202X年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3第八單元第3節(jié)硫及其化合物課件

1、第3節(jié)硫及其化合物考綱點擊：1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響?；貧w教材一、硫的存在與性質(zhì)1.存在淡黃色固體不溶微溶易溶2.物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：_。溶解性：水中_，酒精中_，CS2 中_。3.硫的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)。藍紫色與 H2、O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，_(現(xiàn)象：_火焰)。(2)與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性。與 Fe、Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，_。SH2H2SFeSFeS2CuSCu2SSO2SO2(3)與堿反應(yīng)既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)與濃 H2SO4 反應(yīng)

2、表現(xiàn)還原性。S2H2SO4(濃)3SO22H2O。特別提醒(1)硫的同素異形體：單斜硫、斜方硫等多種。(2)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣_于水大易溶二、二氧化硫1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)SO2 與 NaOH 的反應(yīng)少量：SO2NaOH=NaHSO3。足量：SO22NaOH=Na2SO3H2O。SO2 與 X2(Cl2、Br2、I2)的反應(yīng)：SO2X22H2O=2HXH2SO4。SO2 與 H2O2 的反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4。SO2 與 O2 的反應(yīng)：2SO2O22SO

3、3。SO2 與 H2S 的反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O。SO2 的漂白性：使品紅溶液褪色，加熱時，紅色恢復(fù)(SO2不能使指示劑褪色)。SO3 與 H2O 的反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4。SO3 與 Ca(OH)2 的反應(yīng)：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。特別提醒(1)三氧化硫：熔點16.8 ，沸點44.8 ，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。(2)SO2 不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。(3)SO2 能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色，體現(xiàn)了SO2 的還原性，而不是漂白性。3.SO2 的實驗室制法(1)原理：_。(2)裝置、收集：與制取 Cl2 相

4、似(可不加熱)。(3)檢驗是否收集滿：_。(4)尾氣吸收：用_吸收。若迅速褪色，證明已收集滿NaOH 溶液Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O將濕潤的品紅試紙放在瓶口，4.硫的氧化物的污染與治理5.6特別提醒硫酸型酸雨的形成途徑途徑 1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑 2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。三、硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗1.物理性質(zhì)無色油狀高難(1)純硫酸是一種_液體，沸點_，_揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃硫酸稀釋的方法是：將_沿器壁慢慢注入_中并用玻

5、璃棒不斷攪拌。濃硫酸水2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：(1)Fe：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：_。Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2O3.濃硫酸的特性變黑(或炭化)鈍化NH3、H2S、HICu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O特別提醒(1)濃硫酸對人體皮膚有強烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，處理方法是立即用大量水沖洗，然后涂3%5%的NaHCO3 溶液。(2)濃H2SO4 與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃H2SO4 的氧化性和

6、酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃H2SO4 的氧化性。4.硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥。(2)制取硫酸鹽，如 CuSO4、FeSO4 等。(3)制取揮發(fā)性酸。(4)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。取清液觀察有無白色沉淀(判斷有被檢液1.下列有關(guān)硫元素循環(huán)說法不合理的是(基礎(chǔ)測評)。A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成 SO2B.動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的 H2S 氣體會進入大氣C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D.大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成 H2SO4 隨雨水降落到土壤里答案：D. . .2.下列說法正確的是()。A.因為 SO2 具有漂白性，

7、所以它能使品紅溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是 SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好答案：B符合要求的是(必要時可以加熱)(3.SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合不)。A.Cu 和濃硝酸C.大理石和稀鹽酸B.CaO 和濃氨水D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸. .解析：A 和 D 中產(chǎn)生的氣體(分別為 NO2、Cl2)通入 BaCl2溶液中生成

8、BaSO4 沉淀；B 中產(chǎn)生的氣體(NH3)通入 BaCl2 溶液中生成 BaSO3 沉淀。答案：C4.(2018 年河南鄭州檢測)在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出如圖所示四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(A.C.僅)。B.僅D.僅解析：圖梨失水變干表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性；圖可通過膽礬晶體變白說明濃硫酸具有吸水性；圖通過觀察 KNO3晶體析出說明濃硫酸具有吸水性；圖濃硫酸的液面上升，水的液面下降，說明濃硫酸具有吸水性。答案：A5.(2018 年河北衡水檢測)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究 SO2 的性質(zhì)。實驗時向 Na2SO3 固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面是()。解

9、析：SO2 與水反應(yīng)生成 H2SO3 ，H2SO3 為中強酸，不與BaCl2 溶液反應(yīng)。答案：A選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁BNa2S溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀C酸性KMnO4溶液褪色SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)D品紅溶液褪色SO2具有漂白性考點一考向1硫與二氧化硫硫的存在和性質(zhì)典例1實驗室常用熱的 NaOH 溶液洗去試管壁上附著的硫，其反應(yīng)方程式為 6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在該反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是(A.氧化性C.既無氧化性又無還原性)。B.還原性D.既有氧化性又有還原性解析：依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中硫元素的價態(tài)變化可知 S既

10、表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。答案：D方法技巧(1)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物(和Cl2 與變價金屬的反應(yīng)情況相反)，如FeS、Cu2S等。(2)單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2 的量是否充足，均不會生成SO3。(3)試管內(nèi)壁上附著的硫可用CS2 或熱的NaOH 溶液洗滌，前者是物理溶解，后者是化學(xué)溶解。考向2二氧化硫的多重性質(zhì)典例2(2018 年江西上饒模擬)將 SO2 分別通入下列 4 種溶液中，有關(guān)說法正確的是()。A.試管 a 中實驗可以證明 SO2 具有漂白性B.試管 b 中溶液褪色，說明 SO2 具有強氧化性C.試管 c 中能產(chǎn)生白色沉淀，說明

11、SO2 具有還原性D.試管 d 中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2 與 KMnO4 酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2 的還原性，故 A 錯誤；SO2 使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了 SO2表現(xiàn)了 SO2 的還原性，故 C 正確；SO2 與 NaOH 和 BaCl2 混合溶液反應(yīng)生成 BaSO3，BaSO3 被硝酸氧化為 BaSO4，BaSO4 難溶于稀硝酸，故 D 錯誤。答案：C方法技巧1.SO2 造成的褪色現(xiàn)象分類用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白、可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化

12、學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質(zhì)過氧化氫二氧化硫亞硫酸亞硫酸與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性如可漂白品紅、棉、麻、草等2.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較考向3二氧化硫?qū)Νh(huán)境污染與防治典例3下圖所示是一種綜合處理 SO2 廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()。A.溶液 B 中發(fā)生的反應(yīng)為 2SO2O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液 C 中是否含有 Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO2D.此工藝的優(yōu)點之一是物

13、質(zhì)能循環(huán)利用4方法技巧1.消除SO2 對環(huán)境污染的三方法(1)鈣基固硫法。為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2 共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaOSO2CaSO3 ，2CaSO3O2=2CaSO4，總化學(xué)方程式為 2CaO2SO2O22CaSO4。(2)氨水脫硫法。該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2 直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。2.環(huán)境保護與綠色化學(xué)(1)主要的大氣污染物及其危害大氣

14、污染物主要成分危害顆粒物(如PM2.5)大氣中液體、固體狀顆粒物，又稱飄塵加重呼吸道疾病，其他有害氣體轉(zhuǎn)化的催化劑S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層C的氧化物CO降低血液的輸氧能力碳氫化合物CH4、C2H6等溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧氟氯代烷CF3Cl(氟利昂)等溫室效應(yīng)，破壞臭氧層(2)綠色化學(xué)核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。最高目標：原子利用率為100%，即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)品?？枷?SO2 與CO2 的性質(zhì)比較典例4(2018 年河北衡水檢測)如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A 是SO2 和 CO2 的混合氣體的裝置圖

15、，按要求回答下列問題。(1)B 中加入的試劑是_，作用是_。(2)C 中加入的試劑是_，作用是_。(3)D 中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C 中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：在檢驗CO2 時 SO2會干擾實驗檢驗，故應(yīng)先檢驗SO2，吸收 SO2 后再檢驗 CO2。關(guān)鍵是吸收 SO2 時要注意 SO2 要完全吸收。答案：(1)品紅溶液(2)酸性 KMnO4 溶液檢驗 SO2除去 SO2 并檢驗 SO2 是否除盡(3)澄清石灰水檢驗 CO2(4)酸性 KMnO4 溶液的顏色變淺但不褪成無色方法技巧1.檢驗 CO2、SO2 同時存在的實驗流程設(shè)計流程設(shè)計選用試劑品紅溶液KMnO4(H)溶液品

16、紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁方法如圖裝置所示：若 A 瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有SO2。B 瓶除去SO2。C 瓶品紅溶液不褪色，說明SO2 已除盡。若 D 瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO2。2.二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較和鑒別性質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)顏色氣味無色、有刺激性氣味無色、無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比1 40)可溶(體積比1 1)化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2H2O H2SO3CO2H2O=H2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO

17、3)2CO2氣體通入澄清石灰水，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2（續(xù)表）性質(zhì)SO2CO2化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)SO2CaO=CaSO3CO2CaOCaCO3弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C 2CO還原性能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對環(huán)境的影響 形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別；利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別【拓展演練】1.(2018 年新課標卷)研究表明，氮

18、氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()。A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3 是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案：C2.(2017 年北京卷)根據(jù) SO2 通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：FeCl3 將 SO2 氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與 BaCl2反應(yīng)生成

19、硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故 A 正確；SO2 與 H2S 反應(yīng)生成 S 單質(zhì)，該反應(yīng)中 SO2 中4 價 S 元素被還原生成 0 價的單質(zhì) S，二氧化硫被還原，作氧化劑，故 B 正確；酸性 KMnO4 溶液能夠氧化 SO2，使溶液褪色，SO2 表現(xiàn)了還原性，故 C 錯誤；Na2SiO3 溶液中通入二氧化硫生成 H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3H2SiO3，故 D 正確。答案：C考點二考向1硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗濃硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用典例5硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有：酸性；吸水性；脫水性；強氧化性；催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線

20、上：(1)鋅和稀 H2SO4 制 H2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_；(4)實驗室用乙醇、濃 H2SO4 和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)方法技巧濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律回答以下問題：(1)你認為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹，甲_，乙_(均填“嚴謹”或“不嚴謹”)，并說明理由：_。(2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設(shè)計一個合理的實驗方案_。方法技巧【拓展演練】3.(2018 年

21、廣東湛江模擬)下列敘述正確的是()。A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，質(zhì)量都會減小、濃度都會降低B.氯水和活性炭都可以使紅墨水褪色，其原理相同C.濃硝酸見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D.濃硫酸有強氧化性，常溫下能與 Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng)解析：濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都會降低，但濃硫酸的質(zhì)量增加，A 錯誤；氯水是氧化有色物質(zhì)使其褪色，而活性炭是吸附有色物質(zhì)使其褪色，所以原理不同，B 錯誤；濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，C 正確；濃硫酸有強氧化性，在加熱的條件下能與 Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng)，常溫下幾乎看不到反應(yīng)發(fā)生

22、，D 錯誤。答案：C4.(2018 屆甘肅靖遠第四次聯(lián)考)下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是()。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SOB向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3H2O和AgNO3不反應(yīng)C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向1 mL 2 molL1NaOH溶液中先滴加2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2解析：A 項，能夠與鹽酸酸

23、化的 BaCl2 溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀；B 項，NH3H2O 溶液中滴加少量AgNO3 溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，不能大量共存；C 項，將木炭和濃硫酸共熱生成氣體有二氧化碳和二氧化硫氣體，兩種氣體通入澄清石灰水中生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，都能使澄清石灰水變渾濁；D 項，若是少量氫氧化鈉溶液，加入過量的 MgCl2 溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，再滴加 FeCl3 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，就可以證明 KspFe(OH)3KspMg(OH)2。答案：A考點三考向1不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化及綜合應(yīng)用硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化典例7(2018 年河北邯鄲模擬)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A 是一

24、種正鹽，D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量大 16，E 是強酸，當(dāng) X 無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng) X 是強酸時，A、B、C、D、E 均含同一種元素；當(dāng) X是強堿時，A、B、C、D、E 均含另外同一種元素。請回答：(1)A 是_，Y 是_，Z 是_。(填化學(xué)式，下同)(2)當(dāng) X 是強酸時，E 是_，寫出 B 生成 C 的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng) X 是強堿時，E 是_，寫出 B 生成 C 的化學(xué)方程式：_。H2SO4。(3)當(dāng)X為強堿時，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SNO2HNO3。解析：解推斷題的兩個關(guān)鍵點，一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是

25、D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量大 16，可推測出 D 比 C 多 1 個氧原子，則Y 應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或 HNO3。(2)當(dāng) X 是強酸時，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SH2ONH3NOH2O答案：(1)(NH4)2S O2 H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO3 4NH35O24NO6H2O方法技巧1.從物質(zhì)分類的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化考向2硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化的綜合應(yīng)用典例8(2016 年北京卷)以 Na2SO3 溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 m

26、olL1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molLAl2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。_。步驟一：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè)成立的實驗證據(jù)是_。(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。若 V1 明顯大于 V2，則證明假設(shè)成立。b.V1 明顯大于 V2兩種鹽溶液中陰、陽離(4)溶解性、還原性、水解呈堿性子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【拓展演練】5.(2018 年江蘇卷)以高硫鋁土礦(主

27、要成分為 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產(chǎn)生 SO2，用 NaOH 溶液吸收過量 SO2 的離子方程式為_。(2)添加 1%CaO 和不添加 CaO 的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于 600 不添加 CaO 的礦粉在低于 500 焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700 焙燒時，添加 1%CaO 的礦粉硫去除率比不添加CaO 的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量 CO2，鋁元素存在的形式由_(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為

28、_(填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的 Fe2O3 。Fe2O3 與 FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成 Fe3O4 和 SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)_。解析：根據(jù)流程，礦粉焙燒時 FeS2 與O2 反應(yīng)生成 Fe2O3和 SO2 ，在空氣中 CaO 可將 SO2 轉(zhuǎn)化為 CaSO4 ；“堿浸”時Al2O3、SiO2 轉(zhuǎn)化為溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3 與 FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成 Fe3O4 和 SO2 。(1) 過量 SO2 與NaOH 反應(yīng)生成 NaHSO3 和 H2O。(2)根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫

29、度高于600 ，不添加CaO的礦粉低于500 焙燒時，去除的硫元素主要來源于 FeS2。添加 CaO，CaO起固硫作用，根據(jù)硫去除率的含義，700 焙燒時，添加 1%CaO的礦粉硫去除率比不添加 CaO 的礦粉硫去除率低。(3)“ 堿 浸 ” 時 Al2O3 、 SiO2 轉(zhuǎn) 化 為 溶 于 水 的 NaAlO2 、Na2SiO3 ，向“過 濾” 得到的濾液中通 入過量 CO2 ，CO2 與NaAlO2 反應(yīng)生成 NaHCO3 和 Al(OH)3。(4)Fe2O3 與 FeS2 混合后在缺氧條件下焙燒生成 Fe3O4 和 SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS24FeSO4O22H2SO4=2Fe2

30、(SO4)32H2O6.(2017 年天津卷)H2S 和 SO2 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。.H2S 的除去方法 1：生物脫 H2S 的原理為H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO4硫桿菌(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4 被氧化的速率是無菌時的 5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖(a)和(b)判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。(a)(b)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)方法 2：在一定條件下，用 H2O2 氧化 H2S。(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)n(H2S)n(H2O2)n

31、(H2S)4 時，氧化產(chǎn)物的分子式為_。.SO2 的除去方法 1：(雙堿法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH再生NaOH 溶液Na2SO3 溶液(4)寫出過程的離子方程式：_；有關(guān)硫化合物的制備及性質(zhì)的探究在實驗設(shè)計與評價試題中，有關(guān)檢測物質(zhì)組成的實驗設(shè)計是最為常見的一類考題。需要注意的是，在離子檢測、氣化后的成分檢測的過程中，要嚴格掌握離子檢測、氣體成分檢測的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互干擾。解答有關(guān)檢測物質(zhì)組成實驗的流程設(shè)計問題，常見的解題思路如下：方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測溶液中存在的陰、陽離子得出實驗結(jié)論。方法二：取少量固體試樣在氧氣流等中

32、反應(yīng)檢測所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)得出實驗結(jié)論。方法三：取少量試樣加酸(或堿)溶液使其氣化檢測氣體的成分得出實驗結(jié)論。采用最合理的實驗要求考慮反應(yīng)原理、藥品和裝置、操作步驟。若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)給出必要的補充；若有剩余，則應(yīng)進行篩選。要重視藥品的名稱，如有些藥品的準確描述為：無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。典例(2018 屆廣東揭陽二模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬

33、該流程設(shè)計了如下實驗裝置：回答下列問題：(1)a 處可用來檢驗中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是_，若要停止中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是_。(2)加熱，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：可能是 Cu2O；可能是CuO；可能是 CuS；_。乙同學(xué)提出假設(shè)一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是_；丙同學(xué)做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為_(填化學(xué)式)。(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗中通入的 SO2 不能過量，可能的原因是_。解析：(1)銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，a 處可用來檢驗中的反應(yīng)是否發(fā)生，可以選用品紅溶液檢驗

34、，若品紅褪色，說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，否則沒有發(fā)生，若要停止中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離。(2)加熱，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，濃硫酸具有強氧化性，硫酸被還原生成二氧化硫，銅可能被氧化生成1 價或2 價的銅，黑色生成物成分：可能是 Cu2O、可能是 CuO；可能是 CuS、CuS 和 CuO 的化合物，乙同學(xué)提出假設(shè)一定不成立，因為 Cu2O 為紅色固體；黑色物質(zhì)能夠部分溶于稀硫酸，生成藍色溶液，說明含有氧化銅，還有黑色物質(zhì)不溶，說明還含有 CuS，因此黑色物質(zhì)的組成為 CuS、CuO 的混合物。(3)根據(jù)流程圖，Na2S、Na2CO3 和 SO2 在中發(fā)生反應(yīng)生成 Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，Na2S2O3 遇酸易分解，因此實驗中通入的 SO2 不能過量。(4)在錐形瓶中加入 25 mL 0.01 molL1