魯科化學(xué)必修1《元素與物質(zhì)世界》同步測試

1、第二章 元素與物質(zhì)世界( 章末測試)（時間90分鐘，滿分100分）第卷（選擇題 共48分）相對分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分）1.下列說法正確的是( )A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)2. （原創(chuàng)）將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是（ ）A.硫酸、純堿、石膏、氧氣B.醋酸、燒堿

2、、明礬、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水D.硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷3.下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（ ）A. 氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C. 氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀鹽酸D. 石灰石與稀硝酸、石灰石與稀鹽酸4.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有5.（原創(chuàng)）吸進(jìn)人體內(nèi)

3、的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑6.（變式）下列離子方程式，書寫正確的是 （ ）A鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.硝酸銀溶液中加入銅粉； 2Ag+Cu=Cu2+2Ag C碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO32HBa2H2OCO2D氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H =H2O7. .(原創(chuàng))下列電離方程式正確的是 （ ）A.Al2(SO4)3=Al3SO42B.H2SO4=2HSO42C.Ba(O

4、H)2=Ba2(OH)2D.KOH=KO2H8. 原創(chuàng)）在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是 （ ）A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、NaB.滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42、Cu2、K、Cl-C.含有大量SO42的溶液：加入K+、Cu2+、Cl、NO3D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、HCO39. （原創(chuàng)）有兩種物質(zhì)的量濃度相等的溶液，把它們等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀HNO3后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，這兩種溶液是 （ ）A.Na2CO3和Ca(OH)2 BNa

5、2CO3和CaCl2C.NaOH和CuSO4D.Na2SO4和Ba(NO3)210.（原創(chuàng)） 有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是 ( )A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO311. （原創(chuàng)）由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（ ）A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵（FeSO4）溶液C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2) 12. （改編）高鐵

6、酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是 （ ）A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑 B.KCl是還原產(chǎn)物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為 7 D.制備高鐵酸鉀時1 molFe(OH) 3得到3 mol電子13.（原創(chuàng)） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A100mL 0.1mol·L1的稀硫酸中含有H個數(shù)為0.2NA B每有1molFe參與氧化還原反應(yīng)失去電子數(shù)目均為2NA C金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉，每生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

7、為4NADZn和稀硫酸反應(yīng)，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14.（2010年全國理綜） 若在強熱時分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（ ） A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:115.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616. （原創(chuàng)）某固體混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 KCl等混合而成，為檢驗其組成，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1） 將固

8、體混合物溶于水，攪拌溶液無色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀（3）過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生（4）向濾液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列分析正確的是( )A.固體混合物中肯定有KClB.固體混合物中可能含有Na2SO4C.中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2CO32=BaCO4 ; Ba2SO42=BaSO4D.固體混合物中肯定含有Na2CO3第卷（非選擇題 共52分）二、填空題(30分)17.(6分)過氧化氫H2O2（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O2 +2

9、HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。（3）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。18. （6分）（2009，青島高三模擬）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三種

10、物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A 、B 、C ；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）；這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。19.（4分）除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式Cl(SO42) SO42(CO32) NaCl(NaOH) Fe2(Cu2) 20.(8分)按右圖所示操作，充分反應(yīng)后：I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的離子方程式為 II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 結(jié)合I、II實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為 。21.（6分）由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實驗： 試判斷，A、B分別是 。寫出實驗過程中加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

11、三實驗題（12分）22. 28.某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。寫出編號儀器的名稱： ； ；濃H2SO4的作用是 。 本實驗需要加熱的裝置為 （填字母編號）。裝置C、D中現(xiàn)象 、 在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。四、計算題23（10分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。附：答案1.A 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中的電離程度；酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物

12、有的也是電解質(zhì)，如水、氧化鈉等；常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物有的也是強電解質(zhì)，如氧化鈉、過氧化鈉等。2B 純堿是Na2CO3,屬于鹽；明礬是KAl（SO4）2·12H2O，屬于鹽；燒堿、苛性鈉是NaOH,屬于堿；熟石灰是Ca(OH)2，屬于堿。3.D A項鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在離子反應(yīng)方程式中的書寫形式不同；B項，前者Ba2+SO42-=BaSO4、后者Ba2+ + 2OH-+SO42- +Cu2+=BaSO4+Cu(OH)2；C項，前者Ba2+ + 2OH-+SO42- +2H+=BaSO4+ 2H2O，后者OH-+H+=H2O;D項，兩反應(yīng)的離子方程式都

13、為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。4. D 溶液和膠體都是電中性的；通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子若帶電則分別向兩極移動，若不帶電則不移動，膠體中的帶電膠粒向某一極移動，而與膠粒帶相反電荷的其它分散質(zhì)粒子則向另一極移動，若不帶電則不移動；溶液中溶質(zhì)分子的運動也沒有規(guī)律。5. A 依題意“活性氧”氧化性極強，要想除去它，需加入具有還原性的物質(zhì)。故Na2SeO3為還原劑。6. B A項鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2;C項醋酸為弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示；D項氧化物不能拆分，用化學(xué)式表示。7. B A項未配平；C項注意化學(xué)式中角標(biāo)的處理；D項原子團不能隨意拆分。8. C A項NaHSO4 溶于水后電離

14、出H,H與CO32不能共存；B項OH與Cu2不能共存；D項加入鐵粉能產(chǎn)生H2，說明溶液中含有H，H與HCO3不能共存。9. B A項混合后有CaCO3沉淀出現(xiàn)，加足量硝酸，沉淀溶解且有氣體生成，同時溶液中OH也被H中和，再加AgNO3,無明顯現(xiàn)象；C項混合后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；D項混合后出現(xiàn)白色沉淀BaSO4,再加稀硝酸，沉淀不溶解，更無氣體生成。10. B 本題只能逐項驗證。A項中加入CaCl2不會再產(chǎn)生沉淀；C項加入Ba(NO3)2不會再產(chǎn)生沉淀；D項加入Na2CO3，沉淀不會完全溶解。11. B 濃硫酸具有較強的吸水性，不能敞口放置；硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置；氫氧化鈉具有吸水性且易和空

15、氣的CO2反應(yīng)，不能敞口放置；過氧化鈉敞口放置時不是被氧氣氧化，而是自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。12.B 反應(yīng)中KClO所含Cl化合價降低，做氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物KCl；高鐵酸鉀中鐵的化合價為 6；反應(yīng)中Fe(OH) 3 化合價升高，失電子。13.D A項中H個數(shù)為0.02NA；B項鐵反應(yīng)化合價可能變化到+2或+3，故失去的電子數(shù)可能為2NA或3NA ；C項轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。14.B 根據(jù)硫酸銨的在強熱時分解的產(chǎn)物可知，該分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中升降化合價總數(shù)相等，則SO2、NH3的計量數(shù)之比為3：1，硫酸銨分解的方程式為：3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O

16、,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 1:2 15.A 反應(yīng)過程中化合價升高的P被氧化，有6個，化合價降低的P被還原，有5個。16. D 溶于水得到無色透明的溶液，說明沒有CuSO4，加BaCl2出現(xiàn)沉淀說明Na2CO3和Na2SO4至少有一種，沉淀完全溶于硝酸，且有氣體生成，說明定有Na2CO3,定無Na2SO4;加入AgNO3出現(xiàn)白色沉淀，不能證明有KCl,因為步驟(2)中加入了BaCl2.17.（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4（1）H2O2中氧的化合價若全部降低，則僅體現(xiàn)出它的氧化性（2）H2O2中氧的化合價若部分降低，部分降低升高

17、，則既體現(xiàn)它的氧化性又體現(xiàn)它的還原性。（3）同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化劑還原劑。18. CO2、H2O、Na2CO3; 否H+HCO3=H2O+CO2（或其它合理答案） A項其它三種均為金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物；B項其它三種均為酸，而H2O不是；C項其它三種均為堿，而Na2CO3為鹽。CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3,該反應(yīng)中元素化合價均未改變，故不是氧化還原反應(yīng)。離子方程式中HCO3不能寫成H+和CO32-的形式。19.BaCl2 H2SO4 HCl Fe 除去SO42,一般用Ba2將其轉(zhuǎn)化為沉淀，除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，故除去Cl中所含SO42

18、選用BaCl2合適。除去CO32一般將其轉(zhuǎn)化為氣體，考慮溶液中主體陰離子為SO42,故選用H2SO4.除去OH一般考慮將其轉(zhuǎn)化為水，或沉淀，結(jié)合主體物質(zhì)NaCl,選用HCl較合適。除去Cu2一般將其轉(zhuǎn)化為沉淀或單質(zhì)，考慮主體為Fe2,用鐵單質(zhì)合適。20. 有一層紅色的銅附著在鐵絲表面， FeCu2=Fe2CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe>Cu>Ag金屬性：Fe>Cu>Ag，故鐵能置換出銅，銅能置出銀。反應(yīng)中還原劑為Fe,還原產(chǎn)物為Cu,還原性：Fe>Cu，反應(yīng)中，還原劑為Cu,還原產(chǎn)物為Ag,還原性：Cu>Ag。故還原性有：Fe>Cu>Ag21. K2CO3 、CuSO4（可對換）， Cu2C2CuCO3根據(jù)質(zhì)量守恒知混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+。這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3 、CuSO4；在水中能反應(yīng)的離子是Cu2+ 和CO32-。22.（1）錐形瓶；長頸漏斗（2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）（3）D（4）無水CuSO4固體（部分）變藍(lán)