中考化學(xué)復(fù)習(xí)高效課堂第11講酸堿鹽專題（3）

1、第第1111講講 酸堿鹽專題（酸堿鹽專題（3 3）高效課堂【高效課堂】知能內(nèi)【高效課堂】知能內(nèi)化化NaCl與與Na2CO3的混合物的混合物15.6g與與108.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥的晶體反應(yīng)后的溶液，得到干燥的晶體16.7g?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)反應(yīng)的方程式）化學(xué)反應(yīng)的方程式 （2）蒸發(fā)反應(yīng)后得到干燥的晶體）蒸發(fā)反應(yīng)后得到干燥的晶體16.7g比比原固體混合物原固體混合物15.6g增加的原因是增加的原因是 ( 3）原混合物中）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量的質(zhì)量 克，克，NaCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是 克?？?。（4）鹽酸

2、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （5）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是 克，克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 專題突破專題突破題型一 敘述題例題1. 化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 取該CuSO4溶液50 g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀49 g。(1)計(jì)算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量= g。思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，正確書寫方程首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，正確書寫方程式，接著分析題目中已知量，式，接著分析題

3、目中已知量，Cu(OH)2沉淀沉淀4.9 g為純物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)間為純物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)間的質(zhì)量比和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，求的質(zhì)量比和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，求出有關(guān)的量。出有關(guān)的量。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物混合物12.35g，加入，加入27g水使其完全溶解，水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應(yīng)，生，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀成氯化銀沉淀14.35g。計(jì)算：。計(jì)算：（1）混合物中氯化鈉的質(zhì)量；）混合物中氯化鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型二 圖象題 例

4、題2.小林向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液(如圖)，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說(shuō)法正確的是 A. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變B. P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種C .M點(diǎn)溶液比點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D .沉淀完全時(shí)，沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為的數(shù)值為80 0 40 m1 m（NaOH溶液）/g M9.8m(Cu(OH)2)/gP思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 首先，知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有首先，知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)，個(gè)，10%的的NaOH溶液首先與溶液首先與

5、100 g混合溶液中混合溶液中HCl反應(yīng)，反應(yīng)，最后與最后與CuCl2反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀Cu(OH)2，接著分，接著分析圖象中坐標(biāo)軸的量，曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、析圖象中坐標(biāo)軸的量，曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)的含義及對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，判斷生成溶液終點(diǎn)的含義及對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，判斷生成溶液中溶質(zhì)及其質(zhì)量的變化。中溶質(zhì)及其質(zhì)量的變化。A答案從復(fù)分解反應(yīng)答案從復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)角度分析，原溶液中的的實(shí)質(zhì)角度分析，原溶液中的Cu2+和和H+會(huì)變成會(huì)變成沉淀和水，沉淀和水，Cl-保持不變。保持不變。B答案中的溶質(zhì)為答案中的溶質(zhì)為2種（種（CuCl2和和NaCI）。）。C答案要通過(guò)計(jì)算判斷，答案要通過(guò)計(jì)算判斷，

6、D答案要細(xì)心，數(shù)值要加答案要細(xì)心，數(shù)值要加40。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。下圖分別表示滴不斷滴入碳酸鈉溶液。下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是題型三題型三 表格表格題題 例題3某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

7、份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)234加入樣品的質(zhì)量加入樣品的質(zhì)量/g 101520生成的生成的CO2質(zhì)量質(zhì)量/g 1.763.524.4m（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？（2）上表中的數(shù)值是多少？）上表中的數(shù)值是多少？（3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。思路點(diǎn)撥 首先明確每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中稀鹽酸的量是首先明確每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中稀鹽酸的量是相同的，相同的， 接著分析隨著樣品的量遞增接著分析隨著樣品的量遞增（5g），生成），生成CO2的量在的量在1、2次時(shí)增加次時(shí)增加1.76g,第第3次并不是增加次并不是增加1.76g，說(shuō)明礦石，說(shuō)

8、明礦石有剩余。有剩余。 最后，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算石最后，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；沂V中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。變式訓(xùn)練 題目同上。題目同上。 請(qǐng)?jiān)谥苯亲鴺?biāo)系中畫出：請(qǐng)?jiān)谥苯亲鴺?biāo)系中畫出：（1）樣品的質(zhì)量與生成）樣品的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量關(guān)系圖的質(zhì)量關(guān)系圖（2）樣品的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中）樣品的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中Cl-的質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系圖量關(guān)系圖應(yīng)考方略應(yīng)考方略 正確分析反應(yīng)及其先后次序是基礎(chǔ)，看清題目中物質(zhì)的量（含過(guò)量）是前提，尋找相互關(guān)系是核心。 審題要全面，思路要清晰，方法要巧妙【有效練習(xí)【有效練習(xí)】1,在一燒杯中盛有在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和和NaCl組組成的

9、固體混合物，加足量水溶解，制成成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：2向由向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入成的混合溶液中慢慢滴入20的氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（確的是（ ）A. 最終生成沉淀的質(zhì)量是最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g B. 40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是鹽酸的溶質(zhì)