jìn)行區(qū)分和鑒別。對于A,首先觀察溶液的顏色，然后利用所鑒別出來的物質(zhì)和其它物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)鑒別；對于C， 關(guān)鍵是利用H2SO4可以溶解Fe (OH 3區(qū)分；對于 D可以采用互

13、倒法進(jìn)行區(qū)分。2. 日C.提示：采用排除法，對照現(xiàn)象一一排除和篩選。3. D.提示：溶液中大量共存即相互間不發(fā)生任何反應(yīng)，對比選項(xiàng)可以依據(jù)酸堿鹽物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律得到答案為D。4. B.提示：解法可以參照例題 6 ,即先觀察溶液的顏色，然后利用該物質(zhì)和其它物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)鑒別。5. B D.因?yàn)椴挥弥甘緞?，則需根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判別，如果加入氨水和氫氧化鈉溶液，容易過量，溶液難為中性，不易判別，加入碳酸鎂和氧化鎂，通過加入固體不再反應(yīng)可推斷原溶液中的硫酸全部被反應(yīng)。6. A. AgNO B. NazCO C. Ca (NO) 2 D. NOE. HCl (方程式略)7. 一定含有：N&SQ, BaCl2, CaCO, NHNO; 一定不含有： CuSO;可能含有